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    1.1.1 反应热 焓变 基础练习 人教版(2019)高中化学选择性必修一
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    1.1.1 反应热 焓变 基础练习 人教版(2019)高中化学选择性必修一01
    1.1.1 反应热 焓变 基础练习 人教版(2019)高中化学选择性必修一02
    1.1.1 反应热 焓变 基础练习 人教版(2019)高中化学选择性必修一03
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    化学选择性必修1第一节 反应热精品同步达标检测题

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    这是一份化学选择性必修1第一节 反应热精品同步达标检测题,共8页。试卷主要包含了3kJ,下列说法正确的是,下列说法中正确的是,下列反应中△H<0的是等内容,欢迎下载使用。

    A.试管、Al粉、稀盐酸及发生的反应可看作一个体系
    B.除反应物、生成物及相关反应外,其他均看作环境
    C.Al与稀盐酸反应导致体系温度升高,且向环境中释放热量
    D.Al与稀盐酸反应的反应热可以通过量热计测量
    2.关于中和反应反应热的测定实验,下列说法正确的是( )
    为了使反应进行得更完全,可以使酸或碱适当过量
    B.为了使反应均匀进行,可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液
    C.中和反应反应热的测定结果与所用酸(碱)的种类无关
    D.测完酸溶液的温度后,未冲洗温度计并擦干就直接测碱溶液的温度,会使测得的反应热数值的绝对值偏大
    3.下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是( )
    温度计能代替玻璃搅拌器,用于搅拌反应物
    B.强酸与强碱反应生成1mlH2O(l)释放的热量都约为57.3kJ
    C.测定中和反应反应热实验中,读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
    D.某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1mlH2O(1)放出的热量为52.3kJ,造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大
    4.下列说法正确的是( )
    反应热是1ml物质参加反应时的能量变化
    B.当反应放热时△H>0,反应吸热时△H<0
    C.任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
    D.在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓值差决定
    5.下列反应中,生成物的总焓大于反应物的总焓,但不属于氧化还原反应的是( )
    A.焦炭在高温下与水蒸气反应
    B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
    C.NaOH溶液与H2SO4溶液混合
    D.铝热反应
    6.下列说法中正确的是( )
    A.焓变是指1ml物质参加反应时的能量变化
    B.反应放热时,△H>0;反应吸热时,△H<0
    C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
    D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓总是高于生成物的总焓
    7.下列反应属于吸热反应的是( )
    A.甲烷在空气中燃烧
    B.葡萄糖在人体内氧化分解
    C.碳与水蒸气的反应
    D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2
    8.下列反应中△H<0的是( )
    A.氯酸钾分解制氧气
    B.氯化铵加热制备氨气
    C.碳与二氧化碳高温生成一氧化碳
    D.实验室制备氢气
    9.已知强酸稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mlH2O时的反应热△H=-57.3kJ·ml-1,下列反应放热为57.3kJ的是( )
    A.含1mlH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液反应
    B.稀盐酸与稀氨水反应生成1mlH2O
    C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mlH2O
    D.稀NaOH溶液与95%浓硫酸反应生成1mlH2O
    10.对于放热反应H2+Cl2 2HCl,下列说法正确的是( )
    A.该反应涉及离子键和共价键的断裂与形成
    B.该反应中,化学能只转变为热能
    C.断开1mHH键和1 ml Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成1mlH-C1键所放出的能量
    D.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
    11.下列图示变化为吸热反应的是( )
    12.在25℃、101kPa下,1ml白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4ml红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示。由此判断,下列说法正确的是( )
    A.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷比白磷能量高,白磷比红磷稳定
    B.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷比白磷能量低,红磷比白磷稳定
    C.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷比白磷能量高,白磷比红磷稳定
    D.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷比白磷能量低,红磷比白磷稳定
    13.已知断裂1mlN≡N键所吸收的能量为946kJ,形成1mlN-H键所放出的能量为391kJ,若1mlN2(g)和3mlH2(g)完全反应生成2 ml NH3(g)时放出的能量为92.2kJ,则断裂1 ml H-H键所吸收的能量是( )
    A .436 kJ C. 463 kJ D.869 kJ
    14.已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-270kJ·ml-1,下列说法正确的是( )
    A.在相同条件下,1mlH2(g)与1mlF2(g)的能量总和大于2 ml HF(g)的能量
    B. 1ml H2(g)与1mlF2(g)反应生成2ml液态HF放出的热量小于270kJ
    C.该反应的逆反应是放热反应
    D.该反应过程的能量变化可用图表示
    键能是气态基态原子形成1ml化学键释放的最低能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以用于计算化学反应的反应热。下表是一些化学键的键能:
    根据键能数据计算每消耗1 ml CH4时,反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的热效应为( )
    A.放热1940kJ B.吸热1940kJ C.放热485kJ D.吸热485kJ
    16.白磷与氧气可发生反应:P(g)+5O2(g)=P4O10(g)。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P-P a kJ/ml、P-O bkJ/ml、P=O ckJ/ml、氧氧键dkJ/ml。根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,下列正确的是( )
    A.(4a+5d-4c-12b)kJ/ml B. (4c+12b-6a-5d)kJ/ ml C.(4c+126-4a-5d)kJ/ ml D.(6a+5d-4c-12b) kJ/ml
    17.下列各选项中两个反应的反应热,其中△H1>△H2的是( )
    A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 ; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2
    B.4P(g)+5O2(g)=2P2O3(g) △H1; 4P(s)+O2(g)=2P2O3(g) △H2
    C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1; 2SO3(g)O2(g)+2SO2(g) △H2
    D.已知反应:C(金刚石,s)=C(石墨,s) △H<0。C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g) △H1;C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H2
    18.在中和反应反应热的测定实验中,不需要用到的仪器是( )
    A.玻璃棒 B.烧杯 C.温度计 D.环形玻璃搅拌器
    19.下列说法不正确的是( )
    A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
    B.化学反应是放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
    C.吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生
    D.放热的反应在常温下一定很容易发生
    20.N4分子结构如图所示,已知断裂1mlN-N键吸收167kJ热量,生成1mlN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据,则由N2生成1ml气态N4的△H为( )
    A.+882kJ/ml B.+441kJ/ml C.-882kJ/ml D.-441kJ/ml
    21.(1)CO2与CH4经催化重整,制得合成气:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:
    则该反应的△H=
    H2和F2反应的能量变化图可用 (填“A”或“B”)表示。
    盐酸与50mL0.55ml/ L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。
    请回答下列问题
    从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器是
    (2)外壳与内筒之间隔热层的目的是
    (3)简易量热计如果不盖杯盖,所测得中和反应反应热数值的绝对值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
    (4)实验中若改用60mL0.50ml/L盐酸和50mL0.55 ml/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所测得的中和反应反应热 (填“相等”或“不相等”)。
    反应热 焓变基础练习题解析版
    1.某试管中盛有Al粉和稀盐酸,下列有关说法不正确的是( )
    A.试管、Al粉、稀盐酸及发生的反应可看作一个体系
    B.除反应物、生成物及相关反应外,其他均看作环境
    C.Al与稀盐酸反应导致体系温度升高,且向环境中释放热量
    D.Al与稀盐酸反应的反应热可以通过量热计测量
    解析:
    反应2Al+6HCl=2ACl3+3H2↑放出热量,体系温度升高,热量由温度高的体系释放到环境中,C项正确;通过量热计中的温度计可测量反应前后体系的温度变化,根据有关物质的比热容及反应物的量来计算反应热,D项正确。答案:A
    2.关于中和反应反应热的测定实验,下列说法正确的是( )
    为了使反应进行得更完全,可以使酸或碱适当过量
    B.为了使反应均匀进行,可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液
    C.中和反应反应热的测定结果与所用酸(碱)的种类无关
    D.测完酸溶液的温度后,未冲洗温度计并擦干就直接测碱溶液的温度,会使测得的反应热数值的绝对值偏大
    解析:中和反应反应热测定实验中,为保证反应完全,可以使酸或碱适当过量,A项正确;分几次加入酸溶液或碱溶液,会导致部分热量散失,B项错误;中和反应反应热的测定结果与所用酸(碱)的种类有关,C项错误;测完酸溶液的温度计表面附着有酸,未冲洗温度计并擦干就直接测量碱溶液的温度,会导致测量的碱溶液温度偏高,从而使测得的温度差值偏小,测得的反应热数值的绝对值偏小D项错误。答案:A
    3.下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是( )
    温度计能代替玻璃搅拌器,用于搅拌反应物
    B.强酸与强碱反应生成1mlH2O(l)释放的热量都约为57.3kJ
    C.测定中和反应反应热实验中,读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
    D.某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1mlH2O(1)放出的热量为52.3kJ,造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大
    解析:温度计不能代替玻璃搅拌器,只能用于测量溶液的温度,A项错误;强酸与强碱发生中和反生成1mlH2O(l)时,放出的热量不一定等于57.3kJ,如浓硫酸与NaOH溶液反应生成1mlH2O(l)时,放出的热量大于57.3kJ,B项错误;测定中和反应反应热时,应读取混合溶液的最高温度,C项错误;浓酸或浓碱溶于水时会放热,则生成1ml H2O(l)时放出的热量大于57.3kJ,D项正确。答案:D
    4.下列说法正确的是( )
    反应热是1ml物质参加反应时的能量变化
    B.当反应放热时△H>0,反应吸热时△H<0
    C.任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
    D.在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓值差决定
    解析:在等温条件下,化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量叫反应热,此时参加反应的物质的物质的量不一定是ml,故A错误;当反应放热时△H<0,反应吸热时△H>0,故B错误;在等压条件下,反应的ΔH(焓变)等于反应热,故C错误;对于一个化学反应,生成物与反应物的焓值差即焓变决定了反应是吸热还是放热,故D正确。答案:D
    5.下列反应中,生成物的总焓大于反应物的总焓,但不属于氧化还原反应的是( )
    A.焦炭在高温下与水蒸气反应
    B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
    C.NaOH溶液与H2SO4溶液混合
    D.铝热反应
    解析:生成物的总焓大于反应物的总焓,说明反应为吸热反应。A项,是吸热反应,但属于氧化还原反应,错误;B项,是吸热反应,且不属于氧化还原反应,正确;C项,是放热反应,且不属于氧化还原反应,错误;D项,是放热反应,且属于氧化还原反应,错误。答案:B
    6.下列说法中正确的是( )
    A.焓变是指1ml物质参加反应时的能量变化
    B.反应放热时,△H>0;反应吸热时,△H<0
    C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
    D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓总是高于生成物的总焓
    解析:A项,焓变不是指1ml物质参加反应时的能量变化;B项,放热反应 △H<0,吸热反应△H>0;D项,一个确定的化学反应关系中,反应物总焓可能高于或低于生成物总焓。 答案:C
    7.下列反应属于吸热反应的是( )
    A.甲烷在空气中燃烧
    B.葡萄糖在人体内氧化分解
    C.碳与水蒸气的反应
    D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2
    解析:所有的燃烧都是放热反应,A错误;葡萄糖是人体的供能物质,在人体内氧化是放热反应,B错误;碳与水蒸气的反应是吸热反应,C正确;活泼金属与酸的反应为放热反应,D错误。答案:C
    8.下列反应中△H<0的是( )
    A.氯酸钾分解制氧气
    B.氯化铵加热制备氨气
    C.碳与二氧化碳高温生成一氧化碳
    D.实验室制备氢气
    解析:氯酸钾分解制氧气为吸热反应,△H>0,A错误;氯化铵加热制备氨气为 分解反应,需要吸热,△H>0,B错误;碳与二氧化碳高温生成一氧化碳是吸热反应,△H>0,C错误;实验室制备氢气用活泼金属与酸反应,为放热反应,△H<0,D正确。答案:D
    9.已知强酸稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mlH2O时的反应热△H=-57.3kJ·ml-1,下列反应放热为57.3kJ的是( )
    A.含1mlH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液反应
    B.稀盐酸与稀氨水反应生成1mlH2O
    C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mlH2O
    D.稀NaOH溶液与95%浓硫酸反应生成1mlH2O
    解析:含1mlH2SO4的稀硫酸与足量NaOH溶液反应会生成2ml水,放出热量114.6kJ,A错误;一水合氨是弱碱,电离过程为断开化学键,需要吸热,稀盐酸与氨水反应生成1mlH2O放出的热量会小于57.3kJ,B错误;稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1ml水的实质是H++OH-=H2O,放出的热量是57.3kJ,C正确;浓硫酸的溶解过程释放热量,所以稀NaOH溶液与95%浓硫酸生成1ml水放出的热量大于57.3kJ,D错误。答案:C
    10.对于放热反应H2+Cl2 2HCl,下列说法正确的是( )
    A.该反应涉及离子键和共价键的断裂与形成
    B.该反应中,化学能只转变为热能
    C.断开1mHH键和1 ml Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成1mlH-C1键所放出的能量
    D.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
    解析:A项,H2、Cl2与HCl含有的化学键均为共价键,该反应只涉及共价键的断裂与形成,错误;B项,该反应的化学能可以转化为热能,也可以转化为光能等其他形式的能量,错误;C项,该反应为放热反应,所以断开1mlH一H键和1 ml Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成2mlH-Cl键所放出的能量,错误;D项,因为反应为放热反应,所以反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,正确。答案:D
    11.下列图示变化为吸热反应的是( )
    解析:反应物的总能量小于生成物的总能量,反应为吸热反应,符合题意,A正确;反应物的总能量大于生成物的总能量,反应为放热反应,与题意不符,B错误;浓硫酸稀释放出热量,与题意不符,C错误;锌与稀盐酸的反应为放热反应,与题意不符,D错误。答案:A
    12.在25℃、101kPa下,1ml白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4ml红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示。由此判断,下列说法正确的是( )
    A.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷比白磷能量高,白磷比红磷稳定
    B.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷比白磷能量低,红磷比白磷稳定
    C.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷比白磷能量高,白磷比红磷稳定
    D.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷比白磷能量低,红磷比白磷稳定
    解析:能量越低越稳定,根据示意图可知等质量时红磷的能量低,红磷稳定,因此4P(s)=P4(s)为吸热反应,答案选D。
    13.已知断裂1mlN≡N键所吸收的能量为946kJ,形成1mlN-H键所放出的能量为391kJ,若1mlN2(g)和3mlH2(g)完全反应生成2 ml NH3(g)时放出的能量为92.2kJ,则断裂1 ml H-H键所吸收的能量是( )
    A .436 kJ C. 463 kJ D.869 kJ
    解析:1mlN2(g)和3mlH2(g)完全反应生成2 mI NH3(g)时,需要断裂1mlN≡N键和3mlH-H键,形成6mN-H键,设断裂1mlH-H键所吸收的能量是x,则946kJ+3x-391kJ×6=92.2kJ,x≈436kJ。答案:A
    14.已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-270kJ·ml-1,下列说法正确的是( )
    A.在相同条件下,1mlH2(g)与1mlF2(g)的能量总和大于2 ml HF(g)的能量
    B. 1ml H2(g)与1mlF2(g)反应生成2ml液态HF放出的热量小于270kJ
    C.该反应的逆反应是放热反应
    D.该反应过程的能量变化可用图表示
    解析:该反应为放热反应,在相同条件下,1mlH2(g)与1mlF2(g)的能量总和大于2 ml HF(g)的能量,A项正确;由于物质从气态变为液态放出热量,所以1mlH2(g)与1mlF2(g)反应生成2ml液态HF放出的热量大于270kJ,B项错误;该反应的逆反应是吸热反应,C项错误;反应物总能量应比生成物总能量高,D项错误。答案:A
    键能是气态基态原子形成1ml化学键释放的最低能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以用于计算化学反应的反应热。下表是一些化学键的键能:
    根据键能数据计算每消耗1 ml CH4时,反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的热效应为( )
    A.放热1940kJ B.吸热1940kJ C.放热485kJ D.吸热485kJ
    解析:由题给信息可知,△H=断裂化学键所吸收的总能量-形成化学键所释放的总能量=4×414kJ·ml-1+4×155kJ·ml-1-1-4×565kJ·ml-1=-1940kJ·ml-1答案:A
    16.白磷与氧气可发生反应:P(g)+5O2(g)=P4O10(g)。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P-P a kJ/ml、P-O bkJ/ml、P=O ckJ/ml、氧氧键dkJ/ml。根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,下列正确的是( )
    A.(4a+5d-4c-12b)kJ/ml B. (4c+12b-6a-5d)kJ/ ml C.(4c+126-4a-5d)kJ/ ml D.(6a+5d-4c-12b) kJ/ml
    解析:△H=断裂化学键所吸收的总能量一形成化学键所释放的总能量,在1mlP4(g)与5mlO2(g)反应生成1mlP4O10(g)的过程中,要断裂6 ml P-P键、5ml氧氧键,同时会形成4mlP=O键、12 ml P-O键,故△H=6akJ/ml+5dkJ/ml-4c kJ/ml-12b kJ/ml=(6a+5d-4c-12b)kJ/ml 答案:D
    17.下列各选项中两个反应的反应热,其中△H1>△H2的是( )
    A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 ; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2
    B.4P(g)+5O2(g)=2P2O3(g) △H1; 4P(s)+O2(g)=2P2O3(g) △H2
    C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1; 2SO3(g)O2(g)+2SO2(g) △H2
    D.已知反应:C(金刚石,s)=C(石墨,s) △H<0。C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g) △H1;C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H2
    解析:气态水转化为液态水放出热量,故|△H2|>|△H1|,且 这两个反应均为放热反应,△H为负值,所以△H1>△H2,A项正确;气态P比固态P的能量高,气态P燃烧放出的热量更多 故|△H2|<|△H1|,且这两个反应均为放热反应,所以△H2>△H1,B项错误;第一个反应为放热反应,第二个反应为吸热反应,故ΔH2>ΔH1,C项错误;金刚石的能量高,燃烧放出的热量多,故|△H2|<|△H1|,且这两个反应均为放热反应,所以△H1<△H2,D项错误。答案:A
    18.在中和反应反应热的测定实验中,不需要用到的仪器是( )
    A.玻璃棒 B.烧杯 C.温度计 D.环形玻璃搅拌器
    解析:中和热的测定实验中,一定需要的仪器是烧杯、温度计和环形玻璃搅拌器,一定不需要的仪器是玻璃棒。答案:A
    19.下列说法不正确的是( )
    A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
    B.化学反应是放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
    C.吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生
    D.放热的反应在常温下一定很容易发生
    解析:任何化学反应都伴随着能量的变化,A项正确;反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是放热反应,反之为吸热反应,B项正确;某些吸热反应可能在高温或加热时进行,如CO2和C的反应,C项正确;并不是所有的放热反应在常温下都能发生,如碳的燃烧,D项不正确。答案:D
    20.N4分子结构如图所示,已知断裂1mlN-N键吸收167kJ热量,生成1mlN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据,则由N2生成1ml气态N4的△H为( )
    A.+882kJ/ml B.+441kJ/ml C.-882kJ/ml D.-441kJ/ml
    解析:1mlN4分子可转化为2mlN2,1mlN4中含6mlN一N键,断开6 mI N-N键吸收的热量为167kJ·ml-1×6ml=1002kJ,生成2mlN2时放出热量为942k·ml-1×2ml=1884kJ,则1mlN4生成2mlN2放出热量为1884kJ-1002kJ=882k,则由N2生成1m1气态N4需要吸收的热量为882kJ,即△H=+882kJ·ml-1,A项正确。答案:A
    21.(1)CO2与CH4经催化重整,制得合成气:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:
    则该反应的△H=
    H2和F2反应的能量变化图可用 (填“A”或“B”)表示。
    参考答案:(1)+120kJ/ml (2)A
    解析:(1)该反应中△H=断开旧化学键的键能总和一形成新化学键的键能总和,即△H=(413kJ/ml×4+745kJ/ml×2)-(1075kJ/ml×2+436kJ/ml×2)=+120kJ/ml。(2)H2和F2的反应是放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,即A图像正确。
    盐酸与50mL0.55ml/ L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。
    请回答下列问题
    从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器是
    (2)外壳与内筒之间隔热层的目的是
    (3)简易量热计如果不盖杯盖,所测得中和反应反应热数值的绝对值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
    (4)实验中若改用60mL0.50ml/L盐酸和50mL0.55 ml/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所测得的中和反应反应热 (填“相等”或“不相等”)。
    参考答案:(1)玻璃搅拌器 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)偏小 (4)不相等 相等
    解析:在测定中和反应反应热时,需使用玻璃搅拌器搅拌,加快酸与碱的反应。实验中要尽可能减少热量损失,否则会使测得的中和反应反应热数值的绝对值偏小。实验中反应的酸和碱增多,放出的热量也增多,但测得的中和反应反应热不变,因为对于同一反应来说,|中和反应反应热|与所用酸、碱溶液的体积无关,根据公式|中和反应反应热|=
    ,可算出中和反应反应热。
    化学键
    C—H
    C—F
    H—F
    F-F
    键能/(kJ·ml-1)
    414
    489
    565
    155
    化学键
    C-H
    C=O
    H-H
    键能(kJ/ml)
    413
    745
    436
    1075
    化学键
    C—H
    C—F
    H—F
    F-F
    键能/(kJ·ml-1)
    414
    489
    565
    155
    化学键
    C-H
    C=O
    H-H
    键能(kJ/ml)
    413
    745
    436
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