高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表教学课件ppt，共10页。PPT课件主要包含了学习目标，新知导入，旧知回顾，ClBrI，Na2O，Na2O2，点燃或光照，元素的性质，失去电子，金属性等内容，欢迎下载使用。

1．通过教材表格中的原子结构信息，知道碱金属元素、卤族元素的原子结构及特点。2．认识碱金属、卤族元素两典型金属与非金属元素族在化学性质的相似性及递变性。3．学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质，掌握结构与性质的内在联系。
人体中的化学元素我们人体是一个有机体，主要是由碳、氢、氧元素组成的，除此之外，在人体组织和体液中含有很多其他的元素，某些元素在人体中的含量虽然不高，但却都是人体中不能缺少的元素。你知道人体中所含的各元素的原子结构吗？它们具有什么样的性质呢？
1．碱金属元素包括____________________(填写元素符号)等元素，它们都处于元素周期表中第______族；卤族元素包括_______________ (填写元素符号)等元素，它们都处于元素周期表中第______族。2．钠与水反应的离子方程式为_________________________________________。钠与氧气在常温和加热条件下反应得到的产物分别为_______、________。3．氯气与氢气反应的条件是_____________。
Li、Na、K、Rb、Cs　
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　
一、元素的性质1．金属性金属元素的原子最外层电子一般少于____个，在化学反应中容易___________，具有_________。即元素的金属性是指元素的原子所具有的___________的能力。2．非金属性非金属元素的原子最外层电子一般多于____个，在化学反应中容易___________，具有___________。即元素的非金属性是指元素的原子所具有的___________的能力。
1.元素的性质——金属性与非金属性
最外层电子数一般少于4个
化学反应中容易失去电子，表现金属性
最外层电子数一般多于4个
化学反应中容易得到电子，表现非金属性
碱金属元素包括(填名称及元素符号)：_____________________________________________________________________等。(1)碱金属的原子结构(Li→Cs)①相似性：最外层均有______个电子。②递变性：电子层数逐渐增多，原子半径逐渐_________。
(2)碱金属的化学性质①钠、钾与氧气反应比较实验a．实验现象：都能在空气中燃烧，钠产生______色火焰，钾产生______色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，钾燃烧更剧烈。b．反应方程式____________________、________________________。
②钾与水反应的实验 a．现象：浮于水面上，并熔化为闪亮的小球四处游动，发出嘶嘶的响声，并伴有燃烧，溶液呈红色。
b．化学方程式：______________________________。c．与Na和水反应相比现象不同的有________________________________，结论：活泼性K比Na_______。③锂与氧气(加热)、H2O反应的化学方程式分别为 ___________________________、______________________________。
反应比钠和水剧烈，并伴有燃烧
(3)碱金属性质的递变规律及原因从Li→Cs，电子层数逐渐_______，原子半径逐渐________，原子核对最外层电子的引力逐渐_______，原子失去电子的能力逐渐________，金属性逐渐________。
(4)碱金属单质的物理性质
除铯外，其余都呈银白色，它们都比较软，有延展性，密度较小，熔点较低，导电、导热性强
逐渐增大(钠、钾反常)
①铯略带金属光泽；②锂的密度比煤油的小；③钠的密度比钾大
1．卤素单质的物理性质
2．卤素的原子结构特点
3．卤素单质的化学性质(1)卤素单质与氢气反应
H2＋F2===2HF　
(2)卤素单质之间的置换反应
Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2　
Cl2＋2KI===2KCl＋I2　
Br2＋2KI===2KBr＋I2　
4．卤素性质的递变规律及原因从F→I，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐_______，原子得电子能力逐渐______，非金属性逐渐_______。
注意：因为F2能与H2O发生反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2)，所以F2不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质。
5．周期表中同主族元素的相似性与递变性在周期表中，同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐______，失电子能力逐渐_______，得电子能力逐渐_______，所以金属性逐渐_______，非金属性逐渐_______。
四、碱金属性质的相似性和递变性
1．相似性(R表示碱金属元素)原子都容易失去最外层的一个电子，化学性质活泼，它们的单质都具有较强的还原性，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。碱金属元素与水反应的通式为2R＋2H2O===2ROH＋H2↑。2．递变性随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。
(1)(2)与O2的反应越来越剧烈，产物更加复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成 Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。(3)与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。(4)最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。
五、卤族元素性质的相似性和递变性
已知常温下KClO3与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴加过不同溶液的白色棉球，反应一段时间后①②③④处的颜色分别为黄绿色、橙色、蓝色、白色。
请探究下列问题：(1)②处颜色变化的原因是什么？写出离子方程式。可得出的结论是什么？
生成了Br2，Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，Cl2氧化性大于Br2。
(2)③处变蓝的原因是什么？写出可能的离子方程式，可能得出的结论是什么？
生成了I2，I2遇淀粉变蓝色。Cl2＋2I－===I2＋2Cl－或Br2＋2I－===I2＋2Br－。Cl2氧化性比I2的强，Br2的氧化性比I2的强。
(3)通过该实验现象可得出的结论是什么？
卤素单质的氧化性顺序为Cl2>Br2>I2，卤素非金属性顺序为Cl>Br>I。
六、从原子结构角度认识卤族元素性质的递变规律
2.卤族元素单质化学性质的相似性和递变性（1）相似性
2.卤族元素单质化学性质的相似性和递变性（1）递变性
①与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，其水溶液的酸性逐渐增强，即：稳定性：HF>HCl>HBr>HI；还原性：HFHBrO4>HIO4。
(3)特殊性①溴是常温常压下唯一的液态的非金属单质。②卤素单质都有毒，溴有很强的腐蚀性，保存液溴时要加一些水进行“水封”，碘单质遇淀粉溶液变蓝色(检验I2)。③Cl2、Br2、I2易溶于有机溶剂苯、CCl4、汽油等。④F无正化合价。
七、同主族元素的相似性和递变性
1．相似性同主族，最外层电子数相同，得失电子的能力相似，具有相似的金属性和非金属性。2．递变性
3．金属性和非金属性的强弱判断
下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是(　　)A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
锂(Li)是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属。用于原子反应堆、制轻合金及电池等，锂电池或锂离子电池备受人们推崇。锂(Li)不可能具有的性质是(　　)A．锂在空气中燃烧只会生成氧化锂B．锂很软，用小刀可以切割C．锂的熔点比金属铯高D．金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中
下列关于铯及其化合物的说法中不正确的是(　　)A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C．Cs的还原性比Na强，故Na＋的氧化性大于Cs＋D．Cs2CO3不易溶于水
可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是(　　)A．单质有较高的熔点B．“类钫”在化合物中呈＋1价C．“类钫”具有放射性D．“类钫”单质的密度大于1g·cm－3
下列关于卤素(F、Cl、Br、I)叙述正确的是(　　)A．其单质在常压下的沸点，随着卤素核电荷数的增多逐渐降低B．单质和水反应通式：X2＋H2O══HX＋HXO(用X表示卤素)，剧烈程度随着核电荷数的增多而减弱C．单质和氢气反应的通式：X2＋H2══2HX(条件不同)，剧烈程度随着卤素核电荷数的增多而减弱D．随着卤素核电荷数的增多，单质的氧化性逐渐增强
下列说法正确的是(　　)A．氟、氯、溴原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律C．酸性：HFO4>HClO2>HBrO4>HIO4D．砹属于卤族元素，位于第六周期，根据卤素性质的相似性，砹微溶于水，易溶于CCl4