山西省大同市第一中学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案

这是一份山西省大同市第一中学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

（试卷满分100分，考试时间75分钟）
一、选择题：（本卷共17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项最符合题意）
1．一定温度下，两种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
注：时，时。下列说法不正确的是（ ）
A．该温度下，的
B．该温度下，溶解度：
C．欲使点移动到点，可向浊液中加入适量固体
D．反应，正向转化比逆向转化更难实现
2．常温下二元酸的溶液中含粒子的物质的量分数与的关系如图所示。该温度下，下列说法错误的是（ ）
A．NaHA溶于水将抑制水的电离
B．的第一步电离方程式为
C．的第二步电离常数
D．溶液中有
3．某小组模拟成垢－除垢过程如图。100mL0.1ml－1CaCl2水溶液……
忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法错误的是（ ）
已知：
A．经过步骤①，溶液中
B．②中沉淀转化的离子方程式为
C．②中和共存的悬浊液中，
D．经过步骤③，溶液中
4．将溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．曲线表示与的变化关系
B．当混合溶液呈中性时，
C．溶液中
D．的数量级为
5．已知为二元酸，其电离过程为：。常温时，向10mL0.Iml/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1ml/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA和的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．的的数量级为
B．当溶液中时，
C．当溶液中时，加入溶液体积大于
D．向的溶液中继续滴加溶液，水的电离程度先变大后减小
6．时，向的溶液中逐滴加入的盐酸，其变化曲线如图甲所示，溶液中浓度所占分数随变化的关系如图乙所示。
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A．图甲中a点对应的溶液中：
B．图甲中点对应的溶液中：
C．时，的电离常数的数量级为
D．图乙中的溶液中：
7．根据酸碱质子理论，给出质子（）的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强；结合质子的物质是碱，结合质子能力越强，碱性越强。下表是常温下几种弱酸的电离常数：
依据上表数据，下列说法正确的是（ ）
A．酸性强弱顺序：
B．向溶液中滴加少量溶液，发生反应生成和
C．根据酸碱质子理论，碱性强弱顺序：
D．向溶液中通入足量的可生成大量的气体
8．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（ ）
A．已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定
B．已知，则氟化氢气体分解成氢气和氟气吸收热量
C．和反应的中和热为，则和反应的中和热
D．已知则
9．时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：，按照不同配比充入，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（ ）
A．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃
B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C．T℃时，该反应的平衡常数值为4
D．T℃时，直线cd上的点均为平衡状态
10．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．增大压强甲醇转化率增大B．平衡常数，反应速率
C．点反应速率D．生产时反应温度控制在为宜
11．在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：。达平衡时，测得的浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡II时，测得的浓度为。则下列有关判断正确的是
A．B．平衡II时B的浓度比平衡I大
C．改变容积平衡向正反应方向移动D．再达平衡时的转化率减小
12．某实验室研究工业制硫酸的过程中发现，原理为。原料体和起始的物质的分数分别为、和时，在压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．其他条件不变时，保持容器体积不变将N2排出，a值会下降
B．该研究的原料气体可能是将硫在过量空气中燃烧后的气体
C．p1>p2>p3
D．从图像可知，影响的因素有压强和温度
13．某温度下，将和体积均相同的和溶液分别加水稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．稀释前溶液的浓度： B．溶液中水的电离程度：点点
C．从b点到点，溶液中逐渐增大 D．曲线II表示的是稀释的过程
14．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中五点的关系：
B．向点对应的溶液中滴加适量醋酸溶液至点，此时
C．若处在点时，将的硫酸与的溶液混合后，溶液，则
D．若从D点到达A点，可采用温度不变加水稀释10倍
15．常温下，两种钠盐溶液的物质的量浓度均为，加水稀释时溶液的与稀释倍数的对数的关系如图所示。下列判断错误的是（ ）
A．HX、HY均为弱酸，且的酸性比HY的强
B．的溶液中，前者对水的电离促进作用较大
C．点溶液中存在：
D．随着溶液的稀释，溶液中逐渐减小
16．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，在水中存在沉淀溶解平衡：，其溶度积，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2>T1）。下列说法错误的是（ ）
A．图中租分别为温度下在水中的溶解度
B．图中各点对出的的关系为：
C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
17．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如下图所示，已知升高温度，活化能大的反应速率增大的程度越大。下列说法正确的是（ ）
A．P1比P2稳定 B．升高温度，生成P1的反应速率增大的程度更大
C．该历程中最小正反应的活化能为4.52kJ·ml－1 D．改变催化剂可以改变生成P2的反应焓变
非选择题（共49分）除标注外，其余每空2分。
18．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如下表所示：
请回答下列问题：
（1）根据反应①与②可推导出______（用表示）：______0（用“>”或“<”或“=”表示）；
（2）根据反应①与②可推导出______（用表示）；
（3）恒温恒容下，对反应①，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是______
A．压强不再变化B．气体密度不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化D．
（4）恒容、下，测得反应②在某时刻时，的浓度分别为，则此时______（填“>”“=”或“<”），达平衡时H2的浓度为______。
（5）下列图像符合反应③的是______
19、25℃下，某同学按图所示，向20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液中逐滴加入0.1000ml·L－1的NaOH标准溶液，同时用磁力搅拌器搅拌，用pH传感器和滴数传感器同时测定溶液的pH和所用NaOH溶液的体积。回答下列问题：
I．滴定过程如图1：
（1）仪器A的名称为______。
（2）准确量取20.00mLH2A溶液于锥形瓶中，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视______，直到______，即可判断达到滴定终点。
（3）进行三次平行实验，读数如图，计算HA溶液的浓度为______ml·L（保留四位有效数字）。
（4）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是________（填序号）
①记录滴定操作起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
②酸式滴定管水洗后，就用来量取待测液；
③滴定前，碱式滴定管有泡，滴定后消失；
④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；
⑤摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出锥形瓶外；
II．数据分析：该溶液的pH和分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示［比如的分布系数：]。
（5）曲线②代表______，计算______。
（6）结合图分析，下列说法正确的是______。
a．溶液值小于1
b．时：
c．滴定终点时：
20、回答下列问题：
（1）某二元酸（分子式用表示）在水中的电离方程式是：在的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______。
A．B．
C．D．
（2）亚磷酸是具有强还原性的二元弱酸，请写出其所有电离方程式：______。
某温度下，的溶液的为1.6，即，则第一步电离平衡常数______第二步电离忽略不计，列出计算式）；向此溶液中滴加溶液至中性，所得溶液中：______填“>”“<”或“=”，下同）；在溶液中，______。
（3）时，在氢氟酸中加入溶液，测得混合溶液的变化曲线如图所示，下列说法正确的是______。
A．的溶液和的溶液中，由水电离出的相等
B．①点时，此时溶液中
C．②点时，溶液中的
D．③点时，此时溶液中
（4）时，和水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图-1和图-2所示：
图—1 图—2
①以酚酞为指示剂（变色范围pH8.2—10.0），将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为______；
②H3ASO4第二步电离的电离常数为Ka2，则pKa2=______（pKa2=—lgKa2）。
大同市第一中学校2023-2024学年高二上学期12月月考
化学答案
客观题：
每小题3分，共51分。
1．D 2．B 3．A 4．B 5．A 6．D 7．C 8．D 9．A 10．C 11．D 12．A 13．C 14．B 15．A 16．B 17．C
主观题：
除标注外，其余每空2分，共49分。
18、（1）①K1K2 ②< （2） （3）AC （4）①> ②0.75 （5）A
19、（1）碱式滴定管
（2）锥形瓶中溶液颜色的变化
最后半滴标准液加入后，溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不变色（3分）
（3）0.1000ml·L－1 （4）③④ （5）A2－离子曲线 10－2 （6）ab
20．（1）AC
（2）（各2分）
= =
（3）B
（4） 7.0化学反应
平衡常数符号
平衡常数值
500℃
700℃
800℃
①
K1
2.5
0.34
0.15
②
K2
1.0
1.70
2.52
③
K3