山西省大同市第一中学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试卷(含答案)

这是一份山西省大同市第一中学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．一定温度下，两种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
注：时，；时，
下列说法不正确的是( )
A.该温度下，的
B.该温度下，溶解度：
C.欲使a点移动到b点，可向浊液中加入适量固体
D.反应，正向转化比逆向转化更难实现
2．常温下二元酸的溶液中含A粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。该温度下，下列说法错误的是( )
A.的第一步电离方程式为
B.NaHA溶于水将抑制水的电离
C.的第二步电离常数
D.溶液中有
3．某小组模拟成垢一除垢过程如图。
水溶液……忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法错误的是( )
已知：，
A.经过步骤①，溶液中
B.②中沉淀转化的离子方程式为
C.②中和共存的悬浊液中，
D.经过步骤③，溶液中
4．将NaOH溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.曲线N表示pH与的变化关系
B.当混合溶液呈中性时，
C.NaHX溶液中
D.的数量级为
5．已知为二元酸，其电离过程为：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数（δ）随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.的的数量级为
B.当溶液中时，
C.当溶液中时，加入NaOH溶液体积大于10mL
D.向的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度先变大后减小
6．25℃时，向的NaCN溶液中逐滴加入的盐酸，其pH变化曲线如图甲所示，溶液中、HCN浓度所占分数（δ）随pH变化的关系如图乙所示。
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.图甲中a点对应的溶液中：
B.图甲中b点对应的溶液中：
C.25℃时，HCN的电离常数的数量级为
D.图乙中的溶液中：
7．根据酸碱质子理论，给出质子（）的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强；结合质子的物质是碱，结合质子能力越强，碱性越强。下表是常温下几种弱酸的电离常数：
依据上表数据，下列说法正确的是( )
A.酸性强弱顺序：
B.向溶液中滴加少量溶液，发生反应生成和
C.根据酸碱质子理论，碱性强弱顺序：
D.向溶液中通入足量的可生成大量的气体
8．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是( )
A.已知，则金刚石比石墨稳定
B.已知，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量
C.HCl和NaOH反应的中和热为，则和反应的中和热
D.已知；，则
9．T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是( )
A.T℃时，该反应的平衡常数值为4
B.c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C.若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃
D.T℃时，直线cd上的点均为平衡状态
10．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（）：在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化图所示。下列说法不正确的是( )
A.增大压强甲醇转化率增大
B.平衡常数，反应速率
C.b点反应速率
D.生产时反应温度控制在80~85℃为宜
11．在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：。达平衡I时，测得A的浓度为0.5ml/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡Ⅱ时，测得A的浓度为0.3ml/L。则下列有关判断正确的是( )
A.B.平衡Ⅱ时B的浓度比平衡I大
C.改变容积平衡向正反应方向移动D.再达平衡时B的转化率减小
12．某实验室研究工业制硫酸的过程中发现，原理为。原料体、和起始的物质的分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在、、压强下，平衡转化率α随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.
B.该研究的原料气体可能是将硫在过量空气中燃烧后的气体
C.其他条件不变时，保持容器体积不变将排出，α值会下降
D.从图像可知，影响α的因素有压强和温度
13．某温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是( )
A.稀释前溶液的浓度：
B.溶液中水的电离程度：b点C.从b点到d点，溶液中逐渐增大
D.曲线Ⅱ表示的是稀释的过程
14．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.图中五点的关系：
B.向E点对应的NaOH溶液中滴加适量醋酸溶液至A点，此时
C.若处在B点时，将的硫酸与的NaOH溶液混合后，溶液，则
D.若从D点到达A点，可采用温度不变加水稀释10倍
15．常温下，两种钠盐NaX、NaY溶液的物质的量浓度均为，加水稀释时溶液的pH与稀释倍数的对数的关系如图所示。下列判断错误的是( )
A.HX、HY均为弱酸，且HX的酸性比HY的强
B.的NaX、NaY溶液中，前者对水的电离促进作用较大
C.a点NaX溶液中存在：
D.随着溶液的稀释，NaY溶液中逐渐减小
16．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，在水中存在沉淀溶解平衡：，其溶度积，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（）。下列说法错误的是( )
A.图中a和b分别为、温度下CdS在水中的溶解度
B.图中各点对应的的关系为：
C.向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
17．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与反应过程的能量变化如下图所示，已知升高温度，活化能大的反应速率增大的程度越大。下列说法正确的是( )
A.比稳定
B.升高温度，生成的反应速率增大的程度更大
C.该历程中最小正反应的活化能为
D.改变催化剂可以改变生成的反应焓变
二、填空题
18．工业上可利用CO或来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数（、、）如下表所示：
请回答下列问题：
（1）根据反应①与②可推导出____________（用、表示）；____________0（用“>”或“<”表示）；
（2）根据反应①与②可推导出____________（用、表示）；
（3）恒温恒容下，对反应①，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是___________。
A.压强不再变化B.气体密度不再变化
C.气体平均相对分子质量不再变化D.
（4）恒容、500℃下，测得反应②在某时刻时，、、、的浓度分别为、、、，则此时____________（填“>”“=”或“<”），达平衡时的浓度为__________。
（5）下列图像符合反应③的是___________。
A.B.
C.D.
19．回答下列问题：
（1）某二元酸（分子式用表示）在水中的电离方程式是：；在的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_______。
A.B.
C.D.
（2）亚磷酸（）是具有强还原性的二元弱酸，请写出其电离方程式：____________。某温度下，的溶液的pH为1.6，即，则第一步电离平衡常数____________（第二步电离忽略不计，列出计算式）；向此溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：____________（填“>”、“<”或“=”，下同）；在溶液中，____________。
（3）25℃时，在氢氟酸中加入NaOH溶液，测得混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是_______。
A.的HF溶液和的NaF溶液中，由水电离出的相等
B.①点时，此时溶液中
C.②点时，溶液中的
D.③点时，此时溶液中
（4）25℃时，和水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图-1和图-2所示：
①以酚酞为指示剂（变色范围pH8.2~10.0），将NaOH溶液逐滴加入到溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为____________；
②第二步电离的电离常数为，则____________（）。
三、实验题
20．25℃下，某同学按图所示，向20.00mL未知浓度的二元酸溶液中逐滴加入的NaOH标准溶液，同时用磁力搅拌器搅拌，用pH传感器和滴数传感器同时测定溶液的pH和所用NaOH溶液的体积。回答下列问题：
Ⅰ.滴定过程如图1：
（1）仪器A的名称为____________。
（2）准确量取20.00mL溶液于锥形瓶中，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视__________，直到____________即可判断达到滴定终点。
（3）进行三次平行实验，读数如图，计算溶液的浓度为____________。
（4）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是____________（填序号）。
①记录滴定操作起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
②酸式滴定管水洗后，就用来量取待测液；
③滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失；
④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；
⑤摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出锥形瓶外；
Ⅱ.数据分析：该溶液的pH和分布系数δ随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[比如的分布系数：]。
（5）曲线②代表____________，计算____________。
（6）结合图分析，下列说法正确的是____________。
a.溶液pH值小于1
b.时：
c.滴定终点时：
参考答案
1．答案：D
解析：D.溶解度：，反应，正向转化比逆向转化更易实现，故D错误；
故选：D。
2．答案：A
解析：A.二元酸溶液中不存在其分子，说明第一步完全电离，二元酸的电离方程式为：，，故A错误。
3．答案：A
解析：
4．答案：B
解析：电荷守恒式为，中性溶液中存在，故有，假设或（见C项分析），则溶液一定呈酸性，故中性溶液中，B项错误；
选择曲线M分析，当NaHX、浓度相等时，溶液pH约为5.4，溶液呈酸性，所以NaHX溶液中，C项正确。
5．答案：A
解析：
6．答案：D
解析：D.在的溶液中，由电荷守恒关系式和物料守恒关系式得，D正确；
答案选D。
7．答案：C
解析：C.根据酸碱质子理论，结合质子能力：，因此碱性强弱顺序为，故C正确；
D.的酸性弱于，因此不能生成大量的气体，故D错误；
故选：C。
8．答案：D
解析：
9．答案：C
解析：该反应的平衡常数，A错误；
c点没有达到平衡状态，若要达到平衡状态，应向d点移动，A、B的浓度降低，说明反应正向进行，B错误；
若c点为平衡点，此时平衡常数小于时的平衡常数，说明平衡逆向移动，即此时容器内的温度高于，C正确；
平衡常数只受温度影响，与浓度、压强无关，因此时，曲线ab上的点均为平衡状态，而cd上的点除d点外都不是平衡状态，D错误。
10．答案：C
解析：A.该反应是体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，则甲醇转化率增大，故A正确；
B.根据图中最高点以后的点，升高温度，平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则平衡常数，温度越高化学反应速率越快即，故B正确；
C.根据图中曲线，最高点是达到平衡即，最高点以前的点都是未达到平衡的点，是正在建立平衡的点即b点反应速率，故C错误；
D.根据图中曲线在80~85℃时，转化率最大，因此生产时反应温度控制在80~85℃为宜，故D正确。
综上所述，答案为C。
11．答案：D
解析：A.减小压强，平衡逆向移动，可知，故A错误；
B.体积增大、压强减小，平衡逆向移动，平衡Ⅱ时B的浓度比平衡Ⅰ小，故B错误；
C.由上述分析可知，平衡逆向移动，故C错误；
D.平衡逆向移动，则B的转化率减小，故D正确；
故选：D。
12．答案：C
解析：A.由方程式可知，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率α增大，故，故A正确；
B.硫在过量空气中燃烧生成二氧化硫，故可能为、和的混合气体，故B正确；
C.其他条件不变时，保持容器体积不变将排出，反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，α值不变，故C错误；
D.由图象可知，温度、压强都影响平衡移动，改变转化率，故D正确；
故选C。
13．答案：C
解析：A.稀释前两溶液的pH值相等，由于醋酸是部分电离，因此溶液的浓度：，故A正确；
B.b点pH值小于c点pH值，说明c点酸性弱，抑制水的电离程度小，水的电离程度大，因此溶液中水的电离程度：b点C.从b点到d点，由于溶液的温度不变，因此溶液中不变，故C错误；
D.曲线Ⅱ稀释过程中pH变化慢，则表示稀释的过程，故D正确；
故选：C。
14．答案：B
解析：
15．答案：A
解析：A.常温下，0.1ml/L的两种钠盐溶液的pH都大于7，说明两种钠盐都是强碱弱酸盐，则二者都是弱酸；溶液的pH越大，说明酸根离子水解程度越大，则其对应酸的酸性越弱，相同浓度的Na.X溶液pH值大于NaY溶液，说明水解程度大于，所以HX的酸性比HY的弱，故A错误。
16．答案：B
解析：B.CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为条件下所测的对应离子浓度，则其溶度积相同，B项错误；
C.m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，减小，增大，溶液组成由m沿mnp向p方向移动，C项正确；
D.从图象中可以看出，随着温度的升高，离子浓度增大，说明为吸热反应，则温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的与同时减小，会沿qp线向p点方向移动，D项正确；
答案选B。
17．答案：C
解析：A.的能量更高，故其不如稳定，A错误；
B.过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，已知升高温度，活化能大的反应速率增大的程度越大；结合图像可知，升高温度，生成的反应速率增大的程度更大，B错误；
C.该历程中最小正反应的活化能为中间产物Z生成过渡Ⅲ时的活化能，为，C正确；
D.改变催化剂可以改变反应历程，加快反应速率，但是不能改变生成的反应焓变，D错误；
故选C。
18．答案：（1）；<
（2）
（3）AC
（4）>；0.75
（5）A
解析：
19．答案：（1）AC
（2）、；；=；=
（3）B
（4）；7.0
解析：
20．答案：（1）碱式滴定管
（2）锥形瓶中溶液颜色的变化；最后一滴标准液加入后溶液变为红色，且半分钟内不变色
（3）
（4）③④
（5）离子曲线；
（6）ab
解析：（1）仪器A的名称为碱式滴定管；
（2）滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到最后一滴标准液加入后溶液变为红色，且半分钟内不变色，即可判断达到滴定终点。
（3）第1、2、3次消耗氢氧化钠溶液体积分别为39.90mL、40.00mL、40.10mL，平均体积为40.00mL；反应关系为，溶液的浓度为；
（4）①记录滴定操作起始体积时，仰视读数，终点时俯视，导致标准液读数偏小，测定结果偏小，错误；
②酸式滴定管水洗后，就用来量取待测液，使得所取酸液的浓度偏低，测定结果偏小，错误；
③滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失，导致标准液读数增大，测定结果偏大，正确；
④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下，导致标准液读数增大，测定结果偏大，正确；
⑤摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出锥形瓶外，酸液损失，使得标准液用量减小，测定结果偏小，错误；
故选③④；
（5）溶液的浓度为，起始pH略小于1，则第一步完全电离、第二步部分电离；滴定过程中，和氢氧化钠反应过程中浓度减小、不断增大，故①②分别为、；由图示可知，时，pH=2.0，；
（6）a.第一步完全电离，则为溶液中氢离子浓度大于0.1ml/L，故pH值小于1，a正确；
b.时，所得溶液为等量的NaHA，根据物料守恒可知，，b正确；
c.滴定终点时所得溶液中溶质为，由电荷守恒可知，，
由于溶质水解溶液显碱性，，则，c错误；
故选ab。
化学反应
平衡常数符号
平衡常数值
500℃
700℃
800℃
①
2.5
0.34
0.15
②
1.0
1.70
2.52
③