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山西省部分学校2023-2024学年高二上学期11月期中联合考试化学试题含答案
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这是一份山西省部分学校2023-2024学年高二上学期11月期中联合考试化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，过氧化钙等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第一节。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Ca40 I127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．氢氧化铝、碳酸氢钠是常见的胃酸中和剂
B．天然气和沼气是比较清洁的能源，均为可再生能源
C．煤的焦化是指将煤隔绝空气加强热使之发生物理变化的过程
D．“日照香炉生紫烟”中的“紫烟”是指碘的升华现象
2．下列物质属于非电解质的是（ ）
A．锌B．汽油C．氯化钠溶液D．葡萄糖
3．已知：变化如图所示。下列判断正确的是（ ）
4．对于反应，下列表示的反应速率最慢的是（ ）
A．B．
C．D．
5．利用太阳能，以为原料制取炭黑的流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
已知：①“过程Ⅰ”生成1ml炭黑的反应热为；
②“过程Ⅱ”的热化学方程式为 。
A．“过程Ⅰ”中由生成炭黑的过程中断裂了非极性共价键
B．图中制备炭黑的热化学方程式为
C．“过程Ⅱ”中反应的化学平衡常数表达式为
D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成
6．家用液化气的成分之一是丁烷，则其燃烧热的热化学方程式为（ ）
A．
B．
C．
D．
7．向两个锥形瓶中各加入0.048g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．内，反应速率
B．溶液的pH：
C．反应结束后，（标准状况下）
D．对于曲线Ⅱ，c点溶液中一定含有、、和
8．过氧化钙（）是一种环境友好的化工原料，常在工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为，下列说法正确的是（ ）
A．该反应中，每消耗，同时生成
B．反应后的溶液中，
C．该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量
D．该反应中，若仅将粉末状的CaO，换成块状的，则可加快反应速率
9．消除汽车尾气的过程中，反应 起决定性作用。某研究小组向某一恒容密闭容器中充入一定量的NO，NO浓度与反应温度和时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．当混合气体的密度不再随时间改变，则该反应达到平衡
B．平衡常数：
C．保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，有利于该反应正向进行
D．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
10．烟气脱硫的工艺不仅能消除，还能将其转化为等产品，实现“变废为宝”，过程中的主要物质转化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．的摩尔质量为172
B．的电离方程式为
C．由反应可知，酸性：
D．该工艺过程中，仅加入适宜的催化剂，有利于提高的平衡转化率
11．已知T℃时，溶液的，的HA溶液中，则的HA溶液中水电离出的为（ ）
A．B．
C．D．
12．常温下，将溶液稀释至的过程中，下列呈减小趋势的是（ ）
A．B．
C．D．
13．已知反应（设为阿伏加德罗常数的值），下列说法正确的是（ ）
A．溶液中，所含总数为
B．标准状况下，中，所含的原子总数为
C．该反应中，每生成，此时转移的电子数为
D．与足量的水充分反应后，所得的
14．化工原料异丁烯（）可由异丁烷（）直接催化脱氢制得，反应方程式为 。一定条件下，温度、压强对异丁烷平衡转化率的影响如图所示（假设起始时异丁烯的物质的量为xml且），下列说法正确的是（ ）
A．压强：B．反应速率：
C．该反应的大小：D．异丁烯（）的质量分数：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）常温下，某些弱酸的电离平衡常数如表所示：
已知：①不考虑溶液混合时体积和温度的变化；
②不考虑空气对反应的影响；
③。
回答下列问题：
（1）下列有关电离平衡常数（K）的说法正确的是__________（填标号）。
A．常温下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数相同
B．HClO的电离平衡常数表达式为
C．常温下，往次氯酸溶液中加入适量的NaClO溶液，保持不变
D．电离平衡常数大的酸溶液中的一定比电离平衡常数小的酸溶液中的大
（2）常温下，将的HClO溶液加水稀释至：
①稀释过程中，下列各项始终保持增大趋势的是__________（填标号）。
A．B．C．D．
②将少量的通入足量的NaClO溶液中，发生反应的离子方程式为__________。
③漂白粉露置在空气中发生反应的化学方程式为和，每生成（标准状况下），此时消耗的质量为__________g。
④若向未知体积的HClO溶液中滴加等体积一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的，则溶液中约为__________。
（3）食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用：
①将少量的通入足量的碳酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为__________。
②常温下，在溶液中，__________（填“>”、“<”或“=”）。
③常温下，在溶液中，电离出的约为__________（只考虑第一级电离，保留三位有效数字）。
16．（13分）某化学实验兴趣小组同学分别做了以下探究实验。
Ⅰ．探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。
已知：①；
②的沸点为77.1℃。
回答下列问题：
（1）__________，__________，__________。
（2）实验中，可用饱和食盐水代替蒸馏水，以减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确，但不能用饱和溶液代替蒸馏水，其原因为__________。
（3）用油浴代替水浴，且当油浴温度超过100℃时，除乙酸乙酯的水解速率会加快外，还可能有__________。
Ⅱ．用稀硫酸与锌（足量）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验。
（4）锌与硫酸铜反应的离子方程式为__________。
（5）该同学通过实验得出的结论为（假设其他条件均保持不变）
①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为__________。
②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为__________。
17．（15分）五氧化二碘（）是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： ；
反应Ⅲ： 。
回答下列问题：
（1）对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：
①__________（用含、的代数式表示），__________（用含、的代数式表示）。
②查阅资料可知：、，则反应Ⅱ的平衡常数随着温度的升高而__________（填“增大”或“减小”），判断的理由为__________。
（2）时向盛有足量的VL恒容密闭容器中通入0.8mlCO，此时压强为p，仅发生反应 ，时，后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4g。
①下列关于反应的说法正确的是__________（填标号）。
A．仅加入合适的催化剂，反应速率加快且的值变大
B．该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能
C．每断裂键，同时消耗0.5mlCO，则该反应达到平衡
D．仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大
②时，该反应达到平衡时的平衡常数__________（分压=总压×物质的量分数）。
③保持其他条件不变，仅移出部分，CO的平衡转化率随的移出率[]的变化关系如图。则__________，__________。
18．（15分）常温下，将pH相同的盐酸和溶液加水稀释至相同的倍数，稀释过程中pH的变化如图所示，回答下列问题：
已知：①；
②常温下，，。
（1）由图可知，pH相同的盐酸和溶液加水稀释至相同倍数时，pH：盐酸__________（填“>”、“<”或“=”）溶液。
（2）常温下，的盐酸中__________。
（3）a点所对应的溶液pH约为__________（填具体数字）。
（4）常温下，将的溶液加入50mL等浓度的氨水中：
①能正确表示该过程中混合溶液温度变化的图像是__________（填标号）。
②上述反应的离子方程式为__________。
③常温下，该氨水中的约为__________。
④反应结束后，恢复至常温，测得混合溶液中的，则混合溶液的pH__________（填“>”、“<”或“=”）7。
⑤若将上述的溶液和50mL等浓度的氨水均加水稀释至原来浓度的，再将稀释后的两溶液进行中和反应反应热的测定实验，则__________（写出计算式即可，假设溶液与氨水的密度均为，反应前后溶液的温度变化为t℃，混合后溶液的比热容为，不考虑操作过程中质量的损失）。
山西省部分学校2023-2024学年高二上学期11月期中联合考试
化学参考答案
1．A2．D3．B4．B
5．D6．C7．A8．B
9．D10．C11．C12．B
13．C14．A
15．（1）AC（2分）
（2）①CD（2分）
②（2分）
③35.75（2分）
④（2分）
（3）①（2分）
②<（1分）
③0.0124（或，2分）
16．（1）1.5（1分）；3（1分）；1（1分）
（2）碳酸氢钠水溶液呈碱性，干扰了NaOH溶液浓度对水解速率的影响（或其他合理答案，2分）
（4）（2分）
（5）①生成的Cu与原有的Zn形成了原电池（或其他合理答案，2分）
②生成的Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积（2分）
【解析】（1）通过控制变量法，可知乙酸乙酯的浓度要保持不变，则，又由试管Ⅲ可知，总体积为6mL，则，。
17．（1）①（2分）；（2分）
②减小（1分）；依据，又因为、，则，即温度升高减小（或其他合理答案，2分）
（2）①BC（2分）
②1（2分）
③50（2分）；75（2分）
18．（1）>（1分）
（2）0.01（2分）
（3）3（2分）
（4）①D（2分）
②（2分）
③5（2分）
④=（2分）
⑤（2分）选项
A
<0
>0
B
>0
>0
C
<0
<0
D
>0
<0
弱酸化学式
HClO
电离平衡常数
试管Ⅰ（55℃）
试管Ⅱ（55℃）
试管Ⅲ（55℃）
试管Ⅳ（75℃）
乙酸乙酯的体积/mL
1.5
溶液的体积/mL
3.5
0
蒸馏水的体积/mL
0
4.5
1.5
A
B
C
D
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第一节。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Ca40 I127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．氢氧化铝、碳酸氢钠是常见的胃酸中和剂
B．天然气和沼气是比较清洁的能源，均为可再生能源
C．煤的焦化是指将煤隔绝空气加强热使之发生物理变化的过程
D．“日照香炉生紫烟”中的“紫烟”是指碘的升华现象
2．下列物质属于非电解质的是（ ）
A．锌B．汽油C．氯化钠溶液D．葡萄糖
3．已知：变化如图所示。下列判断正确的是（ ）
4．对于反应，下列表示的反应速率最慢的是（ ）
A．B．
C．D．
5．利用太阳能，以为原料制取炭黑的流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
已知：①“过程Ⅰ”生成1ml炭黑的反应热为；
②“过程Ⅱ”的热化学方程式为 。
A．“过程Ⅰ”中由生成炭黑的过程中断裂了非极性共价键
B．图中制备炭黑的热化学方程式为
C．“过程Ⅱ”中反应的化学平衡常数表达式为
D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成
6．家用液化气的成分之一是丁烷，则其燃烧热的热化学方程式为（ ）
A．
B．
C．
D．
7．向两个锥形瓶中各加入0.048g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．内，反应速率
B．溶液的pH：
C．反应结束后，（标准状况下）
D．对于曲线Ⅱ，c点溶液中一定含有、、和
8．过氧化钙（）是一种环境友好的化工原料，常在工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为，下列说法正确的是（ ）
A．该反应中，每消耗，同时生成
B．反应后的溶液中，
C．该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量
D．该反应中，若仅将粉末状的CaO，换成块状的，则可加快反应速率
9．消除汽车尾气的过程中，反应 起决定性作用。某研究小组向某一恒容密闭容器中充入一定量的NO，NO浓度与反应温度和时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．当混合气体的密度不再随时间改变，则该反应达到平衡
B．平衡常数：
C．保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，有利于该反应正向进行
D．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
10．烟气脱硫的工艺不仅能消除，还能将其转化为等产品，实现“变废为宝”，过程中的主要物质转化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．的摩尔质量为172
B．的电离方程式为
C．由反应可知，酸性：
D．该工艺过程中，仅加入适宜的催化剂，有利于提高的平衡转化率
11．已知T℃时，溶液的，的HA溶液中，则的HA溶液中水电离出的为（ ）
A．B．
C．D．
12．常温下，将溶液稀释至的过程中，下列呈减小趋势的是（ ）
A．B．
C．D．
13．已知反应（设为阿伏加德罗常数的值），下列说法正确的是（ ）
A．溶液中，所含总数为
B．标准状况下，中，所含的原子总数为
C．该反应中，每生成，此时转移的电子数为
D．与足量的水充分反应后，所得的
14．化工原料异丁烯（）可由异丁烷（）直接催化脱氢制得，反应方程式为 。一定条件下，温度、压强对异丁烷平衡转化率的影响如图所示（假设起始时异丁烯的物质的量为xml且），下列说法正确的是（ ）
A．压强：B．反应速率：
C．该反应的大小：D．异丁烯（）的质量分数：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）常温下，某些弱酸的电离平衡常数如表所示：
已知：①不考虑溶液混合时体积和温度的变化；
②不考虑空气对反应的影响；
③。
回答下列问题：
（1）下列有关电离平衡常数（K）的说法正确的是__________（填标号）。
A．常温下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数相同
B．HClO的电离平衡常数表达式为
C．常温下，往次氯酸溶液中加入适量的NaClO溶液，保持不变
D．电离平衡常数大的酸溶液中的一定比电离平衡常数小的酸溶液中的大
（2）常温下，将的HClO溶液加水稀释至：
①稀释过程中，下列各项始终保持增大趋势的是__________（填标号）。
A．B．C．D．
②将少量的通入足量的NaClO溶液中，发生反应的离子方程式为__________。
③漂白粉露置在空气中发生反应的化学方程式为和，每生成（标准状况下），此时消耗的质量为__________g。
④若向未知体积的HClO溶液中滴加等体积一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的，则溶液中约为__________。
（3）食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用：
①将少量的通入足量的碳酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为__________。
②常温下，在溶液中，__________（填“>”、“<”或“=”）。
③常温下，在溶液中，电离出的约为__________（只考虑第一级电离，保留三位有效数字）。
16．（13分）某化学实验兴趣小组同学分别做了以下探究实验。
Ⅰ．探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。
已知：①；
②的沸点为77.1℃。
回答下列问题：
（1）__________，__________，__________。
（2）实验中，可用饱和食盐水代替蒸馏水，以减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确，但不能用饱和溶液代替蒸馏水，其原因为__________。
（3）用油浴代替水浴，且当油浴温度超过100℃时，除乙酸乙酯的水解速率会加快外，还可能有__________。
Ⅱ．用稀硫酸与锌（足量）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验。
（4）锌与硫酸铜反应的离子方程式为__________。
（5）该同学通过实验得出的结论为（假设其他条件均保持不变）
①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为__________。
②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为__________。
17．（15分）五氧化二碘（）是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： ；
反应Ⅲ： 。
回答下列问题：
（1）对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：
①__________（用含、的代数式表示），__________（用含、的代数式表示）。
②查阅资料可知：、，则反应Ⅱ的平衡常数随着温度的升高而__________（填“增大”或“减小”），判断的理由为__________。
（2）时向盛有足量的VL恒容密闭容器中通入0.8mlCO，此时压强为p，仅发生反应 ，时，后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4g。
①下列关于反应的说法正确的是__________（填标号）。
A．仅加入合适的催化剂，反应速率加快且的值变大
B．该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能
C．每断裂键，同时消耗0.5mlCO，则该反应达到平衡
D．仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大
②时，该反应达到平衡时的平衡常数__________（分压=总压×物质的量分数）。
③保持其他条件不变，仅移出部分，CO的平衡转化率随的移出率[]的变化关系如图。则__________，__________。
18．（15分）常温下，将pH相同的盐酸和溶液加水稀释至相同的倍数，稀释过程中pH的变化如图所示，回答下列问题：
已知：①；
②常温下，，。
（1）由图可知，pH相同的盐酸和溶液加水稀释至相同倍数时，pH：盐酸__________（填“>”、“<”或“=”）溶液。
（2）常温下，的盐酸中__________。
（3）a点所对应的溶液pH约为__________（填具体数字）。
（4）常温下，将的溶液加入50mL等浓度的氨水中：
①能正确表示该过程中混合溶液温度变化的图像是__________（填标号）。
②上述反应的离子方程式为__________。
③常温下，该氨水中的约为__________。
④反应结束后，恢复至常温，测得混合溶液中的，则混合溶液的pH__________（填“>”、“<”或“=”）7。
⑤若将上述的溶液和50mL等浓度的氨水均加水稀释至原来浓度的，再将稀释后的两溶液进行中和反应反应热的测定实验，则__________（写出计算式即可，假设溶液与氨水的密度均为，反应前后溶液的温度变化为t℃，混合后溶液的比热容为，不考虑操作过程中质量的损失）。
山西省部分学校2023-2024学年高二上学期11月期中联合考试
化学参考答案
1．A2．D3．B4．B
5．D6．C7．A8．B
9．D10．C11．C12．B
13．C14．A
15．（1）AC（2分）
（2）①CD（2分）
②（2分）
③35.75（2分）
④（2分）
（3）①（2分）
②<（1分）
③0.0124（或，2分）
16．（1）1.5（1分）；3（1分）；1（1分）
（2）碳酸氢钠水溶液呈碱性，干扰了NaOH溶液浓度对水解速率的影响（或其他合理答案，2分）
（4）（2分）
（5）①生成的Cu与原有的Zn形成了原电池（或其他合理答案，2分）
②生成的Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积（2分）
【解析】（1）通过控制变量法，可知乙酸乙酯的浓度要保持不变，则，又由试管Ⅲ可知，总体积为6mL，则，。
17．（1）①（2分）；（2分）
②减小（1分）；依据，又因为、，则，即温度升高减小（或其他合理答案，2分）
（2）①BC（2分）
②1（2分）
③50（2分）；75（2分）
18．（1）>（1分）
（2）0.01（2分）
（3）3（2分）
（4）①D（2分）
②（2分）
③5（2分）
④=（2分）
⑤（2分）选项
A
<0
>0
B
>0
>0
C
<0
<0
D
>0
<0
弱酸化学式
HClO
电离平衡常数
试管Ⅰ（55℃）
试管Ⅱ（55℃）
试管Ⅲ（55℃）
试管Ⅳ（75℃）
乙酸乙酯的体积/mL
1.5
溶液的体积/mL
3.5
0
蒸馏水的体积/mL
0
4.5
1.5
A
B
C
D
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