2024重庆铜梁一中等三校高一上学期10月联考化学试题含解析

这是一份2024重庆铜梁一中等三校高一上学期10月联考化学试题含解析，共60页。试卷主要包含了考试时间，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.考试时间：75分钟，满分：100分。
2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。
3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5mm黑色签字笔。
4.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
5.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
6.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 S：32 Cu：64 Mn：55
第I卷(选择题，共42分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)
1. 合成新物质是研究化学的主要目的之一。四聚氧O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，氧化性极强。下列关于O4的说法中，正确的是
A. O4是一种新型的化合物B. 等质量O4和O2含有的氧原子个数比为2：1
C. O2和O4互为同素异形体D. O2转化为O4为氧化还原反应
2. 下列有关氢氧化铁胶体的说法不正确的是
A. 能产生丁达尔效应B. 可用于净水
C. 是不均一的混合物D. 是红褐色透明的分散系
3. 下列关于物质分类组合正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A. Fe2O3FeFe2O3
B. S SO2 Na2SO3
C.
D.
5. 化学兴趣小组进行下列实验，按照下图连接好线路发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，由此得出的结论正确的是

A. 水是非电解质
B. NaCl固体中没有自由移动的离子
C. NaCl溶液是电解质
D. NaCl在水溶液中在电流的作用下电离出了可以自由移动的离子
6. 下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是
A. Al2O3 = 2Al3+ + 3O2－B. Ba(OH)2= Ba2+ + (OH)
C. KAl(SO4)2 = K++ Al3+ + 2D. NaHCO3=Na+ + H+ +
7. 下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是
A. HNO3溶液与澄清石灰水混合
B. CH3COOH溶液与KOH溶液混合
C. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
D. 向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硫酸
8. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑
B. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
C. 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
D 向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：+Ca2++OH－= CaCO3↓+H2O
9. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl−、
B. 在KOH溶液中：Na+、K+、、
C. 在含大量Cu2+的溶液中：、K+、、OH−
D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、ClO−、
10. 下列氧化还原反应方程式，表示电子转移方向与数目错误的是
A.
B.
C.
D.
11. 在碱性条件下，可发生如下反应： 3ClO－+2Fe3++aOH−=2Y2－+3Cl−+5H2O，下列说法中不正确的是
A. Fe3+是还原剂B. Y2－可用于消毒杀菌
C. a=2D. 每有1个ClO－参加反应，转移电子数为2
12. 利用缺铁氧化物可实现的综合利用，构建低碳环保社会，下列说法错误的是

A. 过程Ⅰ发生反应的化学方程式为
B. 过程Ⅱ中是氧化产物
C. 在整个过程中Fe0.9O是催化剂
D. 整个过程的总反应为
13. 2个恰好能氧化5个，则还原产物中变价元素的化合价是
A. -1B. 0C. +1D. +6
14. 已知有下列四个反应：
①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－ ②
③Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－ ④
下列有关说法正确的是
A. 反应②③④中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CCl2
B. 根据①②③可以得到还原性：I－>Fe2+>Br－
C. 可以发生反应
D. 在反应④中参加反应的C2O3和体现还原性的HCl个数比为1∶6
第II卷(非选择题，共58分)
二、填空题
15. 对于数以千万计化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ．现有以下物质：①Ba(OH)2固体 ②熔融的KHSO4③Cu ④NaHCO3固体 ⑤Fe(OH)3胶体 ⑥乙醇 ⑦CO2 ⑧稀硫酸
（1）上述状态下的物质可导电且属于电解质的是___________。
（2）Fe(OH)3胶体与稀硫酸两种分散系的本质区别是_______。
（3）将⑦通入①的溶液中，溶液电导率(σ)随⑦加入量(V)的变化曲线是_______。
A． B． C．
（4）向Ba(OH)2溶液逐滴加入KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为： ___________，然后继续滴加KHSO4溶液时，此步发生反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
（5）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________。(填字母)。

（6）写出Cu+2Ag+=Cu2++ 2Ag对应的一个化学方程式：___________。
16. A．B．C．D 为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为 Ba2+、Fe2+、Na+、 Cu2+和、、Cl－、(离子在物质中不能重复出现)。现做以下实验：
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到 C盐的溶液呈蓝色，且 C盐固体中阴阳离子个数之比为 1：1；
②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有 D 的盐溶液有无色无味的气体逸出；
③向B盐溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生；
④A盐溶液与 C盐溶液混合后有白色沉淀产生。
（1）根据以上实验事实可推断它们化学式为：A___________，B___________。
（2）写出足量稀盐酸与 D 盐溶液反应放出气体的离子方程式：___________。
（3）写出④中发生反应的离子方程式： ___________。
（4）向 B 盐与 C 盐的混合溶液中加入一定量的 Zn 粉，可能发生的反应有(按照反应的先后顺序写出相应的离子方程式)：___________。 若加入 Zn 粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中一定含有的金属阳离子为___________。
17. 氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题。
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中分别体现了亚硝酸盐、维生素C的什么性质：___________、___________(填“氧化性”或“还原性”)。
（2）化学方程式：N2H4 + N2O4——N2 + H2O(未配平)，该反应放出大量的热、产生大量气体，因此某种飞船以联氨()和为动力源。
①配平该方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目__________。
N2H4 + N2O4——N2 + H2O
②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为___________。
（3）次磷酸()常用于化学镀银，反应为：
①中，P元素的化合价为_______；该反应中，还原产物是___________(填化学式)。
②每生成1个H3PO4分子转移___________个电子。
③是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。
18. 胆矾(或蓝矾)在日常生活中有广泛应用，如配制农药波尔多液、作游泳池的消毒剂。某小组以辉铜矿粉(主要成分是) 为原料制备胆矾及副产品的简易流程如下：

请回答下列问题：
（1）胆矾的相对分子质量为___________。
（2）反应1中被氧化的元素为___________(填元素符号)；在上述反应1~6中属于氧化还原反应的有___________个(填数字)。
（3）反应3的化学方程式为：___________。
（4）反应6的离子方程式为：___________。
（5）在空气中易氧化变质生成___________(填化学式)。
（6）已知胆矾的溶解度随温度变化如图所示。
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
HClO
NaHCO3
Al2O3
SO2
B
NH3·H2O
H2SO4
NH4Cl
CaO
CO
C
C2H5OH
CH3COOH
Na2SO3
Na2O2
CO2
D
熟石灰
HClO4
FeSO4·7H2O
Na2O
Mn2O7