2023重庆铜梁一中等三校高一上学期期末考试化学试题含答案

这是一份2023重庆铜梁一中等三校高一上学期期末考试化学试题含答案，文件包含重庆市铜梁一中等三校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题无答案docx、高一化学答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
秘密★启用前2022-2023学年上期三校联合考试（高2025届）化学试题卷注意事项：1．考试时间：75分钟，满分：100分。2．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。3．需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5MM黑色签字笔。4．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。6．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16   Na 23   S 32   Cl 35.5  Ba 137。第I卷（选择题）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2022年12月7日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照。下列相关说法错误的是(     )A.连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO4▪2H2O属于盐B.家庭使用的水银温度计中含有的汞属于电解质C.止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素D.医用酒精凝胶中的乙醇属于共价化合物2．化学与生活、科技息息相关。下列说法正确的是(     )A．卡塔尔世界杯主场馆—卢塞尔体育场由中国铁建打造，主体的钢结构属于合金B．过氧化钠不可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C．活泼金属钾、钠、钙等着火时可用泡沫灭火器进行灭火D．采用铝合金，主要是因为铝密度小，常温下不与氧气反应3．下列有关化学用语的表示错误的是(     )A.和互为同位素                B．X2-核外有a个电子，X的质子数为a-2  C．Cl-的结构示意图：         D．NCl3的电子式：4．“纳米碳酸钙”是一种微粒直径在1nm～100nm的特殊材料，将“纳米碳酸钙”分散到水中形成胶体，下列说法正确的是(    )A．静置后，会析出碳酸钙白色沉淀            B．能产生丁达尔效应C．不能透过滤纸D．将0.l mol CaCO3制成胶体后，生成的CaCO3胶粒数目为0.1NA 5．常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是(     )A.无色透明的溶液中：K+、Fe3+、Na+、SCN－B.在新制氯水中：H+、Na+、I－、Fe2+C.pH=11的溶液中：NO3－、Cl﹣、K+、Ba2+D.1 mol∙L−1的Na2CO3溶液中：K+、Ca2+、Cl－、6．下列反应的离子方程式书写正确的是(     )A．Al与NaOH溶液的反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑B．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合：SO42-+H++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓C．Na2O2与H2O的反应：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH－ + O2↑D．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑7．传统油条的做法是将矾[KAl(SO4)2·12H2O]、碱(Na2CO3)、盐(NaCl)按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞．放置过程中发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O，下列叙述正确的是(    )A．Na2CO3、K2SO4溶液只能用焰色反应鉴别B．KAl(SO4)2在水中的电离方程式为：KAl(SO4)2 =K+ + Al3+ +2 SO42-C．放置过程中发生的反应属于氧化还原反应D．Na2CO3溶于水时被破坏的化学键是离子键和极性共价键 8．每年的10月23日上午6：02到下午6：02被称为“摩尔日”，美式记法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是(    )A.0.1molNa2O2中含有共价键数目为0.1NAB.常温常压下，2gD2O中含有的中子数为NAC.25℃，101kPa时，22.4L氢气中含有的原子数小于2NA 标准状况下，NA个H2O 分子所占的体积约是 22.4L9.  电视剧中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，下列说法中不正确的是(　　)A．每生成0.5mol ZnO共转移1mol电子B．NH4NO3既是氧化剂也是还原剂C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:1D．N2分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构10．已知反应：① 2FeCl2+Cl2=2FeCl3；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列说法正确的是(　　)A．反应①中FeCl3是氧化产物，FeCl2发生还原反应B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5C．Cl2在①、③反应中均作氧化剂D．氧化性由强到弱的顺序为KClO3>KBrO3>Cl2 >FeCl311．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（      ）          A．通过图甲所示操作配制1mol/L的氯化钠溶液B．用装置乙灼烧Fe(OH)3固体制Fe2O3C．用丙装置除去Cl2中含有的少量HClD．利用装置丁比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性12．元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是(　　)A．还原性H2O＜H2SB．若X2+和Y2−的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YC．Rb和Sr分别位于第五周期第IA和IIA族，则碱性：RbOH＞Sr(OH)2D．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断元素的非金属性：Cl＞S13．标准状况下，质量相等的N2和CO2相比较，下列叙述正确的是（      ）A．电子数之比为7∶11 B．气体分子数之比为7∶11C．气体体积之比为11∶7 D．摩尔质量之比为11∶714．利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如图，已知：Zn性质类似于Al溶于强碱时生成易溶于水的ZnO22-，下列有关说法不正确的是（      ）A．用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了分离铁和锌B．“酸溶”的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．加适量H2O2“氧化”后，溶液中主要存在的离子有：H+、Fe2+、Fe3+、SOD．制得Fe3O4胶体粒子反应过程中，持续通入N2的目的是将部分Fe3+还原成Fe2+第II卷（非选择题）二、非选择题：本题共4个小题，共58分15.（14分）(1)储氢纳米碳管具有广泛的用途，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳来颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下(未配平)： 回答下列问题：①配平上述反应方程式并用单线桥标出反应中电子转移方向和数目（3分）___________________________________________________________________________。②上述反应的离子方程式是_______________________________________________________。③离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是（　　）A． B． C． D．④若反应中电子转移了NA个，则产生的气体在标况下的体积为___________L；请写出Na2O2与该反应氧化产物反应的化学方式_______________________________。(2) 磷酸(H3PO4)、次磷酸(H3PO2)是精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：①H3PO2是一元中强酸，NaH2PO2为______________(填“正盐”或“酸式盐”)。（1分）②H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银,利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。16．（15分）利用如图所示的“价-类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。回答下列问题： (1)  将新制乙的水溶液滴加几滴到干燥的有色纸条上观察到的现象是___________________。(2)  戊的结构式为_________；甲、乙、丙、戊中，属于非电解质的是_______(填化学式)。(3)  丙是目前国际上公认的新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，丙在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO2-)，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将ClO2-转化为Cl-的是___________(填字母序号)。a．Fe2(SO4)3           b．HClO4            c．SO2       d．KMnO4  (4)庚是“84”消毒液的有效成分，能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示，回答下列问题： 84消毒液有效成分  NaClO规格  500ml质量分数 25%密度 1.19g/cm3 ①写出氯气和溶液生产此消毒液的离子方程式_________________________________；该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为_______________(结果保留1位小数)。②“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用 18.0mol/L的浓硫酸配制90ml 0.90mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要量取上述浓硫酸的体积为_______mL(结果保留1位小数)。若所配制的稀硫酸浓度大于 0.90mol/L，则可能的原因是__________。A．配制前，容量瓶未干燥B．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸C．浓硫酸溶解后未恢复到室温，立即转移至容量瓶定容D．转移硫酸溶液至容量瓶时，有少量溶液溅出E．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容17.（14分）已知：①铜矿石中含有Cu2(OH)2CO3及含铁元素的杂质；②黄铵铁矾的化学式为(NH4)xFey(SO4)m(OH)n，其中铁为＋3价。某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下：(1)  过滤要用到的玻璃仪器有：烧杯 、玻璃棒、_______(1分)。(2)  检验溶液A中的Fe3+常用的试剂是___________溶液(填化学式)。(3)  向含Fe2+的盐溶液中加入NaOH溶液，可观察到白色絮状沉淀迅速转为灰绿色，最终转为红褐色沉淀，请写出白色絮状沉淀最终转为红褐色沉淀所涉及的化学方程式_______________________________________________________________________________。(4)黄铵铁矾高温下分解可得到一种红棕色固体，该红棕色固体的化学式为___________(1分)。(5)H2O2可以将Fe2+转化成Fe3+，请写出酸性条件下该反应的离子方程式__________________；但温度过高时，Fe2+转化率下降，其原因是__________________________________________。(6)该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：a.称取ag样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；b.向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下112mL的气体(发生反应：＋OH-NH3↑＋H2O，假设气体全部逸出)；将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末0.60g；c.向另一份中加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀2.33g。①黄铵铁矾中SO42-与Fe3+的个数比为___________；②通过计算确定黄铵铁矾的化学式___________。18．（15分）随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：(1)  y在元素周期表中的位置位于_____________________。(2)  x与e形成的化合物是____________（填“离子”或“共价”）化合物。(3)  实验室制备h单质的化学方程式是_________________________________。(4)  元素d与g的氢化物组成和结构相似，二者相同条件下沸点较高的是____________(1分)，原因是_______________________________________________________________(5)z、d、e、f这四种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是___________(填离子符号)。(6)x2d2形成的化合物的电子式为_________________。(7)元素的原子得电子能力越强，则元素非金属性越强。下列事实不能说明h的非金属性比g的非金属性强的是_______。A．将h的单质通入g的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生B.g和h两元素的最简单氢化物受热分解，后者的分解温度高C．g与化合时产物中为+2价，h与化合时产物中为+3价D．h的氢化物可以制出g的氢化物E.化合物gh2中，h的化合价为价