重庆市七校联考2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

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（第Ⅰ卷 选择题）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14
一、单选题（本大题共14个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1．（原创）下列古诗词中涉及物质的性质说法错误的是
A．“犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱 ”中的“铜绿”指的是Cu2(OH)2CO3的颜色
B．“薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽”，雾是一种气溶胶，有丁达尔效应
C.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，该过程中涉及化学反应
D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，金的性质稳定，不易被腐蚀
2．（原创）下列有关物质分类的叙述中错误的是
A．蓝矾和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
B．盐酸、纯碱、苛性钠和生石灰分别属于酸、盐、碱和氧化物
C．Cu的导电性很好，但Cu是非电解质
D．硫酸钡是难溶盐，但硫酸钡是电解质
3．（原创）下列有关物质变化的说法正确的是
A．二氧化硫是非电解质，所以二氧化硫的水溶液不能导电
B．一种单质和一种化合物发生的反应一定是置换反应
C．碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的是物理变化
D．通过化学反应，可由Na2CO3一步转化生成
4．（原创）下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是
A．B．
C．D．
5．（改编）向稀硫酸中逐滴加入溶液的导电性变化图像如图所示。下列变化过程的导电性与该图像类似的是
A．向溶液中逐滴滴入稀盐酸B．向溶液中逐滴滴入溶液
C．向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体至过量D．向溶液中逐滴滴入澄清石灰水
6．（改编）在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞溶液变红的溶液：
B．无色透明溶液中：
C．可与锌反应放出氢气的溶液中：
D．含有大量的溶液中：
7．（改编）下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．溶液中加入足量溶液：
B．硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
C．氢氧化镁溶于稀醋酸中：
D．向酸性溶液中滴入少量稀溶液：
8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
C．向某溶液中先加入盐酸酸化没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有
D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液中一定有
9．已知难溶性碳酸盐均易受热分解为对应氧化物和，甲、乙、丙、丁、戊五种化合物中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示。由此推断下列说法错误的是
A．和均属于电解质B．甲的物质类别为碱性氧化物或酸性氧化物
C．乙溶液与盐酸反应的离子方程式为D．丁可能为
10．（改编）已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后完全电离产生的阳离子只有，阴离子只有。溶液乙可与溶液甲反应生成难溶于稀硝酸的沉淀，溶液乙可与溶液丙反应生成气体，试判断下列说法正确的是
A. 甲是氢氧化钠
B. 乙是硫酸钠
C. 溶液乙和溶液丙反应离子方程式为
D. 检验溶液乙中的阴离子：取样于试管，加入氯化钡溶液产生白色沉淀
11．（改编）用粗盐(含、、及少量泥沙等杂质)制备精盐的流程如下。下列说法正确的是
A．只有步骤⑤、⑦中需用到玻璃棒B．步骤②、④可以互换
C．步骤④生成的沉淀是D．步骤⑥发生的离子反应有2个
12．已知有如下反应：①、②、
③根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B. 在反应①③中均是氧化剂
C. 氧化性强弱顺序为：
D. 溶液中可发生：
13．金属钛(Ti)是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀盐酸反应。工业上以金红石(TiO2)为原料制备金属钛的主要流程如图所示：
下列说法错误的是
A．“氯化”过程的方程式为
B．“还原”过程为置换反应，且Mg的还原性强于Ti
C．Mg还原TiCl4过程中为防止O2氧化需要通入N2作保护气
D．制得的金属钛中含有少量金属Mg，可以用稀盐酸浸泡除Mg
14．过氧化钙()在食品加工方面可用作面粉处理剂、氧化剂，能与水缓慢反应：，下列说法正确的是
A．过氧化钙属于碱性氧化物
B．还原剂为
C．反应中电子转移的方向可表示为：
D．参加反应的氧化剂和还原剂的个数之比为1∶1
（第Ⅰ卷 非选择题）
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15．（改编）（14分）现有下列10种物质：①铜 ②熔融KCl ③ ④ ⑤晶体 ⑥胆矾 ⑦碳酸钙 ⑧ ⑨盐酸 ⑩酒精
（1）上述物质中属于电解质的有 （填序号，下同），能导电的有 。
（2）⑧在熔化状态下电离方程式为： 。
（3）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为： ，
足量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为： 。
（4）向溶液逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程为 ，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为 。
16．（改编）（14分）现有课外活动小组进行胶体的制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。
（1）请评价该操作是否正确 （填“正确”或“不正确”）。
（2）请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式 。
（3）乙同学用如图所示的装置来提纯新制的氢氧化铁胶体，实验过程中不断更换烧杯中的蒸馏水，更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入硝酸银溶液，若 （填实验现象），则说明氢氧化铁胶体中的杂质离子已经完全除去。
（4）经实验发现，溶液几乎都有丁达尔效应（粒子对光的散射现象），且丁达尔现象随其浓度升高逐渐增强，胶体的丁达尔现象比溶液的强。现用如图装置区别溶液和胶体，当只看到一次丁达尔现象出现，烧杯1中是 （填“溶液”或“胶体”，下同），烧杯2中是 。
（5）查阅资料：①时，胶体溶解。②研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。
不同时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图。为时，胶体对砷酸的吸附效率高，较高时，吸附效率降低的原因是 。
去除水中高浓度酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁沉淀，化学方程式是 。
17．（改编）（14分）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (红褐色固体)。
（1）从氧化还原反应角度分析，该脱氧反应中还原剂是 （填化学式），
Fe(OH)3是该反应的 （填序号）。A． 氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物
（2）某化学兴趣小组用食品脱氧剂（2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠）进行如下两个实验。
实验Ⅰ：
请回答：
①操作1需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （填仪器名称），溶液丙中一定含有的阳离子是 （写离子符号）。
实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图（部分产物略去）。
②写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目 。
③向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为 。
反应③的化学方程式为 。
18. （改编）（16分）阅读下面一段材料并回答下列问题：
（1）中铁元素的化合价为 。
（2）制备K2FeO4需要在 (填“酸性 ”、“碱性 ”或“中性”)环境中进行。
（3）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是 。
A．是强氧化性的盐
B．固体保存需要防潮
C．其消毒和净化水的原理相同
D．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
（4）将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：
4K2FeO4+___________H2O=___________Fe(OH)3(胶体)+___________+___________KOH
（5）高铁酸钠 Na2FeO4 是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
2Fe(OH)3 +3NaClO +4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
①由上述化学原理可知的氧化性比NaClO的氧化性 (填“强”或“弱”)。
②用单线桥法在方程式中标出电子转移的情况：
2Fe(OH)3 +3NaClO +4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。
（6）在苛性碱存在的环境中，亚铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：
2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，试推测该反应在熔融状态下进行而不在水溶液中进行的原因是 。再加入适量饱和KOH溶液反应得到K2FeO4，请写出制备K2FeO4的化学方程式： 。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】K2FeO4
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH 减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的 Fe(OH)3 胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化 1L 水投放 5mg K2FeO4 ，即可达到卫生标准