重庆市七校联考2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题

这是一份重庆市七校联考2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题，共9页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卷交回，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分70分与物理共用120分钟。
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Pd-106
第Ⅰ卷（选择题 共32分）
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。
1．（改编）推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，不符合环境保护要求的是（ ）
A．垃圾分类回收，增强节约意识B．随意排放污水，降低生产成本
C．加强植树造林，改善空气质量D．提倡公共交通，减少尾气排放
2．（原创）江津美食“酸菜鱼”闻名全国，下列制作“老坛酸菜”的流程中，一定发生了化学变化的是（ ）
A．清洗芥菜B．装菜入坛C．加纯净水D．腌制发酵
3．（原创）江津四面山风景优美，空气清新，是重庆的避暑胜地，当地空气中体积分数为21%的是（ ）
A．氧气B．氮气C．氢气D．稀有气体
4．（改编）古语有云：“五谷丰登，社稷安宁”，“五谷”是指稻、黍、稷、麦、豆。“五谷”中主要富含的营养素是（ ）
A．油脂B．糖类C．无机盐D．蛋白质
5．（原创）下列归类正确的是（ ）
A．复合肥料：硝酸钾、碳酸氢铵、硝酸钠
B．有机物：酒精、葡萄糖、碳酸钙
C．碱性溶液：氨水、苏打水、肥皂水
D．合成材料：塑料、尼龙、镁铝合金
6．（改编）化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．称取药品
C．滴加液体D．溶解固体
7．（改编）如图是钛元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列叙述正确的是（ ）
A．钛和钛合金都属于金属材料B．钛原子中的中子数为22
C．钛原子失去电子可变为D．钛原子质量为47.87
8．（原创）下列说法正确的是（ ）
A．“金入于猛火，色不夺精光”说明黄金的熔点很高
B．福尔马林有防腐的作用，可以用于制作泡椒鸡爪
C．生活中可以用小苏打发酵面粉制作馒头
D．洗涤剂去油污，是因为洗涤剂可以溶解油污
9．（改编）2024年奥运会在巴黎召开，我国运动员取得了优异的成绩。世界上最小的五环——奥林匹克烯（）因分子结构形似奥运五环而得名（如图）。下列说法正确的是（ ）
A．奥林匹克烯由两个元素组成
B．奥林匹克烯属于有机物
C．奥林匹克烯由31个原子构成
D．奥林匹克烯中碳、氢元素的质量比为19：12
10．甲和乙在催化剂作用下生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列说法正确的是（ ）
A．催化剂能增加生成物的产量B．生成丙和丁的分子个数比为4：1
C．该化学反应前后，分子种类保持不变D．甲中氮、氧元素的质量比为1：2
11．（改编）“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢。工业上用火法炼镍，其原理是。下列说法错误的是（ ）
A．不锈钢是铁的化合物B．体现了NiO的氧化性
C．碳发生了氧化反应D．该反应是置换反应
12．（改编）下列物质能在pH=11的溶液中大量共存且为无色的是（ ）
A． KClB．
C． D．
13．（改编）归纳推理是研究和学习化学的重要方法。下列说法正确的是（ ）
A．金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为碳原子的结构不同
B．根据质量守恒定律，蜡烛燃烧产生的二氧化碳和水的质量之和等于蜡烛减少的质量
C．常温下，酸性溶液的pH<7，所以pH<7的溶液一定是酸性溶液
D．同种元素的质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素
14．（原创）下列实验方案一定能达到实验目的的是（ ）
15．小明利用初中化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如图的反应“☆”图，图中“—”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是（ ）
A．甲与稀硫酸反应可能得到黄色溶液B．甲与碳反应后，固体总质量减小
C．乙与碳反应的生成物难溶于水D．图中反应只涉及两种基本反应类型
16．向一定质量和混合溶液中滴加溶液，沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀质量与加入溶液总质量的变化趋势如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点只发生反应一个反应
B．b→c过程中沉淀中的质量减小
C．整个实验过程中，溶液中最多同时含有3种溶质
D．b、d点对应溶液中NaCl的质量不相等
第Ⅱ卷（非选择题 共38分）
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17．（原创）（4分）用化学用语填空：
（1）水银________；（2）硫酸铜溶液中的阴离子________；
（3）医用酒精的溶质________；（4）标出过氧化氢中氧元素的化合价________。
18．（改编）（4分）水是生命之源，请回答下列问题
（1）若对长江水进行初步净化：使用装置①时，玻璃棒的作用是________。
（2）在生活中既能消毒，又能降低水的硬度的方法是________。
（3）图②为电解水的装置，电解水的化学方程式为________，a试管收集的气体具有的化学性质是________（填序号）。
A．无色无味B．支持燃烧C．能够燃烧D．难溶于水
19．（改编）（5分）2024年8月中旬渝昆高铁渝宜段进入运行试验阶段，江津北高铁站也即将投入使用，请根据问题做出回答。
（1）下列火车车身组件中，由有机合成材料制成的是________（填序号）。
A．合金车身B．玻璃车窗C．涤纶椅套D．塑料餐椅
（2）为了防止铁生锈，在其表面涂油漆的原理是________。
（3）高铁酸钠（）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：，X的化学式________。
（4）铁轨建设需要钢铁，工业上用赤铁矿来冶炼铁，该反应的化学方程式是________。
（5）桥梁专用钢含有锰（Mn）元素，已知锰的活动性位于镁和锌之间，为了探究Mn、Fe、Cu三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到实验目的的有________（填序号）。
A．溶液中加入足量锰粉后，再加入铁粉
B．溶液中加入足量铜粉后，再加入锰粉
C．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加入锰粉，最后加入铜粉
D．向装有形状相同的Mn丝、Fe丝、Cu丝的三支试管中加入等量同浓度稀盐酸
20．（4分）如图是甲、乙、内三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题：
（1）甲、乙两种物质在________℃时溶解度相等；
（2）℃时，把30克甲充分溶解在50克水中，所得溶液质量是________g。
（3）℃时，将等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中降温到℃，所含溶剂质量由多到少的顺序是________；
（4）下列说法正确的是________（填序号）。
A．甲中混有少量乙，可以采用蒸发结晶的方法提纯甲
B．℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等
C．丙对应的物质可能为气体或者氢氧化钙
D．℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降低温度到℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数依次为、、，则：
21．（改编）（4分）侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：
（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、________等；
（2）上述流程中，已知步骤⑤发生的是分解反应，则步骤⑤发生反应的化学方程式是：⑤________；
（3）上述流程中，可循环利用的物质有：________；
（4）上述流程中，“一种氮肥”的化学式是________。
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22．（改编）（5分）气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题：
（1）仪器①的名称是________。
（2）实验室利用装置A制取氧气，化学方程式为________。若用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，B中使用小试管的作用是________。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________，用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，则测得的二氧化碳的体积________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
23．（6分）学习化学的一个重要途径是科学探究，请你完成以下探究活动。
如图1所示，将碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液分别盛放在A、B两支试管中，再分别向两试管中滴加稀盐酸。
（1）请写出B试管中发生反应的化学方程式：________；
（2）待充分反应后，将两支试管中的溶液倒入同一洁净烧杯中，如图2所示，有气泡和白色沉淀产生，由此可推断出，两试管中的物质混合前，A试管中的溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（3）某小组同学对烧杯中充分反应的混合体系进行过滤，对滤液的成分进行如下探究：
分析与推理：①烧杯中产生白色沉淀的化学方程式为________；
提出问题：②滤液中的溶质有哪些？
猜想与假设：
猜想1：溶质为NaCl猜想2：溶质为NaCl、
猜想3：溶质为NaCl、HCl猜想4：溶质为________（写化学式）
讨论与交流：③根据实验现象，同学们一致认为猜想________一定不正确；
验证与探究：④取少量滤液于洁净试管中，只需加入一种试剂就可直接论证三种猜想，这种试剂的名称为________。
现象与结论：观察到没有明显现象产生，则证明猜想1正确。
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24．CO是一种有毒气体，但因其无色无味不易被人察觉。溶液可用于检验CO的存在，反应的化学方程式为，向124.4g某浓度的溶液中通入5.6gCO气体恰好完全反应。请计算：
（1）产生沉淀的质量。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
（3）将所得溶液稀释成溶质质量分数为5%的溶液，计算需加入水的质量。
选项
实验目的
实验方案
A
检验氢氧化钠溶液是否变质
取样，加入少量稀盐酸，观察
B
区别NaCl、、、固体
取样，加足量水，测温度和观察现象
C
除去NaCl溶液中的
加过量，过滤
D
以铜为原料制备硫酸铜
加入足量稀硫酸
2024-2025学年度上期高一七校第一次联考
化学答案
一、选择题（每小题2分，共32分）
1-5：BDABC 6-10：AACBB 11-16：ACCBDC
二、填空题（每空1分，共21分）
17．（1）Hg （2） （3） （4）
18．（1）引流 （2）煮沸 （3） C
19．（1）CD （2）隔绝水和氧气 （3）
（4） （5）BD
20．（1） （2）75 （3）丙>乙>甲 （4）C
21．（1）氯化钠饱和溶液 （2）
（3）二氧化碳、水 （4）
三、实验题（每空1分，共11分）
22．（1）锥形瓶 （2）；形成液封，节约药品
（3）；偏小
23．（1） （2）碱性
（3） NaCl、；3；稀硫酸
四、计算题（共6分）
24．（1）解：设生成沉淀质量为x、生成质量质量为y、生成HCl质量为z。
28 44 73 106
5.6g y z x
（1分）
（1分）
（1分）
（2）反应后溶液中氯化氢的质量分数为 （2分）
（3）溶液稀释前后溶质的质量不变，则需要加水的质量为（1分）
答：略