人教版化学九年级上册同步精品讲义《物质构成的奥秘》全章复习与巩固练习（基础） 知识讲解
展开《物质构成的奥秘》全章复习与巩固（基础）
责编：熊亚军
【学习目标】
1.掌握分子的性质和用粒子的观点解释某些常见的现象。
2.知道分子、原子、离子等是构成物质的微观粒子，知道它们的相互关系及原子的内部结构。
3.能认识并记住一些常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类，初步认识元素周期表。
【知识网络】
【要点梳理】
要点一、分子和原子
1.定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
2.分子的性质：
(1)分子的质量和体积都很小。
(2)分子在不断地运动。
(3)分子之间有间隔。
(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
【要点诠释】
分子与原子的比较：
| 分子 | 原子 |
区 别 | （1）分子是保持物质化学性质的最小粒子 （2）分子在化学变化中可以再分 | （1）原子是化学变化中的最小粒子 （2）原子在化学变化中不可再分 |
联系 | （1）原子可以构成分子，分子在化学变化中可以分成原子 （2）分子和原子都是构成物质的粒子，都可以直接构成物质 | |
要点二、从分子的观点理解有关概念
1.物理变化和化学变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身没有发生变化，当物质发生化学变化时，分子本身发生了改变，生成了其他物质的分子。
2.纯净物和混合物：从分子的观点看，由同种分子构成的物质是纯净物；由多种分子构成的物质是混合物。
【要点诠释】
物理变化和化学变化的本质区别在于变化后分子是否发生了改变。
要点三、原子的构成
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
【要点诠释】
记住两个等量关系：核电荷数==质子数==核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数。
要点四、元素和元素符号
1.元素：就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2.元素符号书写方法：（1）由一个字母表示的元素符号要大写；（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
【要点诠释】
元素和原子的比较：
| 元素 | 原子 |
概念 | 具有相同核电荷数的一类原子的总称 | 化学变化中的最小粒子 |
区分 | 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义 | 既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义 |
使用范围 | 用于描述物质的宏观组成 | 用于描述物质的微观构成 |
举例 | 水中含有氢元素和氧元素（或水是由氢元素和氧元素组成的） | 一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的 |
要点五、核外电子的分层排布
核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。离原子核较近的第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子……最外层不超过8个电子。
【要点诠释】
元素的化学性质主要由最外层电子数决定：
元素分类 | 金属元素 | 非金属元素 | 稀有气体元素 |
最外层电子数 | 较少（一般少于4个） | 较多（一般4～7个） | 8个（氦是2个） |
得失电子倾向 | 易失去最外层电子 | 易得到电子 | 相对稳定、不易得失电子 |
化学性质 | 不稳定 | 不稳定 | 稳定 |
要点六、离子
离子：带电荷的原子（或原子团）叫离子，如Na+、、等。
【要点诠释】
离子和原子的比较：
粒子种类 | 原子 | 离子 | ||
阳离子 | 阴离子 | |||
区 别 | 粒子结构 | 质子数＝电子数 | 质子数＞电子数 | 质子数＜电子数 |
粒子电性 | 不显电性 | 显正电性 | 显负电性 | |
符号 | 用元素符号表示 | 用阳离子符号表示 | 用阴离子符号表示 | |
举 例 | ||||
联 系 | ||||
【典型例题】
类型一、考查分子、原子的概念及性质应用
1.（漳州模拟）下列关于原子的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 原子可以构成分子 |
| B． | 原子是化学反应中的最小微粒 |
| C． | 原子是由原子核和核外电子构成的 |
| D． | 原子的质量就是相对原子质量 |
【思路点拨】可以根据原子的特征方面以及构成方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【答案】D
【解析】原子可以结合成分子，故A正确；原子在化学变化中是最小的粒子，不能再分，故B正确；所有的原子都是由原子核与核外电子构成，故C正确；相对原子质量是原子的质量与碳原子质量的比较而得，故D错误；故选D。
【总结升华】学生应熟悉微观粒子的性质，认识在各种形态和变化中微粒的变化是解题的关键。
2.右图中不同的球代表不同元素的原子。
下列说法中错误的是（ ）
A．反应前后原子种类不变
B．反应后生成了两种新的分子
C．反应类型为化合反应
D．反应前后分子本身发生了改变
【答案】C
【解析】由反应示意图可知：化学反应前后，分子本身发生了改变，生成了其他物质的分子，原子的种类没有变化；此图示为一种物质分解生成两种物质，符合分解反应的定义，不属于化合反应。
【总结升华】正确理解图示的含义是解题的关键。
举一反三：
【变式】下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（ ）
| 现象或事实 | 解释 |
A | 热胀冷缩 | 分子之间间隔随温度改变而改变 |
B | 酒香不怕巷子深 | 分子的质量和体积都很小 |
C | 氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒 | 构成物质的分子不同，物质的性质不同 |
D | 水通电后生成氢气和氧气 | 在化学变化中分子可以再分 |
【答案】B
类型二、考查元素、原子和离子
3.在“5. 12汶川大地震”抗震救灾现场，自贡市疾病预防控制中心的防疫人员受到了胡锦涛总书记的接见，当时他们正在喷洒“含氯消毒液”。 “含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是 ( )
A.元素 B.原子 C.分子 D.离子
【答案】A
【解析】“含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是元素。
【总结升华】利用元素的知识可以解决生活中的很多问题，如食品标签上标明了一些元素的含量，在这里一般是指元素。
4.已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（ ）
A．38 B．50 C．88 D．126
【答案】A
【解析】质子数==核外电子数，锶原子质子数为38，核外电子数也是38。
【总结升华】要记住以下等量关系：核电荷数==核内质子数==核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数。
5.下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（ ）
A．分子、原子、离子都能构成物质
B．在化学反应过程中，原子的种类、数目均不改变
C．水是由氢、氧两种原子直接构成的
D．物质的热胀冷缩现象是分子间隔的大小随温度而改变的缘故
【答案】C
【解析】水是由水分子构成的，不是由氢氧两种原子直接构成的。
【总结升华】分子、原子、离子都是构成物质的粒子，都可以保持物质的化学性质。在化学变化中，原子的种类、数目和质量都不改变。
6.根据对木炭、硫、铁在氧气中燃烧的实验（如下图所示）的回忆，按要求回答问题。
（1）碳原子的结构示意图为，该原子的核电荷数是 6，最外层上有 4个电子。
（2）硫在氧气中燃烧的现象为 。发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
（3）做铁丝在氧气中燃烧时，如果没有预先在集气瓶内装少量的水或细沙子，可能产生的后果是 。
集气瓶炸裂（4）在这三个实验中，氧气提供氧，具有 氧化性。
【答案】（1）6 4
（2）发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
（3）集气瓶炸裂
（4）氧化
【解析】
（1）根据原子的结构示意图，核内质子数为6；根据核电荷数即质子数，则核电荷数为6；距核最远的电子层为最外层，有4个电子。
（2）硫在氧气中燃烧的现象为：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体。
（3）做铁丝在氧气中燃烧时，要先在集气瓶内装少量的水或细沙，防止生成的高温熔融物炸裂集气瓶底。
（4）在这三个实验中，氧气提供氧，具有氧化性。
【总结升华】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，原子呈电中性（即不显电性）。
举一反三：
【变式1】（江苏扬州）以下物质由离子构成的是（ ）
A．蒸馏水 B．氯化钠 C．金刚石 D．氧气
【答案】B
【变式2】某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下(单位为mg／L)：Ca-20、K-3、Zn-0.06等。这里的Ca、K、Zn是指（ ）
A．原子 B．分子 C．单质 D．元素
【答案】D
【变式3】如图所示是某元素的原子结构示意图，该原子在化学反应中容易 得电子（填“得”或“失”），所形成粒子的符号是 。
Cl-
MgCl2【答案】得 Cl-
【解析】原子最外层电子数是7，所以易得一个电子，形成带一个单位负电荷的氯离子。
