新高考化学复习专题四氧化还原反应练习课件

这是一份新高考化学复习专题四氧化还原反应练习课件，共47页。
考点1　氧化还原反应的概念和规律
1. (2023全国乙,7,6分)下列应用中涉及氧化还原反应的是 (　    )A.使用明矾对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光
2. (2022山东,1,2分)古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为 (　    )A.金(Au):“虽被火亦未熟”B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”D.石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”
3. (2022北京,6,3分)下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是 (        )A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D.向H2S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀
4. (2022辽宁,6,3分)镀锌铁钉放入棕色的碘水中,溶液褪色;取出铁钉后加入少量漂白粉,溶液恢复棕色;加入CCl4,振荡,静置,液体分层。下列说法正确的是 (　    )A.褪色原因为I2被Fe还原B.液体分层后,上层呈紫红色C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D.溶液恢复棕色的原因为I-被氧化
5. (双选)(2020海南,9,4分)含有下列有害组分的尾气,常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化反应的是 (　    )A.SO3　　B.Cl2　　C.NO2　　D.HBr
6. (2023浙江1月选考,6,3分)关于反应2NH2OH+4Fe3+  N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是 (　    )A.生成1 ml N2O,转移4 ml电子B.H2O是还原产物C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池,Fe2+为负极产物
7. (2022浙江6月选考,10,2分)关于反应Na2S2O3+H2SO4  Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列说法正确的是 (　    )A.H2SO4发生还原反应B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.1 ml Na2S2O3发生反应,转移4 ml电子
8. (2021山东,5,2分)下列由实验现象所得结论错误的是 (　    )A.向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸,产生淡黄色沉淀,证明HS 具有氧化性B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末,紫色褪去,证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)C.向浓HNO3中插入红热的炭,产生红棕色气体,证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂,先变红后褪色,证明NaClO在溶液中发生了水解反应
9. (2023福建,6,4分)稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈,与水反应则较为温和,反应式如下:
下列说法错误的是 (　    )A.XeO3具有平面三角形结构B.OH-的还原性比H2O强C.反应ⅰ~ⅳ中有3个氧化还原反应D.反应ⅳ每生成1 ml O2,转移6 ml电子
10. (2022山东,8,2分)实验室制备KMnO4过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4;②水溶后冷却,调溶液pH至弱碱性,K2MnO4歧化生成 KMnO4和MnO2;③减压过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶,再减压过滤得KMnO4。下列 说法正确的是(　    )A.①中用瓷坩埚作反应器B.①中用NaOH作强碱性介质C.②中K2MnO4只体现氧化性D.MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%
11. (2023辽宁,12,3分)一定条件下,酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应,Mn(Ⅱ)起催化作用,过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的 是 (　    )
考点2    氧化还原反应方程式的书写与计算
下列说法正确的是 (　    )A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键B.①中水发生氧化反应,②中水发生还原反应C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2,CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1D.当反应①和②中转移的电子数相同时,产生的O2和H2的物质的量相同
13. (2023湖南,10,3分)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同的空气湿度和光照条件下,颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应:
下列说法正确的是 (　    )A.S2 和S 的空间结构都是正四面体形B.反应Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化C.反应Ⅰ和Ⅱ中,参加反应的 :ⅠKsp(Na2FeO4)C.“提纯”步骤的洗涤剂可以选用CH3COOK溶液、异丙醇D.K2FeO4可用于水的消毒
7. (2024届北京十五中开学考,8)实验小组同学制备KClO3并探究其性质,过程如下:
下列说法不正确的是 (　    )A.可用饱和NaCl溶液净化氯气B.生成KClO3的离子方程式为3Cl2+6OH-  Cl +5Cl-+3H2OC.推测若取少量无色溶液a于试管中,滴加稀H2SO4后,溶液仍为无色D.上述实验说明碱性条件下氧化性Cl2>KClO3,酸性条件下氧化性:Cl2Fe2+>Br-。向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量Cl2,溶液中各离子的物质的量变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是  (　    )
A.线段DE代表Br-的物质的量的变化情况B.原混合溶液中c(Fe2+)=4 ml·L-1
C.当通入3 ml Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为4Fe2++2I-+3Cl2  4Fe3++I2+6Cl-D.原混合溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=1∶3
1. (2024届江苏如皋一中检测二,9)在酸性条件下,黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O  2Fe2++4S +4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列说法错误的是 (　    )
A.该反应消耗1 ml O2转移4 ml电子B.反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+
C.反应Ⅲ是氧化还原反应D.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+  4Fe3++4NO+2H2O
2. (2023山东聊城三模,8)NaBiO3是分析化学中的重要试剂,不溶于冷水。实验测定NaBiO3粗产品纯度的步骤如下:①将一定质量的NaBiO3粗产品加入含有足量Mn2+的强 酸性溶液中,充分反应后,溶液变为紫红色,同时生成Bi3+;②用一定浓度的草酸(H2C2O4) 标准溶液滴定①中反应后的溶液,通过消耗草酸标准溶液的体积计算产品纯度。下列 有关说法正确的是 (　    )A.步骤①中用HNO3溶液提供强酸性环境B.步骤①中反应的离子方程式为5Bi +2Mn2++14H+  5Bi3++2Mn +7H2OC.步骤②达到滴定终点时紫红色褪去D.步骤②中反应的还原剂和氧化产物的物质的量之比为1∶1
3. (2024届黑龙江哈尔滨三中开学考,18)已知电对的标准电极电势(Eθ)越高,其中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标准电极电势表示如下:①PbO2/PbSO4,Eθ=1.69 V; ②Mn /Mn2+,Eθ=1.51 V;③Fe3+/Fe2+,Eθ=0.77 V;④Cl2/Cl-,Eθ=1.36 V。下列有关说法正确的是 (　    )A.Cl2可与Fe2+发生反应:2Fe2++Cl2  2Fe3++2Cl-B.酸化高锰酸钾溶液时既可以用硫酸也可以用盐酸C.向含2 ml FeCl2的溶液中加1 ml PbO2可观察到黄绿色气体D.PbO2与酸性MnSO4溶液反应的离子方程式:5PbO2+2Mn2++5S +2H2O  5PbSO4+2Mn +4OH-