高中人教版 (2019)第二节 化学平衡课后复习题

这是一份高中人教版 (2019)第二节 化学平衡课后复习题，共5页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．下列反应的平衡常数表达式错误的是
A．AB．BC．CD．D
2．某温度下，反应在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是
A．增大压强，，平衡右移，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时的浓度不变
C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动
D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率减小
3．Burns和Daintn研究发现与CO合成的反应机理如下：
① 快
② 快
③ 慢
其中反应②存在；。下列说法正确的是
A．反应②的平衡常数
B．反应①②的活化能均大于反应③
C．增加浓度能增加活化分子百分数，加快反应速率
D．是该反应的催化剂
4．已知卤化氢生成的平衡常数如下(25℃)：
则与反应最完全的卤素是
A．B．C．D．
5．向一恒容密闭容器中加入1mlCH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比x(x=)随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．x1＜x2
B．反应速率：Vb正＜Vc正
C．点a、b、c对应的平衡常数：Ka＜Kb=Kc
D．a、b两点对应的平均相对分子质量大小：Ma＞Mb
6．依据下列含硫物质间转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是
①
②
③
A．
B．
C．
D．平衡后，只将反应③体系的体积压缩，则增大
7．N2O5在一定温度下可发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H>0。T1温度时， 向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：
下列说法正确的是
A．500s内NO2的生成速率为
B．T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为 29.6 %
C．平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的1/2，则c(N2O5)>5.00 ml/L
D．T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2， 若T1>T2， 则K1”、“=”或“5.00 ml/L，故C正确；
D．2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) 正反应吸热，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2， 若T1>T2， 则K1>K2，故D错误；
选C。
8．C
【分析】v-t图象中，曲线的点是连续的点，t2时刻改变的条件应该是增大反应物的浓度，温度没有发生变化；
【详解】A．由图象分析可知，平衡常数是温度的函数，温度不变平衡常数不变，故A错误；
B．t2时刻改变条件后达到平衡时，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡正向移动，但可能是增大H2浓度引起的改变，使NH3的体积分数减小，即的体积分数：Ⅰ＞Ⅱ，故B错误；
C．v-t图象中，曲线的点是连续的点，t2时刻改变的条件应该是浓度的改变，可以是向密闭容器中加入N2和H2混合气，平衡正向移动，故C正确；
D．气体质量、容积体积、气体密度均始终不变，故混合气体的密度不变不能说明已平衡，故D错误；
选C。
9．A
【详解】A．随着温度升高，碘离子的浓度升高，平衡逆向移动，则证明正反应放热，A项错误；
B．D点要达到平衡状态（C点），碘离子的浓度要升高，即平衡要逆向移动，也就是说逆反应速率大于正反应速率，B项正确；
C．已经分析过正反应放热，则温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小，即K1＞K2，C项正确；
D．A与B相比反应物更少，则A的生成物更多，D项正确；
答案选A。
10．D
【详解】A．根据图示，其他条件相同，升高温度，NO2的平衡转化率降低，平衡逆向移动，正反应是放热反应，故A正确；
B．增大氨气的浓度，平衡正向移动，NO2的平衡转化率增大，NH3与NO2的投料比越大，NO2的平衡转化率越大，即x2>x1，故B正确；
C．平衡常数只与温度有关，a点对应温度较低，K较大；b、c点对应温度相等，K也相等，故C正确；
D．a、b、c都是平衡点，正、逆反应速率相等，净反应速率等于0，即a、b、c的净反应速率相等，故D错误；
选D。
11．C
【分析】由反应可知容器体积越大，压强越小，反应往正方向移动，NO2的转化率提高，由图像可知，相同时间，a，b为已达到平衡点，c还未达到平衡，利用化学平衡常数和等效平衡进行分析。
【详解】A．平衡常数只与温度有关，温度相同，K相同，a、b两点平衡常数，故A错误；
B．由以上分析可知c未达平衡，此时反应正向进行，，故B错误；
C．b点转化率为80%，则反应的为0.8ml，剩余为0.2ml；生成的的物质的量为0.4ml，生成的物质的量0.8ml，则平衡时混合气体的物质量为：0.2+0.4+0.8=1.4ml；a点时转化率为40%，则反应的为0.4ml，剩余为0.6ml；生成的的物质的量为0.2ml，生成的物质的量0.4ml，则平衡时混合气体的物质量为：0.6+0.2+0.4=1.2ml，若两容器体积相同，则根据压强之比等于物质的量之比可知得，而，则，故C正确；
D．b点已达平衡，再向体系中充入一定量的，等同于增大压强，的转化率减小，故D错误；
故选：C。
12．D
【详解】A．增大水的投料，平衡正向移动，乙烷转化率增大，所以x值越小乙烷转化率越大，，故A错误；
B．升高温度，乙烷转化率增大，所以此反应为吸热反应，故B错误；
C．升高温度，乙烷转化率增大，所以平衡常数，b、c点温度相等，所以b、c点平衡常数相等，a、b、c点对应的平衡常数：，故C错误；
D．反应前后气体总质量不变、气体物质的量是变量，所以气体的平均相对分子质量是变量，反应温度为，当容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态，故D正确；
选D。
13．(1) 吸热 K值小，正向进行的程度小(或转化率低)，不适合大规模生产
(2) A p2> p1
(3) C 60% 0.26(MPa)-2
【详解】（1）①由表格数据可知，温度越高，K越大，说明升高温度，平衡正移，则正反应方向为吸热反应；
②由表格数据可知，2000℃时，K=0.1，K值很小，则转化率很小，不适合大规模生产，所以人类不适合大规模模拟大气固氮；
（2）合成氨反应为放热反应，升高温度，转化率减小，所以图A正确，B错误；该反应正方向为体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，转化率增大，p2的转化率大，则p2大；
（3）①A．单位时间内消耗n ml的同时消耗2n ml的，才能说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A错误
B．、、的浓度相等，不能说明各组分的浓度保持不变，故B错误；
C．该反应前后气体的总质量保持不变，随反应进行气体的分子数减少，则混合气体的平均相对分子质量逐渐增大，当不变时反应达到平衡状态，故C正确；
D．混合气体的总质量不变，容器体积不变，则气体密度不变，不能据此说明反应达到平衡状态，故D错误；
②达到平衡时，气体总物质的量为2.8ml，设参加反应氮气的物质的量为x，则：
故(1-x)+(3-3x)+2x=2.8，解得x=0.6ml；
则平衡时H2的转化率a1=×100%=×100%=60%；
③已知平衡时，各物质物质的是分别为：n(N2)=0.4ml，n(H2)=1.2ml，n(NH3)=1.2ml，容器压强为8MPa，则： 各物质分压分别为：p(N2)=8MPa×=MPa，p(H2)=8MPa×=MPa，p(NH3)=8MPa×=MPa； 则平衡常数Kp= = (MPa)-2≈0.255(MPa)-2≈0.26(MPa)-2。
14．(1)
(2) 90% 48 Mpa-2 A
【详解】（1）当正、逆反应速率相等时，反应到平衡，即v正＝v逆＝k正·c(N2)·c3(H2)＝k逆·c2(NH3) ，则反应N2＋H2((NH3的平衡常数K＝＝；
（2）假设到平衡时氮气转化浓度为x ml/L，则有：
根据压强比等于物质的量比分析，有关系式：＝，解x＝0.45；①达到平衡时N2的转化率为0.45/0.5×100%＝90%；
②用压强表示该反应的平衡常数Kp＝＝48 MPa－2；
③合成氨的反应为放热反应，若升温，则反应速率增大，平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，可能的点为A。
15．(1)
(2)7.2
(3)C
(4)AC
(5)>
【详解】（1）该反应的平衡常数表达式为：；
（2）根据方程式N2(g)＋O2(g)2NO(g)可知，反应生成的NO的物质的量为(1ml-0.4ml)×2=1.2ml，因此v(NO)= ml·L-1·min-1；
（3）比较反应速率需统一单位、统一物质，将四种条件下的反应均转化为NO的反应速率，且单位统一为ml·L-1·min-1；
A对应的NO的速率为：v(NO)=2v(N2)=0.84 ml·L-1·min-1；
B对应的NO的速率为：v(NO)=0.6 ml·L-1·min-1；
C对应的NO的速率为：v(NO)=2v(O2)=36 ml·L-1·min-1；
D对应的NO的速率为：v(NO)= 24ml·L-1·min-1；
则速率最快的为C；
（4）正反应是吸热反应，温度升高，平衡常数增大，A正确；
使用催化剂，反应速率加快，但平衡时c(NO)不变，B错误；
温度越高，反应速率越快；升高温度，平衡向右移动，N2转化率增大，C正确；
故答案为：AC；
（5）某时刻测得容器内 N2、O2、NO 的浓度分别为 0.20 ml/L、0.20ml/L 和 0.50ml/L，此时Qc=，则反应正向进行，v正(N2)> v逆(N2)。
16．(1)2
(2)15
(3)0.45
【详解】（1）控制CO2起始浓度为0.25 ml·L-1，根据CO的起始生成速率=k[c(H2)]m[c(CO2)]和H2起始浓度呈直线关系可知，m=1，该反应的反应级数为1＋1=2；
（2）将图像上的点(0.4，1.5)代入v= k[c(H2)][c(CO2)]中有：1.5=0.4×k×0.25，解得k=15；
（3）由于CO2起始浓度为0.25 ml·L-1，反应进行到某一时刻时，测得CO2的浓度为0.2 ml·L-1，Δc(CO2)=(0.25-0.2)ml/L=0.05 ml/L，Δc(H2)=Δc(CO2)=0.05 ml/L，H2的瞬时浓度为c(H2)=(0.2-0.05)ml/L=0.15 ml/L，此时CO的生成瞬时速率v=15×0.15×0.2ml·L-1·s-1=0.45ml·L-1·s-1。