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化学八年级全册第一节 化学反应中的质量守恒同步练习题
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这是一份化学八年级全册第一节 化学反应中的质量守恒同步练习题，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1.以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）
A. 物质世界是由一百多种元素组成的，因此可以利用周期表中的元素任意组合新物质
B. 原子和分子都是构成物质的微粒，因此物质不是由分子构成，就一定是由原子构成
C. H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的性质也完全相同
D. 某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有碳、氢两种元素
2.AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（ ）
A. SO2 B. NH3 C. N2 D. NO2
3.一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表．下列对该反应的认识正确的是（ ）
A. 该反应为化合反应 B. 丙一定是该反应的催化剂
C. x的值是4 D. 该反应中甲和丁的质量变化之比为2：5
4.把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是 （ ）
A. Mg B. MgO C. Mg(OH)2 D. MgCO3
5.下列关于化学发展成果的叙述中，不正确的是（ ）
A. 可以为工业的发展提供更多的原材料和动力 B. 可以将海水转化为清洁的燃油
C. 可以为人类战胜疾病提供必要的药物保证 D. 可以为农业提供高效的农药和化肥
6.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应4K2FeO4aR+4K2O+3O2↑，则a、R分别是（ ）
A. 4 FeO B. 2 Fe2O3 C. 3 Fe2O3 D. 1 Fe3O4
7.下列观点符合质量守恒定律的是（ ）
A. 煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B. 一定条件下，SO2和O2生成SO3 ， 反应前后分子总数不变
C. 8g CH4完全燃烧生成8g CO2
D. 某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素
8.现将10gA和足量B混合加热，A 和B 发生化学反应，10gA全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是( )
A. 1：1 B. 2：1 C. 4：1 D. 5：1
9.某化合物在一定条件下与O2反应，生成N2和H2O，由此得出的关于该物质元素组成的结论中，错误的是（ ）
A. 一定含有氮元素 B. 一定含有氢元素 C. 一定含有氧元素 D. 可能含有氧元素
10.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）
A. 金属遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属
B. 因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C. 因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D. 因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
11.AgNO3固体见光或受热易分解，故用粽色试剂瓶保存．AgNO3固体受热分解时，放出一种有刺激性气味的气体，它可能是（ ）
A. SO2 B. NO2 C. CO2 D. N2
12.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：
则下列说法正确的是（ ）
A. 图示中共有4种分子 B. 该反应属于化合反应
C. 图示中的反应物都是单质 D. 该图示不符合质量守恒定律
13.分类观、微粒观、能量观、守恒观等是化学的一些基本观念．下列说法不正确的是（ ）
A. 熟石灰和烧碱都属于碱类物质 B. 氯化钠和干冰均由阳离子和阴离子构成
C. 干电池可将化学能转变成电能 D. 化学反应前后，原子的种类和数目不变
二、填空题
14.某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律，镁带完全燃烧后，称量剩下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程，分析：原因可能有________，改进措施是________
15.一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学，合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+H2O═CO+3H2。合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料。合成气还可用于冶炼金属。请你仔细阅读合成气冶炼粗铜和制取二甲醚的部分生产流程，回答下列问题：
（1）铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]是由________ 种元素组成的化合物。合成气在与黑色固体冶炼粗铜的生产过程中发生的反应方程式为________ 。（写出其中的一个反应）
（2）在催化重整反应中CH4起的作用是：________。
（3）合成气（CO和H2)在不同催化剂的作用下，可以化合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是________ (填字母序号)。
A．草酸(H2C2O4) B．甲醇(CH3OH) C．尿素[CO(NH2)2]
16.某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如下表所示：
根据实验结果填写下列空格：
（1）哪几次反应氧化铜有剩余？________ ．
（2）哪几次反应硫酸有剩余？________ ．
（3）表中x的值是 ________ ．
（4）硫酸溶液中溶质的质量分数为________ ．
17.今天考试，妈妈为涵涵准备了一份午餐：米饭、鱼香肉丝、清蒸鱼、排骨汤、鸡蛋．根据你所学的化学知识，你认为还要添加下列哪项会使这份食谱更为合理 ________ ．
A．花生米 B．炒牛肉 C．凉拌黄瓜 D．牛奶
中考结束后，涵涵打算和同学去野炊．妈妈为涵涵准备了铁锅、打火机、洗涤剂等．
（1）铁能做炊具，是利用铁的________ 性．铁锅易生锈，实际上是铁与空气中的________共同作用的结果．
（2）打火机使用的燃料主要是丁烷，其燃烧的化学方程式为2X+13O28CO2+10H2O，其中X的化学式为________ ．
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________ 作用．
18.用化学式填空：
①西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应（化学方程式为：7O2 + 2R + 2H2O =2FeSO4 + 2H2SO4），则R的化学式为________。
②已知在相同温度和相同压强的条件下，相同体积的任何其体都含有相同数目的分子。在上述条件下，测得2体积甲气体（化学式为X2Y）和3体积的乙气体（化学式为Y2）完全发生反应生成了4体积的丙气体。则丙的化学式为________。
19. 为了探究质量守恒定律，某同学设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是________ 。
（2）实验现象：白磷燃烧产生________ ，气球先变大又变小。气球先变大后又变小的原因________ 。
（3）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是________ 。
（4）反思：白磷燃烧________ （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是________ 。
三、实验探究题
20.某化学实验小组的同学将镁条投入氯化铜溶液中，发现产生红色固体物质同时又看到溶液中出现较多的气泡。同学们感到很奇怪，金属和盐反应应该生成另一种金属和另一种盐，怎么会出现气泡？于是他们在老师的帮助下展开了探究活动。
（1）【提出猜想】从元素守恒的角度，猜测气体是：
①小红认为是O2 ；②小芳认为是Cl2 ；③小林认为是________。
（2）【查阅资料】Cl2能溶于水，它能与NaOH 溶液反应，生成NaClO和NaCl。
【实验探究】依据上述猜想，实验小组同学开始收集产生的气体进行实验探究。
实验一：小红为了验证自己的猜想，进行的实验操作和对应的现象是________。说明生成的气体不是氧气。
实验二：小芳为了验证自己的猜想，将气体通入盛有NaOH 溶液的洗气瓶中，请写出Cl2与NaOH 溶液反应的化学方程式：________。再称量通气前后洗气瓶的质量，没有改变。说明生成的气体不是氯气。
实验三：小林为了验证自己的猜想，取pH试纸测得氯化铜溶液pH约为4，说明氯化铜溶液中含有较多的________（填离子符号）。
【得出结论】小林的猜想正确。
（3）【实验反思】实验三中测得的结果，是否因为在配制过程氯化铜溶液时引入了杂质？请设计实验排除干扰，你的实验方案是________。
（4）【思维拓展】
①其他金属与盐反应，是否也有此现象呢？同学们又做了以下实验：取大小形状都相同的不同金属与不同浓度硫酸铜溶液反应的现象记录如下：
②请根据上表中信息，猜想金属与盐产生气体的影响因素有哪些？________
21.质量守恒定律的探究实验（一）﹣﹣红磷燃烧实验．实验装置如图．
（1）实验目的：探究化学反应前后物质的总质量有没有变化． 实验原理：________（用化学方程式表示）
（2）实验现象：瓶内产生________，气球先________后________．最终天平________．
（3）实验结论：参加________的各物质的________等于反应后生成的各物质的质量总和．
（4）实验操作细节：①气球的作用________，②玻璃管的作用________；③底部铺一层细沙的作用：________．
四、综合题
22.工业上，通过如下转化可制得KC1O3晶体：
（1）完成I中反应的化学方程式：NaCl+3H2O NaClO3+3 ________ ↑；
（2）Ⅱ中析出晶体后的母液是KClO3的 ________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
23.质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献．
（1）用如图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是 ________ （填序号），理由是 ________ ．
（2）从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律．在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应．经过一段时间后停止反应，其中A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示．
从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是________ ．
（Ⅱ）B的化学式为 ________ ．
（Ⅲ）该反应中B和C的质量比为 ________ ．
（Ⅳ）表中x的值是 ________ ．
24.如表所示是相应各物质反应前后的质量关系，完成相应各题．
则：
（1）表中X的值为________
（2）物质M中一定有的元素为________（填元素符号）
（3）若M的相对分子质量为46，请写出M在氧气中燃烧的化学方程式：________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】B
二、填空题
14.【答案】镁带燃烧时有一缕白烟（为生成的氧化镁）向空气中扩散；镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有﹣层白色粉末，此粉末为氧化镁；在密闭容器中
15.【答案】四；CO+CuOCu+CO2 ；将CO2 、H2O还原；A、C
16.【答案】3、5；1、2；16；4.9%
17.【答案】C；导热；氧气和水；C4H10；乳化
18.【答案】FeS ；XY2
19.【答案】防止锥形瓶底部局部受热炸裂；大量白烟；白磷燃烧放热，锥形瓶内气体膨胀，气球变大；燃烧消耗氧气，冷却至室温，瓶内压强减小，气球变小；装置漏气；遵守；参加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等
三、实验探究题
20.【答案】（1）H2
（2）用带火星的木条检验该气体，木条不复燃；Cl2+2NaOH=NaCl +NaClO+H2O；H+
（3）重新取纯净的氯化铜固体，溶于蒸馏水，配制新的氯化铜溶液。再用pH试纸测其pH值
（4）金属的种类及其活动性，盐溶液的种类及其浓度和溶液的酸度
21.【答案】（1）4P+5O2 2P2O5
（2）大量的白烟；胀大；慢慢变得非常瘪；平衡
（3）反应；质量总和
（4）防止气体逸出；引燃红磷、导气；防止磷燃烧生成的五氧化二磷溅落炸裂锥形瓶
四、综合题
22.【答案】（1）H2
（2）饱和溶液
23.【答案】（1）B；装置未密闭，生成的二氧化碳气体逸出，导致左盘中容器内的物质总质量减少
（2）化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变；NＯ；10：9；18
24.【答案】（1）0
（2）C、H、O
（3）C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量/g
4
16
6
2
反应后物质的质量/g
8
2
x
12
实验次数
氧化铜/g
硫酸溶液/g
硫酸铜/g
1
2.0
120
4.0
2
4.0
120
8.0
3
6.0
120
9.6
4
8.0
200
16
5
10.0
200
x
物质
O2
CO2
H2O
M
反应前质量/g
100
1
1
46
反应后质量/g
4
89
55
X
1.以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）
A. 物质世界是由一百多种元素组成的，因此可以利用周期表中的元素任意组合新物质
B. 原子和分子都是构成物质的微粒，因此物质不是由分子构成，就一定是由原子构成
C. H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的性质也完全相同
D. 某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有碳、氢两种元素
2.AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（ ）
A. SO2 B. NH3 C. N2 D. NO2
3.一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表．下列对该反应的认识正确的是（ ）
A. 该反应为化合反应 B. 丙一定是该反应的催化剂
C. x的值是4 D. 该反应中甲和丁的质量变化之比为2：5
4.把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是 （ ）
A. Mg B. MgO C. Mg(OH)2 D. MgCO3
5.下列关于化学发展成果的叙述中，不正确的是（ ）
A. 可以为工业的发展提供更多的原材料和动力 B. 可以将海水转化为清洁的燃油
C. 可以为人类战胜疾病提供必要的药物保证 D. 可以为农业提供高效的农药和化肥
6.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应4K2FeO4aR+4K2O+3O2↑，则a、R分别是（ ）
A. 4 FeO B. 2 Fe2O3 C. 3 Fe2O3 D. 1 Fe3O4
7.下列观点符合质量守恒定律的是（ ）
A. 煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B. 一定条件下，SO2和O2生成SO3 ， 反应前后分子总数不变
C. 8g CH4完全燃烧生成8g CO2
D. 某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素
8.现将10gA和足量B混合加热，A 和B 发生化学反应，10gA全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是( )
A. 1：1 B. 2：1 C. 4：1 D. 5：1
9.某化合物在一定条件下与O2反应，生成N2和H2O，由此得出的关于该物质元素组成的结论中，错误的是（ ）
A. 一定含有氮元素 B. 一定含有氢元素 C. 一定含有氧元素 D. 可能含有氧元素
10.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）
A. 金属遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属
B. 因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C. 因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D. 因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
11.AgNO3固体见光或受热易分解，故用粽色试剂瓶保存．AgNO3固体受热分解时，放出一种有刺激性气味的气体，它可能是（ ）
A. SO2 B. NO2 C. CO2 D. N2
12.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：
则下列说法正确的是（ ）
A. 图示中共有4种分子 B. 该反应属于化合反应
C. 图示中的反应物都是单质 D. 该图示不符合质量守恒定律
13.分类观、微粒观、能量观、守恒观等是化学的一些基本观念．下列说法不正确的是（ ）
A. 熟石灰和烧碱都属于碱类物质 B. 氯化钠和干冰均由阳离子和阴离子构成
C. 干电池可将化学能转变成电能 D. 化学反应前后，原子的种类和数目不变
二、填空题
14.某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律，镁带完全燃烧后，称量剩下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程，分析：原因可能有________，改进措施是________
15.一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学，合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+H2O═CO+3H2。合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料。合成气还可用于冶炼金属。请你仔细阅读合成气冶炼粗铜和制取二甲醚的部分生产流程，回答下列问题：
（1）铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]是由________ 种元素组成的化合物。合成气在与黑色固体冶炼粗铜的生产过程中发生的反应方程式为________ 。（写出其中的一个反应）
（2）在催化重整反应中CH4起的作用是：________。
（3）合成气（CO和H2)在不同催化剂的作用下，可以化合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是________ (填字母序号)。
A．草酸(H2C2O4) B．甲醇(CH3OH) C．尿素[CO(NH2)2]
16.某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如下表所示：
根据实验结果填写下列空格：
（1）哪几次反应氧化铜有剩余？________ ．
（2）哪几次反应硫酸有剩余？________ ．
（3）表中x的值是 ________ ．
（4）硫酸溶液中溶质的质量分数为________ ．
17.今天考试，妈妈为涵涵准备了一份午餐：米饭、鱼香肉丝、清蒸鱼、排骨汤、鸡蛋．根据你所学的化学知识，你认为还要添加下列哪项会使这份食谱更为合理 ________ ．
A．花生米 B．炒牛肉 C．凉拌黄瓜 D．牛奶
中考结束后，涵涵打算和同学去野炊．妈妈为涵涵准备了铁锅、打火机、洗涤剂等．
（1）铁能做炊具，是利用铁的________ 性．铁锅易生锈，实际上是铁与空气中的________共同作用的结果．
（2）打火机使用的燃料主要是丁烷，其燃烧的化学方程式为2X+13O28CO2+10H2O，其中X的化学式为________ ．
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________ 作用．
18.用化学式填空：
①西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应（化学方程式为：7O2 + 2R + 2H2O =2FeSO4 + 2H2SO4），则R的化学式为________。
②已知在相同温度和相同压强的条件下，相同体积的任何其体都含有相同数目的分子。在上述条件下，测得2体积甲气体（化学式为X2Y）和3体积的乙气体（化学式为Y2）完全发生反应生成了4体积的丙气体。则丙的化学式为________。
19. 为了探究质量守恒定律，某同学设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是________ 。
（2）实验现象：白磷燃烧产生________ ，气球先变大又变小。气球先变大后又变小的原因________ 。
（3）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是________ 。
（4）反思：白磷燃烧________ （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是________ 。
三、实验探究题
20.某化学实验小组的同学将镁条投入氯化铜溶液中，发现产生红色固体物质同时又看到溶液中出现较多的气泡。同学们感到很奇怪，金属和盐反应应该生成另一种金属和另一种盐，怎么会出现气泡？于是他们在老师的帮助下展开了探究活动。
（1）【提出猜想】从元素守恒的角度，猜测气体是：
①小红认为是O2 ；②小芳认为是Cl2 ；③小林认为是________。
（2）【查阅资料】Cl2能溶于水，它能与NaOH 溶液反应，生成NaClO和NaCl。
【实验探究】依据上述猜想，实验小组同学开始收集产生的气体进行实验探究。
实验一：小红为了验证自己的猜想，进行的实验操作和对应的现象是________。说明生成的气体不是氧气。
实验二：小芳为了验证自己的猜想，将气体通入盛有NaOH 溶液的洗气瓶中，请写出Cl2与NaOH 溶液反应的化学方程式：________。再称量通气前后洗气瓶的质量，没有改变。说明生成的气体不是氯气。
实验三：小林为了验证自己的猜想，取pH试纸测得氯化铜溶液pH约为4，说明氯化铜溶液中含有较多的________（填离子符号）。
【得出结论】小林的猜想正确。
（3）【实验反思】实验三中测得的结果，是否因为在配制过程氯化铜溶液时引入了杂质？请设计实验排除干扰，你的实验方案是________。
（4）【思维拓展】
①其他金属与盐反应，是否也有此现象呢？同学们又做了以下实验：取大小形状都相同的不同金属与不同浓度硫酸铜溶液反应的现象记录如下：
②请根据上表中信息，猜想金属与盐产生气体的影响因素有哪些？________
21.质量守恒定律的探究实验（一）﹣﹣红磷燃烧实验．实验装置如图．
（1）实验目的：探究化学反应前后物质的总质量有没有变化． 实验原理：________（用化学方程式表示）
（2）实验现象：瓶内产生________，气球先________后________．最终天平________．
（3）实验结论：参加________的各物质的________等于反应后生成的各物质的质量总和．
（4）实验操作细节：①气球的作用________，②玻璃管的作用________；③底部铺一层细沙的作用：________．
四、综合题
22.工业上，通过如下转化可制得KC1O3晶体：
（1）完成I中反应的化学方程式：NaCl+3H2O NaClO3+3 ________ ↑；
（2）Ⅱ中析出晶体后的母液是KClO3的 ________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
23.质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献．
（1）用如图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是 ________ （填序号），理由是 ________ ．
（2）从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律．在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应．经过一段时间后停止反应，其中A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示．
从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是________ ．
（Ⅱ）B的化学式为 ________ ．
（Ⅲ）该反应中B和C的质量比为 ________ ．
（Ⅳ）表中x的值是 ________ ．
24.如表所示是相应各物质反应前后的质量关系，完成相应各题．
则：
（1）表中X的值为________
（2）物质M中一定有的元素为________（填元素符号）
（3）若M的相对分子质量为46，请写出M在氧气中燃烧的化学方程式：________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】B
二、填空题
14.【答案】镁带燃烧时有一缕白烟（为生成的氧化镁）向空气中扩散；镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有﹣层白色粉末，此粉末为氧化镁；在密闭容器中
15.【答案】四；CO+CuOCu+CO2 ；将CO2 、H2O还原；A、C
16.【答案】3、5；1、2；16；4.9%
17.【答案】C；导热；氧气和水；C4H10；乳化
18.【答案】FeS ；XY2
19.【答案】防止锥形瓶底部局部受热炸裂；大量白烟；白磷燃烧放热，锥形瓶内气体膨胀，气球变大；燃烧消耗氧气，冷却至室温，瓶内压强减小，气球变小；装置漏气；遵守；参加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等
三、实验探究题
20.【答案】（1）H2
（2）用带火星的木条检验该气体，木条不复燃；Cl2+2NaOH=NaCl +NaClO+H2O；H+
（3）重新取纯净的氯化铜固体，溶于蒸馏水，配制新的氯化铜溶液。再用pH试纸测其pH值
（4）金属的种类及其活动性，盐溶液的种类及其浓度和溶液的酸度
21.【答案】（1）4P+5O2 2P2O5
（2）大量的白烟；胀大；慢慢变得非常瘪；平衡
（3）反应；质量总和
（4）防止气体逸出；引燃红磷、导气；防止磷燃烧生成的五氧化二磷溅落炸裂锥形瓶
四、综合题
22.【答案】（1）H2
（2）饱和溶液
23.【答案】（1）B；装置未密闭，生成的二氧化碳气体逸出，导致左盘中容器内的物质总质量减少
（2）化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变；NＯ；10：9；18
24.【答案】（1）0
（2）C、H、O
（3）C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量/g
4
16
6
2
反应后物质的质量/g
8
2
x
12
实验次数
氧化铜/g
硫酸溶液/g
硫酸铜/g
1
2.0
120
4.0
2
4.0
120
8.0
3
6.0
120
9.6
4
8.0
200
16
5
10.0
200
x
物质
O2
CO2
H2O
M
反应前质量/g
100
1
1
46
反应后质量/g
4
89
55
X
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