鲁教版 (五四制)第三节 物质组成的表示同步达标检测题

这是一份鲁教版 (五四制)第三节 物质组成的表示同步达标检测题，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，综合题等内容，欢迎下载使用。

1.磁粉的主要材料是CFe2O4的化合物；铁元素在该化合物中为+3价，则钴(C)的化合价为 ( )
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
2.下列物质的化学式书写不正确的是（ ）
A. 氧化铝AlO B. 氧化钠 Na2O C. 硫酸锌 ZnSO4 D. 氢氧化铜 Cu(OH)2
3.卫生部等部门正式发布公告自201 1年5月1日起，禁止在面粉中添加过氧化钙作为食品添加剂。其中过氧化钙中氧元素的化合价与过氧化氢中氧元素的化合价相同，则过氧化钙的化学式正确的是（）
A. Ca2O2 B. CaO C. CaO2 D. Ca2O
4.葡萄糖是最重要的供能物质，其化学式为C6H12O6 ， 下列有关葡萄糖的叙述正确的是（ ）
A. 葡萄糖属于氧化物 B. 葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1
C. 葡萄糖中碳元素的质量分数为40% D. 葡萄糖的相对分子质量为200
5.二氧化铂（PtO2）是一种催化剂．PtO2中Pt元素的化合价是（ ）
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
6.下列关于甲烷（CH4）的说法中，正确的是（ ）
A. 该物质属于混合物 B. 甲烷由碳、氢两种元素组成
C. 甲烷的相对分子质量是16g D. 碳元素和氢元素的质量比为1：4
7.下列符号中，表示两个氧分子的是（ ）
A. O2 B. 2O C. 2O2 D. O2﹣
8.下列物质的化学式书写正确的是( )
A. 氧化锌OZ B. 三氧化硫O3S C. 氦气He2 D. 氧化钙CaO
9. 沙子的主要成分是SiO2 ， SiO2中硅元素的化合价是（ ）
A. +4 B. +3 C. +2 D. +1
10.食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸。下列有关醋酸的说法不正确的是
A. 醋酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的 B. 醋酸中碳元素的质量分数为40%
C. 醋酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的 D. 每个醋酸分子中有8个原子核
11.食用含有“瘦肉精”(化学式为C12H18Cl2N2O)的肉对人体会产生危害.下列对“瘦肉精”的认识不正确的是( )
A. “瘦肉精”由碳、氢、氧、氮、氯五种元素组成
B. “瘦肉精”属于有机化合物
C. 每个“瘦肉精”分子中含有35个原子
D. “瘦肉精”分子中碳、氢、氯、氮、氧的质量比为12:18:2:2:1
12.据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）会使人体致癌，已被明文禁用。已知铬元素（Cr）化合价为+6，则铅元素(Pb)的化合价为( )
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
13.对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（ ）
①H ②Fe2+ ③Cu ④P2O5 ⑤Fe3+⑥NaCl．
A. 能表示一个分子的是①④⑥ B. 表示物质组成的化学式是③④⑥
C. ②⑤的质子数相同，化学性质也相同 D. ④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
二、填空题
14.用化学式填写下列内容
15.如图是某输液瓶标签上的部分内容．葡萄糖由________种元素组成，其中碳元素的质量分数为________，要把10g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为________．
16.硫酸的化学式为H2SO4 ， 它由________种元素组成，每个分子里有________个原子，其中氢、硫、氧三种元素的质量比是________，氧元素的质量分数为________．（结果保留一位小数）
17.用适当的数字和符号表示：
（1）地壳上含量最多的金属元素与最多的非金属元素组成的化合物________ ；
（2）3个二氧化氮分子 ________ ；
（3）2个铵根离子 ________ ；
（4）火碱________ ．
18. 在互联网中畅游、欣赏高清晰电视转播节目、与千里之外的友人通话，又或者躺在病床上接受胃镜检查……这一切都要归功于诺贝尔物理学奖得主华裔科学家高锟发明的“光导纤维”，被誉为“光纤之父”的高锟，用他的发明为人类连通了信息时代。生产光导纤维的原料是高纯度二氧化硅(SiO2)。计算：
(1) SiO2的相对分子质量________ ；
(2) SiO2中硅元素与氧元素的质量比________ (填最简整数比)；
(3) SiO2中氧元素的质量分数________ (计算结果保留到l％)。
19.在日常生活中的许多物质都与化学课学习的内容有关，写出下列物质或主要成分的化学式：
（1）调味品食盐 ________；
（2）建筑上抹墙用的熟石灰________；
（3）汽水里含有的碳酸________；
（4）家庭装饰材料大理石的主要成分________；
三、实验探究题
20.城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCL等有害气体。
资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
回答下列问题：
（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的________转变为电能。
（2）吸收步骤中，石灰浆的作用是________。
（3）溶解步骤中，产生的H2的化学方程式为________。除此反应外，溶解步骤还能发生两个反应：①Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O②Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 ， 反应前后铁元素的化合价不变的是________ (填序号)，其中①属于________ (填基本反应类型)。
（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、________ (填操作名称)、过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是________。
（5）请你就东台市生活垃圾处理提一条建议________。
21.氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等。某校化学研究小组用镁与氮气反应制备氮化镁（Mg3N2），并用实验方法测定氮化镁的纯度。
I．制备氮化镁
【查阅资料】
①(NH4)2SO4+2NaNO2 2N2↑+Na2SO4+4H2O，该反应为放热反应。
②饱和硫酸亚铁溶液能吸收氧气；稀硫酸能吸收氨气。
③在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应。
【实验】
制备氮化镁的装置示意图如下
（1）D装置的作用是________，G装置的作用是________。
（2）E装置中发生反应的化学方程式为________。
（3）实验时先进行________（选填“A”或“E”）处加热，理由是________。
（4）II．测定氮化镁的含量
氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成Mg(OH)2沉淀和NH3 ， 反应的化学方程式为________，氮化镁（Mg3N2）中氮元素的化合价是________。
（5）【定性分析】，
步骤一:取少量氮化镁样品于试管中加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成。
步骤二:弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡。该步骤中产生气泡的化学方程式为________。
（6）【定量测定】按下图实验装置进行实验
：
取氮化镁样品16g进行实验，I装置增重3.4g，求该样品中氮化镁的质量分数（请写出计算过程）。
（7）球形干燥管的作用是________。
四、综合题
22.用化学用语回答下列问题：
（1）氢离子________；
（2）2个氧分子________；
（3）甲烷在空气中燃烧的化学方程式________．
23.尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2 ， 根据其化学式进行计算
（1）尿素的相对分子质量；
（2）尿素中氮元素的质量分数是多少？
（3）60克尿素中含有氮元素多少克？
（4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等？
24.汽车使用是人类进步的标志，但生产汽车的材料、使用的能源等是人们关注并需解决的问题．
（1）制造汽车的材料以钢铁为主，写出在高温下一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式________．
（2）有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料．生产钛（Ti）的部分工艺流程图如下：
回答下列问题：
①二氧化钛中钛元素的化合价为________价．
②写出镁与四氯化钛（TiCl4）发生反应的化学方程式________；该反应类型属于________．上述反应需在氩气环境中进行，理由是________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】B
二、填空题
14.【答案】CO2；C2H5OH；NH4NO3
15.【答案】三；40%；15g
16.【答案】三；7；1：16：32；65.3%
17.【答案】Al2O3；3NO2；2NH4+；NaOH
18.【答案】60；7：8；53％
19.【答案】NaCl；Ca(OH)2；H2CO3；CaCO3
三、实验探究题
20.【答案】（1）热能
（2）除去烟气中含有的SO2、HCl
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；①；复分解反应
（4）冷却结晶；作保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化
（5）生活垃圾分类回收等
21.【答案】（1）吸收水蒸气（或干燥氨气）；防止空气中氧气进入E装置
（2）3Mg+N2 Mg3N2
（3）A；排尽装置内的空气
（4）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑；-3
（5）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
（6）解：取氮化镁样品16g进行实验，I装置增重3.4g。稀硫酸能吸收氨气，故I装置增重的质量即为氮化镁与水反应生成的氨气的质量。氨气中氮元素的质量=3.4g×14／17 ×100% =2.8g ；根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，即氮化镁中氮元素的质量为2.8g，
那么氮化镁的质量=2.8g÷28／100 ×100% =10g
该样品中氮化镁的质量分数=10g／16g ×100% =62.5%
（7）充分反应，防止倒吸
四、综合题
22.【答案】（1）H+
（2）2O2
（3）CH4+2O2 CO2+2H2O
23.【答案】（1）解：根据尿素的化学式可知，它的相对分子质量=12+16+14×2+1×4=60
（2）解：尿素中氮元素的质量分数= ×100%≈46.7%
（3）解：60g×46.7%=28g
（4）解：碳酸氢铵中氮元素的质量分数= ×100%≈17.7%
24.【答案】（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（2）+4；2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti；置换反应；防止生成的钛被氧化 名称（或俗称）
①干冰
②酒精
③硝酸铵
化学式
________
________
________