【期中真题】上海市复旦大学附属中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题.zip

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复旦大学附属中学2022学年第一学期
高二年级化学期中考试试卷
(本试卷满分100分，考试时间60分钟，共32题)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题(每题只右1个正确答案，每题2分，共20分)
1. 下列化学用语表达正确的是
A. 既可以表示分子，又可以表示分子 B. 乙基共有16个电子
C. 四氯化碳的电子式为 D. 正丁烷的球棍模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于C原子半径小于Cl原子半径，故该填充模型不能表示，选项A错误；
B．乙基结构简式-CH2CH 3，1个乙基含有17个电子，选项B错误；
C．氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为 ，选项C错误；
D．正丁烷的的结构简式为CH3CH2CH2CH3，其球棍模型为： ，选项D正确；
答案选D。
2. 判断电解质强弱的合理依据是
A. 溶液的导电能力 B. 水溶性大小
C. 一定浓度时的电离程度 D. 与酸或碱反应时消耗酸或碱的量
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大导电能力强，与电解质的强弱无关，如硫酸钡属于强电解质，但在水溶液中很难溶解，其溶液导电能力弱，而氯化氢是强电解质，其水溶液导电能力强，选项A错误；
B．强电解质和弱电解质的区分与溶解度无关，如：乙酸是化合物，在水中与水以任意比互溶，在水中只有部分电离，属于弱电解质，硫酸钡属于强电解质，但在水中难溶，而氯化钠属于强电解质，但在水中易溶，选项B错误；
C．强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物，弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，选项C正确；
D．中和能力与物质的量有关，与电解质的强弱无关，选项D错误；
答案选C。
3. 下列说法正确的是
A. 洗涤油污常用热溶液，这是利用了盐类水解的原理
B. 用加热的方法就可以除去溶液中的
C. 配制溶液时，将固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
D. 将溶液和溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为和
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液因水解而呈碱性，升高温度，使水解平衡向正反应方向移动，溶液碱性增强，可促进油污水解，A正确；
B．当离子浓度小于时认为该离子沉淀完全，水解反应虽然是个吸热反应，但是加热根本达不到这种程度，无法用加热方法除去KCl溶液中的Fe3+，B错误；
C．配制时可先将固体溶于稀硫酸中，再稀释至所需浓度，如先溶解在稀盐酸中，会引入杂质，C错误；
D．易水解生成和HCl，升高温度HCl易挥发，促进水解反应，蒸干溶液得到的固体是，灼烧后分解生成；不稳定，受热易被氧气氧化为，D错误；
故选A。
4. 甲、乙两种有机物的球棍模型如下，有关二者的描述中正确的是

A. 甲、乙为同一物质 B. 甲、乙互为同系物
C. 甲、乙分子的一氯取代物的数目相同 D. 甲、乙分子中含有的共价键数目不同
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲为CH3CH(CH3)2，乙为CH3CH2CH2CH3，甲、乙不是同一物质，A错误；
B．同系物为结构相似、分子组成相差若干个-CH2-原子团的有机化合物，甲、乙C原子数相同，B错误；
C．一氯代物的种类取决于有机物中氢原子的种类，甲、乙都有2中H原子，其一氯代物有2中，C正确；
D．共价键数目均为3+10=13，D错误；
故答案为：C。
5. 室温下，将等质量的固体置于等体积的下列液体中，均有固体剩余，其中剩余固体最少的是
A. 在纯水中 B. 在的溶液中
C. 在的中 D. 在的溶液中
【答案】D
【解析】
【分析】水溶液中存在沉淀溶解平衡：。
【详解】A．在纯水中，难溶，存在沉淀溶解平衡；
B．在的溶液中，MgCl2电离出的Mg2+促进沉淀溶解平衡逆向移动，剩余固体增多；
C．在的中，电离出的OH-促进沉淀溶解平衡逆向移动，剩余固体增多；
D．在的溶液中，电离出的促进沉淀溶解平衡正向移动，剩余固体减少；
故剩余固体最少的是在的溶液中，答案选D。
6. 要使的醋酸溶液中的值增大，可以采取的措施是
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤加少量醋酸钠固体
A. ①② B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②④
【答案】D
【解析】
【详解】①加少量烧碱溶液，电离平衡正向移动，c(CH3COO-)增大，，所以比值减小，①错误；
②弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c(H+)增大，c(CH3COOH)降低，所以比值增大，②正确；
③加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则比值减小，③错误；
④加水溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，但是电离平衡正向移动，溶液中n(H+)增大，n(CH3COOH)降低，所以比值增大，④正确；
⑤加少量醋酸钠固体，电离平衡逆向移动，则氢离子浓度减小，醋酸浓度增大，则减小，故⑤错误；
综上②④符合题意。
答案选D。
7. 下图是室温下的和在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法错误的是

A. 位于上面的那条曲线是 B. c点加入后可变到a点
C. a点加入后可变到b点 D. d点的沉淀溶解状态：
【答案】B
【解析】
【分析】由溶度积可知，当溶液中钡离子浓度相等时，碳酸钡溶液中的碳酸根离子的浓度大于硫酸钡溶液中硫酸根离子的浓度，则位于上面的那条曲线是碳酸钡，下面那条曲线是硫酸钡。
【详解】A．由分析可知，位于上面的那条曲线是碳酸钡，故A正确；
B．由分析可知，位于上面的那条曲线是碳酸钡，向碳酸钡溶液中加入硫酸钠固体，碳酸钡溶液会与硫酸根离子反应转化为溶度积小的硫酸钡沉淀，溶液中的钡离子浓度会减小，则c点加入硫酸钠后不可能变到a点，故B错误；
C．由分析可知，下面那条曲线是硫酸钡，向硫酸钠溶液中加入硫酸钠固体，溶液中硫酸根离子浓度增大，溶度积不变，则溶液中的钡离子浓度减小，所以a点加入硫酸钠固体后可变到b点，故C正确；
D．由图可知，d点钡离子浓度与硫酸根离子浓度或碳酸根离子浓度的乘积均小于溶度积，则d点为硫酸钡或碳酸钡的不饱和溶液，固体的溶解速率大于沉淀速率，故D正确；
故选B。
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液：
B. 能使甲基橙变红色的溶液：
C. 的溶液：
D. 和反应放出的溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．，=c(OH-)=0.1mol/L，溶液显碱性，离子间不发生反应，A符合题意；
B．甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，与H+不共存，B不符合题意；
C．水电离c(H+)=c(OH-)=，溶液可以是酸性也可以是碱性，Al3+和Fe3+在碱性下不共存，C不符合题意；
D．和Al放出H2的溶液可以是强碱性溶液或强酸性溶液，Mg2+和Cu2+在碱性下不共存，D不符合题意；
故答案为：A。
9. 如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是

A. a点溶液的比c点溶液的小
B. a点时，
C. b点溶液中，
D. ab段，pH减小说明升温抑制了的水解
【答案】A
【解析】
【详解】A．Kw=c(H+)c(OH-)，随着温度的升高，Kw增大；a点、c点的pH相同，即氢离子浓度相同，但是不同，c点的Kw大，所以a点溶液的比c点溶液的小，故A正确；
B．碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据图示可知，碳酸氢钠溶液显碱性，水解过程大于电离过程，Kh= ，所以，故B错误；
C．b点溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒： ，由于c(H+) D．碳酸氢钠溶液中存在电离和水解2个过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，促进了电离和水解的两个过程，故D错误；
故选A。
10. 下表是时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是
化学式




或





A. 常温下同浓度的①、②、③溶液中，：①>②>③
B. 在盐酸中的大于其在水中的
C. 向饱和氯水中滴加溶液至溶液刚好呈中性时，
D. 向浓度均为的和的混合溶液中滴加稀溶液，先形成沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸铵双水解铵根离子浓度减小，次氯酸按双水解铵根浓度减小，但醋酸的酸性强于次氯酸，次氯酸的水解程度大于醋酸，硫酸氢氨完全电离出的氢离子抑制铵根水解，常温下同浓度的三种溶液中c()大小：③＞①＞②，A错误；
B．溶度积常数只与温度有关，温度不变溶度积常数不变，B错误；
C．向饱和氯水中加NaOH溶液至溶液显中性时，，根据电荷守恒，根据物料守恒，可得，C正确；
D．氯离子产生沉淀时，，铬酸钾生成沉淀时，，银离子浓度越小，越先产生沉淀，所以氯离子先产生沉淀，D错误；
故答案为：C。
二、综合题(共80分)
11. 烷烃广泛存在于自然界中，例如苹果表面的蜡状物质、蚂蚁分泌的信息素、石蜡和凡士林等物质中都含有烷烃。
（1）写出下列各烷烃的分子式。
①烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍：_______。
②烷烃B的分子中含有200个氢原子：_______。
③分子中含有22个共价键的烷烃C为_______。
④0.1mol烷烃D完全燃烧，消耗标准状况下的O211.2L_______。
（2）下列关于烷烃的叙述中正确的是_______。
A. 都是易燃物，燃烧产物一定为二氧化碳和水 B. 在光照条件下，能使溴水褪色
C. 烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物 D. 能使酸性溶液褪色
（3）把下列物质的沸点按由高到低的顺序排列_______。(填入编号)
① ② ③2，3，三甲基戊烷 ④
（4）用系统命名法命名下面的烃A：_______；A的一氯代物有_______种。

（5）某烷烃的相对分子质量为114，与氯气发生取代反应所得的一氯代物只有一种。写出该取代反应的化学方程式。(注意有机物要写结构简式)_______。
（6）某烷烃的系统命名为□，□-二乙基庚烷，写出所有符合的结构简式：_______。
【答案】（1） ①. C6H14 ②. C99H200 ③. C7H16 ④. C3H8 （2）C
（3）③④①② （4） ①. 2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷 ②. 10
（5）(CH3)3C-C(CH3)3+Cl2 (CH3)3C-C(CH3)2CH2Cl+HCl
（6）CH3CH2C(CH2CH3)2CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH2C(CH2CH3)2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3) CH2CH(CH2CH3) CH2CH3
【解析】
小问1详解】
①密度之比=摩尔质量之比=等于相等分子量之比，烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍，则A的相对分子量为2×43=86，A的相对分子质量为：14n+2=86，n=6，即该烷烃的分子式为C6H14，故答案为：C6H14；
②令烷烃的组成为CnH2n+2，烷烃B的分子中含有200个氢原子，即2n+2=200,解得n=99，所以B的分子式为C99H200；
③令烷烃的组成为CnH2n+2，含有的共价键数目为3n+1，该烷烃有22个共价键，则：3n+1=22，解得，n=7，所以该烷烃中碳原子数目为7，分子式为C7H16；
④0.1mol烷烃D完全燃烧，消耗O2为=0.5mol，所以1mol该烃完全燃烧，消耗5mol氧气，根据反应 ，可知，，即D的分子式为C3H8；
【小问2详解】
A．烷烃中含有碳氢元素，完全燃烧产物为二氧化碳和水，氧气不足时，烷烃不完全燃烧，产物可能为一氧化碳和水，选项A错误；
B．在光照条件下，烷烃不能与溴水反应，不能使溴水褪色，选项B错误；
C．烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物，一般会产生多种卤代烃，选项C正确；
D．烷烃不含不饱和的碳碳双键或碳碳三键等，不能使酸性溶液褪色，选项D错误；
答案选C；
【小问3详解】
烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增呈规律性变化，沸点逐渐升高；碳原子数相同的烃，支链越多，熔沸点越低，③2，3，三甲基戊烷中碳原子是8个，沸点最高；④中碳原子是6个，沸点次之；①、②中碳原子都是5个，且②中支键较多，沸点最低，故沸点按由高到低的顺序排列为③④①②；
【小问4详解】
A中最长碳链有8个碳，第二个碳上有2个甲基，第六个碳上有一个甲基，第四个碳上有一个乙基，用系统命名法命名为2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；分子中有10种不同化学环境的氢，一氯代物有10种；
【小问5详解】
烷烃的通式为CnH2n+2，根据相对分子质量可知12n+2n+2=114，则n=8，该烷烃的分子式应为C8H18，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，说明结构对称，分子中只含有一种H原子，符合条件的烷烃的结构简式为，该取代反应的化学方程式为(CH3)3C-C(CH3)3+Cl2 (CH3)3C-C(CH3)2CH2Cl+HCl；
【小问6详解】
某烷烃的系统命名为□，□-二乙基庚烷，符合乙基取代位置只能在第3、4、5个碳上，符合条件的有3，3-二乙基庚烷，结构简式为：CH3CH2C(CH2CH3)2CH2CH2CH2CH3；4，4-二乙基庚烷，结构简式为：CH3CH2CH2C(CH2CH3)2CH2CH2CH3；3，4-二乙基庚烷，结构简式为：CH3CH2CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH2CH3；3，5-二乙基庚烷，结构简式为：CH3CH2CH(CH2CH3) CH2CH(CH2CH3) CH2CH3。
12. 葡萄酒中最大使用量为。取葡萄酒，通过适当的方法使共所含全部逸出并用将其全部氧化为，这样得到溶液，然后用标准溶液进行滴定。
（1）若用滴定管进行实验，当滴定管中液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_______。
A. B. C. D.
（2）上述滴定实验中，可选择_______为指示剂，如何判断反应到达滴定终点：_______。若锥形瓶用待测液润洗，则测量结果比实际值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
具体操作步骤包括：
A.移取待测硫酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴指示剂；
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次；
C.调节滴定管使尖嘴处充满溶液，并使液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
D.取标准溶液注入滴定管至刻度“0”以上处；
E.检漏，并用蒸馏水洗涤滴定管；
F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准溶液滴定至终点并记下读数。
实验
消耗溶液的体积/
待测酸的体积/
1
22.62
20.00
2
22.72
20.00
3
25.80
20.00

（3）正确操作步骤的顺序是_______(补字母)。请记录如图初读数_______。

（4）根据上述实验数据，可计算出所得硫酸的浓度为_______(保留4位小数)。经计算，该葡萄酒中使用量为_______(保留2位小数)，判断其_______(填“达标”或“超标”)。
【答案】（1）D （2） ①. 酚酞 ②. 当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好由无色变浅红色，且半分钟内不褪色 ③. 偏高
（3） ①. EBDC ②. 3.50
（4） ①. 0.0511 ②. 0.13 ③. 达标
【解析】
【分析】滴定终点时溶液的pH=8.8，呈碱性，应该选用酚酞作指示剂；用氢氧化钠溶液滴定硫酸，滴定终点前溶液为无色，滴定结束时变为浅红色，据此判断滴定终点；根据关系式2NaOH～H2SO4～SO2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量；
【小问1详解】
若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下方还有液体，因此管内的液体体积＞（50.00mL-10.00mL）=40.00mL，故答案为：D；
【小问2详解】
滴定终点时溶液由酸性变碱性，应该选择酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是8.2～10.0）；当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变浅红色，且在半分钟内无变化，说明到达滴定终点，若锥形瓶用待测液润洗，会导致待测液的物质的量偏多，消耗标准液偏多，则测量结果比实际值偏高，故答案为：酚酞；当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好由无色变浅红色，且在半分钟内不褪色；偏高；
小问3详解】
中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定等操作，所以顺序为：EBDCAF；酸碱滴定管的精确度为0.01mL，如图初读数为3.50mL；
【小问4详解】
三次数据均有效，平均消耗V(NaOH)=，反应n(NaOH)=cV=0.09mol/L×22.71×10-3L=2.0439×10-3mol，由反应方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，反应n(H2SO4)= 0.5n(NaOH)= 1.02195×10-3mol，所以硫酸的浓度为c(H2SO4)=；由反应SO2+H2O2=H2SO4，根据关系式2NaOH～H2SO4～SO2可知n(SO2)= 0.5n(NaOH)= 1.02195×10-3mol，SO2的质量为：m=nM=1.02195×10-3mol×64g/mol=0.0654g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：，已知葡萄酒中最大使用量为，则该葡萄酒中的二氧化硫含量达标。
13. 了解电解质在水溶液中的存在形式及其行为有功于解决生产、生活中的实际问题。
（1）饱和溶液和饱和溶液可做泡沫灭火剂，用离子方程式表示其原理：_______。
（2）已知时，，在该温度时，将的溶液与的溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的，则_______。
（3）室温下的两种一元酸和，体积均为，稀释过程中与溶液体积的关系如图。

①原溶液的物质的量浓度_______(填“>”“<”或“=”)，理由是_______。
②水溶液呈_______(填“中性”或“碱性”)，原因为_______(用离子方程式表示)。
（4）室温下，在的某二元酸溶液中，含A元素组分的物质的量分数随变化的关系如图所示：

①写出的电离方程式_______。
②根据图像可知室温下的电离平衡常数的数值_______。
③等物质的量浓度的和溶液等体积混合，比较混合后的溶液中的大小_______。
④写出溶液中的物料守恒式_______。
【答案】（1）
（2）10:1 （3） ①. ＜ ②. HA为强酸，HB为弱酸，pH=2，证明电离处的氢离子浓度相同，则HB的浓度大于HA浓度； ③. 碱性 ④.
（4） ①. 、 ②. 10-3 ③. ④.
【解析】
【小问1详解】
泡沫灭火器的原料是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，与A13+发生相互促进的水解反应且能进行到底，混合时产生大量的CO2泡沫以达到灭火的目的，其反应原理为；
故答案为：。
【小问2详解】
根据T℃时Kw=1×10-12可知，该温度下中性溶液c(H+)=c(OH-)==10-6mol/L，则中性溶液的pH=6，pH=9的NaOH溶液中，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=10-2mol/L，混合后溶液pH=6显中性，，，则a:b=10:1；
故答案为：10:1。
【小问3详解】
①由稀释图像可知HA为强酸，HB为弱酸，pH=2，证明电离处的氢离子浓度相同，则HB的浓度大于HA浓度；
故答案为：＜；HA为强酸，HB为弱酸，pH=2，证明电离处的氢离子浓度相同，则HB的浓度大于HA浓度；
②NaB为强碱弱酸盐，B-水解显碱性；
故答案为：碱性；；
【小问4详解】
①根据图像可知，H2A溶液中不存在H2A分子，说明H2A第一步完全电离，HA-、A2-共存，第二部部分电离；
故答案为：、；
②由图可知pH=3时，c(A2-)=c(HA-)，根据可知，；
故答案为：10-3；
③的电离平衡常数，的水解平衡常数，所以HA-的电离程度大于A2-的水解程度，；
故答案为：；
④根据元素守恒，，
故答案为：。
14. 认识和运用水溶液中的离子反应及其平衡原理，有助于指导工农业生产和科学研究。
（1）已知室温下
化学式


电离常数


①溶液的_______(填“>”“<”或“=”)溶液的。
②等浓度溶液和溶液中，氢离子浓度较大的是_______。
③若将等浓度的溶液和溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_______。
A.
B.
C.
D.
（2）向溶液中滴加少量溶液，写出发生反应的离子方程式：_______。
（3）会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少的排放。
方法1(双碱法)：用溶液吸收，并用使再生

①写出过程i的离子方程式：_______
②在水中存在如下转化：

从平衡移动的角度，简述过程ⅱ中再生的原理：_______。
（4）方法2：用亚硫酸盐吸收烟气中的，会生成酸式盐
①已知溶液呈酸性，比较以及溶液中各种含硫元素微粒的浓度大小关系_______。
②已知用亚硫酸盐吸收的过程中含硫组分物质的量分数与溶液的变化关系如图所示。下列说法错误是的_______。(填编号)

a.若X为，当吸收液呈中性时，
b.若X为，当吸收液时，
c.若X为，溶液呈碱性，说明水解程度：
d.若X为，图中b点溶液中
【答案】（1） ①. > ②. ③. AC
（2）
（3） ①. ②. Ca2+与结合生成CaSO3沉淀，使该平衡朝正向移动，生成OH-，与溶液中的Na+再生NaOH溶液
（4） ①. ②. bd
【解析】
【小问1详解】
①根据题给H2CO3和H2C2O4的电离常数可知，HC2O的电离常数大于HCO，则Na2CO3的水解常数大于Na2C2O4，相同浓度的二者溶液，前者的碱性更强，故溶液的>溶液的；
②的比的大，则等浓度溶液和溶液中，氢离子浓度较大的是；
③混合后不考虑电离则溶液和溶液的物质的量浓度相等，H2CO3的电离常数较小，则发生电离的分子及电离生成的离子较少，剩余的分子较多；的值较大，即发生电离的分子即电离生成的离子均较多，故溶液中粒子浓度，H2C2O4电离出等量的H+和HC2O，HC2O发生第二步电离生成H+和C2O，则，又的，比的大，则，故答案选AC；
【小问2详解】
的，比的大，根据较强酸制取较弱酸的原则，向溶液中滴加少量溶液，发生反应的离子方程式：；
【小问3详解】
①过程i用溶液吸收，离子方程式：；
②Na2SO3溶液中加入CaO，，Ca2+与结合生成CaSO3沉淀，使该平衡朝正向移动，生成OH-，与溶液中的Na+再生NaOH溶液；
【小问4详解】
①电离出等量的Na+和，溶液呈酸性，则其电离比其水解的程度大，故溶液中各种含硫元素微粒的浓度大小关系：；
②a.若X为，溶液电荷守恒有：，当吸收液呈中性时，即，则，a正确；
b.若X为，溶液物料守恒有：，当吸收液时，溶液吸收了SO2，溶液中，根据图示可知，则，b错误；
c.若X为，溶液中存在水解： 和，溶液呈碱性，说明水解程度：，c正确；
d.若X为，溶液电荷守恒有：，根据图示图中b点溶液pH=7，溶液呈中性，即，又该点处，则，故，d错误；
故选bd。
15. 常温下，几种物质的溶度积常数如下表：
物质



CuI






（1）某酸性溶液中含少量的，为制得纯净溶液，宜加入_______调至溶液pH=4，使转化为沉淀，此时溶液中_______。
（2）过滤后，将所得滤液经过_______、_______、过滤等操作，可得到晶体。
（3）由晶体得到纯的无水，需要进行的操作是_______。
（4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体的试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体。充分反应，生成白色沉淀(CuI)。用0.1000ml/L标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液40.00mL。(已知：)
①可选用_______作指示剂，滴定终点的现象是_______。
②溶液与KI反应的离子方程式为_______。
③该试样中的质量分数为_______。
【答案】（1） ①. CuO、、、 ②.
（2） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
（3）在HCl的氛围中加热
（4） ①. 淀粉 ②. 蓝色褪去且半分钟内不变色 ③. ④. 85.5％
【解析】
【小问1详解】
为制得纯净CuCl2溶液，宜加入CuO、、、等，调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝=2.7×10-9mol/L。答案为：CuO、、、等；2.7×10-9mol/L；
【小问2详解】
过滤后，将所得滤液经过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤等操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；
【小问3详解】
由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要加热，由于该晶体直接加热发生水解不能获得无水CuCl2，故需要抑制水解反应的发生，需要进行的操作是：在干燥的HCl气流中加热。答案为：在干燥的HCl气流中加热；
【小问4详解】
①由于反应有I2生成，可选用淀粉作滴定指示剂，滴定终点的现象是当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色。答案为：淀粉；当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色；
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。答案为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；
③由关系式2(CuCl2·2H2O)~I2~2S2O可得出，n(CuCl2·2H2O)=n(S2O)=0.1000mol·L－1×0.04L=0.004mol，该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为=85.5%。答案为：85.5%。