【期中真题】云南省玉溪第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题.zip

玉溪一中2021—2022学年上学期高二年级期中考

化学学科试卷

总分：100分，考试时间：90分钟

相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23   Fe-56    S-32

第I卷 选择题

一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。

1. 从化学看生活，你认为下列说法合理的是

A. 5G技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是晶体硅

B. Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Al

C. 医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙

D. 燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，其能量转化率可达100%

2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 7.8gNa2O2与足量CO2充分反应，转移电子数为0.2NA

B. 1.6gO2和O3混合气体中所含的分子数目为0.1NA

C. 2.3g金属钠与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2混合物，转移的电子数目为0.1NA

D. 将含有1molFeCl3的饱和氯化铁溶液滴入沸水中制得氢氧化铁胶体，含有NA个Fe(OH)3胶体粒子

3. 下列离子方程式书写正确的是

A. 向AlCl3溶液中滴入足量的氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2O

B. 向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO

C. Fe(OH)3与足量的HI酸反应：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O

D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

4. 在 0.lmol•L−1醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO− + H+，对于该平衡，下列叙述错误的是

A. 加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动

B. 加入少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动，CH3COO−浓度减小

C. 加入少量 NaOH 固体，溶液的H+浓度减小

D. 升高温度，电离程度增大

5. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

A. 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B. 反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生

C. 由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸

D. 相同温度下，1mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1 HX溶液的电离常数

6. 下列实验方案，能达到相应目的的是

A. A B. B C. C D. D

7. 以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是

①6CO2（g）+6H2O（l） =C6H12O6（s）+6O2（g）     ΔH1

②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l） +2CO2（g）          ΔH1

③C2H5OH（l）+3 O2  （g）  =2CO2（g） +3H2O（l）   ΔH3

A. 6CO2（g）+6H2O（g） =C6H12O6（s）+6O2（g）     ΔH4,则ΔH4＞ΔH1

B. 2ΔH3=-ΔH1-ΔH2

C. 植物光合作用通过反应①将热能转化为化学能

D. 在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3 会不同

8. 下列说法正确的是

A. 已知H2(g)+S(g)=H2S(g)   ∆H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g)   ∆H2＜0，则∆H1＜∆H2

B. 中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差更小

C. 已知：CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，则101kPa时：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ∆H=-890.3kJ/mol

D. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-38.6kJ/mol

9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 合成氨时增大压强，有利于提高氨气的产率

B. 实验室常用排饱和食盐水方法收集氯气

C. 向新制氯水中滴入几滴NaHCO3溶液，可增强溶液的漂白能力

D. 在反应的平衡体系中，增大压强，体系颜色加深

10. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是

A. △H ＜0、△S ＞0的反应在温度低时不能自发进行

B. 一定温度下，反应 MgCl2(l) =Mg(l)+Cl2(g)的  △H ＞0、△S ＞0

C. 常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＞0

D. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可改变产生尾气的反应方向

11. 一定温度下，反应：的反应热和化学平衡常数分别为∆H和K，∆H<0，下列说法正确的是

A. 升高温度，K增大

B. 2molSO2和1molO2反应放出热量

C. 其他条件不变，增大的量，∆H和K均增大

D. 相同温度时反应的反应热和化学平衡常数为-2∆H和

12. 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是(　　)

A. 可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＞b＋c

B. 压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小

C. 达到新平衡时，物质X的转化率减小

D. 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

13. 关于合成氨工艺的下列理解不正确的是

A. 合成氨反应在不同温度下的∆H和∆S都小于零

B. 当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高反应气的平衡转化率

C. 分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。

D. 由于NH3易液化，不断将反应体系中的液氨移去，有利于反应正向进行

14. 已知A转化为D和E分步进行：①A(g)⇌C(g)+2D(g)，②C(g)⇌D(g)+3E(g)，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是

A. 升高温度，Ea1、Ea3均减小，反应速率加快

B. A转化为D和E的反应为吸热反应

C. 使用合适的催化剂可以降低反应的活化能，但不影响反应的热效应

D. 第一步反应的速率小于第二步反应的速率

15. 在一个恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应，已知， 且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是

①体系的压强不再改变        ②气体的密度不再改变

③各气体的浓度不再改变        ④各气体的质量分数不再改变

⑤反应速率

⑥单位时间内断键反应，同时也断键反应

A. ②③④⑥ B. ①②③④ C. ②③④⑤⑥ D. ④⑤⑥

16. 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是

A. a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0

B. b建立的平衡过程中，曲线Ⅰ比曲线Ⅱ反应时活化能低

C. c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强P1＞P2

D. d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像

17. 催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是

A. 催化还原为放热反应

B. 过程II中为氧化剂，为还原产物

C. 过程III中发生反应的方程式为

D. 脱硝的总反应为：

18. 2017年4月26 日，中国第一艘国产001A 型航母顺利建成下水，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。下列关于金属腐蚀和防腐的说法不正确的是

A. 可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀

B. 海上舰艇的腐蚀主要为金属的析氢腐蚀

C. 刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀

D. 外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到保护金属的作用

19. 宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是

A. 青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极

B. 潮湿环境中Cl-浓度大有利于多孔粉状锈的生成

C. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则消耗的O2体积为4.48L

D. 环境中的Cl−与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH−+Cl−===Cu2 (OH)3Cl↓

20. 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 铁电极的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+

B. 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为： CH4+4CO-8e-=5CO2+2H2O

C. 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量食盐

D. 若左池石墨电极产生44.8L(标况下)气体，则消耗1mol甲烷

21. 电化学脱硫在金属冶炼和废水处理中均有应用。一种电化学脱硫工作原理示意图如图所示。该装置工作时，下列说法不正确的是

A. a为直流电源负极

B. 导线中通过4.5 mol e-时阳极区溶液质量增加44 g

C. 阳极反应式：Mn2+-e-=Mn3+，FeS+9Mn3++4H2O=9Mn2++8H++Fe3++SO

D. 阴极区溶液pH无明显变化

第II卷  非选择题

二、填空题(共四个大题，58分)

22. 某校化学兴趣小组同学为探究外界条件对化学反应速率和平衡移动的影响，进行了如下实验：

Ⅰ.在酸性条件下温度对KI溶液与氧气反应速率影响的实验记录如下表：

试剂：1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液，淀粉溶液。回答下列问题：

（1）写出表示反应原理的离子方程式：___________。

（2）为了更好地控制反应的温度，最好使用的加热方式为___________。

（3）上述实验操作中除了需要(2)的条件外，还必须控制不变的是___________(填字母序号)。

A. 温度 B. 试剂的浓度 C. 试剂的用量(体积) D. 试剂添加的顺序

（4）由上述实验记录可得出的结论是___________。

（5）Ⅱ.一定条件下，Fe3＋和I-在水溶液中的反应是2I-＋2Fe3＋I2＋2Fe2＋，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡(温度不变)，静置，下层液体呈紫色，上述平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案___________。

III.在水溶液中橙红色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系： Cr2O＋H2O 2CrO＋2H＋，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。

（6）向上述溶液中加入H2SO4溶液，溶液呈橙色，因___________。

（7）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡将向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，溶液颜色将___________。

23. 某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质。现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O，其流程图如下：

金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的如下表：

回答下列问题：

（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为 ___________。

（2）“酸浸”所使用的酸为___________。

（3）“净化除杂”时需加入H2O2溶液，写出反应的离子方程式___________，然后调节pH使溶液中的铁元素完全沉淀而不影响镍元素的pH范围为___________。

（4）“操作A”为___________、过滤、洗涤、干燥，即得产品。

（5）已知：NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为___________。

24. 能源问题是人类社会面临重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，研究甲醇具有重要意义。

（1）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH＜0，为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在恒温条件下，向一容积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如下图所示。从反应开始到达平衡状态：

v(H2)=___________；该温度下的平衡常数K=___________ 。

（2）对于合成甲醇总反应，要加快其反应速率并使其在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有___________(填字母，后同)。

A．增大反应容器的容积       B．缩小反应容器的容积  C．从平衡体系中及时分离出CH3OH D．升高温度      E．使用合适的催化剂

（3）一定温度下，将CO2和H2以物质的量之比为1：1充入盛有催化剂的恒容密闭容器中，发生合成甲醇的反应；某时刻t1，当下列量不再变化时，一定能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)

A. 平衡常数K不再变化 B. 混合气体的平均密度不再变化

C. CH3OH的体积分数不再变化 D. 反应的焓变ΔH不再变化

（4）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有)，实验室利用如图装置模拟该方法：

①M电极为电池的___________(填“正”或“负”)极，M电极的电极反应式为___________。

②电解池中阳极反应式为：___________；转化为Cr3+的离子方程式为： ___________。

25. 减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、合理应用和处理碳、氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）对温室气体 CO2的研究一直是科技界关注的重点。在催化剂存在下用 H2还原 CO2是解决温室效应的重要手段之一、

已知：①H2和 CH4的燃烧热分别为 285.5 kJ/mol 和 890.0 kJ/mol。

②H2O(1)=H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol

试写出H2还原CO2生成CH4和H2O(g)热化学方程式___________。

（2）汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。

已知 4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol−1

①对于有气体参加的反应，表示平衡常数时，用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的平衡浓度C(B)，求得的平衡常数叫做压强平衡常数Kp。则上述反应的Kp=___________［写出表达式］。

②该反应在___________(填“高温、低温或任何温度”)下能自发进行。

③某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为___________；两种方式达平衡时，N2的体积分数：甲___________乙( 填“＞、=、＜或不确定”，下同)，NO2的浓度：甲___________乙。

（3）汽车尾气是雾霾形成的原因之一，研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成。可采用氧化还原法脱硝：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g)ΔH＜0

根据图示判断提高脱硝效率的最佳条件是___________；氨氮比一定时，在400℃时，脱硝效率最大，其可能的原因是___________。