【期中真题】上海市复旦大学附属中学2022-2023学年高三上学期期中等级性考试化学试题.zip

复旦大学附属中学2022学年第一学期

高三年级化学期中等级性考试试卷

可能用到的相对原子质量：-1  -12  -14  -16  -23  -32  -35.5

一、选择题

1. 化学在生活中有着广泛的应用，下列物质性质与应用对应关系错误的是

A. 硅胶吸水能力强，可作食品干燥剂

B. CaO能与反应，可作工业废气脱硫剂

C. 具有强氧化性，可作织物漂白剂

D. 具有还原性，可作废水中和的沉淀剂

2. 下列说法正确的是

A. 和是两种不同的元素 B. 单晶硅和石英互为同素异形体

C. 和互为同系物 D. 聚乙炔可制成导电塑料

3. 在空气中久置会变色的强电解质是

A. 氯水 B. 氯化钠 C. 绿矾 D. 烧碱

4. 某气体的摩尔质量为M g/mol，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则  表示的是（　　）

A. V L该气体的质量（以g为单位） B. 1 L该气体的质量（以g为单位）

C. 1 mol该气体的体积（以L为单位） D. 1 L该气体的物质的量（以mol为单位）

5. 分别将足量下列气体通入稀溶液中，可以使溶液变浑浊的是

A.  B.  C.  D.

6. 下列说法正确的是

A. 、、的分子间作用力依次增大

B. 钠钾合金可用作原子反应堆导热剂，其熔点低于钾但高于钠

C. 和的化学键类型和晶体类型相同

D. 加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键

7. 、为第三周期元素，最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以的形式存在。下列说法错误的是

A. 原子半径： B. 简单氢化物的还原性：

C. 同周期元素形成的单质中氧化性最强 D. 、最高价氧化物对应水化物均为强电解质

8. 下列说法一定正确的是

A. 的溶液中和的溶液中的相等

B. 同温同浓度的和溶液中的离子总浓度，前者小于后者

C. 溶液中与之比为

D. 的醋酸溶液与的醋酸溶液中的数目，前者多

9. 下列由实验现象所得结论错误的是

A. 向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成

B. 向溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明溶液发生了水解反应

C. 向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含二价铁

D. 向铝热剂中加入足量盐酸溶解后，再加入溶液，不变红色，不能证明原铝热剂中不含三价铁

10. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：

下列说法错误的是

A. 进入吹出塔前，被氧化为

B. 吸收塔中做还原剂

C. 经过吸收塔后，溴元素得到富集

D. 精馏装置需要蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗

11. 部分含硫物质的分类与相应化合价及部分物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的是

A. a是一种有臭鸡蛋气味的气体

B. 工业上由b制备e的路线：bcd

C. c造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大

D. f、g正盐的阴离子可以在碱性溶液中共存

12. 关于新制饱和氯水，下列叙述正确的是

A. 加入适量，若仍呈酸性，则一定有

B. 加入少量粉末，溶液漂白性增强

C. 加入少量的碳酸钠粉末，增大，溶液漂白性一定减弱

D. 光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱

13. 二氧化氯()是绿色消毒剂，实验室用如下方法制备：。已知：中为＋3价，则下列说法正确的是

A. 氧化性： B. 是还原产物

C. 生成时，电子转移 D. 氧化剂和还原剂物质的量之比为

14. 有关下列四组实验描述不正确的是

A. 加热甲装置中的烧杯可以分离和

B. 利用装置乙可证明非金属性强弱：

C. 打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯中的导管液面上升

D. 向丁中铁电极区滴入2滴双氧水和2滴溶液，未见明显变化

15. 下列各组微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是

A. A B. B C. C D. D

16. 某种熔融碳酸盐燃料电池以 、 为电解质、以 为燃料时，该电池工作原理如图。下列说法正确的是

A. 为 ， 为

B. 向正极移动

C. 此电池在常温时也能工作

D. 正极反应式为：

17. 有机物常用于治疗心律失常，可由有机物和在一定条件下反应制得，下列叙述正确的是

A. 中所有原子可能在同一平面上

B. 在稀硫酸中充分加热后，体系中存在3种有机物

C. 加入有利于该反应的发生

D. 与足量反应，最多消耗

18. 2-丁烯有顺、反两种异构体，，异构体转化的能量关系如图所示：

下列说法正确的是

A. 稳定性：顺-2-丁烯＞反-2-丁烯

B. 与氢气完全加成，所放出的热量顺-2-丁烯比反-2-丁烯多

C. ，平衡体系中反-2-丁烯的质量分数为76.2%

D. 升高温度，平衡体系中反-2-丁烯的物质的量分数增大

19. 工业上以和为原料合成甲醇的反应：在容积为的恒容容器中，分别在、、三种温度下合成甲醇，如图是上述三种温度下不同和的起始组成比(起始时的物质的量均为)与平衡转化率的关系。下列说法正确的是

A. 转化率：

B. 上述三种温度之间关系为

C. 点状态下再通入和平衡不移动

D. 点状态下再通入和，新平衡中的体积分数减小

20. 化学上常用表示溶液中的。时，用的溶液滴定的溶液()，滴定过程中与所加溶液的体积()的关系如图所示(忽略体积变化)，下列说法错误的是

A. 点溶液的，从点到点的过程中，水的电离程度先变大再变小

B. 点溶液中存在：

C. 点加入溶液的体积小于，溶质为和

D. 点加入溶液的体积小于

二、综合填空题

21. 硫及其化合物在工业生产、生活中有重要的用途。

（1）原子最外层有______种不同运动状态电子，能量最高的亚层电子云形状为______。

（2）元素周期表中与元素相邻，且原子序数小于的元素，其原子半径大小关系为______(用元素符号表示)。工业上常用除去原料气中少量，生成物为固体和反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子，其电子式为____________。

（3）硫化钠和硫化钾是两种重要的化工原料，请比较两者熔点高低，并从结构角度解释原因。

_____________

（4）、是两种重要的含硫化合物。

①往稀溶液中加入少量固体完全溶解后(忽略溶解过程中溶液温度变化)溶液中值______(填“变大”、“变小”或“保持不变”)。

②是常用还原剂，但不能在强酸性环境下使用。写出与稀硫酸混合反应的离子方程式____________。

（5）工业烟气中含有，可以用软猛矿(主要成分，含、、等杂质金属元素)的悬浊液吸收，制备。调节除去和后，得到和的混合溶液，两者的结晶水合物的溶解度随温度的变化曲线如图所示，从和混合溶液中获得晶体的操作有______，______，热水洗涤，干燥。

22. 甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。反应如下：

反应i．

反应ii．

回答下列问题：

（1）反应iii．，____________；若在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高平衡转化率的措施有____________(写出一条即可)．

（2）对于反应i，向体积为的恒容密闭溶液中，按投料。

①若在恒温条件下，反应达到平衡时的转化率为50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为______(最简单整数比)。

②其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间，的转化率随反应温度的变化如图所示。点______(填“是”或“不是”)化学平衡状态，的转化率：点＞点，原因是____________。

③三条曲线在约后会重合，原因是____________。

利用可以合成草酸()。草酸是二元弱酸，具有较强还原性。

（3）常温下，的溶液的物质的量浓度为，水电离出的为；的溶液的量浓度为，水电离出的为。则____________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)；____________。

（4），配制一组：的和混合溶液，溶液中部分微粒的浓度随的变化如图所示。在下列空格中填入“＞”，“＝”或“＜”。

的溶液中：____________。

②的溶液中：____________。

23. 烃是基本有机化工原料，其分子式为，由制备聚合物和合成路线如图所示(部分条件略去)。

已知： 

（1）中官能团的名称为______；中含氧官能团的结构简式为____________。

（2）的结构简式为____________。的反应类型为____________。

（3）的方程式为____________。

（4）下列物质不能与发生反应的是______(填序号)。

A. 溶液 B. 溴水 C. 溶液 D. 金属

（5）满足以下条件，化合物的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。

①与具有相同官能团        ②能发生银镜反应

写出其中有3种不同环境氢原子，且个数之比为的结构简式____________。

（6）结合题目流程及所给信息，请用乙烯和甲醇为有机原料，设计合成路线，合成丁炔二酸()，无机试剂任选____________。

24. 氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用，氮氧化物也是主要的大气污染物。回答下列问题：

（1）含有和的工业废气可以利用溶液吸收处理。主要反应为、。

①下列措施不能提高废气中和去除率的有____________ (填标号)。

A．加快通入尾气的速率       B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气的过程中定期补加适量溶液

②若将(已换算成标准状况下体积)由和组成的混合气体通入溶液中，充分反应(气体完全被吸收)，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥后，得到晶体，则原混合气体中和的物质的量之比为____________。

查阅资料：a．可与反应，其反应；

b．酸性条件下，能被氧化成，元素被还原为。

某研究小组用以下装置制备(夹持装置及中加热装置已略去)。

（2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为____________。

（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，装置中盛放的试剂可能是______(填序号)。

A.  B. 碱石灰 C. 无水 D. 氧化钙

（4）装置的作用是________，若撤去装置中试管，则导管口可能看到的现象为__________。

（5）直接利用酸性高锰酸钾测定工业尾气中的含量(不含)。将工业尾气(标准状况下体积)缓缓通入，的酸性高锰酸钾溶液，结束后，溶液使用标准溶液滴定至终点(高锰酸钾被还原为)；消耗标准溶液体积如下表：

该工业尾气中的体积分数为______(保留三位小数)。

（6）用溶液也可以吸收工业尾气中的。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为____________。

②溶液的初始越小，转化率越高，其原因是____________。