【期中真题】山西大学附属中学校2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题.zip

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考试时间：90分钟总分：100分 考查内容：选择性必修1第1-3章
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48 Fe 56 Cu 64
一、选择题(1—10每小题2分，11—20每小题3分，共50分，每题只有一个选项)
1. Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如图，下列选项正确的是
A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应
B. CO(aq)+H+(aq)=HCO(aq)∆H=a kJ·ml-1
C. HCO(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O (l)∆H=(c-b) kJ·ml-1
D. CO(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)∆H=(a+b-c) kJ·ml-1
2. 已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1ml正盐的ΔH=-12.1kJ·ml-1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·ml-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
A. -69.4kJ·ml-1B. -45.2kJ·ml-1
C. +69.4kJ·ml-1D. +45.2kJ·ml-1
3. 已知X转化为R和W分步进行：①X(g)Y(g)+2W(g)②Y(g)R(g)+W(g)。上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. R(g)+W(g)Y(g) △H=Ea4-Ea3
B. 1mlX(g)的能量低于1mlY(g)的能量
C. 断裂1mlX(g)中的化学键吸收的能量小于形成1mlR(g)和3mlW(g)中的化学键所放出的能量
D. 反应过程中，由于Ea24. 在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是
①减小容器体积增大压强
②增加碳的量
③恒容时通入CO2
④恒压下充入N2
⑤恒容下充入N2
A. ①③⑤B. ②④C. ①③D. ③⑤
5. 将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。以下说法正确的是
A. 和盐酸的反应是放热反应
B. 反应的热化学方程式为：
C. 的电离方程式为：
D. 该反应为熵增的反应
6. 某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是
A. 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
B. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
C. 条件①，反应速率为
D. 条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为
7. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是
A. 、的反应在温度低时不能自发进行
B. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应的方向
C. 反应在室温下不能自发进行，说明该反应的
D. 高温下，反应能自发进行，则其、
8. 一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是
A. 该反应的逆反应为吸热反应
B. 平衡常数：KM＞KN
C. 生成乙烯速率：v(N)一定大于v(M)
D. 当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低
9. 采取下列措施后，溶液颜色变深的是
A. 加热明矾溶液(滴有酚酞试液)
B. 加热溶液(滴有酚酞试液)
C. 氨水(滴有酚酞试液)中加入少量固体
D. 小苏打溶液(滴有酚酞试液)中加入少量固体
10. 下列有关问题，与盐类水解有关的是
①与溶液作焊接金属中的除锈剂
②用与两种溶液作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶
⑤用加的方法可以除去溶液中的
⑥实验室把溶液和溶液混合可制取
⑦加热蒸干溶液得到固体
A. ①②③④⑤⑥B. ①②③④⑤⑦C. ①②③④⑤⑥D. 全部
11. 根据表中数据判断，下列选项结论正确的是
A.
B. 的溶液逐渐滴加到同浓度的溶液中，无明显现象，说明未发生反应
C. 浓度均为的、、、溶液，最大的是
D. 溶液中，离子浓度由大到小的顺序是
12. 下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是
A. 用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗
B. 常温下0.1ml·L-1的HNO2溶液加水稀释c(H＋)减小
C. 1 L c(H＋)=0.1ml·L-1HNO2和1 L c(H＋)=0.1ml·L-1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多
D. 0.1ml·L-1的HNO2溶液能使紫色石蕊试液变红色
13. 室温下：、。和混合溶液具有控制酸碱平衡、供给细胞生存代谢所必需的能量和无机盐成分等作用。室温下，通过下列实验探究一定浓度的和混合溶液的性质。
下列有关说法正确的是
A. 实验1溶液中存在：
B. 实验2中随蒸馏水的不断加入，溶液中的值逐渐变小
C. 实验3所得溶液中存在
D. 实验4反应的离子方程式为：
14. 下列关于电解质溶液的说法中正确的是
A. 常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则
B. 某温度下纯水中，则该温度下0.1的盐酸的pH=1
C. 常温下pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色
D. 用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍
15. 已知温度T时，水的离子积常数为，该温度下，将浓度为aml/L的一元酸HA与bml/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A. a=b
B. 混合溶液的
C. 混合溶液中，
D. 混合溶液中，由水电离出的
16. 25℃下，下列说法中不正确的是
A. 向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是
B. 一元酸溶液的，可推知溶液存在
C. 浓度均为的溶液和溶液中浓度后者大
D. 的一元弱酸与的溶液等体积混合所得溶液中，一定有：
17. 下列说法正确的是
A. 25℃时，由水电离出的的溶液中pH一定为1
B. 相等的溶液：①溶液 ②溶液 ③溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③>②>①
C. 25℃时，溶液中各离子浓度大小关系为
D. 25℃时，将的盐酸与的溶液混合后恰好中和，则
18. 已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判断正确的是
A. Mg2+先沉淀B. Cu2+先沉淀
C. 同时沉淀D. Mg2+和Cu2+均不可能沉淀
19. 已知：MOH碱性比NOH强。常温下，用HCl气体分别改变浓度均为0.1ml·L-1的MOH溶液和NOH溶液的pH（溶液体积变化忽略不计），溶液中M+、N+的物质的量浓度负对数与溶液的pH关系如下图，pR=-lgc(M+)或-lgc(N+)，下列说法错误的是
A. 曲线I表示-lgc(M+)与pH关系
B. 常温下，电离常数=100
C. 溶液中水的电离程度：Y＞X
D. 对应溶液中c(Cl-)：Y＞Z
20. 25℃时，用0.1000的溶液分别滴定体积均为50.00、浓度均为0.0500的、(邻苯二甲酸氢钾)及溶液，其滴定曲线如图所示：
下列说法正确的是
A.
B. V(溶液)时，②中
C. V(溶液)均为0时，阴离子总数①②③
D. 分别滴定至时，
二、非选择题(共50分)
21. I．HI分解曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：
（1）反应的___________(填“大于”或“小于”)0。
（2）Bdensteins研究了该反应在时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间t的关系如下表：
上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为，其中、k逆为速率常数，则k逆为___________(以K和k正表示)。若，在t=40min时___________(保留三位有效数字)。
（3）将二氧化硫通入碘水中会发生反应：，，图2中曲线a、b分别代表的产物微粒是___________(填微粒符号)；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___________。
II．的排放主要来自于汽车尾气，包含和，有人提出用活性炭对进行吸附，发生反应如下：
反应a：
反应b：
（4）对于密闭容器中反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母代号)。
A. 加入一定量的活性炭B. 通入一定量的NO
C. 适当缩小容器的体积D. 加入合适的催化剂
（5）某实验室模拟反应b，在密用容器中加入足量的C和一定量的气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间的转化率随着压强变化的示意图。请分析，前，反应b中转化率随着压强增大而增大的原因是___________。
用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作)；在T2℃、时，该反应的化学平衡常数___________Pa；已知：气体分压(p分)气体总压(p总)×体积分数。
22. 滴定法在化学研究中有着重要意义。
I．sdfz高二年级第一化学学习小组同学利用滴定法测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值，进行如下实验：
①称取纯草酸晶体，将其制成水溶液为待测液；
②取待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀；
③用浓度为的酸性标准溶液进行滴定。
（1）实验中不需要的仪器有___________(填序号)，还缺少的仪器有(填名称)___________、___________。
a．电子天平 b．滴定管 c．冷凝管 d．铁架台(附滴定管夹) e．烧杯 f．漏斗 g.锥形瓶 h．玻璃棒 i．药匙 j.烧瓶
（2）写出该反应的离子方程式___________，滴定时，溶液应装在___________(“酸”或“碱”)式滴定管中，判定滴定终点方法为___________。
（3）通过下述数据，求得___________。
表格中记录了实验数据：
（4）若滴定用的溶液因久置部分变质，则实验结果所测定的x值将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”后同)。若滴定终点读数时目光俯视，则计算的x值会___________。
II．第二化学学习小组用滴定法测定的质量分数：一定条件下，将溶解并还原为，用标准溶液滴定至全部生成。请回答下列问题：
（5）水解生成的化学方程式为___________。
（6）滴定选用的指示剂是___________。
（7）滴定分析时，称取(摩尔质量为)试样，消耗标准溶液，则质量分数表达式为___________。
23. 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是___________。
A. B. C. D.
（2）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___________(填序号)。
A． B． C． D． E．
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。
（4）25℃时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数___________(用含a、b的代数式表示)。
（5）标准状况下将，通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：+___________。
（6）25℃，氨水的浓度为，溶液中的___________。将通入该氨水中，当溶液中降至时，溶液中___________。(填“">”或“<”或“=”)
（7）盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式___________。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是___________(填序号)。
A．
B．
C．
D．
（8）常温下，要将溶液中的沉淀完全(Zn2+的浓度小于10-5ml/L)，应控制溶液的大于___________。(已知25℃时，)酸
电离常数(25℃)
实验
实验操作和现象
1
用pH计测得混合溶液的pH为10.25
2
向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅
3
向混合溶液中通入过量的，无明显现象
4
向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀
t/min
0
20
40
60
80
120
1
091
0.85
0.815
0.795
0.784
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
滴定次数
待测液体积(mL)
标准溶液(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
0.00
2002
第二次
25.00
3.02
23.00
第三次
25.00
4.00
24.80
化学式
电离平衡常数