【期中真题】上海市上海交通大学附属中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题.zip

上海交通大学附属中学2022—2023学年度第一学期

高二化学期中测试

原子量：C-12  O-16  Cu-64  I-127

一、选择题(每小题只有1个正确答案)

1. 下列属于自发反应的是

A. 铁器镀铜 B. 冰在室温下融化成水

C. 电解饱和食盐水 D. 铁器在潮湿的空气中生锈

2. 逆流能使物质充分接触，硫酸工业中未采取逆流工艺的是

A 、和 B. 硫铁矿和空气

C. 浓硫酸和 D. 、和平衡混合气

3. 接触室中采取常压条件，是因为

A. 反应速率快 B. 促进平衡右移

C. SO2转化率已经很大 D. 催化剂活性最佳

4. 下列电化学装置中的物质的浓度不变的是

A. 电镀池中的电镀液 B. 粗铜精炼中的电解液

C. 双液原电池盐桥中的电解质 D. 铅酸蓄电池中的硫酸

5. 对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，合理的是

A. 负极反应不同 B. 正极反应相同

C. 析氢腐蚀更普遍 D. 都是电化学腐蚀

6. 异辛烷是优良的发动机燃料，其结构如图，下列说法正确的是

A. 异辛烷系统命名为：2，4，4-三甲基戊烷 B. 异辛烷沸点低于正辛烷

C. 异辛烷一氯代物种类为5种 D. 异辛烷可溶于水和酒精

7. 短周期元素A、B可形成原子个数比为1：3的化合物，则两者原子序数之差可能是

①2    ②4    ③5    ④6    ⑤8

A. ②④⑤ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤

8. 完全燃烧相同质量的烷烃，消耗氧气的随着C原子数的增加而

A. 减小 B. 不变 C. 增加 D. 周期性变化

9. 和的关系是

A. 同系物 B. 同种物质 C. 同素异形体 D. 同分异构体

10. 对于mA(s)+nB(g)⇌eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C百分含量(C%)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是

A. 化学方程式中n＜e+f

B. 达到平衡后，若升温，平衡逆向移动

C. 达到平衡后，加入催化剂，则Ｃ％增大

D. 达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动

11. 若反应在容积可变的容器中进行，不能说明该反应已达到平衡状态的是

A. 容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

B. 容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

C. 容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

D. 容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变

12. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数，保持其他条件不变，若温度升高，c（H2）减小。对该反应的分析正确的是

A. 反应的化学方程式为：CO+H2OCO2+H2

B 升高温度，v（正）、v(逆)都增大，且v（逆）增大更多

C. 缩小容器体积，v（正）、v(逆)都增大，且v（正）增大更多

D. 升高温度或缩小容器体积，混合气体的平均相对分子量都不会发生改变

13. 如图将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。下列有关说法正确的是

A. 负极电极反应式为

B. 金属M为牺牲阳极，其活动性比Fe的活动性弱

C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护

D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

14. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性)

A. 阳极发生还原反应，其电极反应式为

B. 电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等

C. 电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt

D. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有和

15. 在烷烃分子中，、、、中的碳原子分别称为伯、种叔、季碳原子，数目分别用、、、表示。，的烷烃共有

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

16. 下列关于有效碰撞理论的说法不正确的是

A. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

C. 活化能对反应的无影响 D. 降温能降低活化分子的百分数

17. 反应  ，在一定条件下的密闭容器中达到平衡。下列措施不能提高乙烷平衡转化率的是

A. 增大容器容积 B. 升高温度 C. 分离出 D. 再充入

18. 下列关于银锌钮扣电池的说法正确的是(内部构造如图所示)

A. 负极电极反应为： B. 正极电极反应为：

C. 电池工作时，正极附近pH增大 D. 为了降低成本，可用铝制金属外壳

19. 下列装置能实现非自发反应：的是

A.  B.  C.  D.

20. 已知：(平衡常数)。利用如图所示装置(a、b均为石墨)电解1L 1.0mol/L溶液一段时间制备溶液，测得溶液中(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是

A. 有0.5mol通过了离子交换膜

B. 当溶液中为mol/L时，的转化率为50%

C. b极附近收集到5.6L(S。T。P。)

D. 未参与阳极的电极反应

二、综合分析题

21. 某课外活动小组利用下图所示装置探究甲烷与氯气的反应，回答下列问题：

（1）实验中可观察到的实验现象有：气体颜色逐渐变浅，量筒内壁出现油状液滴_______，_______等。

（2）反应后量筒内气体产物的电子式为____，油状液滴中非极性分子的空间构型为_____。

（3）实验室制备甲烷的反应方程式_______。

（4）从平衡移动的角度解释用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原因_______。

（5）实验中生成的油状液滴中的氯仿能被空气氧化，产生剧毒气体——光气，反应的方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl，为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是_______。

A. 氢氧化钠溶液 B. 硝酸银溶液 C. 稀盐酸 D. 湿润的蓝色石蕊试纸

（6）若用乙烷代替甲烷进行实验，则有机产物有_______种。

22. 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。

已知： 

（1）丙烷分子中极性键和非极性键数目的比值为_______。

（2）丙烷的二氯代物有_______种。

（3）上述两个反应能在_______条件下自发进行。

（4）相同条件下，反应的_______。

23. 如图以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。

（1）工作时，移向电池的_______极(填a或b)。

（2）b极电极反应式_______。

（3）a极产物经分离后，可循环利用，且_______额外补充(填“需要”或“不需要”)

（4）以上述电池为电源给铁制器件镀铜，当_______极(填“阴”或“阳”)质量增加6.4g时，消耗标况下的丙烷_______L。

24. I2O5是一种无机化合物，主要用作氧化剂，可除去空气中的一氧化碳。

已知自发反应：    I

    II

（1）结合反应I和反应II分析，I2在CO转化为的反应中所起的作用是_______，判断_______0(填“<”或“>”)

（2）若在恒温恒容的密闭体系中进行上述反应II，下列能说明反应II达到平衡状态的是_______(填序号)。

a．平衡常数K保持不变    b．CO和CO2的物质的量相等

c．     d．混合气体的平均分子量不变

（3）10℃时，某恒容密闭容器中充有足量的，向该容器中充入CO，发生反应II，平衡时与充入CO的物质的量关系如图所示。

若只降低温度，θ值_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；若只充入CO2，θ值______。

（4）20℃时向装有足量的2L恒容密闭容器中充入2mol CO，发生反应II，经5s反应达到平衡后固体质量减小8g。

①0~5秒内_______mol/(L•s)

②下图是CO的平衡转化率随CO2的移出率关系图，［CO2的移出率=］关系，则图中a=_______。

25. 合成氨是人工固氮的主要手段，对人类生存社会进步和经济发展都有着重大意义。该反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“吸”标注。

（1）合成氨反应的平衡常数表达式为_______。

（2）下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由此可推知，表中_______572(填“>”“<”或“=”)。

（3）写出合成氨反应的热化学方程式_______。

（4）根据反应历程和能量变化图，计算反应决速步骤的活化能_______kJ/mol。

（5）在定温度下，将3mol和1mol置于2L密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体中的体积分数为，该反应的平衡常数K=_______。(用分数表示)

（6）利用反应构成电池，能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示：

①写出电极B的电极反应式：_______。

②当溶液中有0.4mol经过交换膜时，通过外电路的电子数为_______。