【期中真题】北京市中国人民大学附属中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学模拟试卷试题.zip

人大附中2023届高三化学期中考试前练习

第Ⅰ卷（选择题  共42分）

一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意，每小题3分，共42分）

1. 下列物质属于生物大分子且对其聚合原理表述正确的是

A. 纤维素：通过醛基与羟基的反应聚合

B. 油脂：通过羧基与羟基的取代反应聚合

C. 脱氧核糖核酸：通过互补碱基之间的氢键聚合

D. 蛋白质：通过亲水基团（或疏水基团）之间的相似相溶原理聚合

2. 铝是一种较为活泼的金属，常见价态为价。下列说法中，正确的是

A. 的中子数为14

B. 基态原子的价电子排布为

C. 熔点为，说明为离子晶体

D. 电解溶液可制备单质

3. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A. 酸性： B. 还原性：

C. 热稳定性： D. 沸点：

4. 下列性质的比较，不正确的是

A. 沸点： B. 键角：

C. 熔点： D. 在水中溶解性：丁醇戊醇

5. 脱落酸（）是一种植物激素，在植物发育的多个过程中起重要作用。其结构简式如图所示。下列关于的说法中，正确的是

A. 分子式为

B. 可以发生取代反应、氧化反应

C 与发生加成反应，可能得到3种不同产物

D. 可发生分子内酯化反应，所得的分子中具有两个六元环

6. NH4Cl晶胞为立方体，其结构如下。下列说法不正确的是

A. NH4Cl晶体属于离子晶体

B. NH4Cl晶胞中H-N-H键角为90°

C. NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键

D. 每个Cl-周围与它最近且等距离的的数目为8

7. 一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式(图1)和修复原理(图2)如图所示，下列说法错误的是

A. 该高分子可通过加聚反应合成

B. 使用该材料时应避免接触强酸或强碱

C. 合成该高分子的两种单体含有相同的官能团

D. 自修复过程中“-COOCH2CH2CH2CH3”基团之间形成了化学键

8. m个Ag原子形成的立方体形纳米簇Agm结构如图，立方体的顶点及各面面心处各有1个Ag原子。以Agm为模板，在x，y方向上继续结合Ag原子，可以得到棱长（以顶点原子的原子核间距计算）分别为Agm2倍、2倍、1倍的纳米团簇Agn。

下列说法中不正确是

A. Agm易在化学反应中失去电子，形成阳离子

B. 固体Agm可能呈现彩色

C. 距离a处Ag原子距离最近且相等的Ag原子为12个

D.

9. 下列实验设计或操作能达到实验目的的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

10. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是

A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D. W的氧化物对应的水化物均为强酸

11. 某分子的片段如图所示。下列关于该片段的说法不正确的是

A. 图示片段包含1个胞嘧啶、1个鸟嘌呤

B. 该片段中所有氮原子都采取杂化

C. 该片段在一定条件下可发生水解反应

D. 若脱氧核糖中3号C所连羟基被还原为H原子，其参与形成的核苷酸将无法聚合为核酸

12. 有机物A的分子式为。已知：①分子中苯环上只有两个取代基；②A可与溶液发生显色反应；③A能发生银镜反应。A的可能结构有

A. 6种 B. 9种 C. 12种 D. 15种

13. 某同学使用如图装置进行甲苯与液溴的反应，操作、现象及部分结论如下（部分现象、操作略去）：

①将甲苯与液溴混合均匀，静置足够长时间，无明显现象；

②投入还原铁粉，几秒后，瓶内溶液剧烈反应；

③一段时间后，试管内出现淡黄色沉淀；

④反应结束后，烧瓶中溶液呈红棕色。向其中加入浓溶液，振荡，静置，液体分为两层，均呈无色；

⑤取下层（有机物层）液体与试管中，加入酸化的溶液，振荡，静置，未观察到沉淀生成；

⑥取有机层液体，干燥，蒸馏，检验。产物为2，4-二溴甲苯及2，6-二溴甲苯。

根据上述现象、结论，下列结论中不正确的是

A. ①与②对比说明：甲苯与液溴反应需要催化剂。

B. ③说明：甲苯与液溴的反应是取代反应，不是加成反应。

C. ④、⑤说明：相比于有机溶剂，更易溶解于水中。

D. ⑥说明：甲基使其邻对位C原子上的H原子更易被取代。

14. 烯酮分子在一定条件可与硅醚反应：

有机物X（ ）在此条件下反应，其产物是

A.  B.  C.  D.

第Ⅱ卷（非选择题  共58分）

二、非选择题（本部分共5小题，共58分）

15. 晶体X是一种在生产生活中得到广泛应用的化工产品。

（1）向溶液中，滴加溶液，可观察到___________。

（2）将（1）中所得产物提纯、结晶可得到纯净的晶体X。通过___________实验，可确定X的晶体结构。

a．核磁共振     b．红外光谱     c．X射线衍射     d．质谱

（3）实验表明，通过配位键构成了X晶体的骨架。其局部结构如图1，记为Ⅰ型立方结构。

注：复晶胞是晶体结构的基本单元，但不是晶体结构的最小重复单元。

①的电子式为___________，能与形成配位键的原因是___________。

②Ⅰ型立方结构___________（填“是”或“不是”）晶体X的晶胞。将Ⅰ型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体X的复晶胞（如图2，记为Ⅱ型立方结构，下层左后的小立方体g未标出）。图2中，Ⅰ型立方结构分别是a、___________。

③结晶时，小立方体a内部会填入1个（未画出）。小立方体b内部___________。

a．不会填入     b．会填入1个     c．会填入2个     d．会填入4个

（4）已知Ⅱ型立方结构的边长为，以表示阿伏加德罗常数的值。晶体X密度的计算式为___________。

16. 硼、铝元素位于金属分界线附近，其化合物性质相对复杂。

（1）硼在元素周期表中的位置是___________。铍、硼、铝的第一电离能从大到小依次是___________。

（2）分子空间形状为___________，B原子的杂化形式为___________。

（3）可与溶液反应得到溶液。结晶可得晶体，其熔点为，由构成。的结构式为___________。（已知：的结构式为）

（4）的晶体结构与相似，其熔点为。请解释其熔点小于的原因：原子半径：，___________。

（5）研究表明：NaAlCl4化学性质较为稳定，加热至以上才开始分解，得到。而在即开始分解，释放出。已知：

ⅰ．这两种物质的稳定性主要与阴离子的配位键强弱有关，其他因素影响较小；

ⅱ．配位键键能与中心原子接受电子的能力、配位原子给出电子的能力有关。

请从原子结构角度解释两种物质的稳定性差异：两种物质的阴离子中心原子相同，配位原子不同；F与原子最外层电子数相同，电子层数：，原子半径：，___________，稳定性：。

17. 应用原子力显微（）、扫描隧道显微（）等技术可对分子的电子云进行成像。

Ⅰ．应用技术对沉积于表面的8-羟基喹啉（）成像。探测到电子的区域呈浅色。

部分有机物熔点如下表：

（1）8-羟基喹啉分子间可形成氢键，其原因是______________________。

（2）8-羟基喹啉的熔点明显低于7-羟基喹啉、6-羟基喹啉的熔点的原因是______________________。

（3）①8-羟基喹啉与苯相似，除键外，还有___________键，使C、N原子的性质与普通的烷烃、烯烃、胺明显不同。

②实验结果表明，8-羟基喹啉分子间除氢键外，还存在______________________等氢键，分子间出现反常氢键的可能原因是___________。

Ⅱ．应用技术对沉积于表面的并五苯（）成像。

（4）下列说法中正确的是_____

a．并五苯为非极性分子

b．理论能够较好的预测并五苯分子的电子分布情况

c．技术与技术表征的是不同类型的电子云

d．根据结果，x、y两处H原子取代的难度可能不同

e．并五苯分子间除范德华力外可能存在其他相互作用

18. “点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：

+

我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如图所示：

已知：+H2O+

（1）化合物A的官能团名称是_______；反应①的反应类型是_______。

（2）关于B和C，下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a.利用质谱法可以鉴别B和C

b. B可以发生氧化、取代、消去反应

c.可用酸性高锰酸钾溶液检验C中含有碳碳三键

（3）B生成C的过程中还有另一种生成物X，分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为_______。

（4）反应②的化学方程式为_______。

（5）E的结构简式为_______；聚合物F的结构简式为_______。

（6）为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K，其合成路线如图：

写出H、I、J的结构简式：H_______；I_______；J_______。

19. 某小组同学根据和的氧化性推断溶液中与可能先后发生两个反应：，，进行如下实验。

（1）实验Ⅰ结束后，最终还原产物为___________。

（2）结合化学用语解释实验Ⅱ中产生红褐色浑浊的原因：___________。

（3）实验Ⅲ：用溶液和溶液替代实验Ⅱ中的溶液：

资料：，在溶液中呈棕色。

①___________。

②甲同学根据ⅰ现象，判断液体中一定存在，乙同学认为甲的结论不正确。深棕色可能是生成的___________导致的现象。乙同学设计了一个实验证明了深棕色液体中存在。其实验的操作和现象是___________。

③对照实验Ⅱ和Ⅲ，方溶液与过量锌粉反应没有生成铁的可能原因是___________。

（4）实验Ⅳ：将实验Ⅱ中水溶液换成无水乙醇溶液，加入足量锌粉，片刻后，反应放热，有大量铁产生。

由实验Ⅰ~Ⅳ可知：反应足够长时间后，锌能否与反应得到单质铁，与和的物质的量、的浓度、___________、___________等有关。