上海市育才中学2023-2024学年高三上学期期中调研（等级考）化学试题

这是一份上海市育才中学2023-2024学年高三上学期期中调研（等级考）化学试题，共7页。试卷主要包含了11，24L N2和2，1ml·L-1H2SO4和0，2LH2，转移电子的数目为NA等内容，欢迎下载使用。

2023.11
考生注意：
1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
5．标注“双选”的试题，每小题有两个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127
一、认识物质的角度（本题共20分）
物质所表现出来的宏观性质，都有相应的微观本质原因。宏观辨识与微观探析是我们认识物质的两个视角。
1．2022年6月，由来自德国、日本、美国和中国等国的科学家组成的国际科研团队在《自然》杂志发表论文证实“四中子态”物质的存在。该物质只由四个中子组成，则其质量数为________。
A．1B．2C．4D．8
2．现用三种不同颜色的橡皮泥表示三种不同元素，另有四根火柴棒表示化学键，可以搭建的有机分子（每一根火柴只能代表一根化学键且所有橡皮泥都使用）是________。
A．甲烷B．甲醇C．甲酸D．甲醛
3．常温常压下，下列物质的物理量中前者是后者两倍的是________。（双选）
A．2.24L N2和2.24L He所含的原子数
B．28g 28Si和28g 14N中所含的中子数
C．1mlSO2和2mlO2的密度
D．0.1ml·L-1H2SO4和0.1m1·L-1CH3COOH的c(H+)
4．某反应过程中的能量变化如右图所示：
（1）若加入催化剂，则b________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），ΔH________。
（2）根据图像，该反应ΔH=________________（用含a、b的代数式表示）。
更多优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 5．a、b、c、d、e、f、g是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期的元素。有关信息如下，请回答以下问题：
（1）f的元素名称为________，位于元素周期表的________区。
（2）e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是________，其电子云在空间有________个伸展方向。
（3）a的最高价氧化物的空间结构是________。
（4）强碱性溶液中d盐将转化为[d(OH)4]-，在下图中标出[d(OH)4]-结构中的配位键。
（5）元素f基态原子的第二电离能________元素g基态原子的第二电离能（填“>”、“<”或“=”），原因是_____________________________________________________。
二、变化的观念（本题共20分）
化学反应中既有物质变化，也有能量变化。这些变化与化学反应的条件、限度、速率等因素有关。
6．海底五彩斑斓的珊瑚是由珊瑚虫吸收海水中的钙和CO2分泌出石灰石，变为自己生存的外壳。植物的光合作用会吸收CO2、释放O2。但随着全球变暖，CO2含量增加，海底珊瑚含量减少，下列说法错误的是________。
A．光合作用吸收CO2B．植物呼吸作用放出CO2
C．海水吸收过多CO2使pH增大D．珊瑚礁溶解是因为生成Ca(HCO3)2
7．月球壤中富含铁元素，主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，但嫦娥五号带回的月壤中检测到含有+3价铁，造成该结果的原因可能是________。
A．4FeO=Fe+Fe3O4B．植物呼吸作用放出CO2
C．海水吸收过多CO2使pH增大D．珊瑚礁溶解是因为生成Ca(HCO3)2
8．已知NH4F溶液呈酸性，则水解程度NH4+________F-（填“>”、“<”或“=”），稀释后溶液中的值将会________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
9．某温度下，在体积为5L的密闭容器内发生如下反应：
CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ΔH>0
（1）在上述反应的反应物与生成物中，非极性分子为：________________。
（2）上述反应的化学反应速率表达式为：______________________________________。
（3）若反应20min后气体总物质的量增加了10ml，则甲烷的平均反应速率为________。
（4）下列选项中的物理量不变时，一定可以判断反应达到平衡的是________。
A．容器内氢元素的质量分数B．容器内气体的密度
C．容器内气体的压强D．容器内气体的平均相对分子质量
（5）在某一时刻，v正=v逆=v0，反应若改变某一条件，可使得v正（6）已知CO与H2合成CH3OH是可逆反应：CO+2H2⇌CH3OH，若上述反应达到平衡时CO与H2的转化率相同，则投料比n(CO):n(H2)=________。
10．25°C时向滴有酚酞的20mL0.1ml·L-1醋酸溶液中，逐滴滴入0.1ml·L-1NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是________。
A．a点：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
B．b点：溶液为浅红色
C．c点：由水电离出的c(H+)>1×10-7ml·L-l
D．d点：3c(Na+)=2[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]
11．在密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，往密闭容器中以n(A):n(B)=2:1的比例通入两种反应物，15min后A在四种不同温度下的转化率如下表所示，已知：T1A．该反应是吸热反应
B．T温度时(T2C．T3温度下，若反应在15min后继续进行，则A的转化率变大
D．T4温度反应15min后，若c(B)=0.5ml·L-l，则T4温度时的平衡常数是4.5
三、物质的制备（本题共20分）
通过化学方法，人们不仅能从大自然中提取物质，还能制备出性质更佳优良的材料。
12．战国时期人们常用青铜铸型形成各种各样的青铜器，青铜比纯钢更便于被制成形态各异的容器的原因是________。
A．熔点低B．密度大C．易塑形D．硬度高
13．下列工业生产中采用的指施与目的相符合的是________。
A．高炉炼铁时通过加入过量铁矿石提高化学反应速率
B．硫酸工业中使用热交换器，以维持反应条件、节约能源
C．海水提溴时用苦卤为原料，以防止溴与水发生反应
D．海带提碘时通过浓缩提高c(I-)，以减少氧化剂的用量
14．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是________。
A．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应物总键能小于生成物总键能，该反应的ΔH<0
B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为NA
D．同温同压下，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，在燃料电池和点燃条件下的ΔH不同
15．香料中一般含有酯类物质，实验室使用如右图所示的装置制备乙酸乙酯（部分夹持装置己省略），下列说法中正确的是________。（双选）
A．实验时将乙醇缓缓注入浓H2SO4中
B．X中的溶液是饱和Na2CO3溶液
C．球形干燥管的作用是防倒吸
D．试管中分层液体的下层是油层
16．氨是一种重要的化工原料，工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏。
其反应原理为：
____NH3+____Cl2=____NH4Cl+____N2
（1）配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向及数目。
（2）实验室使用浓盐酸和MnO2制备Cl2，其化学方程式为：_______________________。
（3）NH3的电子式为____________，其中心原子的杂化类型为______。
（4）N2分子中含________个π键。
（5）向饱和氯水中加入少量亚硫酸钠固体，该溶液的性质会发生多种变化。请举例说明：
物理性质的变化：______________________________。
化学性质的变化：______________________________。
四、有机物的性质与合成（本题共20分）
官能团决定着有机物的性质，官能团的转化是有机合成的主要方式之一。
17．最简式相同的有机物_______。
A．一定是同系物B．一定是同分异构体
C．碳元素的质量分数一定相等D．燃烧所消耗氧气的量一定相等
18．中科院大连化学物理研究所开发出了一种高效稳定的氮掺杂碳负载的Ru单原子催化剂(Ru1/NC)用于高温丙烷脱氢制丙烯反应，下列说法中正确的是__________。
A．丙烯可以发生加聚反应B．丙烷可以使酸性KMnO4溶液褪色
C．丙烷分子中所有原子一定共面D．丙烷脱氢产生丙烯的反应是加成反应
19．巧克力中含有一种由硬脂酸(C18H36O2)和甘油(C3H8O2)酯化而成的脂肪（硬脂酸甘油酯），因此具有润滑的口感，会在嘴里融化。硬脂酸甘油酯结构式如图所示。
下列属于硬脂酸甘油酯的性质的是________。（双选）
A．熔点很高B．难水解
C．不使酸性KMnO4溶液褪色D．缓慢氧化生成CO2和H2O
20．用于治疗神经性疾病的药物布立西担的合成路线如下图所示：
、
已知：① ；②
回答下列问题：
（1）有机物I中的含氧官能团名称是____________；有机物F的结构简式为_____________。
（2）已知反应⑤为酯交换反应，则另一产物的结构简式为_________________。
（3）已如反应⑥的原子利用率为100%，则物质M为_________________。
（4）请写出一种满足下列条件的有机物K的同分异构体：_________________。
①可以发生银镜反应；②分子中存在3种化学环境不同的氢原子，且个数比为1:2:3。
（5）手性碳是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，用C*表示。已知分子J中有2个手性碳，请用“*”将其在下图的结构简式中标出。
（7）写出以CH3(CH2)3COOH和CH3OH为原料制备CH3CH2CH=CHCOOCH3的路线。
（合成路线的表示方式为：甲乙……目标产物）
五、生活中的氧化还原（本题共20分）
由于氧化还原反应中存在着反应物质之间的电子传递，因此可以通过一定的装置实现化学能与电能之间的相互转化。
21．下列能通过氧化还原反应去除石油开采过程中产生的H2S的是________。
A．氨水B．双氧水C．FeSO4溶液D．NaOH溶液
22．用过氧化氢和盐酸刻蚀含铜电路板时，下列说法错误的是________。（双选）
A．过氧化氧是还原剂
B．溶液中的Cl-可与Cu2+形成配合物
C．溶液中生成的Cu2+可能催化H2O2的分解
D．反应过程使溶液的pH减小
23．过氧化氢的分子结构如图(II)，过氧化氢属于______（填“极性”或“非极性”）分子。
过去曾经有人认为过氧化氢的分子结构也可能是(I)，选择合理实验方法证明过氧化氢的分子结构为(II)________。
A．测定过氧化氢的沸点B．测定过氧化氢分解时的吸收的能量
C．测定过氧化氢中H-O和O-O的键长D．观察过氧化细流是否在电场中偏转
24．电化学合成氨在工业上起着相当重要的作用。
（1）电解法合成氨反应装置如图所示：
①a极的电极反应式为___________________________________。
②电解装置中质子交换膜的作用为__________________________________。
③若b极产生的O2在一定条件下的体积为336L，a极中通入相同条件下N2的总体积为672L，则N2的转化率为________。（保留两位有效数字）
（2）近几年科学家研究通过一种生物燃料电池实现室温下合成氨，其工作原理如图：
①该电池负极是电极________（填“a”或“b”）。
②对比传统的工业合成氨，生物燃料电池合成氨的优点是_______________。（任写一条）
25．利用滴定法可测定所得CuSO4·5H2O的纯度，操作如下：
①取agCuSO4·5H2O样品，加入足量NH4F-HF溶液溶解（其中F-用于防止Fe3+干扰检验：Fe3++6F-=FeF63-）。
②滴加足量KI溶液，发生反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
③再用cml·L-lNa2S2O3标准溶液滴定，以淀粉溶液为指示剂，到达滴定终点时消耗硫代硫酸钠标准溶液VmL，发生的反应为I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。
（1）接近滴定终点时，若向溶液中滴加KSCN溶液，会发现CuI沉淀转化为CuSCN，其沉淀转化的原因是_________________________________________。
（2）已如：CuI能够吸附大量I2，如果不加KSCN溶液，那么测得CuSO4·5H2O的纯度将会__________。（填“偏高”“偏低”或“不变”）
（3）计算CuSO4·5H2O的纯度为：_________________。（用含a、c、V的代数式表示）元素符号
元素信息
a
a能形成一种硬度最大的固体单质
b
在同周期元素中，b的基态原子未成对电子数最多
c
c元素基态原子的电子排布式为1s22s22p4
d
d基态原子的I1=578kJ·ml-1；I2=1817kJ·ml-1；I3=2745kJ·ml-1；I4=11575 kJ·ml-1
e
e基态原子核外3p轨道半满
f
f在周期表中第11纵行
g
g基态原子最外层电子数为2
温度
T1
T2
T3
T4
转化率
10%
70%
70%
60%