2023-2024学年山东省青岛市莱西重点中学高一（上）月考化学试卷（10月份）（含解析）

2023-2024学年山东省青岛市莱西重点中学高一（上）月考

化学试卷（10月份）

一、选择题（本大题共15小题，共45分）

1.“地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是(    )

A. 墨的主要原料是炭黑、松烟、胶等，通过砚用水研磨可以产生用于毛笔书写的墨汁，墨汁属于胶体
B. “以曾青涂铁，铁亦色如铜”中的“曾青”是铜盐
C. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D. 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

2.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(    )

A. 标准状况氩气含有的电子数为
B. 碳酸钠溶液含有的数目
C. 胶体中含有的个 胶粒
D. 中含有的原子总数为

3.下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是(    )

A. 在强酸性溶液中：、、、
B. 碱性溶液：、、、
C. 在无色溶液中：、、、
D. 滴入酚酞显红色的溶液中：、、、

4.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是(    )

A. 溶液--加入适量
B. 粉末--将混合物放在氧气中加热
C. 溶液--加入适量盐酸
D. 固体--加热至不再产生气体

5.下列说法中正确的是(    )
酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于到之间

A. 个 B. 个 C. 个 D. 个

6.某同学欲用固体配制溶液，过程如图所示。其中错误的操作有 (    )

 

A.  B.  C.  D.

7.用图所示装置制备胶体，用图所示装置进行提纯。下列说法正确的是 (    )

 

A. 为加快胶体的生成，可用玻璃棒不断搅拌
B. 采用过滤操作对胶体进行提纯、精制
C. 图中用激光笔照射液体，根据有无“光亮的通路”判断胶体是否生成
D. 取图中半透膜内的液体少许于试管中，向其中逐滴滴加稀硫酸，可观察到液体由红褐色直接变为黄色

8.用图示装置探究的漂白原理，其中红纸是干燥的，红纸分别用下表中的试剂润湿。已知：与反应生成；不与反应。向中心粉末上滴加几滴盐酸，迅速盖上培养皿，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下。

下列对于该实验的分析错误的是(    )

A. 对比的现象，说明红纸褪色涉及反应
B. 对比的现象，不能说明能使红纸褪色的微粒是
C. 对比的现象，说明越大，漂白效果越好
D. 中试剂可用溶液代替

9.下列叙述正确的是(    )
与都能和水反应生成碱，它们的化学性质完全相同
溶液和溶液都能与溶液反应得到白色沉淀
钠在常温下不易被氧化
可作供氧剂，而不能
向紫色石蕊溶液中加入粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出
钠与溶液反应，放出气体并生成蓝色沉淀

A. 都正确 B.  C.  D.

10.三氯化碘在药物合成中用途非常广泛，其熔点：，沸点：，遇水易反应。实验室可用如图装置部分夹持装置已略去制取，制备的反应原理：下列说法正确的是(    )

 

A. 利用装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸
B. 装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C. 装置丙中氯化钙的作用是干燥
D. 装置丁中生成，碘元素的化合价为价

11.实验室需配制溶液，下列说法正确的是(    )

A. 应用托盘天平称取晶体
B. 定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大
C. 取溶液稀释倍，得到的溶液中
D. 采用加热的方法来加快晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容

12.某同学购买了一瓶“消毒液”，包装说明如表：

根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是(    )

A. 该“消毒液”的物质的量浓度约为
B. 欲用固体配制含的消毒液，需要称量的固体质量为
C. 取该“消毒液”稀释倍后用以消毒，稀释后的溶液中约为
D. 要使一瓶该“消毒液”完全变质生成，需要吸收标准状况下的

13.下列反应的离子方程式书写正确的是(    )

A. 向石灰乳中通入制漂白粉：
B. 制备胶体：
C. 向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全：
D. 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：

14.菜之魂在味，在“七味八滋”中，盐应是百味之首。粗盐常含有少量、、以及泥沙等杂质，实验室中提纯的流程如图所示，下列说法中错误的是(    )
 

A. 操作Ⅰ需要使用的玻璃棒、漏斗、烧杯
B. 操作Ⅱ为蒸发结晶，蒸发过程中当蒸发皿中全部晶体析出时停止加热
C. 溶液为溶液，加入溶液的主要目的是除去和
D. 粗盐提纯的整个操作过程中共有两处需要使用玻璃棒

15.某无色、澄清溶液中只可能含有、、、、、、中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示：

下列结论正确的是(    )

A. 该实验无法确定原溶液中是否含有 B. 原溶液中肯定含有的离子是
C. 原溶液中可能含有的离子是 D. 原溶液中肯定不含的离子是

二、非选择题（共55分）

16.有以下物质：石墨；饱和碳酸钠溶液；酒精；氨水；铜；稀硫酸氢氧化钡溶液；醋酸；碳酸钙液态氯化氢；熔融硫酸氢钠；二氧化碳
其中能导电的是 ______ ；属于非电解质的是 ______ ；属于电解质的是 ______ 。
的电离方程式 ______ 。
与的离子方程式 ______ 。
将通入中的离子方程式 ______ 。

17.某次实验需用的溶液，某同学用密度为质量分数的溶液进行配制，请回答下列问题：
计算：配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述的 ______ 。
实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有 ______ 、 ______ 。
配制过程：用量筒量取所需质量分数为的溶液
将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中
洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用
上述步骤存在缺失，缺少的步骤是 ______ ，应放在步骤 ______ 之前进行填“序号”。
在横线填写下列情况对所配制溶液浓度的影响选填“偏高”、“偏低”或“无影响”。
所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 ______ 。
容量瓶中有蒸馏水未干燥 ______ 。
定容时，俯视液面 ______ 。
用量筒量取浓硫酸时仰视液面 ______ 。

18.已知无水在空气中遇水易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水。

装置中的是 ______ ；装置中的的作用是 ______ 。
装置发生的离子方程式为 ______ ；发生的化学反应方程式为 ______ 。
实验结束时，应先熄灭 ______ 慎“”或“”处酒精灯；中冷水的作用是 ______ 。
装置的作用是 ______ 。
图中的实验设计还存在不足，在图中方框内绘制应该补充的装置 ______ ，并写出对应的离子方程式 ______ 。

19.据报道有不法明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
已知是一种酸根离子，则属于 ______ 填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”。
明胶与水构成的分散系和溶液共同具备的性质是 ______ 填标号。
A.都不稳定，密封放置产生沉淀
B.两者均能产生丁达尔效应
C.分散质微粒可通过滤纸
已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列装置中的 ______ 填标号。

现有明胶与水构成的分散系与溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，证明能透过半透膜的实验操作是：取烧杯中的少量液体，向其中加入稀盐酸，再加入 ______ ，若产生 ______ ，则证明能透过半透膜。
下列关于胶体的说法正确的是 ______ 填标号。
A.制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水，也可以用自来水
B.按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
C.氢氧化铁胶体属于电解质
D.已知土壤胶体中的胶粒带负电，在土壤中施用含氮总量相同的与，肥效相同

20.化学小组同学在课外书中看到：“着火时不能用熄灭。”他们决定探究与反应的产物。
提出猜想：与反应可能生成种物质：、、和。
查阅资料：很活泼，易与、等物质反应。
向溶液中通入，能产生黑色沉淀。
是白色固体，易溶于水。
是白色固体，与反应生成。
、、、四种溶液分别与无色酚酞溶液作用比较：

实验过程：同学们在老师的指导下设计了如图所示装置部分夹持仪器已略去。

实验记录

实验反思
实验记录中，中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是______。
中的试剂是______。
检验第种物质是否存在的实验方案：取中白色固体于试管中，______。

答案和解析

1.【答案】 

【解析】解：墨汁中分散质粒子直径介于的分散系为胶体，故A正确；
B.铜盐与铁反应生成铜在和亚铁离子，“以曾青涂铁，铁亦色如铜”中的“曾青”是铜盐，故B正确；
C.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，应加入还原剂，生石灰具有吸水性，不具有还原性，故C错误；
D.苏打粉主要成分即，溶液显碱性，故可以用苏打粉检验假红酒，故D正确；
故选：。
A.分散质粒子直径介于的分散系为胶体；
B.铜盐与铁反应生成铜在和亚铁离子；
C.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，应加入还原剂；
D.苏打粉主要成分即，溶液显碱性，故可以用苏打粉检验假红酒。
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。

2.【答案】 

【解析】解：标准状况氩气物质的量，含有的质子数为，故A正确；
B.碳酸钠溶液中碳酸钠物质的量，溶液含有的数目，故B正确；
C.由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，则无法计算含有的胶粒数目，故C错误；
D.甲烷物质的量，含有的原子总数为，故D正确；
故选：。
A.计算气体物质的量，氩气是单原子分子，每个分子中含质子数；
B.碳酸钠溶液中碳酸钠物质的量，碳酸钠完全电离；
C.氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶粒数目；
D.计算甲烷物质的量，个甲烷分子中含个原子。
本题考查了阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意熟练掌握物质的量与阿伏加德罗常数、胶体组成、气体摩尔体积等物理量之间的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件。

3.【答案】 

【解析】解：强酸性溶液中，、能被氧化，离子不能大量共存，故A错误；
B.碱溶液中结合氢氧根离子生成一水合氨，结合氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，和氢氧根离子反应生成水和碳酸根离子，离子间不能大量共存，故B错误；
C.离子在水溶液中为蓝色，故C错误；
D.滴入酚酞显红色的溶液显碱性，、、、离子都不发生反应，能大量共存，故D正确；
故选：。
A.强酸性溶液中，、能被氧化；
B.、、离子和碱能发生反应；
C.无色溶液中，有色离子不能大量共存；
D.滴入酚酞显红色的溶液显碱性。
本题考查了离子性质、离子共存、离子反应的理解应用，注意知识的积累，题目难度不大。

4.【答案】 

【解析】解：碳酸氢钠与适量溶液反应生成碳酸钠和水，可实现除杂，故A正确；
B.氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，在氧气中加热可除杂，故B正确；
C.碳酸氢钠、碳酸钠均与盐酸反应，将原物质除去，不能除杂，故C错误；
D.加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，加热至不再产生气体可除杂，故D正确；
故选：。
A.碳酸氢钠与适量溶液反应生成碳酸钠和水；
B.氧化钠与氧气反应生成过氧化钠；
C.碳酸氢钠、碳酸钠均与盐酸反应；
D.加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠。
本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

5.【答案】 

【解析】【分析】
本题考查了常见物质的性质，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法，题目难度不大。
【解答】
酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，故正确；
碱性氧化物是可以和酸反应生成盐和水的氧化物，包括大部分的金属氧化物，但是金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如氧化铝、七氧化二锰等，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，故正确；
硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态能完全电离，所以属于强电解质；蔗糖在水溶液里以分子存在，属于非电解质；水能部分电离，属于弱电解质，所以蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故正确；
硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，故错误；
胶体中的胶粒能透过滤纸，胶体不可以用过滤的方法把胶粒分离出来，故错误；
胶体稳定存在的主要原因是胶粒吸附带相同电荷的离子，相互排斥稳定存在，胶粒直径介于到之间是区别于其他分散系的本质特征，故错误；
故选：。

6.【答案】 

【解析】解：依据图示可知：物品与砝码放反了，故错误；
定容操作未平视刻度线，故错误；
摇匀操作应上下颠倒，左右摇匀，故错误，
故选：。
托盘天平称量固体遵循左物右码原则；
定容操作时，视线应平视刻度线；
摇匀时，应上下颠倒，左右摇动。
本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制操作步骤是解题关键，题目难度不大，有助于学生养成规范操作的习惯。

7.【答案】 

【解析】解：用玻璃棒不断搅拌，会加速胶体的聚沉，故A错误；
B.溶液和胶体都能通过滤纸，不能用过滤操作提纯精制胶体，应采用渗析操作对胶体进行提纯、精制，故B错误；
C.图中用激光笔照射液体，根据有无“光亮的通路”判断胶体是否生成，当出现一条光亮通路，说明生成了氢氧化铁胶体，故C正确；
D.取图中半透膜内的液体少许于试管中，向其中逐滴滴加稀硫酸，可观察到液体先聚沉得到红褐色沉淀，继续加入硫酸变为黄色，故D错误；
故选：。
A.搅拌容易使胶体发生聚沉；
B.胶体和溶液都能通过滤纸；
C.胶体具有丁达尔效应，是胶体的特征性质；
D.氢氧化铁胶体中滴入硫酸溶液，胶体聚沉得到氢氧化铁沉淀，继续加入氢氧化铁溶解得到硫酸铁黄色溶液。
本题考查了胶体的制备和性质，题目难度不大，易错点为胶体的制备，注意制备方法。

8.【答案】 

【解析】解：说明干燥氯气无漂白性，红纸褪色，对比说明氯水具有漂白性，氯水中发生的反应为，故A正确；
B.氯气不溶于饱和食盐水，几乎不能发生氯气与水的反应，对比的现象说明没有漂白性，但不能说明使红纸褪色的微粒是、还是，故B正确；
C.由于酸性：，中最大，中大小为：，由红纸变化可知，越大，褪色速率越快，漂白效果越好，故C正确；
D.中试剂不能用溶液代替，因次氯酸也能与碳酸钠反应，故D错误；
故选：。
A.说明干燥氯气无漂白性，氯水具有漂白性；
B.氯气不溶于饱和食盐水，几乎不能发生氯气与水的反应；
C.由于酸性：，中大小为：；
D.中试剂不能用溶液代替。
本题考查漂白原理的实验探究，为常考题型，把握对比实验分析溶液中粒子类型、结合实验现象，正确分析判断影响因素是解题关键，试题侧重学生实验能力、分析归纳能力和逻辑推理能力的考查，注意充分利用对比实验、严密推断，题目难度中等。

9.【答案】 

【解析】解：过氧化钠与水反应除了生成碱还生成氧气，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，二者性质不同，故错误；
溶液和溶液都能跟溶液反应得到白色沉淀，，，故正确；
钠性质活泼，常温下就能被氧化生成氧化钠，故错误；
过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，所以过氧化钠可以用作供氧剂，氧化钠不具有此性质，故正确；
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，且过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，所以向紫色石蕊溶液中加入粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出，故正确；
钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠和氢气，所以钠与溶液反应，放出气体并生成蓝色沉淀，故正确；
故选：。
过氧化钠与水反应除了生成碱还生成氧气；
溶液和溶液与溶液反应生成碳酸钙沉淀；
钠性质活泼，常温下就能被氧化；
过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气；
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，且过氧化钠具有强的氧化性；
钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠和氢气。
本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物性质是解题关键，题目难度不大。

10.【答案】 

【解析】解：装置甲无加热装置，而二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需要加热，故A错误；
B.若丙中型管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，故B正确；
C.氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥制得的氯气，故C正确；
D.氯的氧化性强于碘，因此氯作氧化剂得电子，呈负价，又因为氯最低为价，则三氯化碘中碘为价，故D错误；
故选：。
甲中用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，乙中用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢，丙中氯化钙为干燥剂，丁中氯气与碘单质反应得到目标产物，戊中碱石灰防止空气的水蒸气进入反应装置中。
A.二氧化锰和浓盐酸反应需要加热；
B.长颈漏斗液面上升说明装置内气压增大；
C.氯化钙为干燥剂；
D.化合物中正负化合价代数和为零。
本题考查制备物质的实验，培养学生灵活分析实验的能力，题目难度中等。

11.【答案】 

【解析】解：实验室需配制溶液，应选择容量瓶，需要溶质的质量为，故A错误；
B.定容时仰视会造成溶液体积偏大，依据可知溶液浓度偏低，故B错误；
C.配制好的溶液溶液中钠离子物质的量浓度为，溶液具有均一性，所以从配制好的溶液中取出溶液稀释倍，浓度变为原来的十分之一，其中物质的量浓度为，故C正确；
D.容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体，容易炸裂容量瓶，且体积不准确，故D错误，
故选：。
A.依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据计算需要溶质的质量，托盘天平精确值为；
B.定容时仰视会造成溶液体积偏大，依据进行误差分析；
C.溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算；
D.容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体。
本题考查了配制一定物质的量浓度溶液配制，明确配制一定物质的量浓度溶液的原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶使用方法和注意事项。

12.【答案】 

【解析】解：由浓度计算公式可知次氯酸钠浓度为，故A正确；
B.配制，选容量瓶，含的消毒液，需要称量的固体质量为，故B错误；
C.由计算可知，原溶液中，稀释前后溶液中钠离子的物质的量相等，则稀释后溶液中，故C正确；
D.根据钠离子、碳原子守恒有，故吸收的体积为，故D正确；
故选：。
A.依据计算该“”消毒液的物质的量浓度；
B.某实验需用的消毒液，应选择容量瓶配制，然后取出即可，
本题考查物质的量浓度的有关计算，理解物质的量浓度与质量分数之间的关系，侧重考查学生分析计算能力。

13.【答案】 

【解析】解：将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉，反应生成氯化钙和次氯酸钙，离子方程式为：，故A错误；
B.制备胶体，离子方程式为：，故B错误；
C.向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全，离子方程式为：，故C正确；
D.小苏打溶液与少量澄清石灰水混合，离子方程式为：，故D正确；
故选：。
A.石灰乳呈固态，所以不能改写成离子形式；
B.氢氧化铁胶体不是沉淀，不能用沉淀符号；
C.向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全，二者物质的量之比为：，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；
D.小苏打溶液与少量澄清石灰水混合反应生成碳酸钙、碳酸钠和水。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。

14.【答案】 

【解析】解：操作Ⅰ为过滤操作，需要使用的玻璃棒、漏斗、烧杯，故A正确；
B.蒸发时当蒸发皿中有大量的晶体析出时，停止加热，利用余温使溶液蒸发至干，故B错误；
C.加入溶液，除硫酸根离子，加入溶液即过量的碳酸钠溶液，主要目的是除去钙离子及过量的钡离子，故C正确；
D.溶解、过滤、蒸发均使用玻璃棒，共处，故D错误；
故选：。
A.操作Ⅰ为过滤操作；
B.蒸发时当蒸发皿中有大量的晶体析出时，停止加热，利用余温使溶液蒸发至干；
C.加入，除硫酸根离子，加入过量的碳酸钠，除去钙离子及过量的钡离子；
D.溶解、过滤、蒸发均使用玻璃棒。
本题考查粗盐提纯，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。

15.【答案】 

【解析】解：根据上述分析可知，原溶液中一定含有、、，一定不含有、、、，故A错误；
B.根据分析可知，原溶液中肯定含有的离子是、、，即含有，故B正确；
C.根据分析可知，原溶液肯定含有，肯定不含有，故C错误；
D.根据分析可知，原溶液中肯定不含有、、、，一定含有，即不含有，故D错误；
故选：。
某溶液无色，则不含有；
向溶液中滴加滴紫色石蕊溶液，溶液变红，溶液呈酸性，则不含有、，含有；
向溶液中滴加溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液中含有；
将中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，但加入溶液和稀盐酸时引入了，则不能确定原溶液中是否含有；由于每种离子的浓度均相等，根据溶液不显电性可知，原溶液中一定含有、，一定不含有；
综上，原溶液中一定含有、、，一定不含有、、、，据此分析解答。
本题考查常见离子的检验与推断，把握离子的性质、离子之间的反应及实验现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。

16.【答案】          

【解析】解：石墨石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由电子能导电；饱和碳酸钠溶液溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电；酒精是非电解质，不含自由电子也不含自由移动的离子，不导电；氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由电子能导电；稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电；氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电；醋酸是弱电解质，不含自由电子也不含自由移动的离子，不导电；碳酸钙固体是强电解质，不含自由电子也不含自由移动的离子，不导电；液态氯化氢是强电解质，不含自由电子也不含自由移动的离子，不导电；熔融硫酸氢钠是强电解质；二氧化碳既不是电解质也不是非电解质，
故答案为：；；；
熔融硫酸氢钠的电离方程式为：，
故答案为：；
与反应，即醋酸与碳酸钙反应，其反应的离子方程式为：，
故答案为：；
将通入中即为二氧化碳与饱和碳酸钠溶液的反应，其离子方程式为：，
故答案为：。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；
根据电离方程式的书写方法进行书写；
根据离子方程式的书写方法进行书写；
根据离子方程式书写的方法进行书写。
本题主要考查了物质分类和离子方程式的书写，题目难度不大，根据所需的基础知识即可解答，弄清概念是解答的关键。

17.【答案】  胶头滴管  容量瓶  冷却    偏低  无影响  偏高  偏高 

【解析】解：质量分数为、密度为的浓硫酸为，另实验室没有规格的容量瓶，应该选择规格的容量瓶，根据稀释定律有，解得，
故答案为：；
实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还需要容量瓶、胶头滴管，
故答案为：胶头滴管；容量瓶；
配制溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是冷却稀释后的溶液，应放在步骤之前，
故答案为：冷却；；
所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸会吸水，浓度降低，进一步导致所配溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
容量瓶中有蒸馏水未干燥，对所配溶液的浓度无影响，
故答案为：无影响；
定容时，俯视液面，会导致所配溶液的体积偏小，浓度偏大，
故答案为：偏高；
用量筒量取浓硫酸时仰视液面，会导致读取的硫酸体积偏小，即量取的硫酸偏大，进一步导致所配溶液的浓度偏大，
故答案为：偏高。
根据换算公式计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积；
配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，一定规格的容量瓶、胶头滴管；
热的浓硫酸应该冷却后才能转移；
根据进行分析，一般包括类：是不变，分析的变化，是不变，分析的变化。
本题主要考查换算公式、稀释定律的应用，一定物质的量浓度溶液的配制过程中的操作步骤和误差分析，属于基本知识的考查，难度不大。

18.【答案】饱和食盐水  干燥        冷却，使蒸气转变为固体  防止空气中的水蒸气进入中，避免潮解    

【解析】解：中混有的和水蒸气需要利用中饱和食盐水和中浓硫酸除去，装置中的是饱和的食盐水，装置主要是干燥氯气，
故答案为：饱和食盐水；干燥 ；
利用和浓盐酸反应生成氯气的化学方程式为浓，离子方程式为：，装置中和铁粉共热生成的，发生反应的化学方程式为，
故答案为：；；
实验结束时先停止处酒精灯，并继续加热装置中酒精灯，利用生成的氯气防止有空气进入中，直到试管冷却；冰水有降温的作用，无水气体遇冷会凝华为固体，
故答案为：；冷却，使蒸气转变为固体；
无水在空气中易潮解，则装置中的作用是防止后面容器中水蒸气进入中；
故答案为：防止空气中的水蒸气进入  中，避免 潮解；
因为有毒，所以氯气需要用碱液吸收，又因为在水中的溶解度不大，故不需防倒吸，如图，发生反应的化学方程式为，离子方程式为：，

故答案为：；。
装置中利用和浓盐酸制得，因盐酸有挥发性，中混有的和水蒸气需要利用中饱和食盐水和中浓硫酸除去，干燥在和铁粉共热生成的在装置中凝华，尾气中氯气用溶液吸收，据此解题。
本题考查化学综合实验的重点知识，侧重考查学生对化学实验及相关知识的理解能力和综合运用能力是必考点，也是常考点，同时注意知识点的合理、正确并灵活运用，平时练习时注意归纳积累，理解并熟练掌握构建思维导图，培养化学思维，形成化学学科的核心素养。

19.【答案】盐      氯化钡溶液  白色沉淀，   

【解析】解：是一种酸根离子，则属于盐，
故答案为：盐；
溶液很稳定，故A错误；
B.胶体具有丁达尔效应而溶液没有，故B错误；
C.胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，故C正确；
故答案为：；
根据装置图，蒸发，过滤，渗析，提纯明胶的装置是渗析，故选C，
故答案为：；
通过硫酸钡沉淀检验蒸馏水中是否含，以此判断能否透过半透膜，实验方法为：取少量烧杯中的液体于试管中，先加入盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明能够透过半透膜，
故答案为：氯化钡溶液；白色沉淀；
制备氢氧化铁胶体时，用蒸馏水，不能用自来水，故A错误；
B.按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，故B正确；
C.氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D.四种氮肥中，能被土壤胶粒吸附的是铵根离子，硝酸根不能被吸附，含氮总量相同的与肥效不相同，故D错误；
故答案为：。
是一种酸根离子，是酸根离子和金属阳离子构成的化合物；
胶体较稳定，溶液稳定；
B.溶液无丁达尔效应；
C.胶粒和溶液都可透过滤纸；
提纯胶体分散质粒子的方法是渗析；
取少量烧杯中的液体于试管中，先加入盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明能够透过半透膜；
自来水中含电解质，能引起胶体的聚沉；
B.分散剂不同，形成的分散系状态不同；
C.水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
D.根据土壤胶体粒子带负电荷，说明能吸附正电荷，能吸附氮肥中的铵根，铵根吸附到土壤表面被植物吸收；
本题考查胶体与溶液的性质和提纯方法，题目难度中等，关键是熟悉胶体相关的基础知识。

20.【答案】       
  ；     
  
排出装置中的空气，防止空气的干扰 
浓硫酸 
加水溶解，加入过量的溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液。若溶液变红，则产物中有；若溶液不变色，则产物中没有 

【解析】【分析】
本题考查物质有关制备和检验，题目难度中等，明确实验目的和流程为解答关键，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
【解答】
实验流程：石灰石和盐酸制得的二氧化碳气体经过、装置净化、干燥后，依次通过、、、装置，其中装置可自由控制二氧化碳的通入与否；装置的作用：装置净化吸收混有的氯化氢气体，装置干燥二氧化碳，装置中发生钠在二氧化碳气体中的燃烧，可通过点燃酒精灯加热来控制，装置装有澄清石灰水检验二氧化碳，使用开关控制；装置盛有氢氧化钠溶液吸收混合气体中的二氧化碳，使用开关控制，装置盛有氯化钯溶液，检验气体的存在，最后用气球进行尾气收集处理。
打开关闭，控制二氧化碳气体进入装置，二氧化碳通入澄清石灰水，生成不溶于水的碳酸钙，石灰水变浑浊；中反应的离子方程式为：，
故答案为：；
点燃酒精灯使装置中的燃烧反应开始发生，打开关闭，使燃烧后气体依次通过装置和；钠与二氧化碳反应的反应物中仅含钠、碳、氧三种元素，由这三种元素组成的物质中呈黑色的只可能是单质碳，即装置中生成的黑色固体为单质碳；装置中氯化钯溶液出现黑色沉淀，结合资料可知混合气体中含有，
故答案为：；；
钠与二氧化碳反应生成的白色固体物质可能为氧化钠、碳酸钠等，加水溶解并加入石灰水，出现白色沉淀，说明白色固体物质中含有碳酸根，即含有碳酸钠，
故答案为：；
实验记录中，中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是：排出装置中的空气，防止空气的干扰，
故答案为：排出装置中的空气，防止空气的干扰；
装置用浓硫酸干燥二氧化碳，
故答案为：浓硫酸；
检验碳酸钠中是否有氧化钠，实验方案：取白色固体于试管中，加水溶解，加入过量的溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液。若溶液变红，则产物中有；若溶液不变色，则产物中没有，
故答案为：加水溶解，加入过量的溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液。若变红，则产物中有；若不变色，则产物中没有。