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2019-2020学年山东省青岛市高一（上）期末化学试卷
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这是一份2019-2020学年山东省青岛市高一（上）期末化学试卷，共11页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）我国传统文化中蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是（ ）
A．“绿蚁新酪酒，红泥小火炉”，“新酪酒”即新酿的酒，酿酒过程中发生了化学反应
B．“近朱者赤，近墨者黑”，这里的“朱”指的是朱砂，其主要成分是HgS
C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放不涉及氧化还原反应
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化
2．（3分）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A．用甲装置蒸发NH4Cl溶液得NH4Cl晶体
B．乙装置可用于吸收HCl、SO2、NO2等尾气
C．丙装置在粗盐提纯实验中用到
D．丁装置可除去CO2中少量的HCl杂质
3．（3分）国际计量大会第26次会议修订了阿伏加德罗常数，并于2019年5月20日正式生效（NA＝6.02214076×1023ml﹣1）。下列叙述正确的是（ ）
A．0.5 ml NO2与11.2LO3所含的分子数均为0.5 NA
B．常温常压下，16g O2含有的原子数为NA
C．7.8 g Na2O2与足量水或CO2反应，转移电子数目均为0.2NA
D．物质的量浓度为0.5ml/L的K2SO4溶液中，含有SO42﹣个数为0.5 NA
4．（3分）用观察、实验等方法研究钠及其化合物的性质。下 列说法错误的是（ ）
A．钠是非常活泼的金属，将其投入硫酸铜溶液中，观察到有红色物质生成
B．控制钠与氧气反应的条件可得到两种产物
C．NaHCO3和醋酸同时做膨松剂效果更好，可产生更多的CO2
D．包有Na2O2粉末的脱脂棉可“滴水成火”，说明Na2O2与水反应放热且生成氧气
5．（3分）观察、分析推理得结论是探究物质性质的基本程序。下列实验事实解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（3分）已知甲、乙丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙
B．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲一定为非金属单质
C．若乙为NaHCO3，则A可能是盐酸，也可能是氢氧化钠溶液
D．若甲为淡黄色固体，则丙与水形成的浓溶液与金属单质和非金属单质都可以生成乙
7．（3分）下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．含有大量CO32﹣的溶液中：Cl﹣、K+、Ba2+、SO32﹣
B．含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣
C．含有大量OH﹣的溶液中：Na+、NO3﹣、K+、CO32﹣
D．含有大量Na+的溶液中：H+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣
8．（3分）已知泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一﹣起压制而成的，一旦放入水中，立刻产生大量CO2气体。下列说法正确的是（ ）
A．泡腾片是电解质
B．CO2气体由碳酸氢钠溶于水电离产生
C．大量CO2气体的产生致使药片翻腾，加速药片溶解
D．泡腾片在温度较高的环境中可长期保存
9．（3分）为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验。下列说法错误的是（ ）
A．四个实验中氯气均表现氧化性
B．可以用坩埚钳夹住灼烧后的钠立刻放入到充满氯气的集气瓶中
C．金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物
D．氢气需要先验纯再通入到氯气中点燃
10．（3分）为了探究浓硝酸的性质，进行以下五组实验，均观察到红棕色气体。下列分析错误的是（ ）
A．将带火星的木条靠近①的试管口，木条复燃，说明NO2能支持燃烧
B．②中的铁片钝化，红棕色气体由浓硝酸分解产生，③中溶液变为绿色
C．①④⑤实验对比，④中的红棕色气体可能是由挥发的浓硝酸受热分解产生的
D．五支试管中的红棕色气体均为还原产物
11．（3分）汽车的安全气囊内有叠氮化钠与硝酸钾等物质，受到猛烈撞击时迅速发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，下列说法 正确的是（ ）
A．KNO3具有氧化性，其中N元素被氧化
B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15
C．当生成标准状况下体积为71.68L的N2时，可转移2mle﹣
D．若有32.5gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2ml
12．（3分）在提纯粗盐（含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子）的实验中。下列说法正确的是（ ）
A．加入试剂顺序可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
B．过滤操作可以在所有的试剂加完后进行
C．可以用玻璃棒搅拌溶液，以加快过滤速度
D．将提纯后的食盐溶液倒入坩埚，加热，至水分全部蒸干停止加热
13．（3分）某兴趣小组需要500 mL 2ml•L﹣1的H2SO4溶液，若用98%密度为1.84g•mL﹣1的浓硫酸配制该溶液。下 列操作正确的是（ ）
A．B．
C．D．
14．（3分）为了探究铁单质与水蒸气在高温下的反应，设计如图实验。下列说法 错误的是（ ）
A．为提高酒精灯加热的温度，可在酒精灯上加金属网罩
B．点燃肥皂泡可观察到淡蓝色火焰
C．该反应中水蒸气做氧化剂
D．实验结束后，可得到红棕色固体
15．（3分）利用Fe（NO3）3溶液可清洗附着在试管内部的银。某同学欲从洗银废液中回收金属银并重新获得Fe（NO3）3溶液，设计了如图路线。下列说法错误的是（ ）
A．Fe（NO3）3溶液洗银的离子方程式为：Fe3++3Ag═Fe+3Ag+
B．溶液2加入KSCN溶液观察不到血红色
C．该路线Ⅲ中的H2O2不可用Cl2代替
D．固体是铁和银的混合物
16．（3分）如图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是（ ）
A．使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放
B．该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应
C．总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2→2CaSO4+2CO2
D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2
二、解答题（共5小题，满分52分）
17．（12分）1984年我国研制出有效杀灭肝炎病毒的消毒液，命名为“84消毒液”。完成下列问题。
（1）实验室“84 消毒液”可通过将氯气通入冷而稀的氢氧化钠溶液获得，写出该反应的离子方程式 。
（2）“84消毒液”与洁厕灵（主要成分为盐酸）混用，会产生黄绿色有毒气体。反应离子方程式为 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（3）将“84 消毒液”与SO2同时用于织物漂白，效果不佳，原因 （用离子方程式表示）。
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。
①某兴趣小组欲用Na2FeO4固体配制100mL0.1 ml•L﹣1的高铁酸钠溶液，需要高铁酸钠固体的质量为 g．配制所用的容量瓶上标有 、 、刻度线。
②下列操作导致浓度偏低的是 。
a．容量瓶用蒸馏水洗净之后，直接用于溶液的配制
b．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
c．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切
d．定容时，俯视刻度线
18．（9分）单位质量产生标况下气体的体积（mL/g） 是衡量膨松剂品质的一项重要指标。兴趣小组为探究膨松剂（主要成分为碳酸氢钠）的该项指标，设计以下实验。完成下列问题。
（1）装置A的作用是 ，装置 E的名称是 ，碱石灰的成分是 。
（2）完成该实验要进行以下操作，正确的操作顺序为 。
①点燃酒精灯②熄灭酒精灯③连接上D、E装置④通入一段时间的空气⑤再通入一段时间的空气
（3）实验中称取膨松剂6.0g，实验结束后装置D增重1.32g。实验过程中装置B中发生反应的化学方程式 ，生成CO2的体积（STP） 。 该膨松 剂的该项指标为 mL/g。
19．（12分）我国制造硫酸的历史可以追溯到7世纪，炼丹家曾利用胆矾来制备硫酸。现代硫酸工业改进了生产技术，例如接触法制硫酸的生产流程如图。完成下列问题。
（1）黄铁矿（FeS2）中硫元素的化合价为 。 写出SO2接触氧化的反应方程式 。气体混合物通过静电除尘净化，是利用了胶体的 性质或原理（填标号）。
a．丁达尔现象 b．渗析 c．电泳 d．聚沉
（2）7世纪，炼丹家将无水硫酸铜加热分解：3CuSO4△¯3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑，当生成标准状况下1.12L SO2时，转移电子数为 。将产生的气体全部溶于水便得到硫酸，写出该反应的化学方程式 。
（3）已知黄铁矿在沸腾炉中发生反应：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，某化工厂生产98%的浓硫酸1吨，需要购买含杂质25%的黄铁矿 吨 （假设生产过程中硫的损失为零）。
（4）用炉渣制备绿矾的流程如图：
①加入铁粉发生反应的离子方程式 ； 请设计实验方案验证滤液2中不含Fe3+ 。
②若向滤液2中加入NaOH溶液，会观察到 现象。
20．（10分）工业上通常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近管道，若产生大量白烟，说明有氯气泄漏。为探究该检验原理，实验室设计了如下模拟实验。请回答下列问题：
（1）实验时，装置A中产生黄绿色气体，该反应的离子方程式 。
（2）装置B中试剂名称 ，其目的是 。
（3）实验结束后，装置F中生成大量白色固体。为进一步探究该固体成分，进行以下实验，请补充完整。
（4）经以上探究，装置F中发生反应的方程式 。
21．（9分）合成氨被誉为人类历史上最伟大的化学反应之一，因为它解决了亿万人的生存吃饭问题。含氮物质之间的转化对工农业生产、生活具有重大意义。图是中和法生产硝酸铵含氮物质在“价类二维图”中的转化关系。完成下列问题。
（1）其中属于电解质的是 （写化学式）；用电离方程式解释a的水溶液显碱性 。
（2）合成转化中，属于氮的固定的是 （填序号），反应②的化学方程式 。
（3）以氯化铵和氢氧化钙固体为原料制取并收集一瓶纯净干燥的氨气，完成该实验所需装置 （填标号），该反应的化学方程式 。
（4）用不同物质的量浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，吸收率如表：
由上表可知 （填标号）
a．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b．NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大
2019-2020学年山东省青岛市高一（上）期末化学试卷
参考答案
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一一个选项符合题目要求）
1．C；2．AD；3．B；4．A；5．D；6．B；7．C；8．C；9．B；10．B；11．C；12．A；13．D；14．D；15．A；16．D；
二、解答题（共5小题，满分52分）
17．Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；Cl﹣+ClO﹣+2H+＝Cl2↑+H2O；1：1；ClO﹣+H2O+SO2＝Cl﹣+SO42﹣+2H+；1.66；温度；容积；bc；18．除去空气中的二氧化碳；干燥管；NaOH 和CaO；④③①②⑤；2NaHCO3△¯Na2CO3+CO2↑+H2O；0.672L；112；19．﹣1；2SO2+O2⇌△催化剂2SO3；c；0.1NA；SO3+2SO2+O2+3H2O＝3H2SO4；0.8；Fe+2Fe3+＝3Fe2+；取滤液2余试管中，加入KSCN溶液，若溶液颜色不变血红色，说明溶液中不含铁离子；生成白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色；20．4H++2Cl﹣+MnO2△¯Mn2++Cl2↑+2H2O；饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢气体；浓氢氧化钠溶液；将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒一端靠近试管口变蓝色；硝酸酸化的硝酸银溶液；8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2；21．HNO3、NH4NO3；NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；①；4NH3+5O2催化剂¯△4NO+6H2O；bceh；2NH4Cl+Ca（OH）2△¯CaCl2+2NH3↑+2H2O；b；
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日期：2021/4/9 11:10:41；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586现象
解释或结论
A
维生素C使酸性高锰酸钾溶液褪色
维生素C表现还原性
B
浓硝酸在光照条件下变黄
浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
C
检验久置的Na2SO3粉末是否变质
取样配成溶液，先后加入盐酸、氯化钡溶液，
观察是否生成白色沉淀
D
铁片放入浓硫酸中，无明显变化
说明铁与冷的浓硫酸不发生化学反应
实验
操作和现象
结论或解释
Ⅰ
取少量固体于试管中，加少量水溶解，加入 ，加热， 。
含有NH4+
Ⅱ
取少量固体于试管中，加少量水溶解，加入 ，出现白色沉淀。
含有Cl﹣
Ⅲ
取少量固体于试管中，加热，固体消失，试管口产生少量固体。
氯化铵分解
0.2 ml•L﹣1
0.4ml•L﹣1
0.6ml•L﹣1
0.8ml•L﹣1
1.0ml•L﹣1
1.2ml•L﹣1
1.4ml•L﹣1
1.6ml•L﹣1
1.8ml•L﹣1
32%
78
83
89
91
90
88
83
80
77
50%
87
92
95
97
94
92
88
85
82
1．（3分）我国传统文化中蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是（ ）
A．“绿蚁新酪酒，红泥小火炉”，“新酪酒”即新酿的酒，酿酒过程中发生了化学反应
B．“近朱者赤，近墨者黑”，这里的“朱”指的是朱砂，其主要成分是HgS
C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放不涉及氧化还原反应
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化
2．（3分）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A．用甲装置蒸发NH4Cl溶液得NH4Cl晶体
B．乙装置可用于吸收HCl、SO2、NO2等尾气
C．丙装置在粗盐提纯实验中用到
D．丁装置可除去CO2中少量的HCl杂质
3．（3分）国际计量大会第26次会议修订了阿伏加德罗常数，并于2019年5月20日正式生效（NA＝6.02214076×1023ml﹣1）。下列叙述正确的是（ ）
A．0.5 ml NO2与11.2LO3所含的分子数均为0.5 NA
B．常温常压下，16g O2含有的原子数为NA
C．7.8 g Na2O2与足量水或CO2反应，转移电子数目均为0.2NA
D．物质的量浓度为0.5ml/L的K2SO4溶液中，含有SO42﹣个数为0.5 NA
4．（3分）用观察、实验等方法研究钠及其化合物的性质。下 列说法错误的是（ ）
A．钠是非常活泼的金属，将其投入硫酸铜溶液中，观察到有红色物质生成
B．控制钠与氧气反应的条件可得到两种产物
C．NaHCO3和醋酸同时做膨松剂效果更好，可产生更多的CO2
D．包有Na2O2粉末的脱脂棉可“滴水成火”，说明Na2O2与水反应放热且生成氧气
5．（3分）观察、分析推理得结论是探究物质性质的基本程序。下列实验事实解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（3分）已知甲、乙丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙
B．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲一定为非金属单质
C．若乙为NaHCO3，则A可能是盐酸，也可能是氢氧化钠溶液
D．若甲为淡黄色固体，则丙与水形成的浓溶液与金属单质和非金属单质都可以生成乙
7．（3分）下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．含有大量CO32﹣的溶液中：Cl﹣、K+、Ba2+、SO32﹣
B．含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣
C．含有大量OH﹣的溶液中：Na+、NO3﹣、K+、CO32﹣
D．含有大量Na+的溶液中：H+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣
8．（3分）已知泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一﹣起压制而成的，一旦放入水中，立刻产生大量CO2气体。下列说法正确的是（ ）
A．泡腾片是电解质
B．CO2气体由碳酸氢钠溶于水电离产生
C．大量CO2气体的产生致使药片翻腾，加速药片溶解
D．泡腾片在温度较高的环境中可长期保存
9．（3分）为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验。下列说法错误的是（ ）
A．四个实验中氯气均表现氧化性
B．可以用坩埚钳夹住灼烧后的钠立刻放入到充满氯气的集气瓶中
C．金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物
D．氢气需要先验纯再通入到氯气中点燃
10．（3分）为了探究浓硝酸的性质，进行以下五组实验，均观察到红棕色气体。下列分析错误的是（ ）
A．将带火星的木条靠近①的试管口，木条复燃，说明NO2能支持燃烧
B．②中的铁片钝化，红棕色气体由浓硝酸分解产生，③中溶液变为绿色
C．①④⑤实验对比，④中的红棕色气体可能是由挥发的浓硝酸受热分解产生的
D．五支试管中的红棕色气体均为还原产物
11．（3分）汽车的安全气囊内有叠氮化钠与硝酸钾等物质，受到猛烈撞击时迅速发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，下列说法 正确的是（ ）
A．KNO3具有氧化性，其中N元素被氧化
B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15
C．当生成标准状况下体积为71.68L的N2时，可转移2mle﹣
D．若有32.5gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2ml
12．（3分）在提纯粗盐（含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子）的实验中。下列说法正确的是（ ）
A．加入试剂顺序可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
B．过滤操作可以在所有的试剂加完后进行
C．可以用玻璃棒搅拌溶液，以加快过滤速度
D．将提纯后的食盐溶液倒入坩埚，加热，至水分全部蒸干停止加热
13．（3分）某兴趣小组需要500 mL 2ml•L﹣1的H2SO4溶液，若用98%密度为1.84g•mL﹣1的浓硫酸配制该溶液。下 列操作正确的是（ ）
A．B．
C．D．
14．（3分）为了探究铁单质与水蒸气在高温下的反应，设计如图实验。下列说法 错误的是（ ）
A．为提高酒精灯加热的温度，可在酒精灯上加金属网罩
B．点燃肥皂泡可观察到淡蓝色火焰
C．该反应中水蒸气做氧化剂
D．实验结束后，可得到红棕色固体
15．（3分）利用Fe（NO3）3溶液可清洗附着在试管内部的银。某同学欲从洗银废液中回收金属银并重新获得Fe（NO3）3溶液，设计了如图路线。下列说法错误的是（ ）
A．Fe（NO3）3溶液洗银的离子方程式为：Fe3++3Ag═Fe+3Ag+
B．溶液2加入KSCN溶液观察不到血红色
C．该路线Ⅲ中的H2O2不可用Cl2代替
D．固体是铁和银的混合物
16．（3分）如图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是（ ）
A．使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放
B．该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应
C．总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2→2CaSO4+2CO2
D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2
二、解答题（共5小题，满分52分）
17．（12分）1984年我国研制出有效杀灭肝炎病毒的消毒液，命名为“84消毒液”。完成下列问题。
（1）实验室“84 消毒液”可通过将氯气通入冷而稀的氢氧化钠溶液获得，写出该反应的离子方程式 。
（2）“84消毒液”与洁厕灵（主要成分为盐酸）混用，会产生黄绿色有毒气体。反应离子方程式为 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（3）将“84 消毒液”与SO2同时用于织物漂白，效果不佳，原因 （用离子方程式表示）。
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。
①某兴趣小组欲用Na2FeO4固体配制100mL0.1 ml•L﹣1的高铁酸钠溶液，需要高铁酸钠固体的质量为 g．配制所用的容量瓶上标有 、 、刻度线。
②下列操作导致浓度偏低的是 。
a．容量瓶用蒸馏水洗净之后，直接用于溶液的配制
b．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
c．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切
d．定容时，俯视刻度线
18．（9分）单位质量产生标况下气体的体积（mL/g） 是衡量膨松剂品质的一项重要指标。兴趣小组为探究膨松剂（主要成分为碳酸氢钠）的该项指标，设计以下实验。完成下列问题。
（1）装置A的作用是 ，装置 E的名称是 ，碱石灰的成分是 。
（2）完成该实验要进行以下操作，正确的操作顺序为 。
①点燃酒精灯②熄灭酒精灯③连接上D、E装置④通入一段时间的空气⑤再通入一段时间的空气
（3）实验中称取膨松剂6.0g，实验结束后装置D增重1.32g。实验过程中装置B中发生反应的化学方程式 ，生成CO2的体积（STP） 。 该膨松 剂的该项指标为 mL/g。
19．（12分）我国制造硫酸的历史可以追溯到7世纪，炼丹家曾利用胆矾来制备硫酸。现代硫酸工业改进了生产技术，例如接触法制硫酸的生产流程如图。完成下列问题。
（1）黄铁矿（FeS2）中硫元素的化合价为 。 写出SO2接触氧化的反应方程式 。气体混合物通过静电除尘净化，是利用了胶体的 性质或原理（填标号）。
a．丁达尔现象 b．渗析 c．电泳 d．聚沉
（2）7世纪，炼丹家将无水硫酸铜加热分解：3CuSO4△¯3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑，当生成标准状况下1.12L SO2时，转移电子数为 。将产生的气体全部溶于水便得到硫酸，写出该反应的化学方程式 。
（3）已知黄铁矿在沸腾炉中发生反应：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，某化工厂生产98%的浓硫酸1吨，需要购买含杂质25%的黄铁矿 吨 （假设生产过程中硫的损失为零）。
（4）用炉渣制备绿矾的流程如图：
①加入铁粉发生反应的离子方程式 ； 请设计实验方案验证滤液2中不含Fe3+ 。
②若向滤液2中加入NaOH溶液，会观察到 现象。
20．（10分）工业上通常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近管道，若产生大量白烟，说明有氯气泄漏。为探究该检验原理，实验室设计了如下模拟实验。请回答下列问题：
（1）实验时，装置A中产生黄绿色气体，该反应的离子方程式 。
（2）装置B中试剂名称 ，其目的是 。
（3）实验结束后，装置F中生成大量白色固体。为进一步探究该固体成分，进行以下实验，请补充完整。
（4）经以上探究，装置F中发生反应的方程式 。
21．（9分）合成氨被誉为人类历史上最伟大的化学反应之一，因为它解决了亿万人的生存吃饭问题。含氮物质之间的转化对工农业生产、生活具有重大意义。图是中和法生产硝酸铵含氮物质在“价类二维图”中的转化关系。完成下列问题。
（1）其中属于电解质的是 （写化学式）；用电离方程式解释a的水溶液显碱性 。
（2）合成转化中，属于氮的固定的是 （填序号），反应②的化学方程式 。
（3）以氯化铵和氢氧化钙固体为原料制取并收集一瓶纯净干燥的氨气，完成该实验所需装置 （填标号），该反应的化学方程式 。
（4）用不同物质的量浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，吸收率如表：
由上表可知 （填标号）
a．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b．NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大
2019-2020学年山东省青岛市高一（上）期末化学试卷
参考答案
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一一个选项符合题目要求）
1．C；2．AD；3．B；4．A；5．D；6．B；7．C；8．C；9．B；10．B；11．C；12．A；13．D；14．D；15．A；16．D；
二、解答题（共5小题，满分52分）
17．Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；Cl﹣+ClO﹣+2H+＝Cl2↑+H2O；1：1；ClO﹣+H2O+SO2＝Cl﹣+SO42﹣+2H+；1.66；温度；容积；bc；18．除去空气中的二氧化碳；干燥管；NaOH 和CaO；④③①②⑤；2NaHCO3△¯Na2CO3+CO2↑+H2O；0.672L；112；19．﹣1；2SO2+O2⇌△催化剂2SO3；c；0.1NA；SO3+2SO2+O2+3H2O＝3H2SO4；0.8；Fe+2Fe3+＝3Fe2+；取滤液2余试管中，加入KSCN溶液，若溶液颜色不变血红色，说明溶液中不含铁离子；生成白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色；20．4H++2Cl﹣+MnO2△¯Mn2++Cl2↑+2H2O；饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢气体；浓氢氧化钠溶液；将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒一端靠近试管口变蓝色；硝酸酸化的硝酸银溶液；8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2；21．HNO3、NH4NO3；NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；①；4NH3+5O2催化剂¯△4NO+6H2O；bceh；2NH4Cl+Ca（OH）2△¯CaCl2+2NH3↑+2H2O；b；
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日期：2021/4/9 11:10:41；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586现象
解释或结论
A
维生素C使酸性高锰酸钾溶液褪色
维生素C表现还原性
B
浓硝酸在光照条件下变黄
浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
C
检验久置的Na2SO3粉末是否变质
取样配成溶液，先后加入盐酸、氯化钡溶液，
观察是否生成白色沉淀
D
铁片放入浓硫酸中，无明显变化
说明铁与冷的浓硫酸不发生化学反应
实验
操作和现象
结论或解释
Ⅰ
取少量固体于试管中，加少量水溶解，加入 ，加热， 。
含有NH4+
Ⅱ
取少量固体于试管中，加少量水溶解，加入 ，出现白色沉淀。
含有Cl﹣
Ⅲ
取少量固体于试管中，加热，固体消失，试管口产生少量固体。
氯化铵分解
0.2 ml•L﹣1
0.4ml•L﹣1
0.6ml•L﹣1
0.8ml•L﹣1
1.0ml•L﹣1
1.2ml•L﹣1
1.4ml•L﹣1
1.6ml•L﹣1
1.8ml•L﹣1
32%
78
83
89
91
90
88
83
80
77
50%
87
92
95
97
94
92
88
85
82
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