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山东省青岛市莱西市第一中学2023-2024学年高一下学期开学化学试题
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这是一份山东省青岛市莱西市第一中学2023-2024学年高一下学期开学化学试题，共8页。试卷主要包含了单项选择题，多项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列关于元素周期表应用的说法正确的是（ ）
A.为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
B.在金属与非金属的交界处，寻找可作催化剂的合金材料
C.在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素
D.在过渡元素中，可以找到半导体材料
2.原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源.原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是（ ）
A.中子数92B.电子数143C.核电荷数235D.中子数与质子数之差51
3.迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号0g等元素的中文名称分别是：鉨、镆、鉝、鿬、鿫.下列有关推断正确的是（ ）
A.这五种元素均为主族元素
B.根据元素名称，周期表118种元素中非金属元素共有24种
C.Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物
D.Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱
4.下列说法正确的是（ ）
A.F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
B.从、、、酸性逐渐增强的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强的规律
C.按F、Cl、Br、I的顺序，卤素的非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数的增大，电子层数增大
D.砹是第6周期的卤族元素，根据卤素性质的递变规律可知，砹单质易溶于水，难溶于
5.元素周期表中前7周期的元素种数如下：
请分析元素周期表中各周期元素种数的变化规律，然后预言第8周期可能含有的元素种数是（ ）
A.18B.32C.50D.64
6.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
A.铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性
B.砹为有色固体；HAt不稳定：既不溶于水也不溶于稀酸
C.硫酸锶是难溶于水的白色固体
D.硒化氢是无色、有毒、比稳定的气体
7.（2023吉林通化高一期末）X、Y、Z、M、N都是短周期主族元素，且原子序数依次递增.X原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与M同主族，且M的原子序数是Y的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素.下列说法正确的是（ ）
A.简单离子的半径：
B.简单气态氢化物的热稳定性：
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：
D.X与Y可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物
8.图甲和图乙表示短周期元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是（ ）
A.图甲中横轴表示原子序数，纵轴表示元素的最高化合价
B.图甲中横轴表示核电荷数，纵轴表示元素的原子半径（单位：pm）
C.图乙中横轴表示元素的最高化合价，纵轴表示元素的原子半径（单位：pm）
D.图乙中横轴表示原子最外层电子数，纵轴表示元素的原子半径（单位：pm）
9.锗（Ge）是第4周期ⅣA族元素，处于元素周期表中金属与非金属的分界线附近，下列叙述正确的是（ ）
A.锗是一种金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能
C.稳定性很强D.锗酸是难溶于水的强酸
10.（2023河北保定高一期末）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，所得推测不合理的是（ ）
二、多项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题意）
11.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍.下列说法正确的是（ ）
A.X的氢化物溶于水显酸性
B.Y的金属性小于Na的金属性
C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放时易变质
D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
12.2021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图.火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素.已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与热水反应后的溶液能使酚酞溶液变为浅红色，X、W为同一主族元素，Y是地球地壳中含量最多的元素，火星岩石中含有.下列判断错误的是（ ）
A.W位于元素周期表第3周期ⅣA族B.X、W简单氢化物的稳定性：
C.原子半径：D.火星气体中可能含有XY、
13.元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构.以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（ ）
①原子序数：A>B ②离子半径： ③原子半径：AB ⑤A的最高化合价与B的最低化合价的绝对值相等 ⑥
A.②③④B.①②④C.④⑤⑥D.②⑤⑥
14.随原子序数的递增，8种短周期元素（用x、y、z等字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示.下列说法错误的是（ ）
A.y元素在周期表的位置是第2周期ⅣA族
B.元素简单离子半径：dC.x、z元素能组成一种四原子共价化合物，其电子式可以表示为
D.e、f、g元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应
15.（2023湖北武汉江岸区高一期末）物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，N和Z的原子序数之差为8.下列说法正确的是（ ）
A.X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应
B.可通过比较Y单质与N单质的还原性强弱来判断Y、N的非金属性强弱
C.Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点
D.化合物W常用作氧化剂，宜在高温下使用
三、非选择题（本题包括5小题，共60分）
16.（10分）铊元素的相关信息卡片如图所示：
（1）铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第_____________周期_____________族.
（2）下列推断正确的是__________（填字母，下同）.
a.单质的还原性：b.原子半径：
c.碱性：d.氧化性：
（3）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一.与Ag在酸性介质中发生反应：.下列推断正确的是_________.
a.最外层有1个电子b.Tl能形成+3价和+1价的化合物
c.的氧化性比弱d.的还原性比Ag强
17.（10分）下表为元素周期表中的一部分.
用化学式或元素符号回答下列问题：
（1）①③⑤元素的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是_______________.
（2）②③④元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______________（用离子符号表示）.
（3）元素①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_______________和_______________.①和⑨两元素形成化合物的化学式为_______________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为______________________________.
（4）⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是_______________（填化学式），三种元素的非金属性的强弱顺序为_______________.
18.（15分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，Y、Z是非金属元素.
（1）W与Y可形成化合物，该化合物在溶液中与氯气发生反应的离子方程式为____________________________.
（2）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________.
（3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______________>______________（用化学式表示）.
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______________>______________>______________>______________.
（5）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，写出该反应的化学方程式：____________________________.
19.（10分）X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大.化合物甲俗称苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成.医学中常用QR配制生理盐水.化合物乙由X、R两种元素组成.请回答下列问题：
（1）Q的离子结构示意图为_____________.
（2）Y元素的单质及其化合物能发生如图所示的转化，则Y元素为_____________（填元素符号）.在甲溶液中通入足量气体，该反应的离子方程式为__________________________.
（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应.常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为__________________________.
20.（15分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律.
（1）仪器A的名称为__________，干燥管D的作用为______________________.
（2）若要证明非金属性：，C中为淀粉碘化钾混合溶液，B中装有固体，则A中试剂为___________，观察到C中溶液________________（填现象），即可证明非金属性：.从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________________吸收尾气.
（3）若要证明非金属性是，则在A中加盐酸、B中加、C中加溶液.观察到C中溶液____________________________（填现象），即可证明.但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________________________溶液的洗气瓶除去.
开学考参考答案
1.A 2.D
3.B 解析113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts分别位于ⅢA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族，118号元素为稀有气体元素，为0族元素，故A错误；根据元素名称，周期表118种元素中非金属元素有24种，故B正确：113号Nh元素有7个电子层，最外层有3个电子，位于第7周期ⅢA族，根据同一主族元素性质递变规律，可推知Nh的最高价氧化物为碱性氧化物，故C错误；卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，简单阴离子的还原性逐渐增强，所以Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性强，故D错误.
4.C 解析A项，F的次外层电子数为2，Br的次外层电子数为18，所以错误；B项，元素的非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸而不是无氧酸）的酸性强弱比较，所以错误；C项，电子层数增大导致原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，因此电子层数增大是非金属性减弱的主要原因，所以正确；D项，由碘单质微溶于水、易溶于四氯化碳可知，砹单质微溶于水，易溶于，所以错误.
5.C 6.D
7.D 解析 X、Y、Z、M、N为短周期主族元素，且原子序数依次增大，X的最外层电子数是其电子层数的2倍，结合原子序数可知X有2个电子层，最外层电子数为4，X为C；Y与M同主族，且M的原子序数是Y的2倍，则Y为O，M为S；Z是短周期中金属性最强的元素，Z为Na；N的原子序数比S大，则N是Cl.与的电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，A错误：O和S位于同一主族，从上到下非金属性减弱，则非金属性：O>S，简单气态氢化物的热稳定性：Y>M，B错误：非金属性：，则最高价氧化物对应水化物的酸性：N>M，C错误；X与Y可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物CO、，D正确.
8.D 解析稀有气体元素的化合价一般为0价，氟元素没有正价，A、C项错误；同周期元素从左到右，主族元素原子半径逐渐减小，B项错误；同周期元素从左到右，主族元素原子最外层电子数由1到7，原子半径依次减小，D项正确.
9.B
10.A 解析随着核电荷数递增，ⅦA族元素的单质的分子间作用力增大，单质的沸点逐渐升高，推测不合理，A错误；同周期元素从左到右非金属性增强，金属性减弱，Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键，预测得到Si与Cl形成共价键，B正确：HF的极性较强，带负电的氟原子与带正电的氢原子吸引力较大，导致氢原子无法电离，HF是弱酸，HBr是强酸，可推测HI是强酸，C正确；同主族元素从上到下金属性增强，其最高价氧化物的水化物的碱性变强，由金属性：，已知、均为强碱，可推测是强碱，D正确.
11.BC 解析因X、Y、Z为短周期元素，X与Y、Z处于相邻周期，Z原子的最外层电子数是X内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，故X位于第2周期，Y、Z位于第3周期，且Y、Z的最外层电子数分别为2、6，又X、Y、Z原子最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为5，所以X、Y、Z分别为N、Mg、S.X的氢化物是氨气，其水溶液呈碱性，A项错误；Z的氢化物为，其水溶液在空气中久置会变浑浊：，C项正确；X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是硝酸和硫酸，都是强酸，D项错误.
12.C 解析已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与热水反应后的溶液能使酚酞溶液变为浅红色，则Z为Mg元素；X、W为同一主族元素，Y是地球地壳中含量最多的元素，则Y为O元素；火星岩石中含有即，设其中W的化合价为+x，根据化合物中元素化合价代数和为零即，可得W的化合价为+4价，则W为Si元素，X为C元素.W为Si元素，位于元素周期表中第3周期ⅣA族，故A正确；X、W分别为C、Si，X的非金属性强于W，所以X、W简单氢化物的稳定性：X>W，故B正确；电子层越多，原子半径越大，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，元素X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、Si，则原子半径：，故C错误；XY、分别为CO、，故D正确.
13.B 解析根据题意可知，A元素位于B元素所在周期的下一周期，所以原子序数A>B，离子半径，原子半径A>B，周期序数A>B，A的最高化合价与B的最低化合价的绝对值不一定相等，a，b的关系为，①②④正确.
14.BC 解析根据8种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化图可知，x、y、z、d、e、f、g、h分别对应H元素、C元素、N元素、O元素、Na元素、Al元素、S元素、Cl元素.C元素在周期表的位置是第2周期ⅣA族；A正确：元素简单离子半径，B错误：H元素与N元素能组成这种四原子化合物，其电子式可以表示为（即），C错误；Na、Al、S元素的最高价氧化物对应的水化物分别为、、，两两之间可以相互反应，D正确.
15.A 解析同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，根据原子半径与原子序数的关系可知，X、Y、Z、M、N依次为H、C、O、Na、S元素.X（H）、Z（O）形成的化合物有、，M（Na）、N（S）形成的化合物为，能与发生氧化还原反应，A正确；元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱、与氢气生成气态氢化物的难易程度、气态氢化物的稳定性或单质氧化性的强弱来判断，不能通过单质还原性的强弱来判断，B错误；Z的氢化物有、，、常温下都呈液态，Y的氢化物为烃类，常温下碳原子数较多的烃类呈固态，其沸点高于、，C错误；W为，其中在高温下易分解，故不宜在高温下使用，D错误.
16.（每空2分，共8分）
（1）6 ⅢA
（2）a
（3）b
17.（每空2分，共16分）
（1）
（2）
（3）
（4）
18.（每空2分，共10分）（1）
（2）
（3）
（4）
（5）.
19.（每空2分，共8分）
（1）
（2）C
（3）
20.（阴影每空3分，其余每空2分，共18分）（1）分液漏斗 防止倒吸
（2）浓盐酸周期序数
1
2
3
4
5
6
7
元素种数
2
8
8
18
18
32
32
选项
事实
推测
A
随核电荷数递增，ⅠA族的碱金属元素单质的沸点逐渐降低
随核电荷数递增，ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低
B
Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键
Si与Cl形成共价键
C
HF是弱酸，HBr是强酸
HI是强酸
D
、均为强碱
（氢氧化锶）是强碱
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑥
⑦
⑪
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
⑨
1.下列关于元素周期表应用的说法正确的是（ ）
A.为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
B.在金属与非金属的交界处，寻找可作催化剂的合金材料
C.在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素
D.在过渡元素中，可以找到半导体材料
2.原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源.原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是（ ）
A.中子数92B.电子数143C.核电荷数235D.中子数与质子数之差51
3.迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号0g等元素的中文名称分别是：鉨、镆、鉝、鿬、鿫.下列有关推断正确的是（ ）
A.这五种元素均为主族元素
B.根据元素名称，周期表118种元素中非金属元素共有24种
C.Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物
D.Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱
4.下列说法正确的是（ ）
A.F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
B.从、、、酸性逐渐增强的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强的规律
C.按F、Cl、Br、I的顺序，卤素的非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数的增大，电子层数增大
D.砹是第6周期的卤族元素，根据卤素性质的递变规律可知，砹单质易溶于水，难溶于
5.元素周期表中前7周期的元素种数如下：
请分析元素周期表中各周期元素种数的变化规律，然后预言第8周期可能含有的元素种数是（ ）
A.18B.32C.50D.64
6.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
A.铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性
B.砹为有色固体；HAt不稳定：既不溶于水也不溶于稀酸
C.硫酸锶是难溶于水的白色固体
D.硒化氢是无色、有毒、比稳定的气体
7.（2023吉林通化高一期末）X、Y、Z、M、N都是短周期主族元素，且原子序数依次递增.X原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与M同主族，且M的原子序数是Y的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素.下列说法正确的是（ ）
A.简单离子的半径：
B.简单气态氢化物的热稳定性：
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：
D.X与Y可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物
8.图甲和图乙表示短周期元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是（ ）
A.图甲中横轴表示原子序数，纵轴表示元素的最高化合价
B.图甲中横轴表示核电荷数，纵轴表示元素的原子半径（单位：pm）
C.图乙中横轴表示元素的最高化合价，纵轴表示元素的原子半径（单位：pm）
D.图乙中横轴表示原子最外层电子数，纵轴表示元素的原子半径（单位：pm）
9.锗（Ge）是第4周期ⅣA族元素，处于元素周期表中金属与非金属的分界线附近，下列叙述正确的是（ ）
A.锗是一种金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能
C.稳定性很强D.锗酸是难溶于水的强酸
10.（2023河北保定高一期末）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，所得推测不合理的是（ ）
二、多项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题意）
11.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍.下列说法正确的是（ ）
A.X的氢化物溶于水显酸性
B.Y的金属性小于Na的金属性
C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放时易变质
D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
12.2021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图.火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素.已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与热水反应后的溶液能使酚酞溶液变为浅红色，X、W为同一主族元素，Y是地球地壳中含量最多的元素，火星岩石中含有.下列判断错误的是（ ）
A.W位于元素周期表第3周期ⅣA族B.X、W简单氢化物的稳定性：
C.原子半径：D.火星气体中可能含有XY、
13.元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构.以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（ ）
①原子序数：A>B ②离子半径： ③原子半径：AB ⑤A的最高化合价与B的最低化合价的绝对值相等 ⑥
A.②③④B.①②④C.④⑤⑥D.②⑤⑥
14.随原子序数的递增，8种短周期元素（用x、y、z等字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示.下列说法错误的是（ ）
A.y元素在周期表的位置是第2周期ⅣA族
B.元素简单离子半径：d
D.e、f、g元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应
15.（2023湖北武汉江岸区高一期末）物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，N和Z的原子序数之差为8.下列说法正确的是（ ）
A.X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应
B.可通过比较Y单质与N单质的还原性强弱来判断Y、N的非金属性强弱
C.Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点
D.化合物W常用作氧化剂，宜在高温下使用
三、非选择题（本题包括5小题，共60分）
16.（10分）铊元素的相关信息卡片如图所示：
（1）铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第_____________周期_____________族.
（2）下列推断正确的是__________（填字母，下同）.
a.单质的还原性：b.原子半径：
c.碱性：d.氧化性：
（3）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一.与Ag在酸性介质中发生反应：.下列推断正确的是_________.
a.最外层有1个电子b.Tl能形成+3价和+1价的化合物
c.的氧化性比弱d.的还原性比Ag强
17.（10分）下表为元素周期表中的一部分.
用化学式或元素符号回答下列问题：
（1）①③⑤元素的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是_______________.
（2）②③④元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______________（用离子符号表示）.
（3）元素①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_______________和_______________.①和⑨两元素形成化合物的化学式为_______________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为______________________________.
（4）⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是_______________（填化学式），三种元素的非金属性的强弱顺序为_______________.
18.（15分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，Y、Z是非金属元素.
（1）W与Y可形成化合物，该化合物在溶液中与氯气发生反应的离子方程式为____________________________.
（2）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________.
（3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______________>______________（用化学式表示）.
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______________>______________>______________>______________.
（5）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，写出该反应的化学方程式：____________________________.
19.（10分）X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大.化合物甲俗称苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成.医学中常用QR配制生理盐水.化合物乙由X、R两种元素组成.请回答下列问题：
（1）Q的离子结构示意图为_____________.
（2）Y元素的单质及其化合物能发生如图所示的转化，则Y元素为_____________（填元素符号）.在甲溶液中通入足量气体，该反应的离子方程式为__________________________.
（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应.常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为__________________________.
20.（15分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律.
（1）仪器A的名称为__________，干燥管D的作用为______________________.
（2）若要证明非金属性：，C中为淀粉碘化钾混合溶液，B中装有固体，则A中试剂为___________，观察到C中溶液________________（填现象），即可证明非金属性：.从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________________吸收尾气.
（3）若要证明非金属性是，则在A中加盐酸、B中加、C中加溶液.观察到C中溶液____________________________（填现象），即可证明.但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________________________溶液的洗气瓶除去.
开学考参考答案
1.A 2.D
3.B 解析113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts分别位于ⅢA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族，118号元素为稀有气体元素，为0族元素，故A错误；根据元素名称，周期表118种元素中非金属元素有24种，故B正确：113号Nh元素有7个电子层，最外层有3个电子，位于第7周期ⅢA族，根据同一主族元素性质递变规律，可推知Nh的最高价氧化物为碱性氧化物，故C错误；卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，简单阴离子的还原性逐渐增强，所以Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性强，故D错误.
4.C 解析A项，F的次外层电子数为2，Br的次外层电子数为18，所以错误；B项，元素的非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸而不是无氧酸）的酸性强弱比较，所以错误；C项，电子层数增大导致原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，因此电子层数增大是非金属性减弱的主要原因，所以正确；D项，由碘单质微溶于水、易溶于四氯化碳可知，砹单质微溶于水，易溶于，所以错误.
5.C 6.D
7.D 解析 X、Y、Z、M、N为短周期主族元素，且原子序数依次增大，X的最外层电子数是其电子层数的2倍，结合原子序数可知X有2个电子层，最外层电子数为4，X为C；Y与M同主族，且M的原子序数是Y的2倍，则Y为O，M为S；Z是短周期中金属性最强的元素，Z为Na；N的原子序数比S大，则N是Cl.与的电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，A错误：O和S位于同一主族，从上到下非金属性减弱，则非金属性：O>S，简单气态氢化物的热稳定性：Y>M，B错误：非金属性：，则最高价氧化物对应水化物的酸性：N>M，C错误；X与Y可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物CO、，D正确.
8.D 解析稀有气体元素的化合价一般为0价，氟元素没有正价，A、C项错误；同周期元素从左到右，主族元素原子半径逐渐减小，B项错误；同周期元素从左到右，主族元素原子最外层电子数由1到7，原子半径依次减小，D项正确.
9.B
10.A 解析随着核电荷数递增，ⅦA族元素的单质的分子间作用力增大，单质的沸点逐渐升高，推测不合理，A错误；同周期元素从左到右非金属性增强，金属性减弱，Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键，预测得到Si与Cl形成共价键，B正确：HF的极性较强，带负电的氟原子与带正电的氢原子吸引力较大，导致氢原子无法电离，HF是弱酸，HBr是强酸，可推测HI是强酸，C正确；同主族元素从上到下金属性增强，其最高价氧化物的水化物的碱性变强，由金属性：，已知、均为强碱，可推测是强碱，D正确.
11.BC 解析因X、Y、Z为短周期元素，X与Y、Z处于相邻周期，Z原子的最外层电子数是X内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，故X位于第2周期，Y、Z位于第3周期，且Y、Z的最外层电子数分别为2、6，又X、Y、Z原子最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为5，所以X、Y、Z分别为N、Mg、S.X的氢化物是氨气，其水溶液呈碱性，A项错误；Z的氢化物为，其水溶液在空气中久置会变浑浊：，C项正确；X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是硝酸和硫酸，都是强酸，D项错误.
12.C 解析已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与热水反应后的溶液能使酚酞溶液变为浅红色，则Z为Mg元素；X、W为同一主族元素，Y是地球地壳中含量最多的元素，则Y为O元素；火星岩石中含有即，设其中W的化合价为+x，根据化合物中元素化合价代数和为零即，可得W的化合价为+4价，则W为Si元素，X为C元素.W为Si元素，位于元素周期表中第3周期ⅣA族，故A正确；X、W分别为C、Si，X的非金属性强于W，所以X、W简单氢化物的稳定性：X>W，故B正确；电子层越多，原子半径越大，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，元素X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、Si，则原子半径：，故C错误；XY、分别为CO、，故D正确.
13.B 解析根据题意可知，A元素位于B元素所在周期的下一周期，所以原子序数A>B，离子半径，原子半径A>B，周期序数A>B，A的最高化合价与B的最低化合价的绝对值不一定相等，a，b的关系为，①②④正确.
14.BC 解析根据8种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化图可知，x、y、z、d、e、f、g、h分别对应H元素、C元素、N元素、O元素、Na元素、Al元素、S元素、Cl元素.C元素在周期表的位置是第2周期ⅣA族；A正确：元素简单离子半径，B错误：H元素与N元素能组成这种四原子化合物，其电子式可以表示为（即），C错误；Na、Al、S元素的最高价氧化物对应的水化物分别为、、，两两之间可以相互反应，D正确.
15.A 解析同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，根据原子半径与原子序数的关系可知，X、Y、Z、M、N依次为H、C、O、Na、S元素.X（H）、Z（O）形成的化合物有、，M（Na）、N（S）形成的化合物为，能与发生氧化还原反应，A正确；元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱、与氢气生成气态氢化物的难易程度、气态氢化物的稳定性或单质氧化性的强弱来判断，不能通过单质还原性的强弱来判断，B错误；Z的氢化物有、，、常温下都呈液态，Y的氢化物为烃类，常温下碳原子数较多的烃类呈固态，其沸点高于、，C错误；W为，其中在高温下易分解，故不宜在高温下使用，D错误.
16.（每空2分，共8分）
（1）6 ⅢA
（2）a
（3）b
17.（每空2分，共16分）
（1）
（2）
（3）
（4）
18.（每空2分，共10分）（1）
（2）
（3）
（4）
（5）.
19.（每空2分，共8分）
（1）
（2）C
（3）
20.（阴影每空3分，其余每空2分，共18分）（1）分液漏斗 防止倒吸
（2）浓盐酸周期序数
1
2
3
4
5
6
7
元素种数
2
8
8
18
18
32
32
选项
事实
推测
A
随核电荷数递增，ⅠA族的碱金属元素单质的沸点逐渐降低
随核电荷数递增，ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低
B
Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键
Si与Cl形成共价键
C
HF是弱酸，HBr是强酸
HI是强酸
D
、均为强碱
（氢氧化锶）是强碱
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑥
⑦
⑪
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
⑨
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