福建省永安市第三中学高中校2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试题

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考试时长：75分钟
可能用到的原子相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5
一、单选题(共16题，每题3分 共48分)
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列叙述正确的是
A. 为防止中秋月饼因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
B. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
C. 漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂
D. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．生石灰可吸收水，不具有还原性，则不能防止月饼等富脂食品氧化变质，可作干燥剂，故A错误；
B．钠能够和水反应，金属钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用干燥的沙土灭火，故B错误；
C．漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂，故C正确；
D．纳米氮化镓(GaN)是纯净物，不是胶体，故D错误；
故选C。
2. 已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，和组成的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA
B. 相同温度和压强时，等质量的、气体分子数之比为
C. 所含质子数为10NA
D. 标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和为NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化碳和氧气分子中都含有2个氧原子，则标准状况下，4.48L二氧化碳和氧气组成的混合气体中含有的氧原子数为×2×NAml—1=0.4NA，故A错误；该试卷源自 每日更新，享更低价下载。B．相同温度和压强时，等质量的一氧化碳和二氧化碳气体分子数之比为：=11：7，故B正确；
C．铵根离子含有的质子数为11，则1ml铵根离子含有的质子数1ml×11×NAml—1=11NA，故C错误；
D．由物料守恒可知，11.2L氯气溶于水得到氯水中[n(Cl—)+ n(ClO—)+n(HClO)+2n(Cl2)]= ×2=1ml，则溶液中氯离子、次氯酸根离子和次氯酸的微粒数之和小于1ml×NAml—1=NA，故D错误；
故选B。
3. 实验室可利用制取氧气，下列说法正确的是
A. 的结构示意图：
B. KClO3、KCl、MnO2均为盐
C. KClO3电离方程式：
D. 单线桥表示Na在O2中燃烧的电子转移过程：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯离子的核电荷数为17，核外3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故A错误；
B．二氧化锰属于氧化物，不属于盐，故B错误；
C．氯酸钾属于盐类，在溶液中能电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式为，故C正确；
D．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，表示电子转移过程的单线桥为，故D错误；
故选C。
4. 准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是
A. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH-=H2O
B. 将氯气通入水中Cl2+H2O=2H++ Cl-+ ClO-
C. 向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸：+2H =H2O+ CO2↑
D. 向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化镁不溶于水，不能拆写为离子形式，正确的应为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，A错误；
B．次氯酸为弱酸，不能拆开写，正确的应为：Cl2+H2O=H++ Cl-+ HClO，B错误；
C．碳酸氢根不能拆开书写，正确的为+H =H2O+ CO2↑，C错误；
D．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全，正确的离子方程式应为Ba2+++H++OH-= BaSO4↓+H2O，D正确；
正确答案选D。
5. 实验室需配制一种仪含五种离子的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为。下列四组离子能达到此实验目的的是
A. 、、、、B. 、、、、
C. 、、、、D. 、、、、
【答案】D
【解析】
【分析】混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为，应满足溶液呈电中性的特点，若离子之间不发生复分解反应、氧化还原反应以及互促水解反应，则可大量共存，据此分析解答。
【详解】A．、、、、离子中所带的正电荷与负电荷不相等，不满足溶液呈电中性的特点，故A错误；
B．、、、、离子中所带的正电荷与负电荷不相等，不满足溶液呈电中性的特点，且与能够反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误
C．、之间能够发生反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．、、、、之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，且物质的量浓度相等时满足溶液呈电中性的特点，故D正确；
故选D。
6. 如图表示一些物质或概念间的从属关系正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．电解质属于化合物，但有的氧化物属于电解质，有的氧化物属于非电解质，A错误；
B．胶体属于分散系，分散系属于混合物，B错误；
C．强碱属于碱，碱属于化合物，C正确；
D．非金属氧化物属于氧化物，酸性氧化物大部分是非金属氧化物，并非全是，如，D错误；
故选C。
7. 下图为在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是
A. 由图可知在分子中，H原子和O原子都不带电荷
B. 固体浴于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子
C. 氯化钠固体没有离子，所以干燥的氮化钠不导电
D. 上述过程通常可表示为，该过程需要通电
【答案】B
【解析】
【详解】A．在分子中，H原子带部分正电荷，O原子带部分负电荷，A错误；
B．从图中可知，固体溶于水后会形成水合钠离子和水合氯离子，B正确；
C．干燥的氯化钠中钠离子和氯离子不能自由移动，不导电，C错误；
D．溶于水电离生成和，该过程不需要通电，D错误；
故选B。
8. 为除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO等离子，以制得精食盐水。某同学设计如图方案：
下列说法正确是
A. ①的主要目的是除去Mg2+
B. ②加入的是Na2CO3溶液，③加入的是BaCl2溶液，④加入的是盐酸
C. C中只有BaSO4，E中只有CaCO3
D. F中只有OH-、Cl-、Na+这三种离子
【答案】A
【解析】
【分析】粗食盐水中加过量氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除Mg2+，过滤出氢氧化镁，滤液中加过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除SO，过滤出硫酸钡，滤液中加过量碳酸钠生成碳酸钙、碳酸钡沉淀除Ca2+、Ba2+，过滤出碳酸钙、碳酸钡，滤液中加适量盐酸除OH-、CO，得精食盐水。
【详解】A．粗食盐水中加过量氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，①的主要目的是除去Mg2+，故A正确；
B．碳酸钠除Ca2+，BaCl2除SO，为除去过量氯化钡，应该在加入氯化钡之后加碳酸钠，所以②加入的是BaCl2溶液，③加入的是Na2CO3溶液，④加入的是盐酸，故B错误；
C．根据以上分析，C中只有BaSO4，E中有CaCO3、BaCO3，故C错误；
D．F中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，含有OH-、Cl-、CO、Na+，故D错误；
选A。
9. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应不属于四种基本反应类型，铁元素、碳元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，A符合题意；
B．该反应属于复分解反应，B不符合题意；
C．该反应属于置换反应，C不符合题意；
D．该反应属于分解反应，D不符合题意；
故选A。
10. 下列说法正确的一组是
①、MgO、均属于碱性氧化物
②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物
④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
A. ①③⑤B. ②④⑤C. ②⑤D. ①②⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①均属于酸性氧化物，错误；
②氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离，正确；
③胆矾是CuSO4·5H2O，不是混合物，错误；
④碱石灰是混合物不是电解质，错误；
⑤电解质在水中能电离出自由移动的阴、阳离子，故其溶液能导电，正确；
综上所述，答案选C。
11. 实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中共有几处错误
A. 1处B. 2处C. 3处D. 4处
【答案】C
【解析】
【详解】应选饱和食盐水除去氯化氢，不能用氢氧化钠，因为氢氧化钠可以与氯气反应，故②错误；干燥装置应长导管进气，否则浓硫酸会被压入其右侧装置中，故③错误；澄清石灰水浓度较低，无法完全吸收氯气，应用氢氧化钠溶液吸收氯气，故④错误；图中只有①合理。
故选：C。
12. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡能出现由“亮→暗(或灭)→亮”，说明在滴加溶液过程中导致离子浓度减小，最终为0，再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大。据此判断。
【详解】A．HCl为强电解质，滴加Na2CO3溶液，发生反应Na2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O，溶质逐渐变成NaCl，忽略溶液体积变化，恰好完全反应时，氯化钠浓度与盐酸浓度相同，灯泡亮度基本不变，故A不符合题意；
B．氢氧化钡为强电解质，硫酸铜滴入氢氧化钡溶液中，发生反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，溶液导电性减弱，过量后导电性增强，出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，故B符合题意；
C．氢氧化钠为强电解质，滴加硫酸溶液，发生反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，溶质逐渐变成硫酸钠，忽略溶液体积变化，灯泡亮度基本不变，故C不符合题意；
D．水为弱电解质，滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠为强电解质，离子浓度增加，灯泡变亮，故D不符合题意；
故选B。
13. 除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所选除杂试剂正确的是
A ：饱和碳酸氢钠溶液洗气B. 溶液()：加入过量盐酸
C. CO2(HCl)：溶液D. 溶液()：加入足量铁粉，过滤
【答案】D
【解析】
【详解】A．饱和碳酸氢钠溶液吸收HCl生成新杂质CO2，且饱和碳酸氢钠溶液也吸收Cl2，故除去Cl2中的HCl不能用饱和碳酸氢钠溶液，应用饱和食盐水，A错误；
B．加入过量盐酸与Na2CO3、NaHCO3都反应，故除去NaHCO3溶液中的Na2CO3不能用过量盐酸，应用CO2，B错误；
C．CO2与NaOH溶液反应 ，C错误；
D．加入足量铁粉，发生反应Fe+2FeCl3=3FeCl2，然后过滤，可除去FeCl2溶液中的FeCl3，D正确；
答案选D。
14. 胶体在农业、医疗及物质的分离中有重大而广泛的应用：例如明矾净水。下列关于胶体的叙述正确的是
A. 将含1ml FeCl3溶液制成胶体，该胶体中含有的胶粒数小于NA
B. 向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量的 NaOH 溶液可以制备 Fe(OH)3 胶体
C. 光线透过胶体会产生丁达尔效应，这是胶体与浊液的本质区别
D. 因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以可以用过滤的方法把胶体和溶液分开
【答案】A
【解析】
【详解】A．胶粒是由几个分子聚集形成的微粒，故将含1ml FeCl3溶液制成胶体，该胶体中含有的胶粒数小于NA，A正确；
B．向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量的 NaOH 溶液生成氢氧化铁沉淀，B错误；
C．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小不同，C错误；
D．胶粒比溶液中溶质粒子大，但也能够透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，D错误；
故选A。
15. 水溶液中的可以用除去，反应的离子方程式为，下列说法正确的是
A. 是氧化剂，发生还原反应B. 还原性：
C. 浓盐酸中的被还原成D. 每生成5 ml ，反应中转移电子的物质的量为12 ml
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应中中的Mn元素化合价由+7价降低到+4价，化合价降低得到电子是氧化剂，发生还原反应，A正确；
B．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Mn2+是还原剂，MnO2是还原产物，还原性：，B错误；
C．浓盐酸中的生成化合价升高被氧化，C错误；
D．根据反应，生成5mlMnO2化合价升高6ml，电子转移6ml，D错误；
答案选A。
16. 某离子反应涉及H2O、、、H+、、Cr3+六种微粒，已知反应过程中数目变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 中Cr化合价是+6价
B. 反应的氧化产物是
C. 反应中消耗的氧化剂与转移电子的数目比为1：6
D. 随着反应的进行，溶液中的数目增大
【答案】D
【解析】
【分析】由题干图像信息可知，反应过程中逐渐减小，即为反应物，则对应的生成物为，此过程化合价升高，根据氧化还原反应中“有升必有降”的规律可知，另一组物质变化为到Cr3+，根据氧化还原反应配平可得该反应的离子方程式为：+3+8H+=3+2Cr3+ +4H2O，据此分析解题。
【详解】A．根据化学式代数和可知，中Cr化合价是+6价，A正确；
B．由分析可知，该过程的离子方程式为：+3+8H+=3+2Cr3+ +4H2O，故反应的氧化产物是，B正确；
C．由分析可知，该过程的离子方程式为：+3+8H+=3+2Cr3+ +4H2O，为氧化剂，Cr由+6价降低到+3价，故反应中消耗的氧化剂与转移电子的数目比为1：6，C正确；
D．由分析可知，该过程的离子方程式为：+3+8H+=3+2Cr3+ +4H2O，故随着反应的进行，溶液中的数目减小，D错误；
故答案为：D。
二、填空题(共4题 52分)
17. 现有下列物质：① ② ③稀硫酸 ④石墨 ⑤固体 ⑥溶液 ⑦溶液 ⑧蔗糖。请将序号分别填入下面的横线处：
（1）上述状态下可导电的是___________，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。
（2）写出熔融状态的电离方程式___________。
（3）根据酸能电离出的数目可将酸分为一元酸(如)、二元酸(如)、三元酸(如)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。能与反应生成两种盐，请写出二者反应只生成正盐的方程式：___________。
（4）向⑥中逐滴加入溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为___________。
（5）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向⑦中滴入同物质的量浓度的③至过量，溶液的导电能力(用I表示)的变化为___________。
A. B.
C. D.
【答案】（1） ①. ③④⑥⑦ ②. ①⑤ ③. ②⑧
（2）
（3）
（4） （5）A
【解析】
【小问1详解】
含有自由移动离子或电子的物质能导电，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，①，⑤固体均是化合物，在给定条件下可以导电，属于电解质；②不能导电，属于非电解质；③稀醋酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④石墨能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；⑥溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧蔗糖不能导电，属于非电解质，因此可导电的是③④⑥⑦；属于电解质的是①⑤；属于非电解质的是②⑧。
小问2详解】
在熔融状态电离产生钠离子、硫酸氢根离子，其电离方程式为：。
【小问3详解】
能与反应生成两种盐，说明能够电离出2个氢离子，为二元酸，生成的正盐为，同时生成水，方程式。
【小问4详解】
向溶液中加入溶液至不再产生沉淀，将物质的量设为，按需取用，因此反应的离子方程式为：。
【小问5详解】
溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向⑦溶液中滴入同物质的量浓度的③稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小至几乎为0，当硫酸过量时溶液中离子浓度又逐渐升高，故溶液的导电能力(用I表示)的变化为A。
18. I．NaCl溶液中混有Na2SO4、Na2CO3溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：
（1）写出上述实验过程中所用试剂(填化学式)和基本实验操作：试剂①____；操作①___。
（2）区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是：______。
（3）沉淀A为______。
（4）加入试剂②产生沉淀的化学方程式：______。
II．某无色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一种或几种，进行如下实验：
a．取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失；
b．取Ⅰ的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。
（5）由操作a确定原溶液中肯定存在的阳离子是_____。
（6）通过以上操作肯定不存在的离子是_____。
【答案】（1） ①. BaCl2 ②. 渗析
（2）丁达尔效应 （3）BaCO3、BaSO4
（4）
（5）
（6）、、、
【解析】
【分析】I胶体不能透过半透膜，由流程可知，操作①为渗析，分离出溶液中含NaCl、Na2SO4、Na2CO3，加入试剂①为BaCl2，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡和碳酸钡，试剂②为Na2CO3，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，操作④为蒸发结晶，可得到NaCl晶体，以此来解析；
II含有的溶液呈黄色、含有的溶液呈蓝色，无色透明溶液中一定不含、；a．取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明沉淀为AgCl，则原溶液中一定含有，根据离子共存，可知一定不含、；
b．取Ⅰ的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，沉淀一定是氢氧化镁，则原溶液中一定含有。
【小问1详解】
由上述分析可知，试剂①为BaCl2，试剂③为HCl，操作①为渗析；操作④为蒸发结晶；
【小问2详解】
由于胶体粒子发生散射，用一束光照射，胶体出现一条光亮的通路，溶液没有这种现象，这一现象称为丁达尔效应，区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是丁达尔效应；
【小问3详解】
由上述分析可知，沉淀A为硫酸钡和碳酸钡，故答案为：BaCO3、BaSO4；
小问4详解】
由分析可知，试剂②为Na2CO3，该试剂可以除去过量的试剂①BaCl2，故加入试剂试剂②Na2CO3后发生的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
【小问5详解】
由分析可知，由操作a确定原溶液中肯定存在的阳离子是；
【小问6详解】
通过以上操作肯定不存在的离子是、、、。
19. 健康人体内含铁元素大约，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中的存在，设计并进行了如图实验：
（1）试剂1的名称是_____；试剂2的化学式为_____。
（2）加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是_____。
（3）加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力非”中的已被部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有_____性。
（4）不仅溶液中易被氧化成，溶液中白色沉淀更易被氧化，请写出反应的化学方程式：______。
（5）溶液存放时应在试剂瓶中加入______，防止被氧化。
【答案】（1） ①. 盐酸 ②. KSCN
（2）
（3）还原 （4）
（5）铁屑
【解析】
【分析】“速力菲”为补铁药物，含Fe2+的亚铁盐，不溶于水，可溶于盐酸；Fe2+溶液呈现浅绿色，具有还原性，Fe3+溶液呈现棕黄色，Fe3+遇硫氰化钾溶液会呈现血红色；Fe2+在碱性条件下更容易被氧化，原理为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，表现为先生成白色沉淀，后白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
【小问1详解】
试剂1用于溶解亚铁盐，一般可用盐酸，检验亚铁离子，先加入KSCN，再加入氯水，则试剂2为KSCN，故答案为：盐酸；KSCN；
【小问2详解】
加入新制氯水，亚铁离子被氧化成铁离子，溶液中发生反应的离子方程式是，故答案为：；
【小问3详解】
亚铁离子具有还原性，很容易被氧气氧化变质，加入试剂2 时溶液为淡红色说明“速力菲”中的 Fe2+已被部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C具有还原性，能还原铁离子为亚铁离子，维生素C具有还原性，故答案为：还原。
【小问4详解】
碱性环境中Fe(OH)2更易被O2氧化为氢氧化铁，化学方程式：，可观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为： ；
【小问5详解】
亚铁离子具有还原性，很容易被氧气氧化变质，溶液存放时应在试剂瓶中加入铁粉防止氧化。
20. 利用氧化绿色的浓强碱溶液制备的装置如下图所示（加热、夹持装置略）：
（1）装置C中发生反应的化学方程式为______________________________。
（2）如果d中用足量的NaOH溶液吸收多余氯气，写出相应的离子方程式：______________________________。
（3）一段时间后，当仪器C中溶液由绿色完全转变为紫红色即停止通氯气。熄灭A处酒精灯，再____________________，待冷却后拆除装置。
（4）某同学在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与混合加热没有氯气生成，欲探究该条件下不能生成氯气的原因，该同学提出下列假设：
假设1：的浓度不够大；
假设2：____________________；
假设3：和的浓度均不够大。
设计实验方案，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。（限选实验试剂：蒸馏水、浓、NaCl固体、固体、稀盐酸、溶液、淀粉-KI溶液）
【答案】（1）
（2）
（3）通入一段时间空气，将装置内残余的氯气赶入尾气吸收装置
（4） ①. 浓度不够大 ②. 假设2 ③. 假设3
【解析】
【分析】装置A，二氧化锰与浓盐酸制备氯气，装置B，用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，装置C中，与浓强碱溶液反应，制备，装置D为尾气氯气的吸收装置。
【小问1详解】
装置C中，与浓强碱溶液反应，制备，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
如果d中用足量的NaOH溶液吸收多余氯气，写出相应的离子方程式；
【小问3详解】
一段时间后，当仪器C中溶液由绿色完全转变为紫红色即停止通氯气，熄灭A处酒精灯，再通入一段时间空气，将装置内残余的氯气赶入尾气吸收装置，待冷却后拆除装置；
【小问4详解】
某同学在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与混合加热没有氯气生成，欲探究该条件下不能生成氯气的原因，该同学提出下列假设：假设1：的浓度不够大；假设2：浓度不够大；假设3：和的浓度均不够大；取少量稀盐酸于试管B中，加入少量，加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热，①若淀粉-KI溶液变盐，则假设2成立；②若淀粉-KI溶液不变蓝，结合步骤1中的结论②，则假设3成立。选项
X
Y
Z
A
氧化物
电解质
化合物
B
胶体
分散系
纯净物
C
强碱
碱
化合物
D
酸性氧化物
非金属氧化物
氧化物
选项
A
B
C
D
试剂a
试剂b
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：取少量稀盐酸于试管A中，加入少量，滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热
①若淀粉-KI溶液变蓝，则假设1成立
②若淀粉-KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立
步骤2：取少量稀盐酸于试管B中，加入少量，加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热
①若淀粉-KI溶液变盐，则__________成立
②若淀粉-KI溶液不变蓝，结合步骤1中的结论②，则__________成立