2022-2023学年福建省平潭翰英中学高一上学期第一次月考化学试题含答案

福建省平潭翰英中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是

A．饮用水 B．食用老酒

C．铁锅 D．蒸馏水制得冰水混合物

【答案】D

【详解】A．饮用水属于混合物，故A不符合题意；

B．食用老酒是酒精的水溶液，属于混合物，故B不符合题意；

C．铁锅属于合金，属于混合物，故C不符合题意；

D．蒸馏水制得冰水混合物，均是水分子组成，属于纯净物，故D符合题意；

答案为D。

2．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是

A．是否有元素的化合价的变化

B．是否有元素的电子转移

C．是否有氧元素的参加

D．是否有原子的重新组合

【答案】B

【详解】氧化还原反应的实质是有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化，不一定与氧元素参加反应，原子重新组合是化学反应的特征，但不一定为氧化还原反应，故选：B。

3．根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的

A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体

【答案】D

【详解】因分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故答案选D。

4．反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可用于制作集成电路板，下列判断正确的是

A．该反应是氧化还原反应 B．该反应是置换反应

C．该反应是复分解反应 D．该反应中铁元素的化合价升高

【答案】A

【详解】A．反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，铁元素化合价由+3降到+2，铜元素由0升到+2，故为氧化还原反应，A项正确；

B．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物是置换反应，反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2是两种化合物的反应，不是置换反应，B项错误；

C．两种化合物相互交换成分得到另外两种化合物，元素化合价不变为复分解反应，反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2不是复分解反应， C项错误；

D．应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，铁元素化合价由+3降到+2，D项错误

故答案选A。

5．已知Na2S2O3（S的价态为+2价）可与氯气发生如下反应：4C12 +Na2S2O3 +5H2O= 2NaCl + 2H2SO4 + 6HCl，有关该反应的叙述正确的是

A．Cl2在该反应中被还原

B．H2SO4是还原产物

C．反应中硫元素的化合价降低

D．反应中H2O被氧化

【答案】A

【详解】A.所给反应方程式中，氯元素由0价变成-1价，化合价降低，被还原，得到的还原产物是NaCl和HCl，A项正确；

B.Na2S2O3中的S由+2价变为+6价，化合价升高，被氧化，得到的氧化产物是H2SO4，B项错误；

C. Na2S2O3中的S由+2价变为+6价，化合价升高，C项错误；

D.反应方程式中，水中各元素的化合价没有变化，D项错误，答案选A。

6．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是(　　)

A．化合反应一定是氧化还原反应

B．分解反应一定不是氧化还原反应

C．置换反应一定是氧化还原反应

D．复分解反应不一定是氧化还原反应

【答案】C

【详解】A. 化合反应不一定是氧化还原反应，比如CO2+H2O=H2CO3，A错误；

B. 化合反应不一定是氧化还原反应，比如KClO32KCl+3O2↑，B错误；

C. 置换反应必有元素游离态与化合态的转化，一定是氧化还原反应，C正确；

D. 复分解反应无化合价的转变，一定是非氧化还原反应，D错误；

故选C。

7．化学概念在逻辑上存在如图关系：

对下列概念的说法正确的是

A．碳酸盐与钠盐属于包含关系

B．混合物和胶体属于包含关系

C．单质和化合物属于交叉关系

D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系

【答案】B

【详解】A．碳酸盐与钠盐属于交叉关系，不属于包含关系，故A错误；

B．胶体属于混合物，混合物与胶体属于包含关系，故B正确；

C．纯净物分为单质和化合物，则单质和化合物属于并列关系，故C错误；

D．有些分解反应属于氧化还原反应，如高锰酸钾分解为氧气，有些则不属于氧化还原反应，如煅烧碳酸钙，氧化还原反应与分解反应属于交叉关系，故D错误；

答案为B。

8．在10﹣9m～l0﹣7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。列说法正确的是（      ）

A．纳米铜是一种新型化合物

B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应

C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同

D．纳米铜无需密封保存

【答案】B

【详解】A.纳米铜属于单质，不是化合物，A项错误；

B.根据题意，纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸，说明纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气反应，B项正确；

C.纳米铜与普通铜所含原子种类相同，都是铜原子，C项错误；

D. 纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸，故纳米铜应密封保存，D项错误；

答案选B。

9．下列物质的分类正确的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【详解】A．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，不属于纯净物，故A错误；

B．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，一氧化碳不属于酸性氧化物，故B错误；

C．纯碱是碳酸钠俗称，属于盐，不属于碱，故C错误；

D．无水硫酸铜的化学式为CuSO4·5H2O，属于盐，属于纯净物，硫酸属于酸，碱式碳酸铜为Cu2(OH)2CO3，属于盐，烧碱为NaOH，属于碱，三氧化硫属于酸性氧化物，故D正确；

答案为D。

10．进行物质导电性实验测定时，按照图a、图b分别接通线路，下列叙述正确的是

A．NaCl是电解质，图a、图b灯泡均会发光

B．图a灯泡不会发光，NaCl固体中不含Na+、Cl-

C．NaCl溶液在通电后发生：NaCl═Na+ +Cl-

D．通电前图b溶液由大量H2O、Na +、Cl-构成

【答案】D

【详解】A．氯化钠固体不能电离，不导电，图a灯泡不会发光，A错误；

B．氯化钠固体中含有钠离子和氯离子，B错误；

C．氯化钠溶液中，氯化钠在水的作用下电离出离子，不是在通电后电离，C错误；

D．在溶液中有钠离子和氯离子和水，D正确。

故选D。

11．下列说法正确的是

A．NH3溶于水形成氨水，溶液能导电，所以NH3是电解质

B．BaCO3难溶于水，所以BaCO3是非电解质

C．CO2、SO2是非电解质

D．氯化钠溶液在电流作用下，电离成自由移动的钠离子和氯离子

【答案】C

【详解】A．溶于水形成氨水，导电的离子不是本身电离的，所以是非电解质，A项错误；

B．电解质与溶解性无关，碳酸钡虽然难溶，但其在熔融状态下能导电，故碳酸钡是电解质，B项错误；

C．二氧化碳，二氧化硫水溶液能导电，离子不是它们直接电离的，二氧化碳，二氧化硫是非电解质，C项正确；

D．电离不需要在通电条件下，而是在水溶液中或熔融状态下，D项错误；

答案选C。

12．下列物质在水中的电离方程式错误的是

A．NH4HCO3=N+HCO B．Ba(NO3)2=Ba2++2NO

C．KAl(SO4)2=K++Al3++2SO D．Ca(OH)2=Ca2++(OH)

【答案】D

【详解】

A. NH4HCO3在水溶液中完全电离成N和HCO，电离方程式为：NH4HCO3=N+HCO，故A正确；

B. Ba(NO3)2在水溶液中完全电离成Ba2+和NO，电离方程式为：Ba(NO3)2=Ba2++2NO，故B正确；

C. KAl(SO4)2在水溶液中完全电离成K+、Al3+、SO，电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO，故C正确；

D. Ca(OH)2在水溶液中完全电离成Ca2+和OH-，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故D错误；

答案选D。

13．实验室常利用反应NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量的N2，下列关于该反应的说法不正确的是

A．NaNO2发生氧化反应

B．生成1个N2时转移3个电子

C．NH4Cl被氧化

D．化合价升高和化合价降低的元素是同一种元素

【答案】A

【详解】A．根据反应方程式，亚硝酸钠中N元素的化合价由+3价→0价，化合价降低，发生还原反应，故A说法错误；

B．根据反应方程式，亚硝酸钠中N元素的化合价由+3价→0价，氯化铵中N元素的化合价由-3价→0价，因此生成1个氮气时转移3个电子，故B说法正确；

C．氯化铵中N元素的化合价由-3价→0价，化合价升高，氯化铵被氧化，故C说法正确；

D．根据反应方程式，亚硝酸钠中N元素的化合价由+3价→0价，氯化铵中N元素的化合价由-3价→0价，化合价升高和降低的元素都是氮元素，故D说法正确；

答案为A。

14．在反应中，物质甲中的X原子将电子转移给物质乙中的Y原子，则下列说法正确的是（　　）

①物质甲被氧化　②物质乙被氧化　③物质甲发生还原反应　④物质乙发生还原反应

A．①② B．③④

C．②③ D．①④

【答案】D

【详解】物质甲中的X原子将电子转移给物质乙中的Y原子，则物质甲失去电子，物质乙得到电子，则物质甲被氧化，发生氧化反应，①正确，③错误；物质乙被还原，发生还原反应，②错误，④正确；故D正确。

答案选D。

15．制备单质硅时，主要发生化学反应：①；②；③。下列对这三个反应的叙述不正确的是

A．①③为置换反应

B．①②③均为氧化还原反应

C．②为化合反应

D．三个反应的反应物中硅元素均被氧化

【答案】D

【详解】A．置换反应是指单质和化合物反应产生新的单质和化合物，故①③为置换反应，A正确；

B．反应过程中有元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，故①②③均为氧化还原反应，B正确；

C．由两种或两种以上的物质生成一种化合物的反应为化合反应，故②为化合反应，C正确；

D．氧化还原反应中元素化合价升高被氧化，化合价降低被还原，故反应①③中硅元素被还原，反应②中硅元素被氧化，D错误；

故答案为：D。

16．许多舰艇的船底都涂有含的防污涂料，制备的一种方法为。下列关于该反应的说法正确的是

A．得到电子 B．被氧化

C．被还原 D．被还原

【答案】D

【详解】

A.由反应的化学方程式可知，由0价变成+2价，失电子，发生氧化反应，A错误；

B.中元素的化合价由+2变成+1，得电子，被还原，而不是被氧化，B错误；

C.中各元素化合价未变，既不被氧化，也不被还原，C错误；

D.中元素的化合价由+2变成+1，得电子，被还原，D正确；

答案选D。

17．小美在五连环中填入了五种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,如图所示。你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为

A．复分解反应、1 B．分解反应、2

C．化合反应、3 D．置换反应、2

【答案】B

【详解】铁和稀盐酸反应属于置换反应、氧化还原反应；稀盐酸和属于复分解反应、非氧化还原反应；和不属于基本反应、非氧化还原反应；和碳属于化合反应、氧化还原反应，因此未涉及到的是分解反应，且有2个氧化还原反应，答案选B。

18．等质量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法错误的是

A．都属于氧化还原反应 B．得到电子的原子相同

C．失去电子的原子不同 D．生成KCl的质量相等

【答案】D

【分析】①氯酸钾在MnO2作催化剂下发生反应2KClO32KCl+3O2↑；②不使用催化剂，加热发生反应：4KClO3KCl+3KClO4；据此分析；

【详解】A．根据上述分析，两个反应均存在化合价的变化，因此均属于氧化还原反应，故A说法正确；

B．得电子，化合价降低，两个反应中均为氯元素的化合价由+5价降低为-1价，则得到电子的原子均为氯原子，故B说法正确；

C．失去电子化合价升高，反应①中氧元素的化合价升高，反应②中部分氯元素的化合价升高，失去电子的原子不相同，故C说法正确；

D．氯酸钾的质量相等，氯酸钾的物质的量也相等，1mol氯酸钾参加反应①，得到1mol氯化钾，参加反应②，得到0.25mol氯化钾，则两个反应中生成KCl的质量不相等，故D说法错误；

答案为D。

二、填空题

19．现有以下物质：①NaOH固体，②CO2，③盐酸，④铜，⑤固体CaCO3，⑥蔗糖(C12H22O11)，⑦酒精(C2H5OH)，⑧熔融KCl

请回答下列问题(填序号)：

(1)以上物质属于盐的是_______；

(2)以上物质中属于有机物的是_______；

(3)以上物质中能导电的是_______；

(4)以上物质中属于电解质的是_______；

(5)以上物质中属于非电解质的是_______；

【答案】(1)⑤⑧

(2)⑥⑦

(3)③④⑧

(4)①⑤⑧

(5)②⑥⑦

【分析】(1)阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物是盐；

(2)有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；

(3)物质导电条件：存在自由电子或者自由移动的离子；

(4)水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物为电解质；

(5)非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，该定义的前提必须是化合物。

【详解】（1）阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物是盐，满足条件的是⑤CaCO3固体、⑧熔融KCl，故答案为⑤⑧；

（2）有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，满足条件的是⑥蔗糖(C12H22O11)，⑦酒精(C2H5OH)，故答案为：⑥⑦；

（3）能够导电的物质必须含有能够自由移动的离子或电子，即金属单质、少数非金属单质（如石墨、晶体硅）和电解质溶液、熔融的电解质，故以上物质中能导电的是③④⑧，故答案为③④⑧；

（4）电解质则是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，以上物质中属于电解质的是①⑤⑧，故答案为①⑤⑧；

（5）非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，满足条件的为：②CO2、⑥蔗糖(C12H22O11)、⑦酒精(C2H5OH)，故答案为②⑥⑦。

【点睛】本题主要考查的是物质的分类以及电解质与非电解质的概念，掌握电解质与非电解质均指的是化合物，且能导电的不一定是电解质，电解质也不一定能导电。

20．工业“从海水中提取镁”的步骤如下：

①将海边大量的贝壳(主要成分CaCO3)煅烧成生石灰(CaO)，②生石灰再加水制成石灰乳[主要成分Ca(OH)2]；③将石灰乳加入到海水(含MgCl2)，沉降，过滤，洗涤；④将沉淀物加入盐酸得并处理后，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O；将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；⑤电解熔融的氯化镁可得到金属镁和氯气。

(1)以上涉及的反应中，既属于分解反应又属于氧化还原反应的有_______。

(2)生石灰CaO属于_______氧化物。(填“酸性”或“碱性”)

(3)分散系石灰乳属于_______。(填“溶液”、“胶体”、“悬浊液”或“乳浊液”)

(4)请写出①③中所涉及的化学反应方程式 _______ ；____。

(5)写出氯化镁在水中的电离方程式_______。

【答案】(1)⑤

(2)碱性

(3)悬浊液

(4)     CaCO3CaO+CO2↑     Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2

(5)MgCl2=Mg2++2Cl-

【详解】（1）①碳酸钙煅烧：CaCO3CaO+CO2↑，该反应为分解反应，不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应；

②生石灰加水制成石灰乳：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应为化合反应，但不属于氧化还原反应；

③石灰乳加入含氯化镁的海水中：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，该反应属于复分解反应，但不属于氧化还原反应；

④发生反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，该反应为复分解反应，但不属于氧化还原反应；蒸发结晶后得到MgCl2·6H2O，在HCl氛围中加热MgCl2·6H2O，其反应MgCl2·6H2O MgCl2+6H2O，该反应为分解反应，但不属于氧化还原反应；

⑤电解氯化镁得到金属镁和氯气，该反应为分解反应，存在化合价的变化，属于氧化还原反应；

综上所述，既属于分解反应又属于氧化还原反应的是⑤；故答案为⑤；

（2）生石灰为金属氧化物，能与水反应CaO+H2O=Ca(OH)2，CaO为碱性氧化物；故答案为碱性；

（3）Ca(OH)2微溶于水的固体，石灰乳属于悬浊液；故答案为悬浊液；

（4）根据问题(1)分析，①所涉及的化学反应方程式为CaCO3CaO+CO2↑,③所涉及的化学反应方程式为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2；故答案为CaCO3CaO+CO2↑；Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2；

（5）氯化镁属于可溶电解质，在水中的电离方程式为MgCl2=Mg2++2Cl-；故答案为MgCl2=Mg2++2Cl-。

21．水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表示。

试写出一个有水生成的属于类型III反应的化学方程式：_______；

有水参加的反应：C+H2O(g) CO+H2，符合图中反应类型_______(填序号)。

【答案】     NaOH+HCl=NaCl+H2O(其他符合均可)     Ⅳ

【详解】四种基本反应类型中包括分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应。置换反应一定属于氧化还原反应，反应Ⅳ属于置换反应；复分解反应一定属于非氧化还原反应，反应Ⅲ属于复分解反应，则反应Ⅰ和Ⅱ属于分解反应或化合反应。试写出一个有水生成的属于类型III反应的化学方程式，如中和反应，金属氧化物与盐酸的反应都符合，故答案是NaOH+HCl=NaCl+H2O(其他符合均可)；

有水参加的反应：C+H2O(g) CO+H2，属于置换反应，符合图中反应类型Ⅳ，故答案是Ⅳ；

22．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)化合价升高的元素是_______，化合价降低的元素是_______，发生氧化反应的物质是_______，发生还原反应的物质是_______。

(2)用双线桥法表示下列反应中电子得失的方向和数目。

①3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O______

②2H2S + SO2=3S↓+2H2O______

③2FeCl3 +Cu=2FeCl2+CuCl2______

【答案】(1)     Cu     N     Cu     HNO3

(2)              

【详解】（1）根据反应方程式可知，Cu元素的化合价由0价→+2价，化合价升高，发生氧化反应，硝酸中部分N元素的化合价由+5价→+2价，化合价降低，发生还原反应，故答案为Cu；N；Cu；HNO3；

（2）①Cu元素的化合价由0价→+2价，化合价升高，发生氧化反应，硝酸中部分N元素的化合价由+5价→+2价，用双线桥表示的是电子方向和数目：；故答案为；

②H2S中S元素由-2价→0价，化合价升高，SO2中S元素由+4价→0价，用双线桥表示的是电子方向和数目：；故答案为；

③根据反应方程式，氯化铁中铁元素化合价由+3价→+2价，化合价降低，Cu的化合价由0价→+2价，化合价升高，用双线桥表示的是电子方向和数目：；故答案为。