山东省新泰市部分学校2023-2024学年高二上学期第一次质量检测化学试题（Word版含答案）

新泰市部分学校2023-2024学年高二上学期第一次质量检测

化学试题

相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Si：28Cl：35.5

Ca：40  Fe:56  K:39  Cu:64  Ag:108  Zn:65  Se:79

第I卷（选择题）（选择题　共60分）

一、单选题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列事实与电化学腐蚀无关的是

A．光亮的自行车钢圈不易生锈       B．黄铜(Cu-Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿

C．铜铝电线一般不连接起来作导线    D．镀锡的铁皮，破损后铁皮反而易被腐蚀

2．用一定浓度的NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，测得生成1mol液态水时的 -，产生这种偏差的原因不可能是

A．实验用NaOH溶液的浓度过大

B．实验时搅拌速度慢

C．分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中

D．用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液

3．已知：

①

②

③

④

下列叙述正确的是

A．由上述热化学方程式可知

B．的摩尔燃烧焓为

C．

D．

4．对于可逆反应mA(s)＋nB(g)⇌eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B．该反应的ΔH＜0

C．化学方程式中，n>e＋f

D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

5．下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

6．250 mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42－)＝0.5 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12 L气体（标准状况下）。假定电解后溶液体积仍为250 mL，下列说法不正确的是

A．电解得到Cu的质量为3.2 g             B．上述电解过程中共转移电子0.2 mol

C．电解后的溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1          D．原混合溶液中c(K＋)＝0.6 mol·L－1

7．利用反应6NO2＋8NH3 =7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。下列说法正确的是

A．电子从右侧B电极经过负载后流向左侧A电极

B．当有2.24 L NO2被处理时，转移电子数为0.4NA

C．电极A极反应式为2NH3－6e－= N2＋6H+

D．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

8．已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：

则表中x为

A．920 B．507 C．463 D．188

9．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已经达到化学平衡状态的有

①混合气体的压强    ②混合气体的密度  ③B的物质的量浓度

④混合气体的总物质的量     ⑤3v正(B)=2v逆(C)    ⑥v(C)与v(D)的比值

⑦单位时间内生成n mol D的同时生成3n mol的B ⑧ 混合气体的平均相对分子质量

A．①③④⑦ B．②③⑦⑧ C．③⑥⑦⑧ D．①③⑥⑧

10．一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L-1，下列说法正确的是（    ）

A．此温度下该反应的平衡常数K等于0.5

B．A的平衡转化率为40%

C．x的值为1

D．A和B的平衡转化率相等

二、不定项选择题（本题包括10个小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意，选全对得4分，选对但不全得2分，选错不得分。）

11．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是

A．该反应的ΔH > 0

B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1 > K2

C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有正＜逆

D．在T3时，若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则可以判断反应达到平衡状态

12．如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电时的电池反应为。装置(Ⅱ)为电解池的示意图当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是

A．K+从右到左通过离子交换膜

B．电极A上发生的反应为I+2e-=3I-，

C．电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑，

D．当有0.1molK+通过离子交换膜时，X电极上产生1.12L气体

13．某化学小组为了探究原电池和电解池的基本原理，设计装置如图。下列说法正确的是

A．电池I工作时，石墨电极发生反应：Ag++e-=Ag

B．电池I中Cu块取出前后灯泡亮度不变

C．电解池II工作时，电子从a端流向b端

D．电解池II工作一段时间后，b与石墨C2电极之间会产生蓝色沉淀

14．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

A．已知25℃、101kPa条件下：  ，  ，则比稳定

B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为，则  

C．2mol分解生成1mol和2molNO，并吸收116.2kJ热量，其热化学方程式为  

D．的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为：  

15．硼酸()为一元弱酸，可以通过电解的方法制备。原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)，已知与足量NaOH溶液反应的离子方程式为。下列说法正确的是

A．当电路中通过1mol电子时，可得到1mol

B．将电源的正负极反接，工作原理不变

C．阴极的电极反应式为

D．穿过阴膜进入阴极室，穿过阳膜进入产品室

16．100℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) Z(g)反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A．前10 min内反应的平均速率为v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1

B．温度为200℃时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应

C．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则c(X)＜1mol/L

D．保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大

17．如图所示，向A和B中都充入2molＸ和2molY，起始VA=0.8aL，VB=aL，保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)△H＜0，达到平衡时V=0.9aL，则下列说法错误的是（    ）

A．两容器中达到平衡的时间A＜B

B．打开K达到新平衡后，升高B容器温度，A容器体积相比原平衡状态时一定减小

C．原平衡A容器中X的转化率为25%

D．打开K一段时间达新平衡时，A的体积为0.8aL(连通管中的气体体积不计)

18．下列说法正确的是

A．，，该反应在一定温度下能自发进行是因为体系混乱度增加

B．其它条件不变时，使用催化剂可降低活化能，从而改变反应进行的方向

C．某反应的平衡常数与物质性质和温度有关，并且会受到起始浓度的影响

D．反应的平衡常数越大，反应物的转化率就越大

19．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂，装置图如下。下列说法不正确的是

A．是原电池         B．池能够生产

C．电路中电子流向为，形成闭合回路

D．、中均从右边迁移到左边

20．在一恒容密闭容器中发生反应：。起始时，，，。在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的浓度关系可能正确的是

A．            B．

C．       D．

第II卷（非选择题 共40分）

21．回答下列问题：

(1)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)与亚硫酸钠可发生如下反应：2IO+5SO+2H+=I2+5SO+H2O。生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是       ；表中V2=       mL。

(2)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示。

①反应4～8 min间的平均反应速率为：       ；

②反应进行16 min时反应物的浓度约是       。

(3)  在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，在催化剂存在时反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为10L。如反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的

体积V(B)=       L。

22．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：①CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-296.0 kJ·mol-1。此反应的热化学方程式是       。

(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g)  ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)

2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)  ΔH=-b kJ·mol-1(b>0)

若用1molCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为       mol，放出的热量为       kJ(用含有a和b的代数式表示)。

23．电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：

(1)二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示：

①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的           (填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为           。

②a极区           (填“增大”“减小”或“不变”)。

③图中应使用           (填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(2)电解溶液制备。

①工业上，通常以软锰矿(主要成分是)与的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的，化学方程式为           。

②用镍片作阳极(镍不参与反应)，铁板为阴极，电解溶液可制备。上述过程用流程图表示如下：

则阳极的电极反应式为           ；该工艺流程中循环利用的物质是           。

(3)电解硝酸工业的尾气可制备，其工作原理如图所示：

①阴极的电极反应式为           。

②将电解生成的全部转化为，则通入的与实际参加反应的的物质的量之比至少为           。

24．面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。

(1)已知在常温常压下反应的热化学方程式：

①CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)　ΔH1＝－90 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41 kJ·mol－1

写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：                       。

(2)在容积为VL的容器中充入amol CO与2amol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1        p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②在其他条件不变的情况下，再增加amol CO与2amol H2，达到新平衡时，CO的转化率        (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数        。

(3)已知在T℃时，CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应        (填“已经”或“没有”)达到平衡，原因是                                 ，此时刻υ正        υ逆(填“>”或“<”)。

新泰市部分学校2023-2024学年高二上学期第一次质量检测

化学试题答案

1A  2A  3B  4B  5D  6C  7D  8C  9B  10A 

11BD 12C  13AD  14A  15A1  6CD  17B  18AD  19CD  20AD

21【答案】(1)     探究该反应速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系     40

(2)     2.5 μmol·L-1·min-1     2.5 μmol·L-1

(3)2

22【答案】(1)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)  △H=-270kJ/mol

(2)     2     (2a+b)/4

23【答案】(1)     正极（1分）      （1分）   增大（1分）  阳（1分）

(2)              

(3)          1：4

【答案】     CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49 kJ·mol－1    

小于（1分）     增大（1分）     不变 （1分）    没有（1分）   

 此时0.123<0.32     >