山东省泰安市部分学校2023-2024学年高二上学期期末调研化学试题（含答案）

这是一份山东省泰安市部分学校2023-2024学年高二上学期期末调研化学试题（含答案），共14页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1．下列说法错误的是（ ）
A．船体镶嵌锌块利用的是阴极电保护法B．大多数反应是由基元反应组成的
C．电解水时加入NaOH，可增强水的导电性D．单位体积内活化分子数增多，反应速率增大
2．化学与生产、生活息息相关．下列说法正确的是（ ）
A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
B．在铁制品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，该电极发生氧化反应
C．在去除锅炉水垢中的时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除
D．用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理
3．设表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．69g和的混合气体中所含原子数小于
B．标准状况下，溶有6.72L的水中与的微粒数目之和为
C．等物质的量的和中含有阴离子数相等
D．1ml Na和足量反应，生成和的混合物，转移电子数为
4．将下列各物质加入或通入水中，对水的电离平衡无影响的是（ ）
A．CaB．C．KClD．
5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
图1图2图3图4
A．图1：制取B．图2：制取
C．图3：验证铁发生析氢腐蚀D．图4：测定的浓度
6．利用下列装置进行的实验，不能达到预期目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．电解液来源丰富、成本低廉的新型酸碱混合锌铁液流电池的示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A．放电时，电流由B经导线流向A
B．放电时，负极反应式为
C．离子交换膜a为阳离子交换膜
D．充电时，每转移2ml电子，参与反应的铁元素质量为56g
8．将1ml和1ml充入某恒温恒容密闭容器中发生反应，5min时达到平衡状态，测得容器中，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的平衡常数
B．5min时，
C．保持其他条件不变，5min时压缩容器体积，平衡不移动
D．保持其他条件不变，5min时向容器中充入1ml He，平衡不移动
9．由氮的化合物引起的环境污染称为氮污染．用CO将NO转化为的化学方程式为 ．在某一恒容密闭容器中充入等物质的量的CO和NO，测得同一时间段内NO转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．b点时，一定大于
B．混合气体中CO的百分含量：a点＝b点
C．低温条件下有利于该反应自发进行
D．当混合气体的总质量不再随时间而改变，则该反应达到平衡
10．铁的配合物离子（用表示）催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．该过程的总反应为
B．浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
C．该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化
D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
二、多选题
11．下列有关说法正确的是（ ）
A．反应在室温下可自发进行，则该反应的
B．稀氨水中加入氢氧化钠固体少量，由于氨水的电离平衡逆向移动，所以溶液的碱性减弱
C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
D．溶液加水稀释后，溶液中的值减小
12．现有常温下体积均为10mL的以下4种溶液：①的澄清石灰水；②的HBr溶液；③的（）溶液；④的（）溶液．下列说法正确的是（ ）
A．在水中的电离方程式为
B．均加水稀释到100mL后，pH的变化量：①＝②＞③＞④
C．③④混合，若混合液，则
D．水的电离程度：①＞②＞③＞④
13．与在不同催化剂作用下反应生成的反应历程图（TS为过渡态．*表示吸附在催化剂表面的物种）如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．催化剂1和催化剂2均降低了反应的焓变
C．反应过程中有非极性键的断裂和形成
D．催化剂1作用下的决速步为
14．如图所示，A、B、C、D、E、F均为石墨电极，甲池与乙池中溶液的体积和浓度均为0.2L．按图示接通电路，反应一段时间后，检测到电路中通过0.02ml，烧杯a中溶液变蓝．下列说法正确的是（ ）
A．M为电源负极B．忽略体积变化，甲池中溶液的
C．烧杯b中溶液颜色变为浅红色D．C极与E极产生的气体质量差为0.55g
15．常温下，将NaOH溶液滴加到乙二酸溶液中，混合溶液的pH与［或］的关系如图所示．下列叙述错误的是（ ）
A．曲线Ⅱ表示pH与的变化关系B．乙二酸的的数量级为
C．溶液呈碱性D．时，
三、填空题
16．氢气是一种理想的绿色能源，有科学家预言，氢能将成为人类的主要能源．已知以水为原料通过下列途径均可制得氢气．
（i）太阳光催化分解水：
（ii）焦炭与水反应：
（iii）甲烷与水反应：
（1）反应i中主要的能量转化为______；你认为通过此途径进行工业化生产的最突出优点是______．
（2）相同温度压强下，若分别以i、ii反应生成1ml，反应ii比i要少吸收______kJ热量；你认为ii反应需要吸热较小的原因可能是______（从角度考虑）．
（3）①写出反应（iii）的化学平衡常数的表达式：______．
②一定温度下，iii反应中使用催化剂后，下列物理量能保持不变的有______．
A．焓变B．反应活化能EaC．活化分子百分比D．平衡常数
（4）①利用上述热化学方程式，推测反应 ______；
②键能也可以用于估算化学反应的反应热（）．下表是部分化学键的键能数据：
已知白磷的标准燃烧热为―2378kJ/ml，白磷（）的结构为正四面体，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中______．
17．Ⅰ．某学生用0.1ml/L的盐酸标准溶液测未知浓度的NaOH，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2~3cm
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是B→______→C→E→______→F．（用序号字母填写）
（2）用0.1ml/L盐酸的标准溶液测未知浓度的NaOH，滴定时左手控制活塞，两眼注视______内溶液颜色的变化，直到滴定终点．
（3）判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后一滴标准液，溶液由______，且半分钟内不变色．
Ⅱ．室温下，某一元弱酸HA的电离常数．向20.00mL浓度约为HA溶液中逐滴加入的标准KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．请回答下列有关问题：
（4）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是______点，滴定过程中宜选用______作指示剂，滴定终点在______（填“c点以上”或“c点以下”）．
（5）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是______（填字母序号）．
A．滴定前碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定
C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定
D．滴定结束后，仰视液面，读取KOH溶液体积
（6）若重复三次滴定实验的数据如表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为______ml/L．（保留4位有效数字）
18．捕集技术能有效解决温室效应及能源短缺问题．
（1）催化加氢制的反应体系中，发生的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
将与按照一定流速通过催化剂反应，测得的转化率与产物的选择性［选择性］随温度变化如图所示：
①______（用含、的式子表示）．
②340℃时，原料气按相同流速通过催化剂反应，出口处测得气体中______．
（2）电催化还原生成含碳产物（如CO、等）原理如图所示：
①若阴极产物为，则该电极反应式为______．
②在25℃下将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液．中，则溶液显______（填酸、碱或中）性；用含a的代数式表示的电离常数______．
③现有含有和的混合溶液，若溶液中，加入碳酸钠调节溶液的pH为______可使恰好沉淀完全（离子浓度），此时______（填“有”或“无”）沉淀生成．（假设溶液体积不变，；，）
（3）已知和的溶度积常数分别为和，在浓度均为0.10ml/L的和的混合溶液中加入HF，当离子开始沉淀时，溶液中的浓度为______（保留两位有效数字）．
（4）生成沉淀是利用反应，常温下，该反应平衡常数，的平衡常数，则______．
19．请按要求回答下列问题．
（1）25℃，的溶液中，由水电离出的浓度约为______．
溶液加适量的水稀释，下列表达式的数值变大的是______（填标号）．
A．B．
C．D．
（2）如图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率最慢的是______（填标号）．
A．B．C．D．
（3）用如图所示的装置研究电化学的相关问题（乙装置中X为阳离子交换膜）．
①甲装置中负极反应式为______．
②乙装置中石墨电极上生成的气体为______（填化学式）．
③丙装置中足量，工作一段时间后，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”），反应的化学方程式为______，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的______（填化学式）．
20．随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注．
Ⅰ．以和为原料合成尿素 ．
（1）有利于提高平衡转化率的措施是______（填序号）．
A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压
（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示：
第一步：
第二步：
图甲
（1）图中______kJ/ml．
（2）反应速率较快的是______反应（填“第一步”或“第二步”），理由是______．
Ⅱ．以和催化重整制备合成气：．
（3）在密闭容器中通入物质的量均为0.2ml的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示．
图乙
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是______（填序号）．
A．容器中混合气体的密度保持不变B．容器内混合气体的压强保持不变
C．反应速率：D．同时断裂2ml C―H键和1ml H―H键
②由图乙可知，压强______（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；Y点速率______．
③已知气体分压＝气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的______（用含的代数式表示）．
Ⅲ．（4）微溶于水，在酸性或中性溶液中快速分解产生，在碱性溶液中较稳定．一种制备的方法如下．
①若以铅蓄电池为电源，则铂片应与______极相连（填Pb或）．
②生成的电极反应式：______．
③阴极室KOH的浓度提高，结合电极反应式解释原因：______．
泰安市部分学校2023-2024学年高二上学期期末调研化学参考答案
2023．12
一、单选题
1．A 2．C 3．C 4．C 5．A 6．A 7．D 8．D 9．C 10．D
二、多选题
11．AD 12．AB 13．A 14．BD 15．CD
16．（1）太阳能（或光能）转化为化学能 太阳能是取之不尽的能源
（2）154.5 ⅱ反应过程为熵增过程，自发性较大，需要吸热较少（体现熵增即得分）
（3） A、D（全对才得分）
（4）+74.8 470
17．（1）D A（全对才得分） （2）锥形瓶 （3）浅红色变为无色
（4）c 酚酞 c点以上
（5）A、D（一对得1分，全对才得2分，有错不得分） （6）0.1050（保留四位有效数字才得分）
18．（1） 45∶1∶4
（2）① ②中性 ③2.8 无
（3）0.0012ml/L或（无单位也得分） （4）
19．（1） B、D（一对得1分，全对才得2分，有错不得分） （2）B
（3） 变小
（无条件不得分） CuO或
20．（1）B （2） 第一步 第一步的活化能小
（3）BD ＜ ＞ （不写成最简形式不得分）
（4）Pb
阴极反应，浓度增大（1分）；通过阳离子交换膜进入阴极室（1分）A．蒸发溶液制备固体
B．探究双氧水分解的热效应
C．制作水果（柠檬）电池
D．粗测碳酸钠溶液的pH
化学键
键能（kJ/ml）
172
335
498
X
实验序号
KOH溶液体积/mL
待测HA溶液体积/mL
1
21.01
20.00
2
20.99
20.00
3
21.60
20.00