2024届高考化学一轮复习 课时跟踪检测（二十四） 晶体结构与性质 配合物 （含答案）

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课时跟踪检测（二十四） 晶体结构与性质 配合物一、选择题1．下列晶体分类中正确的一组是(　 )选项离子晶体共价晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃2．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是(　 )3．下列数据是对应物质的熔点(℃)：BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO2－1072 0739208011 291190－571 723据此做出的下列判断中错误的是(　 )A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体4．钛酸钡是陶瓷材料，其晶胞结构如图1，某碳镍镁超导体材料的晶胞结构如图2。下列推断错误的是(　 )A．钛酸钡的化学式为BaTiO3B．每个钛离子与周围8个氧离子等距离且最近C．图2晶体的化学式为 MgNi3CD．图1和图2都是立方晶胞5．NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水可以形成[Ni(NH3)6]SO4。下列有关[Ni(NH3)6]SO4的说法正确的是(　 )A．配体为NH3，其空间结构为平面三角形B．1 mol [Ni(NH3)6]2＋中σ键的数目为18 molC．[Ni(NH3)6]2＋中H—N—H的键角大于NH3中的键角D．由于[Ni(NH3)6]SO4是配合物，故向其中滴加BaCl2溶液不会产生沉淀6.已知NixMg1－xO晶体属立方晶系，晶胞边长a。将Li＋掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是(　 )A．该结构单元中O原子数为3B．Ni和Mg间的最短距离是aC．Ni的配位数为4D．该物质的化学式为Li0.5Mg1.12Ni2.38O47．(2022·山东等级考)AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N—Al键、N—Ga键。下列说法错误的是(　 )A．GaN的熔点高于AlNB．晶体中所有化学键均为极性键C．晶体中所有原子均采取sp3杂化D．晶体中所有原子的配位数均相同二、非选择题8．(1)钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是________。氯化铯晶体的晶胞如图1，则Cs＋位于该晶胞的________，而Cl－位于该晶胞的________，Cs＋的配位数是________。(2)铜的氢化物的晶体结构如图2所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式： ________________________________________________________________________。(3)图3为F－与Mg2＋、K＋形成的某种离子晶体的晶胞，其中“○”表示的离子是________(填离子符号)。(4)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图4所示)，已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/(kJ·mol－1)7867153 401则这4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是________________________。其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有________个。9．ZnGeP2和KTiOPO4都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。回答下列问题：(1)基态Ge原子的价层电子排布式为__________________________________________。(2)O、P、K、Zn按电负性由大到小的顺序排列为________________。(3)H2O、PH3、KH按熔点由高到低的顺序排列为________________，熔点差异的原因： ________________________________________________________________________。(4)以Zn为顶点的ZnGeP2晶胞结构如图所示。①Zn的配位数为________。②以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于________。 10.(1)金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图1所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a＝0.295 nm，c＝0.469 nm，则该钛晶体的密度为_________________________________g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。(2)Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图2所示(Ti4＋位于立方体的顶点，Ca2＋处于立方体的中心)。该晶体中，Ti4＋和周围__________个O2－相紧邻；若该晶胞的密度为d g·cm－3，则钛氧键的键长为________________________pm(用含NA的代数式表示)。(3)NiAs的晶胞结构如图3所示。①镍离子的配位数为________。②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为ρ g·cm－3，则该晶胞中最近的砷离子之间的距离为_______________________________________________________pm。11.(1)FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞棱长为a nm、FeS2相对分子质量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为__________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于S所形成的正八面体的棱上和体心，该正八面体的边长为__________nm。(2)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。R的晶体密度为d g·cm－3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为________________。(3)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a＝0.420 nm，则r(O2－)为______nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a′＝0.448 nm，则r(Mn2＋)为__________nm。(4)①钒的某种氧化物晶胞结构如图1所示。该氧化物的化学式为__________，若它的晶胞参数为x nm，则晶胞的密度为__________g·cm－3。②某镍白铜合金的立方晶胞结构如图2所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为__________。 12．含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：(1)基态Cu原子的电子所占据的最高能层符号为________；基态Cu＋较基态Cu2＋稳定的原因是_______________________________________________________；Cu2O和Cu2S都是离子晶体，熔点较高的是________。(2)CuSO4稀溶液中存在[Cu(H2O)6]2＋，[Cu(H2O)6]2＋的空间结构为______________；下列对[Cu(H2O)6]2＋中Cu2＋杂化方式推断合理的是________(填标号)。A．sp3　　　　　　　　　 B．sp3dC．sp3d2  D．dsp2(3)Cu2＋可形成[Cu(en)2NH3](BF4)2，其中en代表H2N—CH2—CH2—NH2。该化合物分子中，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有________个；C、N、F的电负性由大到小的顺序为____________。(4)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为________；该晶体的化学式为____________________________________________________________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、，则C点原子的分数坐标为______；晶胞中C、D间距离d＝________pm。         课时跟踪检测（二十四） 晶体结构与性质 配合物一、选择题1．下列晶体分类中正确的一组是(　 )选项离子晶体共价晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃解析：选C　A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体，石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。2．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是(　 )解析：选B　A项，同属于共价晶体，熔、沸点高低由共价键的强弱即键能大小决定，键能由小到大也是熔、沸点由低到高的顺序为晶体硅＜碳化硅＜二氧化硅<金刚石，错误；B项，形成分子间氢键的物质的熔、沸点高于形成分子内氢键的物质的熔、沸点，正确；C项，熔、沸点高低顺序为MgO＞H2O＞Br2＞O2，错误；D项，生铁为铁合金，熔点低于纯铁，错误。3．下列数据是对应物质的熔点(℃)：BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO2－1072 0739208011 291190－571 723 据此做出的下列判断中错误的是(　 )A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体解析：选B　A项，氧化铝的熔点高，属于离子晶体，正确；B项，表中BCl3、AlCl3和干冰均是分子晶体，错误；C项，同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，如CO2是分子晶体，SiO2是共价晶体，正确。4．钛酸钡是陶瓷材料，其晶胞结构如图1，某碳镍镁超导体材料的晶胞结构如图2。下列推断错误的是(　 )A．钛酸钡的化学式为BaTiO3B．每个钛离子与周围8个氧离子等距离且最近C．图2晶体的化学式为 MgNi3CD．图1和图2都是立方晶胞解析：选B　据图知，Ba位于体心，Ti位于顶点，则其数目＝×8＝1，O位于棱上，则其数目＝×12＝3，故数目比N(Ba)∶N(Ti)∶N(O)＝1∶1∶3，钛酸钡的化学式为BaTiO3，A正确；由图知，每个钛离子与周围6个氧离子等距离且最近，B错误；Mg原子的个数为×8＝1，Ni原子的个数为6×＝3，C原子的个数为1，则图2晶体的化学式为MgNi3C, C正确；图1和图2都是立方晶胞，D正确。5．NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水可以形成[Ni(NH3)6]SO4。下列有关[Ni(NH3)6]SO4的说法正确的是(　 )A．配体为NH3，其空间结构为平面三角形B．1 mol [Ni(NH3)6]2＋中σ键的数目为18 molC．[Ni(NH3)6]2＋中H—N—H的键角大于NH3中的键角D．由于[Ni(NH3)6]SO4是配合物，故向其中滴加BaCl2溶液不会产生沉淀解析：选C　配体为NH3，NH3中心原子N周围的价层电子对数为3＋(5－3×1)＝4，根据价层电子对互斥模型可知，其空间结构为三角锥形，A错误；已知[Ni(NH3)6]2＋中每个NH3与Ni2＋形成一个配位键，NH3分子中含有3个N—H键，这些键均为σ键，则1 mol [Ni(NH3)6]2＋中σ键的数目为3×6＋6＝24 mol，B错误；已知[Ni(NH3)6]2＋中每个NH3与Ni2＋形成一个配位键，则其中N原子周围不再有孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对对成键电子对的排斥作用，故[Ni(NH3)6]2＋中H—N—H的键角大于NH3中的键角，C正确；虽然[Ni(NH3)6]SO4是配合物，但[Ni(NH3)6]SO4===[Ni(NH3)6]2＋＋SO，故向其中滴加BaCl2溶液能够产生沉淀BaSO4，D错误。 6.已知NixMg1－xO晶体属立方晶系，晶胞边长a。将Li＋掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是(　 )A．该结构单元中O原子数为3B．Ni和Mg间的最短距离是aC．Ni的配位数为4D．该物质的化学式为Li0.5Mg1.12Ni2.38O4解析：选B　由均摊法可知该结构单元中O原子数＝1＋12×＝4，A错误；由图可知，Ni和Mg间的最短距离为晶胞面对角线的一半，即 ＝a，B正确；由晶胞可知Ni的配位数为6，C错误；1个晶胞中Li的个数＝1×0.5＝0.5，Mg的个数＝2×0.5＋1×＝1.125，Ni的个数＝7×＋3×0.5＝2.375，O的个数＝4，因此该物质的化学式为Li0.5Mg1.125Ni2.375O4，D错误。7．(2022·山东等级考)AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N—Al键、N—Ga键。下列说法错误的是(　 )A．GaN的熔点高于AlNB．晶体中所有化学键均为极性键C．晶体中所有原子均采取sp3杂化D．晶体中所有原子的配位数均相同解析：选A　Al和Ga均为第ⅢA族元素，N属于第ⅤA族元素，金刚石为共价晶体，由题意知AlN、GaN为结构相似的共价晶体，Al原子的半径小于Ga，N—Al的键长小于N—Ga的，则N—Al的键能较大，键能越大则熔点越高，故GaN的熔点低于AlN，A错误；不同种元素的原子之间形成的共价键为极性键，故两种晶体中所有化学键均为极性键，B正确；金刚石中每个C原子形成4个共价键(即C原子的价层电子对数为4)，C原子无孤电子对，故C原子均采取sp3杂化；由于AlN、GaN与金刚石结构相似，则其晶体中所有原子均采取sp3杂化，C正确；金刚石中每个C原子与其周围4个C原子形成共价键，即C原子的配位数是4，由于AlN、GaN与金刚石结构相似，则其晶体中所有原子的配位数也均为4，D正确。二、非选择题8．(1)钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是________。氯化铯晶体的晶胞如图1，则Cs＋位于该晶胞的________，而Cl－位于该晶胞的________，Cs＋的配位数是________。(2)铜的氢化物的晶体结构如图2所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式： ________________________________________________________________________。(3)图3为F－与Mg2＋、K＋形成的某种离子晶体的晶胞，其中“○”表示的离子是________(填离子符号)。(4)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图4所示)，已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/(kJ·mol－1)7867153 401则这4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是________________________。其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有________个。解析：(1)体心立方晶胞中，1个原子位于体心，8个原子位于立方体的顶点，故1个晶胞中金属原子数为8×＋1＝2；氯化铯晶胞中，Cs＋位于体心，Cl－位于顶点，Cs＋的配位数为8。(2)由晶胞可知，粒子个数比为1∶1，化学式为CuH，CuH与Cl2反应，产物为CuCl2和HCl，化学方程式为2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl。(3)由晶胞结构可知，黑球有1个，灰球有1个，白球有3个，由电荷守恒可知n(Mg2＋)∶n(K＋)∶n(F－)＝1∶1∶3，故白球为F－。(4)从3种离子晶体的晶格能数据知道，离子所带电荷越多、离子半径越小，离子晶体的晶格能越大，离子所带电荷数：Ti3＋>Mg2＋，离子半径：Mg2＋＜Ca2＋，所以熔点：TiN>MgO>CaO>KCl；MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有12个。答案：(1)2　体心　顶点　8　(2)2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl　(3)F－　(4)TiN>MgO>CaO>KCl　129．ZnGeP2和KTiOPO4都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。回答下列问题：(1)基态Ge原子的价层电子排布式为__________________________________________。(2)O、P、K、Zn按电负性由大到小的顺序排列为________________。(3)H2O、PH3、KH按熔点由高到低的顺序排列为________________，熔点差异的原因： ________________________________________________________________________。(4)以Zn为顶点的ZnGeP2晶胞结构如图所示。①Zn的配位数为________。②以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于________。解析：(1)基态Ge原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)，其价层电子排布式为4s24p2；(2)非金属性越强电负性越大，非金属性：O>P>Zn>K，则电负性：O>P>Zn>K；(3)KH 为离子晶体，H2O、PH3均为分子晶体，离子晶体熔点一般高于分子晶体，所以KH的熔点最高，而H2O分子间存在氢键，所以熔点高于PH3，则熔点由高到低的顺序排列为KH>H2O>PH3；(4)①以体心的Zn为例，距离其最近且距离相等的原子有4个，所以配位数为4；②结合晶胞结构示意图可知，若以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于棱心、面心。答案：(1)4s24p2　(2)O>P>Zn>K　(3)KH>H2O>PH3　KH为离子晶体，H2O、PH3均为分子晶体，H2O分子间存在氢键　(4)①4　②棱心、面心10.(1)金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图1所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a＝0.295 nm，c＝0.469 nm，则该钛晶体的密度为_________________________________g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。(2)Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图2所示(Ti4＋位于立方体的顶点，Ca2＋处于立方体的中心)。该晶体中，Ti4＋和周围__________个O2－相紧邻；若该晶胞的密度为d g·cm－3，则钛氧键的键长为________________________pm(用含NA的代数式表示)。(3)NiAs的晶胞结构如图3所示。①镍离子的配位数为________。②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为ρ g·cm－3，则该晶胞中最近的砷离子之间的距离为_______________________________________________________pm。解析：(1)每个晶胞含Ti原子数为12×＋3＋2×＝6，晶胞质量是 g，晶胞的体积是×(2.95×10－8)2×4.69×10－8 cm3，根据ρ＝＝ g·cm－3。(2)由晶胞结构图可知，Ca2＋位于体心，O2－位于面心，该晶体中每个顶点Ti4＋与面心的O2－相邻，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用，晶体中Ti4＋周围相紧邻的O2－数目为3×8×＝12；如图2晶胞中Ti4＋个数为8×＝1，Ca2＋个数为1，O2－个数为6×＝3，令晶胞棱长为x pm，ρ＝，则d＝，x＝×1010，则钛氧键的键长为 ××1010 pm。(3)该晶胞中含有的Ni3＋数目为×8＋×6＝4，含有的As3－数目为4，由图可知砷离子的配位数为4，则镍离子的配位数也为4；设其棱长为a cm，其晶胞质量为 g，所以a＝，而As3－位于其晶胞的体心，两个As3－间的距离相当于面对角线的一半，即为 ×1010 pm。答案：(1)(2)12　××1010 (3)①4　② ×101011.(1)FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞棱长为a nm、FeS2相对分子质量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为__________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于S所形成的正八面体的棱上和体心，该正八面体的边长为__________nm。(2)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。R的晶体密度为d g·cm－3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为________________。(3)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a＝0.420 nm，则r(O2－)为______nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a′＝0.448 nm，则r(Mn2＋)为__________nm。(4)①钒的某种氧化物晶胞结构如图1所示。该氧化物的化学式为__________，若它的晶胞参数为x nm，则晶胞的密度为__________g·cm－3。②某镍白铜合金的立方晶胞结构如图2所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为__________。解析：(1)该晶胞中Fe2＋位于棱上和体心，个数为12×＋1＝4，S位于顶点和面心，个数为8×＋6×＝4，故晶体密度为＝＝＝×1021 g·cm－3；根据晶胞结构，S所形成的正八面体的棱长为该晶胞中相邻面的面心之间的连线之长，即为晶胞棱长的，故该正八面体的棱长为a nm。(2)该晶胞的体积为(a×10－7 cm)3，根据×M＝(a×10－7)3d，可求出y＝×10－21。(3)因为O2－采用面心立方最密堆积方式，所以面对角线长度是O2－半径的4倍，则有[4r(O2－)]2＝2a2，解得r(O2－)＝×0.420 nm≈0.148 nm；MnO也属于NaCl型结构，根据晶胞的结构可得2r(Mn2＋)＋2r(O2－)＝a′，代入数据解得r(Mn2＋)＝0.076 nm。(4)①由晶胞可知，V位于顶点和体心，阳离子个数为1＋8×＝2，O有4个位于面心，2个位于体心，则阴离子个数为4×＋2＝4，阴、阳离子数目之比为4∶2＝2∶1，该氧化物的化学式为VO2；晶胞棱长为x nm＝x×10－7 cm，晶胞体积V＝10－21x3 cm3，一个晶胞的质量m＝，则密度ρ＝＝ g·cm－3＝ g·cm－3。②Cu原子位于面心，个数为6×＝3，Ni原子位于顶点，个数为8×＝1，铜原子与镍原子的数量比为3∶1。答案：(1)×1021　a　(2)×10－21(3)0.148　0.076　(4)①VO2　②3∶112．含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：(1)基态Cu原子的电子所占据的最高能层符号为________；基态Cu＋较基态Cu2＋稳定的原因是_______________________________________________________；Cu2O和Cu2S都是离子晶体，熔点较高的是________。(2)CuSO4稀溶液中存在[Cu(H2O)6]2＋，[Cu(H2O)6]2＋的空间结构为______________；下列对[Cu(H2O)6]2＋中Cu2＋杂化方式推断合理的是________(填标号)。A．sp3　　　　　　　　　 B．sp3dC．sp3d2  D．dsp2(3)Cu2＋可形成[Cu(en)2NH3](BF4)2，其中en代表H2N—CH2—CH2—NH2。该化合物分子中，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有________个；C、N、F的电负性由大到小的顺序为____________。(4)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为________；该晶体的化学式为____________________________________________________________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、，则C点原子的分数坐标为______；晶胞中C、D间距离d＝________pm。解析：(1)铜元素的原子序数为29，价电子排布式为3d104s1，由构造原理可知，原子的电子所占据的最高能层为N；铜原子失去1个电子形成亚铜离子，亚铜离子的价电子排布式为3d10,3d轨道为稳定的全充满结构，不易失去电子，所以亚铜离子比铜离子稳定；氧化亚铜和硫化亚铜都是离子晶体，氧离子的离子半径小于硫离子，氧化亚铜的晶格能大于硫化亚铜，则氧化亚铜的熔点高于硫化亚铜；(2)六水合铜离子中铜离子为中心离子，水分子为配位体，配位数为6，由配位键的数目可知，铜离子的杂化方式可能为sp3d2杂化，配离子的空间结构为八面体形；(3)[Cu(en)2NH3](BF4)2中氮原子、碳原子和硼原子的价层电子对数都为4，VSEPR模型都为四面体，则VSEPR模型为四面体的非金属原子共有(2×2＋2×2＋1＋1×2)＝11个；非金属元素的非金属性越强，元素的电负性越强，元素非金属性的强弱顺序为F>N>C，则电负性的大小顺序为F>N>C；(4)由晶胞结构可知，铜原子和铟原子形成的四面体空隙有16个，Fe填充的四面体空隙有8个，则四面体空隙的占有率为50%；晶胞中位于顶点、面上和体内的铜原子个数为8×＋4×＋1＝4，位于棱上、面心和面上的铟原子个数为6×＋4×＝4，位于体内的碲原子个数为8，则铜、铟、碲的原子个数为4∶4∶8＝1∶1∶2，晶体的化学式为CuInTe2；由位于顶点A点和体心B点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、可知，晶胞边长为1，则C点原子的分数坐标为；由晶胞中C、D形成的直角三角形的边长为 pm、pm可知，C、D间距离d＝＝ pm。答案：(1)N　Cu＋的3d轨道全满达到稳定状态　Cu2O　(2)八面体形　C　(3)11　F>N>C(4)50%　CuInTe2