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2025年高考化学一轮复习 课时检测二十四：二氧化硫及含硫化合物的转化（含解析）
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这是一份2025年高考化学一轮复习 课时检测二十四：二氧化硫及含硫化合物的转化（含解析），共10页。
A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成SO3
B．将SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
C．CuSO4的无水固体粉末显蓝色
D．H2S和SO2反应可生成S
2.
(2023·广东汕头一模)与硫及其化合物相关的转化如图所示，下列有关图中循环的说法一定正确的是( )
A．常温时，浓H2SO4与Fe生成X
B．X一定是SO2
C．S既是氧化产物，也是还原产物
D．工业生产中，用98.3%的浓硫酸吸收SO3
3．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．S与过量的O2充分反应可以生成Z
B．Y可使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其有漂白性
C．密闭体系中，Y与足量的O2充分反应可使Y完全转化为Z
D．P的一种结晶水合物俗称芒硝，是一种常见的中药
4．硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，向C中加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排列的是( )
A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3
D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
5．实验室进行SO2制备和性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是( )
6．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是( )
A．a可能为正盐，也可能为酸式盐
B．c为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d为含极性键的非极性分子
D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
7. (2024年1月·九省联考安徽卷)烟气脱硫可有效减少SO2引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知25 ℃时，几种酸的电离常数：H2SO3 Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8；H2CO3 Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；CH3CH(OH)COOH(乳酸) Ka＝1.4×10－4。传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是( )
A．烟气与氧化镁浆液的反应：
SO2＋2OH－===SOeq \\al(2－,3)＋H2O
B．烟气与石灰石浆液反应得到石膏：
Ca2＋＋SO2＋O2＋2H2O===CaSO4·2H2O
C．烟气与氨水反应得到硫酸铵：2SO2＋4NH3·H2O＋O2===4NHeq \\al(＋,4)＋2SOeq \\al(2－,4)＋2H2O
D．烟气与海水中HCOeq \\al(－,3)的反应：
SO2＋2HCOeq \\al(－,3)===SOeq \\al(2－,3)＋2CO2＋H2O
8．火山喷发会引发大范围海啸，大量的火山灰和火山气体对气候造成极大的影响。火山喷发产生的含硫物质在自然界的循环过程如图所示。下列说法错误的是( )
A．火山喷发形成硫酸型酸雨，总反应为
2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4
B．火山喷发会影响气温下降的可能原因是大量气体进入平流层形成硫酸气溶胶阻挡太阳辐射
C．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)，离子方程式为Cu2＋＋ SOeq \\al(2－,4)＋Pb2＋＋S2－===PbSO4↓＋CuS↓
D．工业制备硫酸可用黄铁矿经FeS2→SO2→SO3→H2SO4多步反应制备
9．(2024·唐山模拟)《博物新编》有关于磺强水制法的记载：“以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。”已知其中“硝”指KNO3，“磺”指硫黄，下列有关磺强水的说法正确的是( )
A．“焚硝磺”时发生的是氧化还原反应
B．磺强水是一种易挥发的强电解质
C．0.01 ml·L－1的磺强水溶液的pH＝2
D．磺强水溶液中不存在分子
10．在价类二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，下列相关推断不合理的是( )
A．b、d、f既具有氧化性又具有还原性
B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化
C．a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成
D．d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)∶n(f)＝1∶2
11．(2023·北京等级考)回收利用工业废气中的CO2和SO2，实验原理示意图如下：
下列说法不正确的是( )
A．废气中SO2排放到大气中会形成酸雨
B．装置a中溶液显碱性的原因是HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于HCOeq \\al(－,3)的电离程度
C．装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2
D．装置b中的总反应为SOeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O电解,HCOOH＋SOeq \\al(2－,4)
12.(2024·深圳高三模拟)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品的流程如图：
(1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是________________(写出一种即可)。
(2)过程①进行的操作是________。
(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为___________________。
(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是_______________________________
________________________________________________________________________。
(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，___________________________________________，
出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。
13．研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。回答下列问题：
Ⅰ.以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。
(1)C有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是______________。
(2)检验H中阴离子的实验试剂为______________________________________。
(3)图中物质中的硫元素不能表现出氧化性的是__________(填化学式)。
Ⅱ.某小组同学设计实验实现不同价态硫元素的转化。
可选用的实验试剂：①Na2SO3溶液 ②浓硫酸 ③Na2S溶液 ④稀硫酸 ⑤酸性KMnO4溶液 ⑥品红溶液 ⑦铜片
(4)实验ⅰ选择的试剂是①和________(填序号)，证明实现转化的现象是________________________________________________________________________。
(5)实验ⅱ中发生反应的化学方程式是____________________________________
________________________________________________________________________，
证明实现转化的现象是__________________。
14．(2023·浙江6月选考)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用：
已知：。
(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，写出反应的化学方程式：__________________________________________________。
(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
①下列说法正确的是____________。
A．燃煤中的有机硫主要呈正价
B．化合物A具有酸性
C．化合物A是一种无机酸酯
D．工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收
②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是_________________________。
(3)设计实验验证化合物A中含有S元素____________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
写出实验过程中涉及的反应方程式：_____________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
15．为验证SO2的性质并制备NaHSO3和Na2SO3，设计如图所示实验装置(部分夹持装置略去)。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)盛放浓硫酸的仪器名称是_____，装置B的作用是_______________________。
(3)试管D中发生反应的离子方程式为____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)装置E中设计多孔球泡的目的是______________________________________
________________________________________________________________________。
(5)已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、HSOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)的物质的量分数随pH的分布如图甲所示，Na2SO3的溶解度曲线如图乙所示。
①边搅拌边向装置E中的Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，当pH＝__________时，停止通入SO2，反应的化学方程式为______________________________
________________________________________________________________________。
②由NaHSO3溶液制备Na2SO3的实验方案：边搅拌边向NaHSO3溶液中加入NaOH溶液，测量溶液的pH，当pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于______℃条件下趁热过滤。
滴加NaOH溶液不能过慢的原因是______________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
课时检测(二十四)
D 硫燃烧只能得到SO2，A项错误；盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，故SO2不与BaCl2溶液反应，B项错误；无水CuSO4为白色，C项错误；H2S与SO2反应生成S、H2O，D项正确。
2．D 题图所示为含硫物质的循环，则浓硫酸与铁反应生成的X也同样是含硫的物质，推知X为Fe2(SO4)3或SO2。常温下，浓H2SO4会使Fe钝化产生一层致密氧化膜(四氧化三铁)附在铁上，故不再继续反应，不符合后续反应，A错误；若X为Fe2(SO4)3，Fe3＋能够与硫化氢发生氧化还原反应而产生硫单质，B错误；若X为Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3中Fe3＋与硫化氢反应生成S单质，则S为氧化产物，C错误；直接用水吸收SO3易形成酸雾，所以工业生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO2，D正确。
3．D A项，S与O2反应只能生成SO2，错误；B项，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2有还原性，错误；C项，SO2与O2反应为可逆反应，错误。
4．B 硫在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，向H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S，H2S与H2SO3反应产生浅黄色沉淀S，故B项正确。
5．A 铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，题给装置缺少酒精灯，不能用于制备二氧化硫，故A错误；二氧化硫易溶于水，将充满二氧化硫的烧瓶倒扣在水中，二氧化硫溶解导致试管中压强减小，水会进入试管中，故B正确；二氧化硫具有弱氧化性，能与硫化钠溶液反应生成硫，故C正确；二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，故D正确。
6．C 由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2，则盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a与足量Cl2反应后生成SOeq \\al(2－,4)，再与BaCl2溶液反应得到沉淀c，故c为BaSO4，a可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确；c为BaSO4，B正确；d为SO2，由SO2 易溶于水并根据“相似相溶”原理可知，d是含有极性键的极性分子，C错误；盐a若为Na2S2O3，则反应②的化学方程式为Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，有淡黄色沉淀生成，D正确。
7. C 烟气与氧化镁浆液的反应，实质是二氧化硫和氢氧化镁的反应，氢氧化镁为固体，离子方程式中不可拆分，A错误； 烟气与石灰石浆液反应得到石膏：2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O===2(CaSO4·2H2O)＋2CO2，B错误；烟气与氨水反应并被氧气氧化后得到硫酸铵，C正确；由碳酸和醋酸的电离常数可知，烟气与海水中HCOeq \\al(－,3)的反应：SO2＋HCOeq \\al(－,3)===HSOeq \\al(－,3)＋CO2，D错误。
8．C 由题图可知，火山喷发会生成二氧化硫，二氧化硫与空气中的氧气和雨水反应生成硫酸，使雨水呈酸性形成硫酸型酸雨，总反应的化学方程式为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，故A正确；火山喷发产生的大量气体进入平流层后，会形成硫酸气溶胶，能阻挡太阳辐射从而导致气温下降，故B正确；由题意可知，硫化铅与硫酸铜溶液反应生成硫酸铅和硫化铜，反应的离子方程式为PbS＋Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)===CuS＋PbSO4，故C错误；工业上可以用煅烧黄铁矿的方法制备硫酸，黄铁矿经FeS2→SO2→SO3→H2SO4多步反应制得硫酸，故D正确。
9．A “硝”指KNO3，“磺”指硫黄，“焚硝磺”时，得“硝磺之气”应为二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等，其中N和S的价态均发生了变化，A正确；“磺强水”为硫酸，是一种难挥发的强电解质，B错误；0.01 ml·L－1的磺强水溶液中c(H＋)＝0.02 ml·L－1，pH<2，C错误；磺强水溶液中存在水分子，D错误。
10．D 根据题图信息，b为H2SO3，d为S，f为亚硫酸盐，b、d、f中S元素都处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，A正确；硫酸型酸雨的形成涉及H2SO3被氧气氧化为H2SO4，B正确；a为H2S，b为H2SO3，a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成，C正确；d为S，e为S2－形成的盐，f为SOeq \\al(2－,3)形成的盐，由3S＋6OH－eq \(=====,\s\up7(△))2S2－＋SOeq \\al(2－,3)＋3H2O可得，n(e)∶n(f)＝2∶1，D错误。
11．C SO2是酸性氧化物，废气中SO2排放到空气中会形成硫酸型酸雨，故A正确；装置a中溶液的溶质为NaHCO3，溶液显碱性，说明HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于其电离程度，故B正确；装置a中NaHCO3溶液的作用是吸收SO2气体，CO2与NaHCO3溶液不反应，不能吸收CO2，故C错误；由电解池阴极和阳极物质的转化可知，装置b中总反应为SOeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2Oeq \(=====,\s\up7(电解),\s\d5( ))HCOOH＋SOeq \\al(2－,4)，故D正确。
12．解析：(5)证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，实质是检验SOeq \\al(2－,4)的存在，可以先加足量盐酸，在酸性环境下，加入BaCl2溶液，观察是否有不溶于酸的白色沉淀(BaSO4)生成，若有白色沉淀生成，说明存在SOeq \\al(2－,4)，即证明含有Na2SO4。
答案：(1)搅拌(或粉碎、加热) (2)过滤
(3)NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O
(4)Na2SO3具有较强还原性，易被空气中的氧气氧化 (5)加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液
13．解析：根据硫元素形成物质的价类二维图可知，A是H2S，B是S，C是SO2，D是SO3，E是 H2SO4，F是H2SO3，G是亚硫酸盐，H是硫酸盐，然后根据问题分析解答。(1)C是SO2，与NaOH反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SOeq \\al(2－,3)＋H2O。(2)H是硫酸盐，其阴离子是 SOeq \\al(2－,4)，检验其存在的方法是取适量待测溶液于试管中，向其中先加入稀盐酸酸化，无明显现象，然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。(3)题图中的物质中，H2S中S元素为最低化合价，只能失去电子，不能获得电子，故 H2S 中的S元素只有还原性，不能表现氧化性。(4)实验ⅰ中＋4价的硫转化为＋6价，S元素化合价升高，失去电子被氧化，需要加入氧化剂，可以选择⑤酸性KMnO4溶液；证明实现转化的现象是酸性KMnO4溶液褪色。(5)实验ⅱ中＋6价的硫转化为＋4价，S元素化合价降低，得到电子被还原，需要加入还原剂，可以选择②⑥⑦，实验ⅱ中发生反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O；证明实现转化的现象是品红溶液褪色。
答案：(1)SO2＋2OH－===SOeq \\al(2－,3)＋H2O (2)稀盐酸、BaCl2溶液 (3)H2S (4)⑤ 酸性KMnO4溶液褪色
(5)Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O 品红溶液褪色
14．解析：含硫矿物煅烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气、碳酸钙反应生成硫酸钙和二氧化碳，二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫和等物质的量甲醇发生反应生成A：。(1)氧气具有氧化性，能将＋4价硫氧化为＋6价硫，二氧化硫、空气中氧气、碳酸钙高温生成硫酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为2SO2＋O2＋2CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温),\s\d5( ))2CaSO4＋2CO2。(2)①硫的电负性大于碳、氢等，故燃煤中的有机硫主要呈负价，A错误；根据分析可知，化合物A分子中与硫直接相连的基团中有—OH，故能电离出氢离子，具有酸性，B正确；化合物A含有基团，类似酯基—COO—结构，为硫酸和醇生成的酯，是一种无机酸酯，C正确；工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收用于生产发烟硫酸，D正确。②一定压强下，化合物A分子中只有1个—OH能形成氢键，而硫酸分子中有2个—OH形成氢键，故导致A的沸点低于硫酸。
(3)由分析可知，A为，A碱性水解可以生成硫酸钠、甲醇，硫酸根离子能和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故实验设计为取化合物A加入足量氢氧化钠，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡生成白色沉淀，说明A中含有S元素；涉及反应为＋2NaOH===CH3OH＋Na2SO4＋H2O、Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
答案：(1)2SO2＋O2＋2CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))2CaSO4＋2CO2
(2)①BCD ②硫酸分子能形成更多的分子间氢键 (3)取化合物A加入足量氢氧化钠，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡生成白色沉淀，说明A中含有S元素
＋2NaOH===CH3OH＋Na2SO4＋H2O、Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
15．解析：(5)①根据题图甲可知，当溶液的pH为4～5时，S元素几乎全部以NaHSO3形式存在，因此当溶液的pH为4～5时，停止通SO2。②由题图乙可知，应在高于34 ℃的条件下趁热过滤。滴加NaOH溶液不能过慢，因为NaHSO3和Na2SO3具有较强的还原性，若滴加过慢，容易被空气中的氧气氧化。
答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑
(2)分液漏斗 作安全瓶，防止装置C中液体倒吸
(3)2MnOeq \\al(－,4)＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
(4)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (5)①4～5(4与5之间合理的数值均可) 2SO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHSO3＋CO2↑ ②34 NaHSO3和Na2SO3具有较强的还原性，容易被空气中的氧气氧化
实验序号
预期转化
选择试剂
证明实现转化的现象
ⅰ
eq \(S,\s\up6(＋4))→eq \(S,\s\up6(＋6))
ⅱ
eq \(S,\s\up6(＋6))→eq \(S,\s\up6(＋4))
②⑥⑦
A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成SO3
B．将SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
C．CuSO4的无水固体粉末显蓝色
D．H2S和SO2反应可生成S
2.
(2023·广东汕头一模)与硫及其化合物相关的转化如图所示，下列有关图中循环的说法一定正确的是( )
A．常温时，浓H2SO4与Fe生成X
B．X一定是SO2
C．S既是氧化产物，也是还原产物
D．工业生产中，用98.3%的浓硫酸吸收SO3
3．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．S与过量的O2充分反应可以生成Z
B．Y可使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其有漂白性
C．密闭体系中，Y与足量的O2充分反应可使Y完全转化为Z
D．P的一种结晶水合物俗称芒硝，是一种常见的中药
4．硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，向C中加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排列的是( )
A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3
D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
5．实验室进行SO2制备和性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是( )
6．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是( )
A．a可能为正盐，也可能为酸式盐
B．c为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d为含极性键的非极性分子
D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
7. (2024年1月·九省联考安徽卷)烟气脱硫可有效减少SO2引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知25 ℃时，几种酸的电离常数：H2SO3 Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8；H2CO3 Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；CH3CH(OH)COOH(乳酸) Ka＝1.4×10－4。传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是( )
A．烟气与氧化镁浆液的反应：
SO2＋2OH－===SOeq \\al(2－,3)＋H2O
B．烟气与石灰石浆液反应得到石膏：
Ca2＋＋SO2＋O2＋2H2O===CaSO4·2H2O
C．烟气与氨水反应得到硫酸铵：2SO2＋4NH3·H2O＋O2===4NHeq \\al(＋,4)＋2SOeq \\al(2－,4)＋2H2O
D．烟气与海水中HCOeq \\al(－,3)的反应：
SO2＋2HCOeq \\al(－,3)===SOeq \\al(2－,3)＋2CO2＋H2O
8．火山喷发会引发大范围海啸，大量的火山灰和火山气体对气候造成极大的影响。火山喷发产生的含硫物质在自然界的循环过程如图所示。下列说法错误的是( )
A．火山喷发形成硫酸型酸雨，总反应为
2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4
B．火山喷发会影响气温下降的可能原因是大量气体进入平流层形成硫酸气溶胶阻挡太阳辐射
C．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)，离子方程式为Cu2＋＋ SOeq \\al(2－,4)＋Pb2＋＋S2－===PbSO4↓＋CuS↓
D．工业制备硫酸可用黄铁矿经FeS2→SO2→SO3→H2SO4多步反应制备
9．(2024·唐山模拟)《博物新编》有关于磺强水制法的记载：“以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。”已知其中“硝”指KNO3，“磺”指硫黄，下列有关磺强水的说法正确的是( )
A．“焚硝磺”时发生的是氧化还原反应
B．磺强水是一种易挥发的强电解质
C．0.01 ml·L－1的磺强水溶液的pH＝2
D．磺强水溶液中不存在分子
10．在价类二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，下列相关推断不合理的是( )
A．b、d、f既具有氧化性又具有还原性
B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化
C．a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成
D．d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)∶n(f)＝1∶2
11．(2023·北京等级考)回收利用工业废气中的CO2和SO2，实验原理示意图如下：
下列说法不正确的是( )
A．废气中SO2排放到大气中会形成酸雨
B．装置a中溶液显碱性的原因是HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于HCOeq \\al(－,3)的电离程度
C．装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2
D．装置b中的总反应为SOeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O电解,HCOOH＋SOeq \\al(2－,4)
12.(2024·深圳高三模拟)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品的流程如图：
(1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是________________(写出一种即可)。
(2)过程①进行的操作是________。
(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为___________________。
(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是_______________________________
________________________________________________________________________。
(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，___________________________________________，
出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。
13．研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。回答下列问题：
Ⅰ.以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。
(1)C有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是______________。
(2)检验H中阴离子的实验试剂为______________________________________。
(3)图中物质中的硫元素不能表现出氧化性的是__________(填化学式)。
Ⅱ.某小组同学设计实验实现不同价态硫元素的转化。
可选用的实验试剂：①Na2SO3溶液 ②浓硫酸 ③Na2S溶液 ④稀硫酸 ⑤酸性KMnO4溶液 ⑥品红溶液 ⑦铜片
(4)实验ⅰ选择的试剂是①和________(填序号)，证明实现转化的现象是________________________________________________________________________。
(5)实验ⅱ中发生反应的化学方程式是____________________________________
________________________________________________________________________，
证明实现转化的现象是__________________。
14．(2023·浙江6月选考)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用：
已知：。
(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，写出反应的化学方程式：__________________________________________________。
(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
①下列说法正确的是____________。
A．燃煤中的有机硫主要呈正价
B．化合物A具有酸性
C．化合物A是一种无机酸酯
D．工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收
②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是_________________________。
(3)设计实验验证化合物A中含有S元素____________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
写出实验过程中涉及的反应方程式：_____________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
15．为验证SO2的性质并制备NaHSO3和Na2SO3，设计如图所示实验装置(部分夹持装置略去)。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)盛放浓硫酸的仪器名称是_____，装置B的作用是_______________________。
(3)试管D中发生反应的离子方程式为____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)装置E中设计多孔球泡的目的是______________________________________
________________________________________________________________________。
(5)已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、HSOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)的物质的量分数随pH的分布如图甲所示，Na2SO3的溶解度曲线如图乙所示。
①边搅拌边向装置E中的Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，当pH＝__________时，停止通入SO2，反应的化学方程式为______________________________
________________________________________________________________________。
②由NaHSO3溶液制备Na2SO3的实验方案：边搅拌边向NaHSO3溶液中加入NaOH溶液，测量溶液的pH，当pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于______℃条件下趁热过滤。
滴加NaOH溶液不能过慢的原因是______________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
课时检测(二十四)
D 硫燃烧只能得到SO2，A项错误；盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，故SO2不与BaCl2溶液反应，B项错误；无水CuSO4为白色，C项错误；H2S与SO2反应生成S、H2O，D项正确。
2．D 题图所示为含硫物质的循环，则浓硫酸与铁反应生成的X也同样是含硫的物质，推知X为Fe2(SO4)3或SO2。常温下，浓H2SO4会使Fe钝化产生一层致密氧化膜(四氧化三铁)附在铁上，故不再继续反应，不符合后续反应，A错误；若X为Fe2(SO4)3，Fe3＋能够与硫化氢发生氧化还原反应而产生硫单质，B错误；若X为Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3中Fe3＋与硫化氢反应生成S单质，则S为氧化产物，C错误；直接用水吸收SO3易形成酸雾，所以工业生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO2，D正确。
3．D A项，S与O2反应只能生成SO2，错误；B项，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2有还原性，错误；C项，SO2与O2反应为可逆反应，错误。
4．B 硫在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，向H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S，H2S与H2SO3反应产生浅黄色沉淀S，故B项正确。
5．A 铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，题给装置缺少酒精灯，不能用于制备二氧化硫，故A错误；二氧化硫易溶于水，将充满二氧化硫的烧瓶倒扣在水中，二氧化硫溶解导致试管中压强减小，水会进入试管中，故B正确；二氧化硫具有弱氧化性，能与硫化钠溶液反应生成硫，故C正确；二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，故D正确。
6．C 由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2，则盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a与足量Cl2反应后生成SOeq \\al(2－,4)，再与BaCl2溶液反应得到沉淀c，故c为BaSO4，a可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确；c为BaSO4，B正确；d为SO2，由SO2 易溶于水并根据“相似相溶”原理可知，d是含有极性键的极性分子，C错误；盐a若为Na2S2O3，则反应②的化学方程式为Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，有淡黄色沉淀生成，D正确。
7. C 烟气与氧化镁浆液的反应，实质是二氧化硫和氢氧化镁的反应，氢氧化镁为固体，离子方程式中不可拆分，A错误； 烟气与石灰石浆液反应得到石膏：2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O===2(CaSO4·2H2O)＋2CO2，B错误；烟气与氨水反应并被氧气氧化后得到硫酸铵，C正确；由碳酸和醋酸的电离常数可知，烟气与海水中HCOeq \\al(－,3)的反应：SO2＋HCOeq \\al(－,3)===HSOeq \\al(－,3)＋CO2，D错误。
8．C 由题图可知，火山喷发会生成二氧化硫，二氧化硫与空气中的氧气和雨水反应生成硫酸，使雨水呈酸性形成硫酸型酸雨，总反应的化学方程式为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，故A正确；火山喷发产生的大量气体进入平流层后，会形成硫酸气溶胶，能阻挡太阳辐射从而导致气温下降，故B正确；由题意可知，硫化铅与硫酸铜溶液反应生成硫酸铅和硫化铜，反应的离子方程式为PbS＋Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)===CuS＋PbSO4，故C错误；工业上可以用煅烧黄铁矿的方法制备硫酸，黄铁矿经FeS2→SO2→SO3→H2SO4多步反应制得硫酸，故D正确。
9．A “硝”指KNO3，“磺”指硫黄，“焚硝磺”时，得“硝磺之气”应为二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等，其中N和S的价态均发生了变化，A正确；“磺强水”为硫酸，是一种难挥发的强电解质，B错误；0.01 ml·L－1的磺强水溶液中c(H＋)＝0.02 ml·L－1，pH<2，C错误；磺强水溶液中存在水分子，D错误。
10．D 根据题图信息，b为H2SO3，d为S，f为亚硫酸盐，b、d、f中S元素都处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，A正确；硫酸型酸雨的形成涉及H2SO3被氧气氧化为H2SO4，B正确；a为H2S，b为H2SO3，a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成，C正确；d为S，e为S2－形成的盐，f为SOeq \\al(2－,3)形成的盐，由3S＋6OH－eq \(=====,\s\up7(△))2S2－＋SOeq \\al(2－,3)＋3H2O可得，n(e)∶n(f)＝2∶1，D错误。
11．C SO2是酸性氧化物，废气中SO2排放到空气中会形成硫酸型酸雨，故A正确；装置a中溶液的溶质为NaHCO3，溶液显碱性，说明HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于其电离程度，故B正确；装置a中NaHCO3溶液的作用是吸收SO2气体，CO2与NaHCO3溶液不反应，不能吸收CO2，故C错误；由电解池阴极和阳极物质的转化可知，装置b中总反应为SOeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2Oeq \(=====,\s\up7(电解),\s\d5( ))HCOOH＋SOeq \\al(2－,4)，故D正确。
12．解析：(5)证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，实质是检验SOeq \\al(2－,4)的存在，可以先加足量盐酸，在酸性环境下，加入BaCl2溶液，观察是否有不溶于酸的白色沉淀(BaSO4)生成，若有白色沉淀生成，说明存在SOeq \\al(2－,4)，即证明含有Na2SO4。
答案：(1)搅拌(或粉碎、加热) (2)过滤
(3)NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O
(4)Na2SO3具有较强还原性，易被空气中的氧气氧化 (5)加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液
13．解析：根据硫元素形成物质的价类二维图可知，A是H2S，B是S，C是SO2，D是SO3，E是 H2SO4，F是H2SO3，G是亚硫酸盐，H是硫酸盐，然后根据问题分析解答。(1)C是SO2，与NaOH反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SOeq \\al(2－,3)＋H2O。(2)H是硫酸盐，其阴离子是 SOeq \\al(2－,4)，检验其存在的方法是取适量待测溶液于试管中，向其中先加入稀盐酸酸化，无明显现象，然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。(3)题图中的物质中，H2S中S元素为最低化合价，只能失去电子，不能获得电子，故 H2S 中的S元素只有还原性，不能表现氧化性。(4)实验ⅰ中＋4价的硫转化为＋6价，S元素化合价升高，失去电子被氧化，需要加入氧化剂，可以选择⑤酸性KMnO4溶液；证明实现转化的现象是酸性KMnO4溶液褪色。(5)实验ⅱ中＋6价的硫转化为＋4价，S元素化合价降低，得到电子被还原，需要加入还原剂，可以选择②⑥⑦，实验ⅱ中发生反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O；证明实现转化的现象是品红溶液褪色。
答案：(1)SO2＋2OH－===SOeq \\al(2－,3)＋H2O (2)稀盐酸、BaCl2溶液 (3)H2S (4)⑤ 酸性KMnO4溶液褪色
(5)Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O 品红溶液褪色
14．解析：含硫矿物煅烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气、碳酸钙反应生成硫酸钙和二氧化碳，二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫和等物质的量甲醇发生反应生成A：。(1)氧气具有氧化性，能将＋4价硫氧化为＋6价硫，二氧化硫、空气中氧气、碳酸钙高温生成硫酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为2SO2＋O2＋2CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温),\s\d5( ))2CaSO4＋2CO2。(2)①硫的电负性大于碳、氢等，故燃煤中的有机硫主要呈负价，A错误；根据分析可知，化合物A分子中与硫直接相连的基团中有—OH，故能电离出氢离子，具有酸性，B正确；化合物A含有基团，类似酯基—COO—结构，为硫酸和醇生成的酯，是一种无机酸酯，C正确；工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收用于生产发烟硫酸，D正确。②一定压强下，化合物A分子中只有1个—OH能形成氢键，而硫酸分子中有2个—OH形成氢键，故导致A的沸点低于硫酸。
(3)由分析可知，A为，A碱性水解可以生成硫酸钠、甲醇，硫酸根离子能和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故实验设计为取化合物A加入足量氢氧化钠，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡生成白色沉淀，说明A中含有S元素；涉及反应为＋2NaOH===CH3OH＋Na2SO4＋H2O、Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
答案：(1)2SO2＋O2＋2CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))2CaSO4＋2CO2
(2)①BCD ②硫酸分子能形成更多的分子间氢键 (3)取化合物A加入足量氢氧化钠，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡生成白色沉淀，说明A中含有S元素
＋2NaOH===CH3OH＋Na2SO4＋H2O、Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
15．解析：(5)①根据题图甲可知，当溶液的pH为4～5时，S元素几乎全部以NaHSO3形式存在，因此当溶液的pH为4～5时，停止通SO2。②由题图乙可知，应在高于34 ℃的条件下趁热过滤。滴加NaOH溶液不能过慢，因为NaHSO3和Na2SO3具有较强的还原性，若滴加过慢，容易被空气中的氧气氧化。
答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑
(2)分液漏斗 作安全瓶，防止装置C中液体倒吸
(3)2MnOeq \\al(－,4)＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
(4)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (5)①4～5(4与5之间合理的数值均可) 2SO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHSO3＋CO2↑ ②34 NaHSO3和Na2SO3具有较强的还原性，容易被空气中的氧气氧化
实验序号
预期转化
选择试剂
证明实现转化的现象
ⅰ
eq \(S,\s\up6(＋4))→eq \(S,\s\up6(＋6))
ⅱ
eq \(S,\s\up6(＋6))→eq \(S,\s\up6(＋4))
②⑥⑦
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