2024届高考化学一轮复习 课时跟踪检测（十六） 硫及其化合物（含答案）

这是一份2024届高考化学一轮复习 课时跟踪检测（十六） 硫及其化合物（含答案），共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
课时跟踪检测（十六） 硫及其化合物一、选择题1．(2023·南京模拟)SO2是一种空气污染物，会导致硫酸型酸雨。下列选项所述措施均能减少工业排放尾气中SO2含量的是(　 )①以其他清洁能源代替燃煤②对煤炭进行固硫、脱硫处理③用“石灰乳＋氧气”吸收含SO2的尾气④将含SO2的尾气向高空排放A．①②③   B．②③④C．①③④   D．①②③④2．下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　 )A．S有氧化性，可用于生产SO2B．Na2SO3溶液显碱性，可用于吸收少量SO2C．SO2有还原性，可用于纸浆漂白D．浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂3．下列有关H2S、SO2、SO、SO的说法正确的是(　 )A．H2S的稳定性比H2O的强B．SO2与H2S反应体现SO2的还原性C．SO的空间结构为平面三角形D．SO中S原子轨道杂化类型为sp34．(2023·扬州模拟)在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是(　 )5．(2023·福州月考)将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，就有沉淀生成，则X气体不可能是(　 )A．NO2   B．NH3C．Cl2   D．CO26．(2023·日照模拟)实验室探究SO2性质的装置如图所示。下列说法错误的是(　 )A．若X为H2S溶液，装置b中产生淡黄色沉淀B．装置a中的反应可用铜片和浓硫酸代替C．装置c的作用是处理SO2尾气D．若X为含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，装置b中产生白色沉淀7．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是(　 )A．S与过量的O2充分反应可以生成ZB．Y可使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其有漂白性C．密闭体系中，Y与足量的O2充分反应可使Y完全转化为ZD．P的一种结晶水合物俗称芒硝，是一种常见的中药8．含SO2的工业尾气转化为硫酸钾的流程如图：下列说法正确的是(　 )A．反应Ⅰ得到固体A的主要成分是CaSO3B．为提高A的转化速率，控制反应Ⅱ在高温下进行C．反应Ⅲ的化学方程式为2KCl＋(NH4)2SO4===NH4Cl＋K2SO4↓D．滤液B中存在的主要离子有NH、Cl－9．某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法不正确的是(　 )A．浓硫酸与碳反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性B．验证产物的正确连接顺序：Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→ⅣC．装置Ⅱ中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同D．若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，无法检验产物中有无H2O10．SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点为－105 ℃，沸点为79 ℃，140 ℃以上时易分解，遇水剧烈水解生成两种气体。实验室用SOCl2和ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成的产物SO2，实验装置如图所示。下列说法正确的是(　 )A．实验开始时应先打开恒压滴液漏斗旋塞，再通入冷却水B．冰水的作用是冷凝SOCl2并回收C．装置B的作用是除去HCl气体D．装置D中试剂可以是品红溶液或高锰酸钾溶液11．食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是(　 )A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2回收利用D．石灰-石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏二、非选择题12．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题。(1)X的化学式为________，Y的化学式为________。(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是__________(填字母)。A．Na2S＋S　　　　　　　 B．Na2SO3＋SC．Na2SO3＋Na2SO4   D．SO2＋Na2SO4(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为________。 13．(2022·北京等级考·节选)煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(CaSO4、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含O2、CO2、H2O、N2、SO2。(1)煤样需研磨成细小粉末，其目的是______________________________________________________________________________________________________________。(2)高温下，煤中CaSO4完全转化为SO2，该反应的化学方程式为__________________________。(3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如图。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，SO2溶解并将I还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。①SO2在电解池中发生反应的离子方程式为_____________________________________。②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为____________________________________。 14．某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答：(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：______________________。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接________、__________接b，c接________、______接d。(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为__________________________________________________________________________________________________________。(4)D中浑浊消失，反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________。(5)D、E两支试管中CCl4的作用是_______________________________________。(6)若A中Zn足量，充分反应后得到气体的成分是__________。 15．为验证SO2的性质并制备NaHSO3和Na2SO3，设计如图所示实验装置(部分夹持装置略去)。(1)装置A中反应的化学方程式是__________________________________________________________________________________________________________________。(2)盛放浓硫酸的仪器名称是________________，装置B的作用是________________________________________________________________________。(3)试管D中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________。(4)装置E中设计多孔球泡的目的是___________________________________________________________________________________________________________________。 (5)已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO、SO的物质的量分数随pH的分布如图甲所示，Na2SO3的溶解度曲线如图乙所示。①边搅拌边向装置E中的Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，当pH＝________时，停止通入SO2，反应的化学方程式为______________________________。②由NaHSO3溶液制备Na2SO3的实验方案：边搅拌边向NaHSO3溶液中加入NaOH溶液，测量溶液的pH，当pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于______ ℃条件下趁热过滤。滴加NaOH溶液不能过慢的原因是________________________________________________________________________。        课时跟踪检测（十六） 硫及其化合物一、选择题1．(2023·南京模拟)SO2是一种空气污染物，会导致硫酸型酸雨。下列选项所述措施均能减少工业排放尾气中SO2含量的是(　 )①以其他清洁能源代替燃煤②对煤炭进行固硫、脱硫处理③用“石灰乳＋氧气”吸收含SO2的尾气④将含SO2的尾气向高空排放A．①②③   B．②③④C．①③④   D．①②③④解析：选A　将含SO2的尾气向高空排放，不能减少对环境污染。2．下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　 )A．S有氧化性，可用于生产SO2B．Na2SO3溶液显碱性，可用于吸收少量SO2C．SO2有还原性，可用于纸浆漂白D．浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂解析：选B　A项，没有因果关系；C项，SO2的漂白性不体现在还原性上；D项，浓H2SO4有吸水性，可用作干燥剂。3．下列有关H2S、SO2、SO、SO的说法正确的是(　 )A．H2S的稳定性比H2O的强B．SO2与H2S反应体现SO2的还原性C．SO的空间结构为平面三角形D．SO中S原子轨道杂化类型为sp3解析：选D　A项，H2S比H2O的稳定性弱，错误；B项，SO2与H2S反应体现SO2的氧化性，错误；C项，SO的价层电子对数为3＋(6＋2－3×2)＝4，故SO为三角锥形，错误。4．(2023·扬州模拟)在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是(　 )解析：选D　A．硝酸可氧化H2S，不能实现转化；B.CuS与硫酸不反应，不能实现转化；C.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能生成H2SO4。5．(2023·福州月考)将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，就有沉淀生成，则X气体不可能是(　 )A．NO2   B．NH3C．Cl2   D．CO2解析：选D　CO2是酸性气体，和SO2以及氯化钡均不反应。6．(2023·日照模拟)实验室探究SO2性质的装置如图所示。下列说法错误的是(　 )A．若X为H2S溶液，装置b中产生淡黄色沉淀B．装置a中的反应可用铜片和浓硫酸代替C．装置c的作用是处理SO2尾气D．若X为含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，装置b中产生白色沉淀解析：选B　铜与浓H2SO4反应需加热，B错误。7．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是(　 )A．S与过量的O2充分反应可以生成ZB．Y可使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其有漂白性C．密闭体系中，Y与足量的O2充分反应可使Y完全转化为ZD．P的一种结晶水合物俗称芒硝，是一种常见的中药解析：选D　A项，S与O2反应只能生成SO2，错误；B项，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2有还原性，错误；C项，SO2与O2反应为可逆反应，错误。8．含SO2的工业尾气转化为硫酸钾的流程如图：下列说法正确的是(　 )A．反应Ⅰ得到固体A的主要成分是CaSO3B．为提高A的转化速率，控制反应Ⅱ在高温下进行C．反应Ⅲ的化学方程式为2KCl＋(NH4)2SO4===NH4Cl＋K2SO4↓D．滤液B中存在的主要离子有NH、Cl－解析：选D　A项，反应Ⅰ得到的固体是CaSO4，错误；B项，反应Ⅱ不能在高温下反应，错误；C项，化学方程式为2KCl＋(NH4)2SO4===2NH4Cl＋K2SO4↓，错误。9．某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法不正确的是(　 )A．浓硫酸与碳反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性B．验证产物的正确连接顺序：Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→ⅣC．装置Ⅱ中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同D．若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，无法检验产物中有无H2O解析：选A　A项，浓H2SO4与C反应中，浓H2SO4只表现强氧化性，错误；B项，验证产物的连接顺序为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ，正确。10．SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点为－105 ℃，沸点为79 ℃，140 ℃以上时易分解，遇水剧烈水解生成两种气体。实验室用SOCl2和ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成的产物SO2，实验装置如图所示。下列说法正确的是(　 )A．实验开始时应先打开恒压滴液漏斗旋塞，再通入冷却水B．冰水的作用是冷凝SOCl2并回收C．装置B的作用是除去HCl气体D．装置D中试剂可以是品红溶液或高锰酸钾溶液解析：选B　实验开始应先通入冷却水，再打开恒压滴液漏斗旋塞，让反应进行，A错误；根据题目可知冰水的作用是冷凝并回收SOCl2，B正确；由已知信息可知，遇水剧烈水解生成两种气体，装置B的目的应是防止后续装置中的水蒸气进入锥形瓶中，使SOCl2水解，试剂应是浓硫酸，C错误；装置D的目的是检验SO2，因其中有挥发出的HCl气体，所以只能用品红溶液，不能用高锰酸钾溶液，D错误。11．食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是(　 )A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2回收利用D．石灰-石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏解析：选C　A项，葡萄酒中的乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，对SO2的检测有干扰；B项，大气中的CO2能与Ba(OH)2溶液形成沉淀，对SO2的检测有干扰；C项，氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3与硫酸反应能产生SO2，SO2可以回收利用；D项，石灰石吸收SO2，需要在高温下才能进行。二、非选择题12．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题。(1)X的化学式为________，Y的化学式为________。(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是__________(填字母)。A．Na2S＋S　　　　　　　 B．Na2SO3＋SC．Na2SO3＋Na2SO4   D．SO2＋Na2SO4(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为________。解析：(2)W的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下发生反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(3)Na2S2O3中S元素的化合价是＋2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素的化合价必须分别大于2和小于2，A中S的化合价都小于2，C、D中S的化合价都大于2，故只有B符合题意。(4)X为H2S，与SO2混合可生成淡黄色固体：2H2S＋SO2===3S＋2H2O，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1。答案：(1)H2S　SO2　(2)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　(3)B　(4)2∶113．(2022·北京等级考·节选)煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(CaSO4、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含O2、CO2、H2O、N2、SO2。(1)煤样需研磨成细小粉末，其目的是______________________________________________________________________________________________________________。(2)高温下，煤中CaSO4完全转化为SO2，该反应的化学方程式为__________________________。(3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如图。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，SO2溶解并将I还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。①SO2在电解池中发生反应的离子方程式为_____________________________________。②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为____________________________________。解析：(1)煤样研磨成细小粉末后固体表面积增大，与空气的接触面积增大，反应更加充分；(2)由题意可知，在催化剂作用下，硫酸钙高温分解生成氧化钙、二氧化硫和氧气，反应的化学方程式为2CaSO42CaO＋2SO2↑＋O2↑；(3)①由题意可知，二氧化硫在电解池中与溶液中I反应生成碘离子、硫酸根离子和氢离子，离子方程式为SO2＋I＋2H2O===3I－＋SO＋4H＋；②由题意可知，测硫仪工作时即发生电解反应，碘离子在阳极失去电子发生氧化反应生成碘三离子，电极反应式为3I－－2e－===I。答案：(1)与空气的接触面积增大，反应更加充分(2)2CaSO42CaO＋2SO2↑＋O2↑(3)①SO2＋I＋2H2O===3I－＋SO＋4H＋②3I－－2e－===I14．某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答：(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：______________________。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接________、__________接b，c接________、______接d。(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为__________________________________________________________________________________________________________。(4)D中浑浊消失，反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________。(5)D、E两支试管中CCl4的作用是_______________________________________。(6)若A中Zn足量，充分反应后得到气体的成分是__________。解析：(1)开始阶段，浓硫酸与锌反应产生SO2气体：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸逐渐被消耗，浓硫酸变为稀硫酸，与Zn发生置换反应生成H2：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)从图示看，C装置应是检验SO2气体的，应选择甲装置，则B处需接一安全装置。(3)浓硫酸的强氧化性表现在SO被还原，生成SO2的反应。(4)D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反应生成Ca(HSO3)2。(5)SO2不溶于CCl4，故CCl4可以防倒吸。(6)Zn足量，后期Zn与稀硫酸反应生成H2。答案：(1)Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　(2)3(或4)　4(或3)　2　1　(3)C中品红溶液褪色(4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO　(5)防倒吸　(6)SO2、H215．为验证SO2的性质并制备NaHSO3和Na2SO3，设计如图所示实验装置(部分夹持装置略去)。(1)装置A中反应的化学方程式是__________________________________________________________________________________________________________________。(2)盛放浓硫酸的仪器名称是________________，装置B的作用是________________________________________________________________________。(3)试管D中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________。(4)装置E中设计多孔球泡的目的是___________________________________________________________________________________________________________________。 (5)已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO、SO的物质的量分数随pH的分布如图甲所示，Na2SO3的溶解度曲线如图乙所示。①边搅拌边向装置E中的Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，当pH＝________时，停止通入SO2，反应的化学方程式为______________________________。②由NaHSO3溶液制备Na2SO3的实验方案：边搅拌边向NaHSO3溶液中加入NaOH溶液，测量溶液的pH，当pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于______ ℃条件下趁热过滤。滴加NaOH溶液不能过慢的原因是________________________________________________________________________。解析：(5)①根据图中信息，当溶液的pH为4～5时，S元素几乎全部是以NaHSO3形式存在，因此当溶液的pH为4～5时，停止通SO2；②由图乙可知，应在高于34 ℃的条件下趁热过滤。滴加NaOH溶液不能过慢，因为NaHSO3和Na2SO3具有较强的还原性，若滴加过慢，容易被空气中的氧气氧化。答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑　(2)分液漏斗　安全瓶，防止装置C中液体倒吸　(3)2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋　(4)增大反应物的接触面积，加快反应速率　(5)①4～5(4与5之间合理的数值均可)　2SO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHSO3＋CO2↑　②34　NaHSO3和Na2SO3具有较强的还原性，容易被空气中的氧气氧化