2025年高考化学一轮复习 课时检测三十八：晶体结构与性质的基本知能评价（含解析）

这是一份2025年高考化学一轮复习 课时检测三十八：晶体结构与性质的基本知能评价（含解析），共4页。试卷主要包含了下列说法错误的是，下列晶体分类中正确的一组是，下列数据是对应物质的熔点，利用超分子可分离C60和C70等内容，欢迎下载使用。

A．只含分子的晶体一定是分子晶体
B．碘晶体升华时破坏了共价键
C．几乎所有的酸都属于分子晶体
D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体
2．下列晶体分类中正确的一组是( )
3.
玻璃是常见的非晶体，在生产生活中有着广泛的用途，如图是玻璃的结构示意图，下列有关玻璃的说法错误的是( )
A．玻璃内部微粒排列是无序的
B．玻璃熔化时吸热，温度不断上升
C．光导纤维和玻璃的主要成分都可看成是SiO2，二者都是非晶体
D．利用X射线衍射实验可以鉴别石英玻璃和水晶
4．下列数据是对应物质的熔点(℃)：
据此做出的下列判断错误的是( )
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
5．铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成如图所示配离子。下列说法不正确的是( )
A．1 ml 乙二胺分子中含有11NA个σ键
B．乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 sp3
C．Cu2＋与乙二胺形成的配离子内部含有极性键、非极性键、配位键和离子键
D．乙二胺和三甲胺[分子式为 N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因为乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
6．利用超分子可分离C60和C70。将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是( )
A．第二电离能：CB．杯酚分子中存在π键
C．杯酚与C60形成氢键
D．C60与金刚石晶体类型不同
7．(2023·浙江1月选考)共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al2Cl6＋2NH3===2Al(NH3)Cl3，下列说法不正确的是( )
A．Al2Cl6的结构式为
B．Al2Cl6为非极性分子
C．该反应中NH3的配位能力大于氯
D．Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应
8.(1)某些氧化物的熔点数据如表所示：
解释表中氧化物之间熔点差异的原因：___________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)NaF的熔点________(填“＞”“＝”或“＜”)BFeq \\al(－,4)的熔点，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
9．向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合，还可以以其他个数比配合，请按要求填空。
(1)Fe3＋与SCN－反应时，Fe3＋提供__________，SCN－提供____________，二者通过配位键结合。
(2)所得Fe3＋与SCN－的配合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显红色，含该离子的配合物的化学式是__________________。
课时检测(三十八)
1．B 分子晶体是分子通过相邻分子间的作用力形成的，只含分子的晶体一定是分子晶体，故A正确；碘晶体属于分子晶体，升华时破坏了分子间作用力，故B错误；几乎所有的酸都是由分子构成的，都属于分子晶体，故C正确；稀有气体是由原子直接构成的分子晶体，故D正确。
2．C A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体，石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。
3．C 玻璃是非晶体，非晶体内部微粒排列无序，A正确；玻璃是非晶体，无固定的熔沸点，加热，温度不断上升，B正确；实验室中用X射线衍射实验区别晶体和非晶体，D正确。
4．B A项，氧化铝的熔点高，属于离子晶体，正确；B项，表中BCl3、AlCl3和干冰均是分子晶体，错误；C项，同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，如CO2是分子晶体，SiO2是共价晶体，正确。
5．C 乙二胺的结构式为，所以1 ml 乙二胺分子中含有11NA个σ键，A正确；乙二胺分子中氮原子形成3个σ键，还有一个孤电子对，轨道的杂化类型为sp3，B正确；Cu2＋与乙二胺形成的配离子内部含有H—N等极性键、C—C非极性键、配位键，但不含有离子键，C错误。
6．C C和O分别失去一个电子后的价层电子排布式为2s22p1和2s22p3，O＋的2p能级是半充满结构，比较稳定，所以O的第二电离能大于C的第二电离能，A项正确；杯酚分子中含有苯环结构，具有大π键，B项正确；C60中只含有C元素，无法形成氢键，C项错误；金刚石是共价晶体，C60为分子晶体，D项正确。
7．D 由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，Al2Cl6的结构式为，故A正确；双聚氯化铝分子为结构对称的非极性分子，故B正确；由反应方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键，配位能力大于氯原子，故C正确；溴元素的电负性小于氯元素，溴原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应，故D错误。
8．(1)Cs2O和PbO是离子晶体，熔化需破坏离子键，CO2是分子晶体，熔化需克服范德华力，范德华力比离子键弱，所以CO2晶体熔点低；两种离子晶体中PbO的Pb2＋半径小，所带电荷数多，所以熔点高
(2)＞ NaF中Na＋、F－的电荷数与BFeq \\al(－,4)中阳、阴离子相同，但Na＋、F－的半径小，则NaF的离子键强，熔点高
9．解析：(2)Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子为[Fe(SCN)]2＋，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成[Fe(SCN)]Cl2与KCl。
答案：(1)空轨道 孤电子对 (2)[Fe(SCN)]Cl2
选项
离子晶体
共价晶体
分子晶体
A
NaOH
Ar
SO2
B
H2SO4
石墨
S
C
CH3COONa
水晶
D
Ba(OH)2
金刚石
玻璃
BCl3
Al2O3
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
干冰
SiO2
－107
2 073
920
801
1 291
190
－57
1 723
氧化物
CO2
Cs2O
PbO
熔点/℃
－56.6
490
888