2025年高考化学一轮复习 课时检测三十：常见无机物的转化（含解析）

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A．NaCl(aq)eq \(――→,\s\up7(电解))Cl2(g)eq \(――→,\s\up7(石灰水))漂白粉(s)
B．NaCl(aq)eq \(――→,\s\up7(CO2g))NaHCO3(s)eq \(――→,\s\up7(加热))Na2CO3(s)
C．NaBr(aq)eq \(――→,\s\up7(Cl2g))Br2(aq)eq \(――→,\s\up7(NaIaq))I2(aq)
D．Mg(OH)2(s)eq \(――→,\s\up7(HClaq))MgCl2(aq)eq \(――→,\s\up7(电解))Mg(s)
2.五种常见物质的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物及产物略去)，其中A、B、C含有某种相同的元素。下列说法错误的是( )
A．若A为空气含量最高的气体，则B可能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B．若A的俗名为纯碱，则M的俗名可以为消石灰
C．若A为常温下的淡黄色固体单质，则C可能使品红溶液褪色
D．若A为地壳中含量最多的金属元素组成的单质，则N可以是 Cl2
3．甲、乙、丙、丁四种物质发生如图所示的转化(反应条件略去，箭头表示一步转化)。
下列不满足转化关系的是( )
甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是( )

A．若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙可能是一种盐
B．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能会使品红溶液褪色
C．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊不一定是氧化还原反应
D．若甲、丙、戊均含同种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序不可能为甲＜戊＜丙
5.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息完成下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：B________________，丙__________，H__________。
(2)金属C在元素周期表中的位置为________，属于__________区。
(3)反应③的离子方程式是______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)反应⑤的离子方程式是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)熔点：金属A__________金属B的(填“大于”或“小于”)，理由是_______________。
6．化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：
化合物X在空气中加热到800 ℃，不发生反应。
请回答：
(1)组成X的三种元素为__________；X的化学式为________________。
(2)溶液C的溶质组成为______________________________________________(用化学式表示)。
(3)①写出由X到A的化学方程式：________________________________________
________________________________________________________________________。
②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式：__________________
________________________________________________________________________。
(4)设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
课时检测(三十)
1．C 石灰水中Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，故A错误；碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故B错误；氧化性：Cl2>Br2>I2，所以氯气可以氧化NaBr得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故C正确；电解氯化镁溶液无法得到镁单质，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根离子，与镁离子产生沉淀，故D错误。
2．D 若A为N2，M为H2，N为O2，则B、C分别为NH3、NO，NH3和NO在一定条件下反应可生成N2，A正确；若A为Na2CO3，M为Ca(OH)2，N为CO2，则B、C分别为NaOH、NaHCO3，NaOH和NaHCO3反应生成Na2CO3和H2O，B正确；若A为S，M为H2，N为O2，则B、C分别为H2S、SO2，H2S和SO2反应生成S和H2O，C正确；若A为Al，则B、C中Al元素均为正价，B与C不可能反应生成Al，D错误。
3．B 电解熔融状态下的Al2O3可以制得Al，Al与O2在常温或加热的条件下反应可以生成Al2O3，Al2O3、Al可相互转化，Al2O3、Al均能与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]与过量的盐酸反应生成AlCl3，AlCl3与过量的NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]和AlCl3可相互转化，A满足转化关系；浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可以制得Cl2，Cl2与水反应生成HCl，HCl和Cl2可相互转化，HCl与Fe反应生成FeCl2，Cl2与Fe反应直接生成最高价态的FeCl3，则乙→丙无法一步转化，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2和FeCl3可相互转化，B不满足转化关系；SiO2与C反应生成Si，Si与O2反应生成SiO2，Si、SiO2可相互转化，Si、SiO2均能与NaOH反应生成Na2SiO3，Na2SiO3与强酸反应生成H2SiO3，H2SiO3与NaOH反应生成Na2SiO3，Na2SiO3、H2SiO3可相互转化，C满足转化关系；NH3与O2在催化氧化的条件下可生成N2，N2与H2在高温、高压和催化剂的条件下可反应生成NH3，NH3、N2可相互转化，NH3、N2均能与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成NO，NO和NO2可相互转化，D满足转化关系。
4．D 甲为单质，若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则甲为Al或Si，所以丙可能是一种盐，例如氯化铝等，故A正确；丙、丁混合产生白烟，则丙、丁可为HCl和NH3或HNO3和NH3等，甲、乙均为单质，则乙可能是氯气、氢气或氮气，如果是氯气，则会使品红溶液褪色，故B正确；若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则甲为Na，乙为氧气，所以丙可以为氧化钠或过氧化钠，当丙为氧化钠时，丙生成戊(Na2O＋H2O===2NaOH)不是氧化还原反应，故C正确；若甲、丙、戊含有同一种元素，例如当甲为铁、乙为氯气、丙为氯化铁、丁为硫化氢等具有还原性的物质、戊为氯化亚铁时，则含Fe元素的物质中Fe的化合价由低到高的顺序为甲＜戊＜丙，故D错误。
5．解析：金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如题图；A焰色试验为黄色，为钠；钠和水生成氢氧化钠和氢气，甲为氢气、D为氢氧化钠；氢氧化钠和铝生成氢气，B为铝；氢气和黄绿色气体氯气生成氯化氢，则乙为氯气、丙为氯化氢；氯化氢溶于水得到盐酸，E为盐酸；氢氧化钠和氯化铁生成红褐色沉淀氢氧化铁，氯气和氯化亚铁生成氯化铁，铁和盐酸生成氯化亚铁，则C为铁、F为氯化亚铁、G为氯化铁、H为氢氧化铁；氯化亚铁和氢氧化钠生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化为氢氧化铁；(1)由分析可知，B：Al，丙：HCl，H：Fe(OH)3。(2)金属C为铁，为26号元素，在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，属于d区；(3)反应③为铝和氢氧化钠生成氢气和偏铝酸钠，离子方程式是2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]＋3H2↑；(4)反应⑤为氯气和氯化亚铁生成氯化铁，离子方程式是2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；(5)熔点：金属A小于金属B，理由是铝原子半径小于钠原子且价电子数大于钠，故金属键键能更大，熔点更高。
答案：(1)Al HCl Fe(OH)3 (2)第四周期第Ⅷ族 d
(3)2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]＋3H2↑
(4)2Fe2＋＋Cl2===2Feeq \\al(3＋, )＋2Cl－ (5)小于 铝原子半径小于钠原子且价电子数大于钠，故金属键键能更大
6．解析：化合物X由三种元素组成，在加热条件下和足量氨气反应生成固体混合物A，A和盐酸反应生成的紫红色固体应该是Cu，无色溶液B中加入稀硫酸生成的白色沉淀应该是BaSO4，无色溶液C中加入足量BaCl2溶液生成的白色沉淀应该是BaSO4。(1)根据以上分析可知Cu的物质的量是eq \f(0.960 g,64 g·ml－1)＝0.015 ml，第一次生成硫酸钡的物质的量是eq \f(1.165 g,233 g·ml－1)＝0.005 ml，第二次生成硫酸钡的物质的量是eq \f(2.330 g,233 g·ml－1)＝0.01 ml，因此1.965 g X中一定含有0.960 g Cu、0.005 ml×137 g·ml－1＝0.685 g Ba，二者质量之和是1.645 g＜1.965 g，相差0.32 g，根据原子守恒可知应该是氧元素，物质的量是eq \f(0.32 g,16 g·ml－1)＝0.02 ml，所以组成X的三种元素为Ba、Cu、O，Ba、Cu、O三种原子的个数之比是1∶3∶4，X的化学式为BaCu3O4。(2)根据氯原子守恒以及溶液C仍然能与氯化钡反应生成硫酸钡可知溶液C的溶质组成为HCl、H2SO4。(3)①反应中Cu元素化合价降低被还原，则氨气中氮元素化合价升高，被氧化生成氮气，根据原子守恒可知由X到A的化学方程式为2NH3＋BaCu3O4eq \(=====,\s\up7(△))Ba(OH)2＋3Cu＋N2＋2H2O。②X难溶于水，但可溶于氨水中，说明有[Cu(NH3)4]2＋生成，所以该反应的离子方程式为BaCu3O4＋12NH3·H2O===3[Cu(NH3)4]2＋＋Ba2＋＋8OH－＋8H2O。(4)反应中氨气可能过量，高温下水是气态，氮气性质稳定，所以需要检验的是氨气和水蒸气。实验方案为将湿润的红色石蕊试纸置于尾气出口处，若变蓝，说明尾气中有NH3；将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有H2O。
答案：(1)Ba、Cu、O BaCu3O4 (2)HCl、H2SO4
(3)①2NH3＋BaCu3O4eq \(=====,\s\up7(△))Ba(OH)2＋3Cu＋N2＋2H2O
②BaCu3O4＋12NH3·H2O===3[Cu(NH3)4]2＋＋Ba2＋＋8OH－＋8H2O
(4)将湿润的红色石蕊试纸置于尾气出口处，若变蓝，说明尾气中有NH3；将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有H2O
甲
乙
丙
丁
A
Al2O3
Al
Na[Al(OH)4]
AlCl3
B
HCl
Cl2
FeCl2
FeCl3
C
SiO2
Si
Na2SiO3
H2SiO3
D
NH3
N2
NO
NO2