甘肃省兰州市名校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（Word版含答案）

兰州市名校2023-2024学年高二上学期10月月考

化学

说明：本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子量：C-12  O-16  Ca-40  Zn-65

第I卷（选择题  共45分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每题3分，共45分）

1.下列图示变化为吸热反应的是（   ）

A. B. C. D.

2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（   ）

A.灼热的碳与反应  B.与反应 

C.与反应  D.与反应

3.下列有关化学反应速率的说法中正确的是（   ）

A.化学反应速率通常表示某一时刻的化学反应快慢

B.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度 

C.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

D.温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率

4.下列有关反应热和能量的说法正确的是（   ）

A.有能量变化的过程不一定是化学变化

B.高温条件下发生的反应一定是吸热反应 

C.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

D.活化能越大，说明反应断裂旧化学键需要克服的能量越低

5.工业合成氨的适宜条件是：①适宜温度②使用铁触媒作催化剂③压强为④将混合气体中的氨气变为液氨，其中符合勒夏特列原理能提高反应物转化率的是（   ）

A.④ B.①③ C.③④ D.②③④

6.氮化硼是重要的无机材料，可通过下面两种反应制得：

反应I：  反应II：

已知反应常温下自发，反应II常温下不自发，、、熔点分别约为、、，下列说法正确的是（   ）

A.反应I的，，

B.常温下反应I的，因此化学反应速率快

C.性能优良的催化剂可使反应II在常温下自发进行

D.由各物质熔点可推测在实际生产中反应I所需的温度高于反应II

7.在一定条件下，将和投入容积且容积不变的密闭容器中，发生如下反应：。2min末测得此时容器中和的浓度为和。下列叙述正确的是（   ）

A.

B.此时的物质的量分数为 

C.内的反应速率为

D.充入氦气压强增大，化学反应速率加快，平衡逆向移动

8.一定条件下，和反应生成的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（   ）

A.形成键吸收能量

B.断裂中的化学键吸收能量

C.，

D.一定条件下，、和中，最稳定的为

9.用锌粒与硫酸反应制氢气，下列措施能加快反应速率且不改变氢气的产量，下列操作可行的有几项（   ）

①用等质量的锌粉代替锌粒②将反应溶液适当加热③向反应液中滴入少量溶液④用硫酸代替⑤再加入盐酸

A.2 B.3 C.4 D.5

10.一定温度下在的密闭容器中放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：。若某时刻达到平衡时，将容器体积缩小为原来一半并固定不变，在时刻重新达到平衡，的浓度变化情况是（   ）

A.增大 B.减少 C.不变 D.无法判断

11.在恒容容器中，对于可逆反应，达到平衡后，升高温度，混合气体的密度增大，下列判断正确的是（   ）

A.B为气体

B.n可能等于3 

C.在其它条件不变的情况下，缩小容器体积，平衡常数K值减小

D.向平衡体系中再加入一定量的A，正向速率增大，逆向速率减小，平衡向正反应方向移动

12.已知反应的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。时，向一个的密闭容器中充入和，20s末达平衡。下列说法正确的是（   ）

A.该反应为吸热反应

B.达到平衡后，A的转化率为 

C.容器体积减小为原来的一半，平衡向正反应方向移动

D.平衡常数表达式

13.某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。已知反应：

下列说法正确的是（   ）

A.实验II中

B.实验III中 

C.对比实验I、II可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率减慢

D.可以预测实验Ⅳ：

14.在一定条件下，和燃烧的热化学方程式分别为，。若某和的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9，生成的用过量的饱和石灰水完全吸收，得到白色沉淀。则混合气体中和的体积比为（   ）

A.1：2 B.1：3 C.2：1 D.2：3

15.在恒容密闭容器中充入、，在一定条件下发生如下反应： ，其中的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是（   ）

A.图像中P点代表的平衡常数K的数值为1

B.图像中X代表压强，与代表不同温度，且

C.利用上述反应将有毒气体转化为无毒气体，反应温度越高越好

D.若保持温度和容器容积不变，再充入、，平衡不移动

第II卷（非选择题 共55分）

二、填空题：（共4小题，共55分）

16．（14分）液态肼（）和液态双氧水混合反应时产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。

（1）该反应的热化学方程式为___________。

（2）分别取50mL的0.50mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。A的仪器名称为___________。

（3）如图所示，泡沫塑料板上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是___________。

（4）某学生实验记录数据如下：

①已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和后生成溶液的比热容，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热________。

②上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因不可能是________（填字母）。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取溶液的体积时仰视读数

c.分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度

（5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用盐酸跟氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_______（填“相等”或“不相等”）。

（6）若将等量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为_______。

17.（14分）I.某实验小组利用数字化实验设备组成数据采集系统，探究外界条件对双氧水分解速率的影响。实验装置和完成实验编号如下图所示，请回答下列问题。

资料显示：通常情况下，较稳定，不易分解，分解过程为放热反应。

实验药品：、、、

（1）用化学方程式表示实验原理_________________________________。

（2）编号①和②的实验目的是____________________________________。

（3）编号③④⑤探究的是不同催化剂条件下双氧水的分解速率，实验结果如下图所示。说明图中曲线的含义_________________________。

Ⅱ.近期，我国科学家在实验室中成功用二氧化碳合成了淀粉，反应速率大小是评价该研究成果的重要依据。为探究影响反应速率的因素，某同学在实验室中寻找合适试剂进行实验。

（4）为比较和对分解的催化效果，设计了以下实验：

若该实验中反应速率①>②，__________（填“能”或“不能”）说明对分解的催化效果一定比好，原因_________________。

（5）丙酮的碘代反应的速率方程为（其中v为反应速率，k为速率常数，为反应物的浓度，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示：

该反应的速率常数_________，________。

18.（14分）的综合利用是实现碳中和的措施之一。

（1）①和在一定条件下可以发生反应：，有关物质能量变化如下图所示，已知稳定单质的焓为0，则 _____________。

②对于反应：，在的恒容密闭容器中加入和，测得时的物质的量为，则时的转化率为__________，的化学反应速率为____________，能说明反应已达平衡的是___________。

a.

b.气体平均相对分子质量不变

C.的分压不再发生变化

d.比值不再发生变化

（2）已知反应：。在固定容积的密闭容器中，充入等物质的量的和，分别在三种压强和不同温度下进行反应，测得平衡时甲烷的转化率、温度和压强的关系如下图。

图中c点时，_________（填“＜”、“=”或“＞”)，在中，压强最大的是，平衡常数Ka＜Kd理由是___________________。

19.（13分）已知反应，在不同温度下，向装有足量B固体的2L恒容密闭容器中通入气体，测得C气体的气体体积分数随时间t的变化曲线如下图所示（点都已经达平衡）。请回答：

（1）温度为时，内，C气体的平均反应速率_________。

（2）b点时A的转化率为_________，若某温度下测得上述2L恒容密闭容器中，反应达平衡时C气体的体积分数为，则该温度下该反应以物质的量分数表示的平衡常数_________（用含x的代数式表示）。

（3）反应的___________________0（填“>”、“<”或“=”）。

（4）上述反应在下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为的A和C气体，则化学平衡__________（填“向左”、“向右”或“不”）移动。

（5）若在温度下，起始时改为向装有足量B固体的恒容密闭容器中通入和气体，反应达平衡时的能量变化为，则的_____________（用含y的代数式表示）。

兰州市名校2023-2024学年高二上学期10月月考

化学答案

一、选择题：（每题3分，共45分）

二、填空题：（本题共4小题，共55分）

16.（每空2分，共14分）

（1） 

（2）玻璃搅拌器（3）减少热量损失（4）①-53.504②b（5）相等（6）

17.（每空2分，共14分）

（1）

（2）其他条件一定，探究浓度对反应速率的影响

（3）不同催化剂对反应速率的影响不同，随温度升高反应速率加快

（4）不能  两种催化剂的阴离子不同

（5）  0

18.（每空2分，共14分）

（1）①②40%  0.04   cd（2）> 

平衡常数只受温度的影响，正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数变大

19.（除标注外，每空2分，共13分）

（1）0.3

（2） 

（3）<

（4）向右

（5）（3分）