甘肃省天祝一中2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题（Word版含答案）

天祝一中2023-2024学年高二上学期9月月考

化学

全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。

4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。

5．本卷主要考查内容：必修第一册、必修第二册（30%）；选择性必修1第一章、第二章（70%）。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Cu 64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．生活中处处有化学。下列说法中不正确的是（    ）

A．高纯度的硅可用于制造计算机芯片

B．奥运火炬燃烧时化学能只转化为热能

C．棉织品和蚕丝织品可用灼烧法鉴别

D．工业上常用电解熔融的方法冶炼金属镁

2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（    ）

A．铝热反应  B．与反应

C．高温下，炭与反应  D．

3．已知石墨、金刚石的燃烧热分别为和。下列说法正确的是（    ）

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定

C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石稳定

D．由石墨制备金刚石是放热反应；金刚石比石墨稳定

4．硫氢化铵常被用来检测金属离子，将）置于密闭容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解达到平衡：。下列不能说明该化学反应达到平衡状态的是（    ）

A．与的浓度不变 B．密闭容器中压强不再变化

C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变

5．有机物R（）是合成某抗病毒药物的中间体，下列有关R的说法不正确的是（    ）

A．一定条件下，与乙酸可发生取代反应

B．乙醇与不属于同系物

C．与足量的反应生成标准状况下

D．R分子中所有原子可能共平面

6．下列不属于自发过程的是（    ）

7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．加热浓氨水制取氨气

B．对平衡体系增大压强使颜色变深

C．工业制金属钾：，选取适宜的温度，使从反应混合物中分离出来，有利于的生成

D．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅

8．将溶液与混合，充分反应后将溶液分成四份，分别向①、②、③、④份混合溶液中加入2滴试液、溶液、淀粉试液、溶液，其中能较好地证明与之间发生了反应且为可逆反应的实验是（    ）

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

9．如图为含硫化合物的转化关系，下列说法正确的是（    ）

A． B．完全燃烧释放的能量小于

C． D．完全燃烧释放的能量为

10．下列实验操作能达到实验目的的是

11．下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（    ）

A．磁铁矿石溶于稀硝酸：

B．铁铵矾溶液中滴加少量溶液：

C．醋酸与水垢中的反应：

D．乙醇催化氧化为乙醛：

12．硼化钒－空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示（已知：阴离子交换膜只允许阴离子通过），该电池工作时反应为：。下列说法正确的是（    ）

A．电极为电池正极

B．当外电路转移电子时，从电极移向石墨电极

C．电流由石墨电极经导线流向电极

D．电路中有电子转移时，消耗氧气的体积为

13．已知可逆反应：。下列图示与对应的叙述相符的是（    ）

A．图①表示一定温度下，平衡时的体积分数与压强的变化关系，反应速率：

B．图②中时刻改变的条件可能是减小压强

C．图③表示的百分含量与温度的变化关系，则升高温度，该反应的平衡常数增大

D．图④所示阴影部分面积的含义是反应物浓度的减小量

14．一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生合成氨反应。末，测得的物质的量为。在铁触媒催化剂的表面上合成氨反应的反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在铁触媒表面上的物质用·标注。下列说法错误的是（    ）

A．催化剂能改变反应历程和活化能，影响化学反应速率

B．对总反应速率影响最小的步骤的活化能为

C．时，

D．内，

15．一定压强下，向密闭容器中充入和，发生反应：。的消耗速率、的消耗速率、温度三者的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．三点对应状态下，达到平衡状态的是

B．温度升高，平衡常数增大

C．保持其他条件不变，若投料改为通入，平衡时的体积分数增大

D．时，平衡时的消耗速率大于

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（13分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；

②用另一量筒量取溶液，用温度计测出其温度；

③将溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的平均温度；

④重复测量次，准确记录数据。

回答下列问题：

（1）上述步骤中有两点错误，分别是________、________．

（2）________（填“能”或“不能”）用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器，理由是________________．

（3）现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为________．

（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热________（结果保留1位小数）。

（5）上述实验结果与中和热数值有偏差，产生偏差的原因不可能为________（填序号）。

①实验装置保温、隔热效果差

②用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数

③分多次把溶液倒入内筒中

④测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定溶液的温度

17．（14分）是原子序数依次增大的短周期主族元素。A元素的原子是元素周期表中相对原子质量最小的；和和分别为同一主族元素；常温下，和C两种元素的单质都为双原子分子，且两种单质在空气中含量之和高达99%；E的最外层电子数为2。回答下列问题：

（1）分别写出和的元素符号：________、________．

（2）在元素周期表中的位置是________．

（3）写出与以原子个数比形成的化合物的电子式：________，该物质为________（填“共价”或“离子”）化合物。

（4）F、G中最高价氧化物对应的水化物酸性较弱的化合物是________（填化学式）。

（5）焰色试验为黄色的是________（填字母）。

（6）由形成的化合物分子中，和原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水反应生成一种具有漂白性的化合物和另一种10电子氢化物，写出反应的化学方程式：________________．

18．（14分）把在空气中久置的镁条投入盛有硫酸的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的总体积与反应时间的关系如图所示。回答下列问题：

（1）时间段内不产生氢气的原因是用离子方程式表示________________．

（2）________（填“”、“”或“”）段化学反应速率最快，原因是________________．

（3）在到这段时间内，收集到（标准状况）氢气，则这段时间内用硫酸表示的平均反应速率为________（假设反应前后溶液体积不变）。

（4）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量镁片的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。

①请完成此实验设计：其中________，________．

②该同学最后得出的结论为当加入少量饱和溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的饱和溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：________________．

19．（14分）Ⅰ．等都是温室气体，研究该类物质的转化对于控制温室效应具有重要意义。回答下列问题：

（1）已知和反应的热化学方程式为，其反应过程中的能量变化如图所示。

反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。已知，表示燃烧热的热化学方程式为________________（用含有的代数式表示）。

Ⅱ．某密闭容器中同时存在如下两种反应：

a．；

b．。

（2）反应中平衡转化率、选择性[选择性]与温度、压强的关系如下图所示。

判断的依据是________________；表示选择性随着温度、压强变化情况的是________（填“曲线Ⅰ”或“曲线Ⅱ”）。

（3）时，某恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中部分数据如下：

反应开始时压强为。第时，容器中________（填“>”“=”或“<”，下同）；若由表中数据确定的初始状态恰好建立在测量时刻，则t________。时，平衡常数________（为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数，保留两位有效数字）。在其他条件不变的情况下，若时向容器中再充入和，则平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。

天祝一中2023-2024学年高二上学期9月月考

化学

参考答案、提示及评分细则

1．B  火炬燃烧时，不仅放出热量，还发光，故化学能还转化为光能。

2．C  铝热反应是放热反应，A错误；与反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，B错误；分解生成水和氧气，为放热反应，D错误。

3．A  ，，根据盖斯定律可得：，则（金刚石）（石墨）。物质本身具有的能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定。

4．D  与的浓度不变，化学反应达到平衡状态，A正确；该反应是有固体参与的反应，且容器体积不变，所以压强、密度不变均可作为反应达到平衡的标志，B、C正确；因为该反应为固体的分解反应，所以一旦反应发生的体积分数始终为定值，D错误。

5．D  该有机物中含有羟基，与乙酸在一定条件下可发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，A项正确；乙醇和所含的差基数目不同，且乙醇中不含有碳碳双键，二者不属于同系物，B项正确；中含有羟基，与足量的钠发生反应时可生成，标准状况下的体积为，C项正确；分子中存在饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D项错误。

6．A  一般情况下，没有外界帮助，石墨不会自动转化为金刚石，不属于自发过程，A项符合题意。

7．B  氨水中存在化学平衡：，升高温度促进一水合氨分解，平衡逆向移动，所以能用平衡移动原理解释，故A不选；加压不会使平衡发生移动，颜色变深是由于容器体积缩小导致浓度增大造成的，故B选；工业制取金属钾时，选取适宜的温度使变成蒸汽从混合物中分离出来，的浓度变小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，利于的继续生成，能用勒夏特列原理解释，故C不选；光照新制氯水，，次氯酸分解，促进氯气和水反应的平衡正向进行，氯气浓度减小，黄绿色逐渐变浅，可以用勒夏特列原理解释，故D不选。

8．B  由反应的离子方程式及题给数据知过量，因此应通过检验是否有剩余判断反应是否具有可逆性，通过检验混合溶液中是否有或存在确定间是否能发生反应，由于均可与碱反应且生成的极不稳定，故应通过检验有无生成确定反应是否发生，B正确。

9．C  硫固体转化为硫蒸气的过程为吸热过程，则焓变，A错误；硫蒸气的能量高于硫固体，则硫蒸气完全燃烧释放的能量大于，B错误；由盖斯定律可知，焓变，则焓变，C正确；由图可知，硫固体完全燃烧释放的能量为，D错误。

10．C  海带中的碘元素不是以单质形式存在，不能直接用淀粉溶液检验其中的碘元素，A项错误；能与溶液反应，从而使滴有酚酞的溶液碱性减弱或变为中性，因此溶液红色褪去，说明具有酸性氧化物通性，不能证明其漂白性，B项错误；向硅酸钠溶液中通入，有白色沉淀生成，根据强酸制弱酸，则的酸性强于，C项正确；乙醇与钠也能反应生成，因此无法证明乙醇中存在水，应该使用无水硫酸铜进行检验，D项错误。

11．D  硝酸会将氧化为，A项错误；由能与氨水反应可知结合的能力强于，故滴加少量溶液，先反应，B项错误；醋酸是弱酸，书写离子方程式时应保留化学式，C项错误；乙醇催化氧化为乙醛的化学方程式：，D项正确。

12．C  硼化钒－空气燃料电池中，失电子发生氧化反应，电极为电池负极，A错误；图示交换膜为阴离子交换膜，当外电路转移电子时，从石墨电极移向电极，B错误；电流经外电路由正极流向负极，C正确；未说明是否为标准状况下，所以无法得出的体积，D错误。

13．D  点的压强比点小，反应速率，A项错误；时刻改变条件使正、逆反应速率均增大，且（逆）（正），反应逆向进行，所以可能是增大压强，B项错误；点为平衡状态，随着温度升高，的百分含量减小，说明平衡逆向移动，所以升高温度使平衡常数减小，C项错误；由可知，与t的乘积为反应物浓度的减小量，与t的乘积为反应物浓度的增大量，图中阴影部分表示反应物在反应过程中浓度的减小量（或生成物浓度的增大量），D项正确。

14．B  一般情况下，催化剂能够改变反应历程，降低反应的活化能，使活化分子的百分数增大，从而加快化学反应速率，A项正确；活化能越小，对总反应速率影响越小，B项错误；末，生成，消耗的为，则，C项正确；内生成，消耗的为，则平均反应速率，D项正确。

15．D  时，点的消耗速率和的消耗速率均为，说明反应未达平衡状态，A错误；由图可知点的消耗速率是的消耗速率的2倍，可知此时正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，点后，温度升高，的消耗速率增大的程度大于的消耗速率增大的程度的2倍，可知逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度，平衡逆向移动，则逆反应吸热，正反应放热，升高温度，减小，B错误；该反应前后气体分子数相等，充入，相当于充入、，即相当于增大压强，增大压强，该反应平衡不移动，故的体积分数不变，错误；时，点未达平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，当达到该温度下的平衡状态时，的消耗速率应大于，D正确。

16．（1）溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中  测量混合液的平均温度

（2）不能  铁与盐酸反应且铁丝导热，影响测量结果（或其他合理答案）

（3）

（4）

（5）②

17．（除特殊标注外，每空2分）

（1）N 

（2）第三周期第ⅡA族

（3）  共价

（4）

（5）D（填元素符号不给分）

（6）

18．（1）

（2）  镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速率

（3）

（4）①30  10

②当加入一定量的饱和溶液后，生成的单质沉积在表面，减小了与溶液的接触面积

19．（1）吸热 

（2）温度相同时，压强越大，的转化率（或选择性）越大  曲线Ⅱ

（3）=    0.15  不