2022-2023学年甘肃省兰州市、白银市、天水市高二上学期11月期中联考化学试题（Word版）

甘肃省兰州市、白银市、天水市2022-2023学年高二上学期11月期中联考化学试卷

第I卷<选择题，共60分>

一、选择题（60分）。

1. 下列常用食品添加剂不属于电解质的是

A. NaCl B. C2H5OH C. CH3COOH D. NaHCO3

2. 下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是

A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

B. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，顺风向地势低处逃离

C. 不慎酒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭

D. 可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶

3．下列说法正确的是

A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B．明矾在水中生成的Al(OH)3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒

C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同

4．下列说法正确的是

A．因为SO2具有漂白性，所以它能使溴水、石蕊试液褪色

B．湿润的氯气具有漂白作用，它能使石蕊试液先变红色再褪色

C．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力

D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化

5. 下列电离方程式中，正确的是

A. Na2SO4=2Na++ B. Ba(OH)2=Ba2++

C. Al2(SO4)3=2Al3++3 D. Ca(NO3)2=Ca2++2

6. 下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：

B. 向氢氧化钠溶液中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液：(胶体)

C. 向氯化铝溶液中滴加足量氨水：

D. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：

7. 向下列溶液中通入足量CO2气体，最终不会产生沉淀的是（    ）

①饱和Na2CO3溶液、②澄清石灰水、③BaCl2溶液、④氨水与NaCl构成的混合液(二者均饱和)

A. ①②③④ B. ②③ C. ①④ D. ③④

8．下列化学反应一定是放热反应的是

A．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合时

B．金属钠与水反应

C．浓硫酸稀释

D．煅烧石灰石

9．如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是

A．铁棒做负极，铜棒做正极，电解质溶液是CuSO4溶液

B．锌棒做负极，铁棒做正极，电解质溶液是CuSO4溶液

C．锌棒做负极，铁棒做正极，电解质溶液是FeCl3溶液

D．铁棒做负极，铜棒做正极，电解质溶液是H2SO4溶液

10．下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是

A．工业上可使用液氨作制冷剂

B．少量一氧化氮可防止血管栓塞

C．铵态氮肥宜与草木灰（主要成分为K2CO3）混合使用

D．硝酸可用于制造TNT、硝化甘油和硝化纤维

11. 加入NaOH溶液后，溶液中离子数目不会减少的是

A.  B. Cu2+ C.  D. Fe3+

12. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A. Na →Na2O2 B. Cl2→HCl C. CaO→Ca(OH)2 D. Fe2O3→Fe

13．下列实验能获得成功的是

A．苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯

B．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯

C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷

D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷

14．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2—二氯乙烷的是

A．乙烷与氯气光照反应 B．乙烯与氯气加成

C．乙烯与氯化氢气体加成 D．乙烯通入浓盐酸中

15．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是

①棉织品；②毛织品；③晴纶织品；④蚕丝织品；⑤涤纶织品；⑥锦纶织品

A．①②③ B．③④⑤ C．②④ D．③⑤⑥

第Ⅱ卷<非选择题，共40分>

二、填空题(40分)。

16.（12分） 根据所学知识，回答下列问题：

(1)反应4HCl(浓)中，氧化剂是_______，还原产物是_______；MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是_______。

(2)实验室用Na3CO3固体配制500 mL 1 mol/L的Na3CO3溶液。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_______、_______。定容时仰视刻度线会导致浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)，定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水至刻度线，浓度会_______。

(3)在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6 L，质量为62 g，则两种气体的物质的量之和为_______mol，Co与CO2物质的量之比为_______。

(4)联氨(又称联肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，实验室可用NaClO溶液与NH3反应制备联氨，反应的化学方程式为_______。已知，分析联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_______。

17．（14分）分别按下图 A、B、C 所示装置进行实验，三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。回答下列问题：

（1）下列叙述中，不正确的是___________。

A．B 中铁片是负极，C 中铁片是正极     B．三个烧杯中铁片表面均无气泡产生  

C．产生气泡的速率 A 中比B中慢        D．C 溶液中 向Zn片电极移动

（2）装置 B中能量转化的主要形式是________________；   

（3）装置 B中正极反应式为__________________；

（4）装置 C负极反应式为________________________；

（5）装置 A 中发生反应的离子方程式________________；

（6）Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4C1晶体的反应属于_______反应(填“吸热”或“放热”)若把此反应设计成原电池，你认为是否可行？_______    (填“是”或“否”)。

18．（14分）氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O      2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

（1）固体1的主要成分有Ca(OH)2、__________(填化学式)。

（2）若实验室需要配制3 mol·L-1NaOH溶液1L进行模拟测试，需称取NaOH固体质量为__________g。

（3）用NaNO2溶液处理含NH4+废水反应的离子方程式为__________。

（4）验证废水中NH4+已基本除净的方法是___________(写出操作、现象与结论)。

（5）气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是__________。

（6）捕获剂捕获的气体主要是__________(填化学式)。

（7）流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl。需选用的物质是__________(填序号)。

①水    ②淀粉碘化钾试纸    ③淀粉    ④白酒    ⑤白醋

A．①③⑤    B．①②④   C．①②⑤    D．①②③⑤

BDDBC CBBBC DDBC

16. 【答案】    (1). MnO2    (2). MnCl2    (3). 1:2    (4). 500mL容量瓶    (5). 胶头滴管    (6). 偏低    (7). 偏低    (8). 1.5    (9). 1:5    (10).     (11). 联氨和N2O4反应放出大量热且产生大量气体，因此可作为火箭推进剂

17. 【答案】（1）B   （2）化学能转化为电能    （3）2H++2e-=H2↑   

（4）Zn—2e-=Zn2+    （5）2H++Fe=H2↑+Fe2+    （6）吸热    否   

18. 【答案】（1）CaCO3 、CaSO3  

（2）120    

（3）NH4++NO2-=N2↑+2H2O   

（4）取少量处理后废水于试管中，加入NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明NH4+已基本除净   

（5）气体1转化为气体2时，其中NO:NO2物质的量之比为1：1时才可以被NaOH溶液完全转化成NaNO2，若空气过量，则与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，因此空气不能过量    （6）CO  

（7）C