甘肃省兰州市第二中学2023-2024学年高三下学期第十次月考化学试题

这是一份甘肃省兰州市第二中学2023-2024学年高三下学期第十次月考化学试题，共21页。试卷主要包含了 NA为阿伏伽德罗常数的值，4NA等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5
卷I(选择题)
一、选择题：本题共计14小题，每题3分，共计42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1. 中华优秀传统文化博大精深、源远流长，王翰《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。夜光杯的主要成分为3MgO·4SiO2·H2O，古代制作琵琶的主要原料为木料或竹料、丝线等，下列说法错误的是
A. 由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分为蛋白质
B. 忽略水和酒精之外的其它成分，葡萄美酒的度数越低，则酒的密度越低
C. 夜光杯属硅酸盐产品，不溶于水，具有抗酸碱腐蚀、抗氧化等优点
D. 制作琵琶的竹料放入饱和Na2SiO3溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用
【答案】B
【解析】
【详解】A．蚕丝主要成份是蛋白质，因此由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分也是蛋白质，A正确；
B．忽略水和酒精之外的其它成分，葡萄美酒的度数越低，说明酒精含量越少，水的含量就越多，则酒的密度越高，B错误；
C．夜光杯的主要成分为3MgO·4SiO2·H2O，属硅酸盐产品，不溶于水，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，C正确；
D．Na2SiO3具有防火的作用，因此制作琵琶的竹料放入饱和Na2SiO3溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用，D正确。
答案选B。
2. “中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列不正确的是
A. 新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用作供氧剂
B. 港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应
C. C919大型客机使用了大量先进碳纤维复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重
D. 五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理，焰色反应是化学变化
【答案】D试卷源自 每日更新，更低价下载，欢迎访问。【解析】
【详解】A．能分别与、反应生成，可用作供氧剂，A正确；
B．钢铁被腐蚀时，铁失去电子，化合价升高，被氧化，属于氧化还原反应，B正确；
C．铝、锂相对原子质量较小，铝锂合金密度低，强度高，可减轻飞机机身自重，C正确；
D．焰色试验属于物理变化，D错误；
故选D。
3. 冰晶石（Ng3AlF6）是电解铝工业的助熔剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂。制取冰晶石的反应为，下列有关化学用语表示正确的是
A. 基态Al原子的价层电子轨道表示式：
B. CO2的电子式：
C. 的结构式：
D. 的VSEPR模型：
【答案】C
【解析】
【详解】A．基态Al原子的价层电子排布式为：3s23p1，，故A错误；
B．CO2的电子式：，故B错误；
C．Al 是中心体，F-是配位体，配位数为6，的结构式：，故C正确；
D．没有孤电子对，为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，故D错误；
故选：C。
4. 下列实验操作及现象与实验结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，但反应仍可持续进行反应，说明铁粉和硫粉混合后加热才反应，且反应为放热反应，A正确；
B．先向甲、乙两试管中分别加入新制氯水，再向甲试管中滴加KI溶液，溶液变棕黄色，说明氯水中HClO将I-氧化为I2；向乙试管中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，但不能证明氯水中含有Cl2，不能说明氯气与水的反应是可逆反应，B错误；
C．蔗糖水解后检验葡萄糖时应在碱性溶液中进行，水解后没有加碱至碱性，再加入银氨溶液继续水浴加热，则没有银镜生成，不能说明蔗糖未水解，C错误；
D．无水乙醇与浓硫酸混合后加热，迅速升温至170℃，产生的乙烯中混有二氧化硫和二氧化硫气体，二氧化硫和二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，实验现象不能证明无水乙醇与浓硫酸加热至170℃，有乙烯产生，D错误；
故选A。
5. 有机化合物W具有抗癌作用，其结构简式如图所示。下列关于有机化合物W的说法错误的是
A. 能使溴水因反应而褪色B. 既能与酸反应，又能与碱反应
C. 分子中所有的碳原子共平面D. 1mlW最多消耗3mlNaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A．含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，故能使溴水因反应而褪色，A正确；
B．含有酯基、酰胺基，能与酸反应，含有酚羟基、酯基、酰胺基，能与碱反应，B正确；
C．中圈住的碳原子为饱和碳原子，连接3个碳原子和一个氧原子，这5个原子中，最多3个原子共平面，故分子中所有的碳原子不可能共平面，C错误；
D．酚羟基消耗1ml NaOH，酰胺基消耗1ml NaOH，酯基消耗1ml NaOH，故1mlW最多消耗3mlNaOH，D正确；
故选C。
6. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 1LpH=4的CH3COOH溶液中H＋数目为10-4NA
B. 标准状况下，22.4LCl2和足量水反应时，转移电子数为NA
C. 12gNaHSO4和MgSO4的固体混合物中含有的阳离子总数为0.4NA
D. 10g46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为0.4NA
【答案】C
【解析】
【详解】A ．pH=4的c(H+)=10-4ml/L，1LpH=4的CH3COOH溶液中n(H+)=10-4ml/L×1L=10-4ml，H＋数目为10-4NA，故A正确；
B．标准状况下，22.4LCl2物质的量为1ml，氯气与足量水反应生成HCl和HClO，1ml氯气转移电子数为NA，故B正确；
C．NaHSO4和MgSO4的摩尔质量都是120g/ml，12g固体混合物物质的量为0.1ml，NaHSO4固体由Na+和硫酸氢根离子组成，两者均由1个阳离子和1个阴离子构成，0.1ml固体混合物中含有的阳离子总数为0.,1 NA，故C错误；
D．10g46%的乙醇水溶液中含4.6g乙醇、5.4g水，4.6g乙醇含，5.4g水含，含有的氧原子总数为0.4NA，故D正确；
故选C。
7. 以废旧铅酸电池中的含铅废料(含Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料制备高纯PbO的工艺流程如图所示：
下列说法中错误的是
A. 预处理时可以将含铅废料进行粉碎，有利于加快反应速率
B. 滤液1主要成分为Na2SO4
C. 过程II的主反应离子方程式为
D. 上述过程中可用代替
【答案】C
【解析】
【分析】以废旧铅酸电池中的含铅废料(含Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，含铅废料加入硫酸亚铁、稀硫酸加热反应过滤得到PbSO4粗品，加入10%的氢氧化钠溶液加热反应，冷却过滤得到PbO粗品，粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高温下的饱和溶液，冷却结晶、过滤得PbO。
【详解】A．预处理时可以将含铅废料进行粉碎，增大反应物的接触面积，有利于加快反应速率，A正确；
B．PbSO4粗品和氢氧化钠溶液在加热条件下反应生成Na2SO4和PbO，方程式为：PbSO4+2NaOH=PbO+Na2SO4+H2O，滤液1的主要成分为Na2SO4，B正确；
C．由B可知，过程II的主反应离子方程式为，C错误；
D．由上述分析可知，含铅废料加入硫酸亚铁、稀硫酸加热反应过滤得到PbSO4粗品，若用FeO代替，FeO溶于H2SO4还可生成FeSO4，因此可用代替，D正确；
故选C。
8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是X的2倍，且Y与W同主族，X、Y、Z、W可形成结构式如下的阴离子。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：W>Z>YB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W
C. 简单氢化物的热稳定性：Z>Y>WD. W可与Y组成碱性气体
【答案】C
【解析】
【分析】由结构式知，Y形成2个共价键而W形成6个共价键，由此可确定Y是氧元素、W是硫元素，则Z是氟元素，Y的最外层电子数是X的2倍，X是硼元素。
【详解】A．O2-、F-电子层数相同，离子半径随着原子序数的增大而减小，A项错误；
B．S非金属性比B强，所以酸性：H2SO4＞H3BO3，B项错误；
C．非金属性越强，形成的氢化物热稳定性越强，非金属性F＞O＞S，C项正确；
D．S和O形成的SO2、SO3等均为酸性气体，无法形成碱性气体，D项错误；
综上所述答案为C。
9. 过氧化氢是一种常用的绿色氧化剂、消毒剂，一种由氢气催化氧化合成过氧化氢的反应过程如图，下列说法错误的是
A. 中的配位数为4
B. 为反应的催化剂
C. 反应过程中Pd呈现的化合价有0、＋2
D. 过程③发生反应的离子方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．中与4个Cl-形成配位键，故的配位数为4，A项正确；
B．HCl是反应的中间体，B项错误；
C．Pd单质中Pd元素的化合价为0价，中Pd为+2价，在反应②中，氧元素从0→-1价，中Pd为+2价，故反应过程中Pd呈现的化合价有0、＋2，C项正确；
D．过程③各元素化合价不发生变化，发生反应的离子方程式为，D项正确；
故选B。
10. 近年来，固体氧化物电解池作为一种高效的电化学能量转换装置，由于其大电流密度、高法拉第效率和高能量效率受到广泛的关注。CO2和H2O电解的反应机理如图所示，下列说法正确的是
A. 电源中，a极的电势比b极的高
B. O2-由电极N向电极M移动
C. 电极M的电极反应为
D. 当电路中转移4ml电子时，电极M产生的气体的体积比电极N产生的多22.4L
【答案】C
【解析】
【分析】电极M上CO2和H2得到电子，生成CO和H2，电极反应式：，即电极M为阴极，电极N上O2-失去电子，变为O2，电极反应式为：，即电极N为阳极。
【详解】A．电极M为阴极，与其相连的电源a为负极，a极的电势比b极的低，故A错误；
B．O2-向阳极移动，即由电极M移向电极N，故B错误；
C．电极M上CO2和H2得到电子，生成CO和H2，电极反应式为：，故C正确；
D．当电路中转移4ml电子时，电极M生成1mlCO和1mlH2，电极N生成1mlO2，未说明此时为标况，即1ml气体的体积未知，故D错误；
故选C。
11. 某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备，部分实验装置如图所示。下列说法正确的是
A. 实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下I处胶塞加入
B 所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、CaCO3、饱和食盐水、NH4Cl、Ca(OH)2、蒸馏水
C. 开始实验时，应先打开活塞II，再打开活塞III
D. 反应结束后，试剂换为冰水，可以促进晶体的析出
【答案】D
【解析】
【分析】试剂a为盐酸，试剂b为碳酸钙，用于制取二氧化碳，试剂c为饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的HCl；然后将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，反应生成碳酸氢钠，过量的氨气用水或硫酸溶液吸收，且要防止倒吸，据此分析解答。
【详解】A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，应从球形漏斗加入，A项错误；
B．制备CO2应使用稀盐酸不应使用稀硫酸，生成的CO2无需干燥，NH4Cl和Ca(OH)2用于制取NH3，尾气中含有NH3，可用稀硫酸吸收，B项错误；
C．CO2在水中溶解度小，开始实验时应先打开活塞Ⅲ，通入NH3营造碱性环境，增大CO2的溶解度，再打开活塞Ⅱ，通入CO2，C项错误；
D．反应结束后将锥形瓶放入冰水浴中可以降低的溶解度，促进晶体的析出，D项正确；
故选D。
12. 氢化铝钠等复合氧化物是重要的有机还原剂。晶胞结构如图所示，设阿伏伽德罗常数的值为。下列说法正确的是
A. 晶体的密度为
B. NaAlH4晶体中，与Na＋紧邻且等距的AlH有6个
C. Na＋与AlH之间的最短距离为anm
D. AlH中4个共价键不同
【答案】A
【解析】
【详解】A．晶胞中数目为，Na+数目为，则晶体的密度为，A正确；
B．晶体中，以体心的为例，与之紧邻且等距的Na+位于晶胞棱上、晶胞中上层立方体左右侧面心、晶胞中下层立方体前后面面心，与紧邻且等距的Na+有8个，结合化学式可知与Na+紧邻且等距的有8个，B错误；
C．Na+与之间的最短距离为下底面面对角线长的一半，为nm，C错误；
D．中心原子价层电子对数为4+=4，且没有孤电子对，为正四面体结构，4个共价键完全相同，D错误；
故选A。
13. 苯与硝酸的催化反应历程如图所示，下列说法正确的是
A. 如不使用催化剂，苯与硝酸生成的反应为放热反应
B. 降低温度，平衡产物中的含量增大
C. 苯与硝酸催化反应的主要产物为和H2O
D. 其他条件不变时，达到平衡前分离出的产物中，与的物质的量的比值较平衡时大
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应I中反应物的总能量低于生成物的总能量、为吸热反应，催化剂能降低焓变，则反应I为不使用催化剂时苯与硝酸生成 的反应，为吸热反应，A错误；
B．反应I为吸热反应，降低温度，平衡左移，的浓度降低，反应Ⅱ为放热反应，降低温度，平衡右移，平衡产物中的浓度增大，则降低温度时平衡产物中的含量降低，B错误；
C．催化剂能降低焓变，则反应Ⅱ为使用催化剂时苯与硝酸生成生成硝基苯和水，即苯与硝酸催化反应的主要产物为和H2O，C正确；
D．反应Ⅱ活化能较低反应速率较快有利于生成，反应Ⅰ活化能较高反应速率较慢不利于生成，其他条件不变时达到平衡前分离出的产物中，与的物质的量的比值较小，随着反应进行，反应Ⅱ放热有利于反应Ⅰ，则平衡时与的物质的量的比值较平衡前大，D错误；
选C。
14. 常温下，随着溶液酸碱性变化，K2Cr2O7溶液的主要粒子成分也会发生变化。下列说法错误的是
A.
B. 水的电离程度：
C. 时随着增大而减小
D. 时，
【答案】D
【解析】
【详解】A．B(0.74，0.038)点c()=c()，pH=0.74，，A正确；
B．K2Cr2O7溶液中存在平衡：，向溶液中加入酸，平衡逆向移动，浓度减小，浓度增大，A点浓度较大，溶液中A含有过量的酸，水的电离被抑制，B中也含有过量的酸，水的电离也被抑制且pH更小，水的电离程度：BC．K2Cr2O7溶液中存在平衡：，平衡常数K=，随着增大，c(H+)减小，K值不变，则减小，C正确；
D．时，溶液呈酸性，，溶液中存在电荷守恒：，则，D错误；
故选D。
卷II(非选择题)
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂，它易溶于水、难溶于乙醇，有较强的还原性，受热、遇酸易分解，溶解度随温度升高而增大，实验室模拟工业上制备硫代硫酸钠的实验装置如图所示。回答下列问题。
（1）仪器c的名称是___________，使用仪器d的好处是___________。
（2）实验中用于配制相应溶液的蒸馏水需要先加热至沸腾，“加热至沸腾”的目的是___________。
（3）仪器c中反应的离子方程式为___________，实验中要严格控制进入仪器c中SO2的量，原因是___________。
（4）待仪器c中反应完成后，将溶液转入蒸发皿中，水浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，洗涤晶体所用的试剂可以为___________。
（5）为检验制得产品的纯度，该实验小组称取5.0g产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度。在锥形瓶中加入·L-1KIO3溶液，并加入过量的KI后酸化，发生反应，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应，当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，则该产品的纯度是___________(用百分数表示，保留一位小数)。
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（2）除去水中的溶解氧，避免二氧化硫、Na2S和Na2S2O3被氧气氧化
（3） ①. 4SO2+2S2-+= 3+CO2 ②. Na2S2O3能和酸反应：+2H+=S↓+SO2↑+H2O （4）乙醇 （5）59.3%
【解析】
【分析】用亚硫酸钠和浓硫酸制取二氧化硫，二氧化硫进入c中和Na2S、Na2CO3溶液反应生成Na2S2O3，多余的二氧化硫进入e中被吸收。
【小问1详解】
根据仪器构造可知，仪器c为三颈烧瓶，仪器d的作用是搅拌，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
【小问2详解】
Na2S2O3、Na2S和二氧化硫都有较强的还原性，实验中用于配制相应溶液的蒸馏水需要先加热至沸腾，目的是除去水中的溶解氧，防止Na2S2O3、Na2S和二氧化硫被氧化。
【小问3详解】
仪器c中发生的是二氧化硫和Na2S、Na2CO3溶液的反应，反应的离子方程式为：4SO2+2S2-+= 3+CO2。因为Na2S2O3能和酸反应：+2H+=S↓+SO2↑+H2O，所以实验中要严格控制进入仪器c中SO2的量。
【小问4详解】
Na2S2O3难溶于乙醇，所以Na2S2O3晶体可以用乙醇洗涤。
【小问5详解】
在锥形瓶中加入25mL 0.0lml•L-1KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I-++6H+═3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2═2I-+，则可得关系式：KIO3～6Na2S2O3，n(Na2S2O3)=0.025L×0.0lml•L-1 =0.0015ml，则原溶液中Na2S2O3的物质的量是0.0015ml×=0.01875ml，质量是0.01875ml×158g/ml=2.9625g，因此该产品的纯度是=59.3%，故答案为：59.3%。
16. 钛铁矿的主要成分为FeTiO3，含少量SiO2、Sc2O3等氧化物，某实验室利用钛铁矿制取ScF3的流程如图所示。
已知：
①“酸浸”时FeTiO3转化为TiO2＋；[TiO(H2O2)]2＋为橘黄色的稳定离子，易溶于水。
②室温下，溶液中离子沉淀完全的pH如表所示。
回答下列问题：
（1）为提高酸浸速率，除粉碎钛铁矿外，还可以采取的措施是___________(写1条措施即可)；水解生成TiO2·xH2O沉淀的离子方程式为___________。
（2）“萃取”操作之前，需要检漏的玻璃仪器是___________。
（3）“洗钛”时的作用是___________、___________。
（4）“酸溶”所得溶液中含有Sc3＋、Fe3＋等。若此溶液中Sc3＋的浓度为0.01ml·L-1，“氨水调pH”时应控制的pH范围是___________。
（5）“沉淀”形成的复盐沉腚化学式为，在“脱水除铵”过程中取该复盐进行热分解，剩余固体质量与温度的关系如图所示，其中在过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到。由图中数据得___________。
【答案】（1） ①. 加热 ②. TiO2++(x+1)H2O=TiO2‧xH2O↓+2H+
（2）分液漏斗 （3） ①. 与TiO2+形成稳定的离子进入水层，便于除钛 ②. 将Fe2+氧化成Fe3+，便于后续调pH使Fe3+沉淀完全
（4）3.2~3.7或3.2≤pH＜3.7
（5）1:2
【解析】
【分析】钛铁矿加硫酸酸浸后，过滤除去二氧化硅，滤液中加入大量的水使TiO2+发生水解生成TiO2‧xH2O沉淀，过滤后往滤液中加入萃取剂，分液，加入双氧水和稀硫酸洗钛时，H2O2可以与TiO2+形成稳定的离子进入水层，便于除钛，还可以将Fe2+氧化成Fe3+，便于后续调pH时使Fe3+沉淀完全，加入氢氧化钠溶液进行反萃取，在沉淀中加入浓盐酸酸溶后，再加氨水调pH除去Fe3+，加入氟化铵沉钪，脱水除铵后得到ScF3。
【小问1详解】
为提高酸浸速率，除粉碎钛铁矿外，还可以采取的措施是加热、搅拌或适当增大硫酸浓度；水解时，反应物有TiO2+，生成物有TiO2·xH2O沉淀，其反应的离子方程式为TiO2++(x+1)H2O=TiO2‧xH2O↓+2H+；
【小问2详解】
“萃取”操作使用的仪器为分液漏斗，分液漏斗在使用之前需要检漏；
【小问3详解】
“洗钛”时加入的可以与TiO2+形成稳定的离子进入水层，便于除钛，还可以将Fe2+氧化成Fe3+，便于后续调pH时使Fe3+沉淀完全，从而除铁完全；
【小问4详解】
“酸溶”所得溶液中含有Sc3＋、Fe3＋等，若此溶液中Sc3＋的浓度为0.01ml·L-1，“氨水调pH”时要使Fe3+沉淀完全，而Sc3＋不沉淀，由表格可知，Fe3+沉淀完全时pH≥3.2，Sc3＋开始沉淀的， c(H+)=2×10-4ml/L，pH=3.7，所以除杂过程应控制的pH范围是3.2~3.7或3.2≤pH＜3.7；
【小问5详解】
由 “脱水除铵”以及最终得可知，在时减少的是结晶水的质量，在过程中有白烟冒出，保温至无烟气产生，即氯化铵分解完全，所以过程中减少的是氯化铵的质量，n(NH4Cl)=，n(H2O)=，。
17. 丙烯是石油化工的基本原料之一，在精细化学品合成、环保、医学科学和基础研究等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）丙烷脱氢制丙烯过程的主反应为：
反应①： 。
副反应有：
反应②：
反应③：
反应④：
则___________。
（2）已知：在纤维状BPO4/SiO2催化剂作用下，丙烷在一定温度下会发生(1)中反应①和反应②。丙烷的平衡转化率和丙烯的选择性随温度的变化如图所示，随着温度升高，丙烯的选择性降低的可能原因有___________(答一条即可)；丙烷的平衡转化率增大的原因是___________。
（3）下，向恒容密闭容器中充入，发生反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始时的1.2倍。
①内丙烯的平均反应速率___________。
②保持其他条件不变，反应达平衡后再向容器中充入少量，则的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③已知，其中、为速率常数，只与温度有关，则时，___________ (结果保留两位有效数字)。
（4）在、压强恒定为时，向有催化剂的密闭容器中按体积比充入和，发生反应，达到平衡状态时的转化率为，则该温度下，反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。
【答案】（1）
（2） ①. 催化剂活性降低或副产物增多 ②. 两个反应都是吸热反应，升高温度，平衡均向正反应方向移动，丙烷的平衡转化率增大
（3） ①. 0.09 ②. 减小 ③. 1.01
（4）45
【解析】
【小问1详解】
由盖斯定律，反应②+反应③可得反应④，=；
小问2详解】
丙烷的副反应也为吸热反应，温度升高，副反应进行的程度变大，或者温度升高，催化剂的活性降低，故升温，丙烯的选择性降低。两个反应都是吸热反应，升高温度，平衡均向正反应方向移动，丙烷的平衡转化率增大，故答案为：催化剂活性降低或副产物增多；两个反应都是吸热反应，升高温度，平衡均向正反应方向移动，丙烷的平衡转化率增大；
【小问3详解】
①列三段式：，压强比等于物质的量比，平衡时气体压强是开始时的1.2倍，则，解x=0.6ml，0～10min内丙烯的化学反应速率，故答案为：0.09；
②保持其他条件不变，再向容器中充入少量，由于加入量不能完全转化，则的平衡转化率减小，故答案为：减小；
③已知，其中k正、k逆为速率常数，只与温度有关，则T1℃时，因为平衡时正逆反应速率相等，故有v正= v逆，则有，故答案为：1.01；
【小问4详解】
恒温恒压下，气体的体积比等于物质的量比，按体积比充入和，假设充入3ml和1ml，达到平衡状态时的转化率为，则消耗1.5ml，列三段式：，气体总物质的量为1.5+0.5+1.5+1=4.5ml，压强恒定为，该温度下，反应的平衡常数。
18. 药物对治疗心脏病有疗效。一种合成的流程如下。
已知：。
回答下列问题：
（1）H的结构简式为___________，E→F的试剂和条件分别是___________。
（2）F中所含官能团的名称为___________，F→G的反应类型是___________。
（3）吡啶()呈碱性，F→G中常加入吡啶，其作用是___________。
（4）B→C的化学方程式为___________。
（5）芳香族化合物L在分子组成上比F少3个“CH2”原子团，则满足下列条件的L的结构简式有___________种(不考虑立体异构)。
①遇FeCl3溶液发生显色反应；
②苯环上有3个取代基，且取代基中无-C=N-结构，除苯环外无其他环状结构；
③只有一种含氧官能团且均与苯环直接相连。
其中，核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为2：2：2：2：1的结构简式为___________(只写一种即可)。
【答案】（1） ①. ②. H2，催化剂/加热
（2） ①. 氨基和醚键 ②. 取代反应
（3）加入的吡啶呈碱性，可消耗F→G发生取代反应的产物HCl，促进F→G反应向正反应方向进行
（4）+2Br2+2HBr
（5） ①. 18 ②. 或。
【解析】
【分析】与(CH3)2SO4发生取代反应生成B，B与溴单质在溴化铁催化作用下发生苯环上的取代反应生成C，结合D的结构及C的分子式可知C应为：；C与反应生成D，D在一定条件下转化为E，E发生加成反应生成F，F发生取代反应生成G。G发生还原反应生成H，H发生取代反应生成Q，据此分析解答。
【小问1详解】
由C的分子式、反应试剂和条件可知，B发生取代反应生成C，由D的结构简式可知，C的结构简式为，根据已知信息以及Q的结构简式可知，H的结构简式为；E→F过程中-CN转化为-CH2NH2，可知E与氢气发生加成反应可实现该转化，反应条件为：H2，催化剂/加热。
【小问2详解】
由F的结构简式可知其所含官能团为氨基和醚键；F→G发生取代反应。
【小问3详解】
比较F和G的结构简式可知，F→G发生取代反应，另一产物为HCl，加入的吡啶呈碱性，可消耗HCl，促进F→G反应向正反应方向进行。
【小问4详解】
B→C发生取代反应，另一产物为HBr，反应方程式为：+2Br2+2HBr。
【小问5详解】
芳香族化合物L在分子组成上比F少3个“CH2”原子团，其同分异构体满足条件：①遇FeCl3溶液发生显色反应，说明其中含有酚羟基；②苯环上有3个取代基，且取代基中无-C=N-结构，除苯环外无其他环状结构；③只有一种含氧官能团且均与苯环直接相连；综上所述，苯环上的取代基为：L分子中除苯环、2个酚羟基外，苯环上另一个取代基为-C2H4N，且含有1个双键，有如下8种情况:①-CH=CHNH2，②-C(NH2)=CH2，③-NHCH=CH2，苯环上有3个取代基，且其中2个相同时有6种位置关系，故符合条件的L的结构简式的数目为6×3= 18。其中，核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为2:2:2:2:1的结构简式为、。选项
实验操作及现象
实验结论
A
将铁粉与硫粉混合后铺成条状，加热一端，反应发生后停止加热反应仍持续进行
该反应为放热反应
B
先向甲、乙两试管中分别加入新制氯水，再向甲试管中滴加KI溶液，溶液变棕黄色；向乙试管中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
氯气与水的反应是可逆反应
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，煮沸、冷却后，加入银氨溶液，水浴加热，没有银镜产生
蔗糖未发生水解反应
D
无水乙醇与浓硫酸混合后加热，迅速升温至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去
无水乙醇与浓硫酸加热至170℃，有乙烯产生
离子
Fe3＋
Fe2＋
TiO2＋
沉淀完全的pH
3.2
9.0
1.05