还剩13页未读，
继续阅读
2.4羧酸氨基酸和蛋白质同步练习-鲁科版高中化学选择性必修3
展开
这是一份2.4羧酸氨基酸和蛋白质同步练习-鲁科版高中化学选择性必修3，共16页。
2.4羧酸氨基酸和蛋白质同步练习-鲁科版高中化学选择性必修3
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．在三支试管中，各注入1mL水，分别加入3mL的乙酸、乙酸乙酯和四氯化碳。如图所示，三支试管①②③依次是
A．乙酸、乙酸乙酯和四氯化碳 B．四氯化碳、乙酸和乙酸乙酯
C．乙酸乙酯、乙酸和四氯化碳 D．乙酸乙酯、四氯化碳和乙酸
2．化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如图，下列有关该化合物说法不正确的是
A．分子中含有4个手性碳原子
B．分子中C原子有、两种杂化方式
C．该物质可以发生加成反应、水解反应、酯化反应
D．1mol该物质最多可以和3mol反应
3．德国科学家BenjaminList发现了脯氨酸可以催化羟醛缩合反应，其反应历程简化如图所示。下列说法正确的是
A．有机物①能够降低反应的活化能
B．有机物③是反应的催化剂
C．反应中只涉及极性键的断裂与生成
D．如果用代替，可生成
4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲除去实验室制取乙烯中混有的少量 SO2
B．用装置乙分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液
C．用装置丙加热 AlCl3溶液制备无水 AlCl3固体
D．用装置丁可以制备和收集 CO2或 NO
5．湖南博物院拥有大量的珍贵文物，是首批国家一级博物馆。下列关于其文物的说法正确的是
A．大禾人面纹方鼎是商代晚期的青铜器，说明所有合金都具有较优良的抗腐蚀性
B．元青花人物故事玉壶春瓶为硅酸盐制品，属无机非金属材料，不含金属元素
C．直裾素纱禪衣是西汉蚕丝制品，主要成分为纤维素
D．齐白石虾戏图轴保存至今内容仍清晰可见，可以说明常温下碳单质具有较强的稳定性
6．25℃时，根据下列实验及现象不能推出相应结论的是
序号
实验及现象
结论
A
缓慢加热溶液至60℃，用传感器测得溶液逐渐减小
溶液中逐渐增大，逐渐减小
B
乙酸乙酯在碱性条件下水解，用电导仪测得溶液电导率逐渐减小
的电导率大于的电导率
C
将等量的柠檬酸钠分别加入等体积的水和盐酸中，用温度传感器测得后者溶液温度更低
柠檬酸钠和盐酸的反应为吸热反应
D
压缩和混合气体，用色度传感器测得气体颜色先变深后缓慢变浅
平衡正向移动
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法不正确的是
A．疫苗等生物制剂需要在低温下保存
B．工业上利用油脂在碱性条件下水解生产肥皂
C．蛋白质、氨基酸中均含有
D．脱氧核糖与碱基、磷酸基团共同组成脱氧核糖核苷酸
8．下列实验药品、仪器选择正确并能达到相应实验目的的是
A
B
C
D
蒸发结晶
验证浓硫酸的吸水性
制取二氧化碳
制备并收集乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验操作中，先后顺序正确的是
A．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
B．检验某溶液中是否含，应先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸
C．在实验过程中可先加药品，再检验气密性
D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸
10．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述化学知识解释不正确的是
选项
劳动项目
化学知识
A
家务劳动：学习炒鸡蛋
高温使蛋白质变性
B
学农活动：用糯米酿制米酒
酵母菌可将葡萄糖分解为酒精
C
社区服务(垃圾分类)：废纸、塑料、玻璃均属于可回收物
废纸、塑料、玻璃均属于无机非金属材料
D
志愿者服务：“厨房废油制肥皂”爱心暑托班活动
皂化反应
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．中学常见的6种有机化合物：乙烷、乙烯、1-溴丙烷、1-丙醇、乙酸、乙酸乙酯。
(1)物质结构
① 6种物质的分子中只含有σ键的是 。
② 6种物质中，碳原子的杂化方式均为sp2杂化的是 。
(2)物理性质
①常温下，乙醇的溶解性大于苯酚，从结构角度分析其原因： 。
②从物质结构角度解释乙酸的沸点高于1-丙醇的原因： 。
物质
相对分子质量
沸点
1-丙醇
60
97.4℃
乙酸
60
118℃
(3)反应类型
①1-溴丙烷生成丙烯的化学方程式为 ，反应类型为 。
②1-溴丙烷与氨气发生取代反应的产物中，有机化合物的结构简式可能是 。
(4)物质制备
乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业。实验室用无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸反应可制备乙酸乙酯，常用装置如下图。
①写出无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸反应制备乙酸乙酯的化学方程式 。
②试管X中的试剂为 。
③为提高反应速率或限度，实验中采取的措施及对应理由不正确的是 (填字母)。
a．浓硫酸可做催化剂，提高化学反应速率
b．浓硫酸可做吸水剂，促进反应向生成乙酸乙酯的反应移动
c．已知该反应为放热反应，升高温度可同时提高化学反应速率和反应限度
④ 写出3种不同物质类别的乙酸乙酯的同分异构体的结构简 、 、 。
12．有资料显示，几种甜味剂的相对甜度如表：
甜味剂名称
相对甜度
蔗糖
1
糖精
500~700
阿斯巴甜
180~200
纽甜
7000~13000
目前发现的最甜的甜味剂是纽甜，它的结构简式如图：
试根据纽甜的结构简式回答下列问题：
(1)纽甜的分子式为 。
(2)在纽甜分子中，除含有、外，还含有的官能团为亚氨基()和 ，因此该物质既具有 性，又具有 性。
(3)如果将纽甜在一定条件下完全水解(假设生成的产物中没有盐)，则生成的含有苯环的有机物的结构简式为 ；如果保持该物质的碳链结构和羧基不变，则含有氨基的同分异构体(含自身1种，不考虑立体异构体)共有 种。
(4)纽甜可通过如下反应制得：
①
②将①的主要产物在催化剂作用下氢化使碳氨双键消失。
③与②的产物形成。
以上三个反应中，②属于 (填反应类型，下同)，③属于 。
13．回答下列问题：
(1)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如下所示：
①1mol酚酞最多能与 mol H2加成。
②从结构分析，酚酞可看作 (填字母)。
A．烯烃 B．芳香族化合物 C．醇 D．酚 E．醚 F．酯
(2)莽草酸是从中药八角茴香中提取的一种有机物，具有抗炎、镇痛作用，常用做抗病毒和抗癌药物的中间体。莽草酸的结构简式为，莽草酸结构简式中含氧官能团由上往下的名称依次是 、 。莽草酸的分子式为 。1mol莽草酸与足量的钠反应，生成氢气 g。
14．（1）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适
B．柠檬因为有酸味，所以属于酸性食品
C． 目前加碘食盐中碘元素以KIO3形式存在
D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂
（2）化学与生活息息相关。下列叙述正确的是
A．土豆的淀粉经水解可变成酒 B．油脂经水解可变成葡萄糖
C． 鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝 D．馒头越嚼越甜
（3）纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能被消化，但能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于食物的消化和废物的排泄。在化学分类中，纤维素属于
A．蛋白质 B．脂肪 C．多糖
（4）某种食品的配料标签如图所示：
配料：
小麦粉
淀粉
鸡蛋
棕榈油
碳酸氢钠
苯甲酸钠等
①其中，富含蛋白质的物质是 ，富含油脂的物质是 ，有防腐作用的是 。
②用于包装该食品的聚乙烯塑料包装属于 （填字母）。
A．有机高分子材料 B．无机非金属材料 C．金属材料
③大量使用塑料包装，会造成“ 污染”，这种包装袋属于 （可回收资源 / 不可回收资源）。
15．A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：
回答下列问题：
（1）化合物C的分子式为 ，C中的含氧官能团名称是 。
（2）1molB最多能与 molH2发生反应，B与新制Cu（OH）2反应的产物的结构简式为 。
（3）D发生聚合反应的产物的结构简式为 。
（4）A能与乙醇发生反应生成一种有特殊香味的物质，请写出该反应的方程式：
（5）关于上述四种物质的说法中正确的是
A．都能与Na反应放出H2
B．C、D均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．A和C均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
D．1molC最多能与4molBr2发生反应
16．下列实验操作或叙述错误的有： 。
A．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
B．为除去溴苯中的溴，可加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液
C．蔗糖水解用浓硫酸作催化剂
D．在鸡蛋白溶液中加入浓HNO3，微热后会生成黄色物质
E．油脂皂化反应后，反应混合物中加入食盐可使高级脂肪酸钠析出来
F．向淀粉溶液中加入适量稀硫酸加热后，再做银镜反应实验，可检验淀粉是否水解
17．以正丁醇为原料制备正丁酰胺，写出有关的化学方程式 。
18．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
(1)乙酰水杨酸的分子式为 。
(2)1 mol乙酰水杨酸最多与 mol氢氧化钠反应。
(3)对乙酰氨基酚在空气易变质，原因是 。
(4)用浓溴水区别对乙酰氨基酚和贝诺酯，方案是否可行 (填“可行”或“不可行”)。
(5)实验室可通过两步反应，实现由乙酰水杨酸制备水杨酸()，请写出两步反应中依次加入的试剂是 、 。
19．随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。请回答：
(1)蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分。下列食物中富含蛋白质的是 。
A．苹果 B．白菜 C．牛奶 D．米饭
(2)人体所需的营养物质中，水解后能生成高级脂肪酸和甘油的是 ；蛋白质水解的最终产物是 ；提纯蛋白质可以采用的一种方法是 (填“盐析”或“过滤”)。
(3)向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈 色，再往该溶液中滴加维生素C溶液，现象是 ，该实验说明了维生素C具有 性。下列有关维生素C说法不正确的是 。
A．蔬菜应先洗后切 B．蔬菜应小火慢煮 C．维生素C可使溴水褪色
(4)抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： 、 。
20．普通的食醋中一般含3%～5%(质量分数)的乙酸，无水乙酸常被称为冰醋酸。回答下列问题：
(1)乙酸可用于除水垢，写出乙酸与碳酸钙反应的化学方程式： ，该反应说明乙酸的酸性比碳酸的 (填“强”或“弱”)。
(2)乙酸能与活泼金属反应，写出乙酸与镁反应的离子方程式： 。
(3)乙酸可燃烧，写出乙酸燃烧的化学方程式： 。
三、实验题
21．甲基丙烯酸甲酯[]是有机玻璃的单体，其一种实验室制备方法如下：
Ⅰ．向烧瓶中依次加入：甲基丙烯酸、浓硫酸，冷却至室温，再加入甲醇和几粒碎瓷片；
Ⅱ．按图示连接装置加热烧瓶中混合液，通过分水器分离出水，当分水器中水位不再增加时停止加热；冷却。
Ⅲ．纯化产品
粗产品依次用水洗、试剂Y溶液洗、水洗，在油层中加入无水硫酸镁，再经蒸馏得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯17.6 g。
已知：
药品
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
密度()
相对分子质量
甲醇
-98
64.5
与水混溶，易溶于有机溶剂
0.79
32
甲基丙烯酸
15
161
溶于热水，易溶于有机剂
1.01
86
甲基丙烯酸甲酯
-48
100
微溶于水，易溶于有机溶剂
0.944
100
回答下列问题：
(1)图中仪器X的名称为 。
(2)制备甲基丙烯酸甲酯的化学方程式为 。
(3)每隔一段时间，打开油水分离器，将下层水放出来。从分水器中及时分离出水的目的是 。
(4)纯化过程中，试剂Y是 ，其作用有 。
(5)蒸馏提纯产品时温度应控制在 ℃。
(6)本实验中甲基丙烯酸甲酯的产率为 (保留三位有效数字)。
22．I.丙炔酸甲酯(CH≡C—COOCH3)是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为CH≡C—COOH+CH3OHCH≡C—COOCH3+H2O
实验步骤如下：
步骤1:在反应瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤2:蒸出过量的甲醇(装置见下图)。
步骤3:反应液冷却后，依次用饱和NaCl液、5%Na2CO3液、水洗涤。分离出有机相。
步骤4:有机相经无水 Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。
(1)步骤l中，加入过量甲醇的目的是 。
(2)步骤2中，图中所示的装置中仪器A的名称是 。
(3)步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是 ；分离出有机相的操作名称为 。
(4)步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是 。
II.环己烯含量的测定
在一定条件下，向ag环己烯样品中加 入过量的bmolBr2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用cmol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定 ，终点时消耗Na2S2O3标准溶液vmL(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中，发生的反应如下：
①Br2+
②Br2+2KI===I2+2KBr
③I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6
(5)滴定所用的指示剂为 。样品中环己烯的质量分数为 。
(6)下列情况会导致测定结果偏低的是 。
a.样品中含有苯酚杂质 b.在测定过程中部分环己烯挥发 c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化
23．某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考查其化学性质，首先做了银镜反应.
(1)在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的 ，因为 ；
(2)写出甲酸进行银镜反应的化学方程式：
(3)某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作 （写字母）：
A．用洁净的试管；
B．在浓度为2%的NH3·H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；
C．用前几天配制好的银氨溶液；
D．在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；
E、用小火对试管直接加热；
F、反应过程中，振荡试管使之充分反应.
然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：
(4)乙装置中长导管A的作用是 ；
(5)写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式
(6)选择甲装置还是乙装置好？ ，原因是 ；
(7)实验过程中选用的药品及试剂有：浓H2SO4、甲醇、甲酸还有 、 两种必备用品.
(8)一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，
请给予合理的解释 。
参考答案：
1．C
2．A
3．A
4．A
5．D
6．A
7．C
8．B
9．D
10．C
11．(1) 乙烷、1-溴丙烷、1-丙醇 乙烯
(2) 乙醇和苯酚中都含有羟基，羟基能和水形成氢键，是亲水基，乙醇中还含有乙基，苯酚中含有苯基，烃基是憎水基，烃基中的碳原子数越多，该有机物在水中的溶解度越小，所以乙醇的溶解性大于苯酚 乙酸的羰基氧电负性比乙醇羟基氧电负性更强，受羰基作用，乙酸羧基H的正电性也超过乙醇的羟基H，此外羧基上的羰基与羟基都可以参与构成氢键，分子间可以形成强有力的网状结构，所以乙酸的沸点高于1-丙醇
(3) CH3CH2CH2Br+NaOHCH2=CHCH3↑+NaBr+H2O 消去反应
CH3CH2CH2NH3Br
(4) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 饱和碳酸钠溶液 c CH3CH2CH2COOH CH2OHCH2CH2CHO CH3OCH2COCH3
12．(1)
(2) 羧基 弱碱 弱酸
(3) 5
(4) 加成反应 取代反应
13． 9 BDF 羧基 羟基 C7H10O5 4
14． B D C 鸡蛋 棕榈油 苯甲酸钠 A 白色 可回收资源
15． C8H8O 羟基 4 BD
16．CF
17．2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O、2CH3CH2CH2CHO+O22CH3CH2CH2COOH、CH3CH2CH2COOH +NH3CH3CH2CH2CONH2+H2O
18． C9H8O 3 对乙酰氨基酚分子中含酚羟基，酚羟基在空气中易被氧化 可行 NaOH溶液 盐酸(或硫酸，硝酸不给分)
19．(1)C
(2) 油脂 氨基酸 盐析
(3) 蓝 蓝色消失 还原 B
(4) MgCO3+2H+ = Mg2++ CO2↑+ H2O Al(OH)3+3H+ = Al3+ +3H2O
20． 强
21．(1)球形冷凝管
(2)
(3)分离出产物促进反应正向进行，提高产率
(4) 饱和溶液 除去残余酸性物质，降低产物在水中的溶解度
(5)100
(6)74.9%
22． 作为溶剂、提高丙炔酸的转化率 (直形)冷凝管 丙炔酸 分液 丙炔酸甲酯的沸点比水的高 淀粉溶液 b、 c
23．(1) NaOH溶液 反应必须在碱性条件下发生
(2)HCOOH+2Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O
(3)BCDEF
(4)冷凝回流甲醇，平衡内外气压
(5)HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O
(6) 乙 冷凝效果好，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染
(7) 饱和碳酸钠溶液 碎瓷片(沸石)
(8)强碱性条件下，甲酸甲酯水解了
2.4羧酸氨基酸和蛋白质同步练习-鲁科版高中化学选择性必修3
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．在三支试管中，各注入1mL水，分别加入3mL的乙酸、乙酸乙酯和四氯化碳。如图所示，三支试管①②③依次是
A．乙酸、乙酸乙酯和四氯化碳 B．四氯化碳、乙酸和乙酸乙酯
C．乙酸乙酯、乙酸和四氯化碳 D．乙酸乙酯、四氯化碳和乙酸
2．化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如图，下列有关该化合物说法不正确的是
A．分子中含有4个手性碳原子
B．分子中C原子有、两种杂化方式
C．该物质可以发生加成反应、水解反应、酯化反应
D．1mol该物质最多可以和3mol反应
3．德国科学家BenjaminList发现了脯氨酸可以催化羟醛缩合反应，其反应历程简化如图所示。下列说法正确的是
A．有机物①能够降低反应的活化能
B．有机物③是反应的催化剂
C．反应中只涉及极性键的断裂与生成
D．如果用代替，可生成
4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲除去实验室制取乙烯中混有的少量 SO2
B．用装置乙分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液
C．用装置丙加热 AlCl3溶液制备无水 AlCl3固体
D．用装置丁可以制备和收集 CO2或 NO
5．湖南博物院拥有大量的珍贵文物，是首批国家一级博物馆。下列关于其文物的说法正确的是
A．大禾人面纹方鼎是商代晚期的青铜器，说明所有合金都具有较优良的抗腐蚀性
B．元青花人物故事玉壶春瓶为硅酸盐制品，属无机非金属材料，不含金属元素
C．直裾素纱禪衣是西汉蚕丝制品，主要成分为纤维素
D．齐白石虾戏图轴保存至今内容仍清晰可见，可以说明常温下碳单质具有较强的稳定性
6．25℃时，根据下列实验及现象不能推出相应结论的是
序号
实验及现象
结论
A
缓慢加热溶液至60℃，用传感器测得溶液逐渐减小
溶液中逐渐增大，逐渐减小
B
乙酸乙酯在碱性条件下水解，用电导仪测得溶液电导率逐渐减小
的电导率大于的电导率
C
将等量的柠檬酸钠分别加入等体积的水和盐酸中，用温度传感器测得后者溶液温度更低
柠檬酸钠和盐酸的反应为吸热反应
D
压缩和混合气体，用色度传感器测得气体颜色先变深后缓慢变浅
平衡正向移动
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法不正确的是
A．疫苗等生物制剂需要在低温下保存
B．工业上利用油脂在碱性条件下水解生产肥皂
C．蛋白质、氨基酸中均含有
D．脱氧核糖与碱基、磷酸基团共同组成脱氧核糖核苷酸
8．下列实验药品、仪器选择正确并能达到相应实验目的的是
A
B
C
D
蒸发结晶
验证浓硫酸的吸水性
制取二氧化碳
制备并收集乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验操作中，先后顺序正确的是
A．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
B．检验某溶液中是否含，应先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸
C．在实验过程中可先加药品，再检验气密性
D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸
10．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述化学知识解释不正确的是
选项
劳动项目
化学知识
A
家务劳动：学习炒鸡蛋
高温使蛋白质变性
B
学农活动：用糯米酿制米酒
酵母菌可将葡萄糖分解为酒精
C
社区服务(垃圾分类)：废纸、塑料、玻璃均属于可回收物
废纸、塑料、玻璃均属于无机非金属材料
D
志愿者服务：“厨房废油制肥皂”爱心暑托班活动
皂化反应
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．中学常见的6种有机化合物：乙烷、乙烯、1-溴丙烷、1-丙醇、乙酸、乙酸乙酯。
(1)物质结构
① 6种物质的分子中只含有σ键的是 。
② 6种物质中，碳原子的杂化方式均为sp2杂化的是 。
(2)物理性质
①常温下，乙醇的溶解性大于苯酚，从结构角度分析其原因： 。
②从物质结构角度解释乙酸的沸点高于1-丙醇的原因： 。
物质
相对分子质量
沸点
1-丙醇
60
97.4℃
乙酸
60
118℃
(3)反应类型
①1-溴丙烷生成丙烯的化学方程式为 ，反应类型为 。
②1-溴丙烷与氨气发生取代反应的产物中，有机化合物的结构简式可能是 。
(4)物质制备
乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业。实验室用无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸反应可制备乙酸乙酯，常用装置如下图。
①写出无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸反应制备乙酸乙酯的化学方程式 。
②试管X中的试剂为 。
③为提高反应速率或限度，实验中采取的措施及对应理由不正确的是 (填字母)。
a．浓硫酸可做催化剂，提高化学反应速率
b．浓硫酸可做吸水剂，促进反应向生成乙酸乙酯的反应移动
c．已知该反应为放热反应，升高温度可同时提高化学反应速率和反应限度
④ 写出3种不同物质类别的乙酸乙酯的同分异构体的结构简 、 、 。
12．有资料显示，几种甜味剂的相对甜度如表：
甜味剂名称
相对甜度
蔗糖
1
糖精
500~700
阿斯巴甜
180~200
纽甜
7000~13000
目前发现的最甜的甜味剂是纽甜，它的结构简式如图：
试根据纽甜的结构简式回答下列问题：
(1)纽甜的分子式为 。
(2)在纽甜分子中，除含有、外，还含有的官能团为亚氨基()和 ，因此该物质既具有 性，又具有 性。
(3)如果将纽甜在一定条件下完全水解(假设生成的产物中没有盐)，则生成的含有苯环的有机物的结构简式为 ；如果保持该物质的碳链结构和羧基不变，则含有氨基的同分异构体(含自身1种，不考虑立体异构体)共有 种。
(4)纽甜可通过如下反应制得：
①
②将①的主要产物在催化剂作用下氢化使碳氨双键消失。
③与②的产物形成。
以上三个反应中，②属于 (填反应类型，下同)，③属于 。
13．回答下列问题：
(1)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如下所示：
①1mol酚酞最多能与 mol H2加成。
②从结构分析，酚酞可看作 (填字母)。
A．烯烃 B．芳香族化合物 C．醇 D．酚 E．醚 F．酯
(2)莽草酸是从中药八角茴香中提取的一种有机物，具有抗炎、镇痛作用，常用做抗病毒和抗癌药物的中间体。莽草酸的结构简式为，莽草酸结构简式中含氧官能团由上往下的名称依次是 、 。莽草酸的分子式为 。1mol莽草酸与足量的钠反应，生成氢气 g。
14．（1）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适
B．柠檬因为有酸味，所以属于酸性食品
C． 目前加碘食盐中碘元素以KIO3形式存在
D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂
（2）化学与生活息息相关。下列叙述正确的是
A．土豆的淀粉经水解可变成酒 B．油脂经水解可变成葡萄糖
C． 鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝 D．馒头越嚼越甜
（3）纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能被消化，但能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于食物的消化和废物的排泄。在化学分类中，纤维素属于
A．蛋白质 B．脂肪 C．多糖
（4）某种食品的配料标签如图所示：
配料：
小麦粉
淀粉
鸡蛋
棕榈油
碳酸氢钠
苯甲酸钠等
①其中，富含蛋白质的物质是 ，富含油脂的物质是 ，有防腐作用的是 。
②用于包装该食品的聚乙烯塑料包装属于 （填字母）。
A．有机高分子材料 B．无机非金属材料 C．金属材料
③大量使用塑料包装，会造成“ 污染”，这种包装袋属于 （可回收资源 / 不可回收资源）。
15．A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：
回答下列问题：
（1）化合物C的分子式为 ，C中的含氧官能团名称是 。
（2）1molB最多能与 molH2发生反应，B与新制Cu（OH）2反应的产物的结构简式为 。
（3）D发生聚合反应的产物的结构简式为 。
（4）A能与乙醇发生反应生成一种有特殊香味的物质，请写出该反应的方程式：
（5）关于上述四种物质的说法中正确的是
A．都能与Na反应放出H2
B．C、D均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．A和C均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
D．1molC最多能与4molBr2发生反应
16．下列实验操作或叙述错误的有： 。
A．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
B．为除去溴苯中的溴，可加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液
C．蔗糖水解用浓硫酸作催化剂
D．在鸡蛋白溶液中加入浓HNO3，微热后会生成黄色物质
E．油脂皂化反应后，反应混合物中加入食盐可使高级脂肪酸钠析出来
F．向淀粉溶液中加入适量稀硫酸加热后，再做银镜反应实验，可检验淀粉是否水解
17．以正丁醇为原料制备正丁酰胺，写出有关的化学方程式 。
18．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
(1)乙酰水杨酸的分子式为 。
(2)1 mol乙酰水杨酸最多与 mol氢氧化钠反应。
(3)对乙酰氨基酚在空气易变质，原因是 。
(4)用浓溴水区别对乙酰氨基酚和贝诺酯，方案是否可行 (填“可行”或“不可行”)。
(5)实验室可通过两步反应，实现由乙酰水杨酸制备水杨酸()，请写出两步反应中依次加入的试剂是 、 。
19．随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。请回答：
(1)蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分。下列食物中富含蛋白质的是 。
A．苹果 B．白菜 C．牛奶 D．米饭
(2)人体所需的营养物质中，水解后能生成高级脂肪酸和甘油的是 ；蛋白质水解的最终产物是 ；提纯蛋白质可以采用的一种方法是 (填“盐析”或“过滤”)。
(3)向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈 色，再往该溶液中滴加维生素C溶液，现象是 ，该实验说明了维生素C具有 性。下列有关维生素C说法不正确的是 。
A．蔬菜应先洗后切 B．蔬菜应小火慢煮 C．维生素C可使溴水褪色
(4)抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： 、 。
20．普通的食醋中一般含3%～5%(质量分数)的乙酸，无水乙酸常被称为冰醋酸。回答下列问题：
(1)乙酸可用于除水垢，写出乙酸与碳酸钙反应的化学方程式： ，该反应说明乙酸的酸性比碳酸的 (填“强”或“弱”)。
(2)乙酸能与活泼金属反应，写出乙酸与镁反应的离子方程式： 。
(3)乙酸可燃烧，写出乙酸燃烧的化学方程式： 。
三、实验题
21．甲基丙烯酸甲酯[]是有机玻璃的单体，其一种实验室制备方法如下：
Ⅰ．向烧瓶中依次加入：甲基丙烯酸、浓硫酸，冷却至室温，再加入甲醇和几粒碎瓷片；
Ⅱ．按图示连接装置加热烧瓶中混合液，通过分水器分离出水，当分水器中水位不再增加时停止加热；冷却。
Ⅲ．纯化产品
粗产品依次用水洗、试剂Y溶液洗、水洗，在油层中加入无水硫酸镁，再经蒸馏得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯17.6 g。
已知：
药品
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
密度()
相对分子质量
甲醇
-98
64.5
与水混溶，易溶于有机溶剂
0.79
32
甲基丙烯酸
15
161
溶于热水，易溶于有机剂
1.01
86
甲基丙烯酸甲酯
-48
100
微溶于水，易溶于有机溶剂
0.944
100
回答下列问题：
(1)图中仪器X的名称为 。
(2)制备甲基丙烯酸甲酯的化学方程式为 。
(3)每隔一段时间，打开油水分离器，将下层水放出来。从分水器中及时分离出水的目的是 。
(4)纯化过程中，试剂Y是 ，其作用有 。
(5)蒸馏提纯产品时温度应控制在 ℃。
(6)本实验中甲基丙烯酸甲酯的产率为 (保留三位有效数字)。
22．I.丙炔酸甲酯(CH≡C—COOCH3)是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为CH≡C—COOH+CH3OHCH≡C—COOCH3+H2O
实验步骤如下：
步骤1:在反应瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤2:蒸出过量的甲醇(装置见下图)。
步骤3:反应液冷却后，依次用饱和NaCl液、5%Na2CO3液、水洗涤。分离出有机相。
步骤4:有机相经无水 Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。
(1)步骤l中，加入过量甲醇的目的是 。
(2)步骤2中，图中所示的装置中仪器A的名称是 。
(3)步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是 ；分离出有机相的操作名称为 。
(4)步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是 。
II.环己烯含量的测定
在一定条件下，向ag环己烯样品中加 入过量的bmolBr2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用cmol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定 ，终点时消耗Na2S2O3标准溶液vmL(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中，发生的反应如下：
①Br2+
②Br2+2KI===I2+2KBr
③I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6
(5)滴定所用的指示剂为 。样品中环己烯的质量分数为 。
(6)下列情况会导致测定结果偏低的是 。
a.样品中含有苯酚杂质 b.在测定过程中部分环己烯挥发 c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化
23．某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考查其化学性质，首先做了银镜反应.
(1)在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的 ，因为 ；
(2)写出甲酸进行银镜反应的化学方程式：
(3)某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作 （写字母）：
A．用洁净的试管；
B．在浓度为2%的NH3·H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；
C．用前几天配制好的银氨溶液；
D．在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；
E、用小火对试管直接加热；
F、反应过程中，振荡试管使之充分反应.
然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：
(4)乙装置中长导管A的作用是 ；
(5)写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式
(6)选择甲装置还是乙装置好？ ，原因是 ；
(7)实验过程中选用的药品及试剂有：浓H2SO4、甲醇、甲酸还有 、 两种必备用品.
(8)一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，
请给予合理的解释 。
参考答案：
1．C
2．A
3．A
4．A
5．D
6．A
7．C
8．B
9．D
10．C
11．(1) 乙烷、1-溴丙烷、1-丙醇 乙烯
(2) 乙醇和苯酚中都含有羟基，羟基能和水形成氢键，是亲水基，乙醇中还含有乙基，苯酚中含有苯基，烃基是憎水基，烃基中的碳原子数越多，该有机物在水中的溶解度越小，所以乙醇的溶解性大于苯酚 乙酸的羰基氧电负性比乙醇羟基氧电负性更强，受羰基作用，乙酸羧基H的正电性也超过乙醇的羟基H，此外羧基上的羰基与羟基都可以参与构成氢键，分子间可以形成强有力的网状结构，所以乙酸的沸点高于1-丙醇
(3) CH3CH2CH2Br+NaOHCH2=CHCH3↑+NaBr+H2O 消去反应
CH3CH2CH2NH3Br
(4) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 饱和碳酸钠溶液 c CH3CH2CH2COOH CH2OHCH2CH2CHO CH3OCH2COCH3
12．(1)
(2) 羧基 弱碱 弱酸
(3) 5
(4) 加成反应 取代反应
13． 9 BDF 羧基 羟基 C7H10O5 4
14． B D C 鸡蛋 棕榈油 苯甲酸钠 A 白色 可回收资源
15． C8H8O 羟基 4 BD
16．CF
17．2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O、2CH3CH2CH2CHO+O22CH3CH2CH2COOH、CH3CH2CH2COOH +NH3CH3CH2CH2CONH2+H2O
18． C9H8O 3 对乙酰氨基酚分子中含酚羟基，酚羟基在空气中易被氧化 可行 NaOH溶液 盐酸(或硫酸，硝酸不给分)
19．(1)C
(2) 油脂 氨基酸 盐析
(3) 蓝 蓝色消失 还原 B
(4) MgCO3+2H+ = Mg2++ CO2↑+ H2O Al(OH)3+3H+ = Al3+ +3H2O
20． 强
21．(1)球形冷凝管
(2)
(3)分离出产物促进反应正向进行，提高产率
(4) 饱和溶液 除去残余酸性物质，降低产物在水中的溶解度
(5)100
(6)74.9%
22． 作为溶剂、提高丙炔酸的转化率 (直形)冷凝管 丙炔酸 分液 丙炔酸甲酯的沸点比水的高 淀粉溶液 b、 c
23．(1) NaOH溶液 反应必须在碱性条件下发生
(2)HCOOH+2Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O
(3)BCDEF
(4)冷凝回流甲醇，平衡内外气压
(5)HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O
(6) 乙 冷凝效果好，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染
(7) 饱和碳酸钠溶液 碎瓷片(沸石)
(8)强碱性条件下，甲酸甲酯水解了
相关资料
更多
