福建省泉州市永春县2022-2023学年高一下学期6月月考化学试题（Word版含答案）

永春县2022-2023学年高一下学期6月月考化学试卷（2023.6）

考试时间：75分钟 姓名：         班级：        

一、单选题（共10小题，每小题4分，共40分，在每一小题给出的四个选项中只有一项是正确的）

1.2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带月壤等样本成功返回地球，首次完成月球表面自动采样。下列说法不正确的是（　　）

A．发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量 

B．探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是SiO2 

C．“月壤”中含有珍贵的3He，3He与4He互为同位素 

D．上升器用到碳纤维复合材料，主要利用其质轻、强度大和耐高温等性能

2．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（　　）

A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4

3．下列化学用语正确的是（　　）

A．氨的电子式：      B．乙烯的结构简式：CH2CH2 

C．乙醇的分子式：C2H6O          D．硫原子的结构示意图：

4．下列说法不正确的是（　　）

A．工业上常用电解熔融NaCl制备金属钠 

B．蔗糖在酸的催化下可水解生成葡萄糖 

C．阿司匹林可以解热镇痛，无副作用 

D．过量施肥会造成环境污染

5．下列反应中，水作氧化剂的是（　　）

A．Cl2+H2O＝HCl+HClO B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO 

C．SO3+H2O＝H2SO4 D．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

6．氢气和氧气发生反应的过程，可用如下模型表示（“﹣”表示化学键），下列说法不正确的是（　　）

A．过程I是吸热过程           B．该反应为放热反应 

C．状态a的总能量大于状态d的总能量 

D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

7.分子马达是依靠分子中化学键的旋转，在可控制的条件下，使分子进行有方向的转动并输出动力。某分子马达的结构简式如图所示，下列说法错误的是（  ）

A. 分子式为C26H18 B. 所有原子共平面

C. 可发生加成反应 D. 一氯代物有5种

8.溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下。

下列说法不正确的是（   ）

A．“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节 

B．海水中Br﹣经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 

C．“吸收塔”内反应的化学方程式：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr 

D．“吸收塔”内也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2：Br2+2Na2CO3+H2O═NaBr+NaBrO3+2NaHCO3

9. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Y、Z 最外层电子数之和为10；W与X形成的化合物可与Z的单质反应，其中一种有机产物曾被用做麻醉剂。下列说法正确的是（   ）

A. 最高正价:W<X<Y<Z B. 常温常压下X的单质为气态

C. Y的氧化物对应水化物难溶于水 D. Z的氢化物为离子化合物

10. 取含Cr2O的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体，充分反应后再滴加碱液生成Cr(OH)3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。下列说法正确的是（   ） 

A. 理论上FeSO4的除铬率比等质量的NaHSO3高

B. 用NaHSO3除铬时，pH越低，越有利于提高除铬率

C. pH >8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关

D. 从提高除铬率的角度分析，处理酸性含铬废水应选用NaHSO3

二、非选择题（共60分）

11.（12分）硼酸(H3BO3)为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题：

(1) H3BO3中B元素的化合价为______，其在元素周期表的位置是_________________。

(2)已知: A(OH)3 +H2O [Al(OH)4]- +H+，H3BO3的电离方程式为_______。酸性: H3BO3 _____(填*>”或“<”) Al(OH)3。

(3) H3BO3受热分解得到的B2O3和镁粉混合点燃可得单质B，生成单质B的化学方程式为________。

(4) H3BO3可用于生产储氢材料NaBH4。涉及的主要反应为:

I. H3BO3 +3CH3OH→ B( OCH3)3 +3H2O

II. B(OCH3)3+4NaH→ NaBH4+ 3CH3ONa

①“反应I”的类型为__________(填标号)。

A.取代反应   B.加成反应    C.加聚反应    D.氧化反应

②NaH的电子式为_______________。

③在碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[ B(OH)4]，其中H元素由-1价升高为+1价，该反应的离子方程式为_____________________。

12.（15分）NO2为红棕色气体，可在火箭燃料中作氧化剂。回答下列问题:

（1）火箭用N2H4和NO2作燃料，产物绿色无污染，该反应的化学方程式为____________。

（2）为探究NO2和铁粉反应的产物，某小组按下图所示装置进行实验。

已知:①二者反应可能的还原产物为N2或NO

②沸点:NO2(21 ℃)，NO(-152 ℃)

③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-

①按上图所示组装完实验仪器后，下一步操作为______________________________。

②实验前需利用气体X将装置的空气排净，气体X可以为_______(填标号)。

A. Ar B. H2  C. CO D. NO2

③排净空气后，后续实验的最佳操作顺序是___ c 、b(填标号)。

a.点燃酒精灯，加热     b. 熄灭酒精灯     c. 打开K1和K2，关闭K3，缓缓通入气体X

d.打开K1和K3，关闭K2，缓缓通入NO2 e.关闭K1，停止通入NO2

④装置B的作用是__________________________________。

（3）分析NO2和铁粉反应的产物

①实验过程中A 、C装置的物质均无明显颜色变化，D收集到无色气体。由此可推知气体产物为____________________________。

②取少量固体产物于试管，先加入盐酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若无血红色，则产物不含三价铁。该方案是否可行并说明理由:_______________________________。

③实验得到的相关数据如下表:

综合实验现象和计算可知，固体生成物一定有______(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”)；反应的方程式为______

13.（14分）氧化亚铜(Cu2O)是船舶防污剂的首选，可利用印刷电路板酸性蚀刻液(、Cl-、H+)和碱性蚀刻液[Cu(NH3)4]2+、NH4+、NH3、Cl-]来制备，工艺流程如下：

已知：强酸条件下，2Cu+=Cu+Cu2+

（1）不同pH下“混合沉淀”实验结果见下表。由表可知，pH应控制在______ 左右。

（2）“混合沉淀”中废液的主要成分为______________(填化学式)

（3）“控温脱硫”生成 Cu2O的离子方程式为_________；该过程产生的SO2经_____ (填化学式)处理后生成可循环物质Na2SO3。

（4）“控温脱硫”过程中温度对 Cu2O的产率影响及SO2在水中溶解度随温度变化如图所示：

下列说法正确的是_____

a．在60℃以下，温度越高，SO2越易逸出，有利于提高生产中硫原子利用率

b．反应温度的变化是影响Cu2O产率的主要因素

c．结合工业生产实际，温度应控制在溶液呈沸腾状态

d．低温时，Cu2O产率较低与SO2低温时的溶解度较大有关

（5）检验Cu2O是否洗涤干净的方法是______________________________。

（6）某工厂用V1 L含铜量120 g·L-1的酸性蚀刻液和V2 L含铜量160 g·L-1的碱性蚀刻液制备Cu2O，最终得到产品m g，产率为____ % 。

14（9分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化。在2 L密闭容器中，充入SO2和O2，在催化剂、500℃的条件下发生反应。请结合如图中数据，回答下列问题。

（1）该反应的化学方程式为 　   　。

（2）反应开始至2min末，以SO2的浓度变化表示该反应的平均速率是 　   　；2min时，反应是否达到化学平衡状态　   　（填“是”或“否”）。

（3）下列说法不正确的是 　   　。

a．催化剂可以增大化学反应速率

b．改变温度或压强，可以实现SO2的完全转化

c．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

d．若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大

（4）下列情况，能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 　   　。

a．单位时间内消耗1mol SO2，同时生成1mol SO3

b．SO2的物质的量保持不变

c．正、逆反应速率相等且不等于零

d．SO2的浓度与SO3的浓度相等

15.（10分）某化学小组用10mL0.1mol•L﹣1KClO3溶液和10mL0.3mol•L﹣1NaHSO3溶液测定该反应的化学反应速率，并通过测定c（Cl﹣）随时间变化的情况，探究影响化学反应速率的因素，实验数据如图所示。

已知：ClO3﹣+3HSO3﹣═Cl﹣+3SO42﹣+3H+

（1）该反应在0～4min内的化学反应速率v（Cl﹣） 　   　mol•L﹣1•min﹣1。

（2）该小组同学仔细分析实验数据后，发现该反应的化学反应速率变化趋势为：先增大后减小。

ⅰ．探究化学反应速率增大的影响因素：

①补全方案Ⅰ中的实验操作 　   　。

②方案Ⅱ中加入的物质是 　   　（填化学式）。

③在方案Ⅰ的假设不成立的情况下，从变量控制的角度思考，该小组同学认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，应将1mL水改为 　   　。

④除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的假设外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设 　   　。

ⅱ.反应后期，化学反应速率降低的主要原因是 　   　。

永春县2022-2023学年高一下学期6月月考参考答案（2023.6）

考试时间：75分钟 姓名：         班级：        

参考答案

1.B      2．A        3．C       4．C       5．D

6．D     7.B          8.D         9.C        10.C

11.   ①. +3      ②. 第二周期ⅢA 族    ③. H3BO3 + H2O H+ + [B(OH)4]-      ④. >    ⑤. 3Mg+B2O3 2B + 3MgO    ⑥. A    ⑦.    

⑧. BH4- + 4Cu2+ + 8OH- ＝ 4Cu↓ + [B(OH)4]- + 4H2O

12.（1）2NO2 + 2N2H4 3N2 + 4H2O   

（2）    ①. 检查装置气密性    ②. A    ③. ade    ④. 将未反应的 NO2 冷却   

（3）    ①. N2    ②. 若存在过量的铁将溶液中的三价铁全部还原，溶液也无血红色    ③. Fe3O4    ④. 3Fe+2NO2Fe3O4+N2

13.（1）6.50   

（2）NH4Cl   

（3）    ①. 2Cu2+ +3=Cu2O↓++2SO2↑    ②. NaOH(或 Na2CO3或NaHCO3)   

（4）acd   

（5）取最后一次洗涤液少许，加入 BaCl2 溶液，若无白色沉淀生成，则已经洗净   

（6）

14.（1）2SO2+O2 2SO3；

（2）2mol/（L•min）；否；

（3）bd；

（4）bc

15.（1）2.5×10﹣3；

（2）ⅰ．①插入温度计，测量温度；  ②NaCl；   ③1mL0.2mol/LNaCl溶液；

④生成的SO42﹣加快了化学反应速率；

ii．反应物浓度降低，反应速率减慢。