福建省泉州市永春县2022-2023学年高一下学期7月期末考试化学试题（Word版含答案）

永春县2022-2023学年高一下学期7月期末考试

化学科试卷（2023.07）

考试时间：75分钟  满分：100分

一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．汽车的零部件使用了四千余种不同的材料。下列零部件所用材料的主要成分属于无机非金属材料的是（　　）

A．车身主体﹣﹣钢铁 

B．汽车车窗﹣﹣玻璃 

C．汽车轮胎﹣﹣合成橡胶 

D．电线绝缘层﹣﹣聚氯乙烯塑料

2.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是（）

A. 溴蒸气被活性炭吸附 B. 电解水

C. HCl气体溶解于水 D. 打雷放电时，O2变成O3

3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）

A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇的燃烧

C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水

4.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

A. 标准状况下，22.4L苯含有约NA个C6H6分子

B. 1mol Na与足量乙醇完全反应，失去2NA电子

C. 1 mol苯分子中含有C=C双键数为3NA

D. 常温常压下，8gCH4含有5NA个电子

5.下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

6.将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（）

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 两烧杯中溶液的H+浓度都减小

C. 产生气泡的速率甲比乙慢 D. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

7.下列图表中a、b、c表示对应装置的仪器中加入的试剂，可制取、净化、收集的气体是（）

A. A B. B C. C D. D

8. S2Cl2分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。下列说法不正确的是（）

A. S2Cl2分子中所有原子不在同一平面

B. 13.5 gS2Cl2中共价键数目为0.4NA

C. S2Cl2与水反应时S-S、S-C1键都断裂

D. S2Cl2中S-S键和S-C1键是共价键

9. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）

A. 元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大

B. 元素X与元素Y只能形成一种化合物

C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

D. 元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸

10.探究SO2使品红褪色的反应，实验装置（尾气处理装置略）及现象如下：

已知：H2SO3水溶液中存在HSO3﹣、SO32﹣。

下列分析或推测不正确的是（　　）

A．由①推测，SO2使品红褪色的反应需要水参与 

B．推测SO2使品红水溶液褪色与H2SO3、HSO3﹣或SO32﹣有关 

C．对比②、④，分析②中溶液迅速褪色是因为含有大量SO32﹣ 

D．向③中加入少量 pH＝10的NaOH溶液，推测褪色速率将减慢

二.非选择题（共60分）

11.（12分） 某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表：

（1）若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是______。

（2）实验___和_____(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2是研究_______对该反应速率的影响。

（3）测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是______、______。

（4）分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。

①其中t1～t2速率变化的主要原因是______。

②t2～t3速率变化的主要原因是___________ 。

（5）实验1产生氢气的体积如丙中的曲线a，添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是______。

A. CuO粉末    B. NaNO3固体     C. NaCl溶液 D. 浓H2SO4

12.（16分）无水AlCl3是一种重要的化工原料。某课外活动小组尝试制取无水AlCl3并进行相关探究。

资料信息:无水AlCl3178℃升华，极易潮解，遇到潮湿空气会产生白色烟雾。

【探究一】无水AlCl3的实验室制备

利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与纯铝粉反应制取无水AlCl3。供选择的药品:①铝粉②浓硫酸③稀盐酸④饱和食盐水⑤二氧化锰粉末⑥无水氯化钙⑦稀硫酸⑧浓盐酸⑨氢氧化钠溶液。

(1)写出装置A发生的反应方程式__________。

(2)装置E需用到上述供选药品中的________(填数字序号)，装置F的作用是__________。

(3)写出无水AlCl3遇到潮湿空气发生反应的化学方程式__________。

【探究二】离子浓度对氯气制备的影响

探究二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应会停止的原因:

(4)提出假设:假设1.Cl-浓度降低影响氯气的生成；假设2.__________。

(5)设计实验方案:(限选试剂:浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸)

【探究三】无水AlCl3的含量测定及结果分析

取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积(体积均换算成标准状况)，重复测定三次，数据如下:

(6)根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl3的质量分数_________。

(7)有人认为D中制得无水AlCl3的质量分数偏低，可能的一种原因是__________。

13.  （10分）如图是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线。

试回答下列问题:

(1)请写出乙酸乙酯的结构简式:_______。

(2)请写出乙酸中官能团的名称: _______。

(3)写出反应①利反应④的化学方程式:

①________ ；④_______ 。

(4)上述几种路线中涉及的有机化学反应基本类型有________等(写出两种即可)。

14.（12分）氨既是一种重要的化工产品，也是一种重要的化工原料。

（1）实验室利用如图所示装置及药品制取氨气。

①制取氨气的化学方程式是 　   　。

②下列装置中，可用于收集氨的是 　   　（填字母）。

（2）氨是生产氮肥的原料，经过如下转化可以得到NH4NO3。

NH3NONO2HNO3NH4NO3

写出反应①的方程式：　   　。

（3）过量施用氮肥会造成水体污染。纳米零价铁——反硝化细菌复合体系可脱除水体中的硝酸盐（NO3﹣），脱氮原理及对某酸性废水的脱氮效果如图。

注：纳米零价铁对反硝化细菌具有抑制作用

①0～2天，发生的主要反应为：　   　Fe+　   　NO3﹣+　   　═　   　Fe2++　   　+　   　

②4～5天，检测到纳米零价铁有剩余，但NO3﹣浓度无明显变化，结合方程式说明原因：　   　。

③6～8天，结合离子方程式说明溶液中NO3﹣浓度下降的原因是 　   　。

15.（10分）

(1)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO3的用量为25.0mL.大理石用量为10.00g。

请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空:

(II)把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密闭容器里，发生反应: 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5s后反应达到平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D。试求:

(1)达到平衡时B的转化率为_____。

(2) x的值为______ 。

永春县2022-2023学年高一下学期7月期末考试

化学科参考答案（2023.07）

一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1.B  2.A  3.A  4.D  5.C  6.B  7.D  8.B  9.C  10.D

二.非选择题（共60分）

11.（1）反应进行1分钟收集到氢气的体积   

（2）    ①. 1    ②. 3    ③. 固体表面积的大小（或者铁的形态）   

（3）    ①. 1    ②. 3   

（4）    ①. 铁与盐酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快    ②. 随着反应的不断进行，盐酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢    （5）D

12. （1）. MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O    （2）. ⑥    吸收多余的氯气以免污染空气 

（3）AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HCl    （4）. H+浓度降低影响氯气的生成   

（5） NaCl固体     往不再产生氯气的装置中，加入浓H2SO4，继续加热    （6）86.5%    （7）制备的氯气不足（或固体和气体无法充分接触；无水AlCl3发生升华，造成损失等）

13.  （1）. (或CH3COOCH2CH3)     （2） 羧基  

（3）CH2=CH2+ H2O  CH3CH2OH      2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O   

（4） 加成反应、取代(酯化)反应、氧化反应(任写两种)

14.（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②b；

（2）4NH3+5O24NO+6H2O；

（3）4；1；10H+；4；NH4+；3H2O；

②纳米零价铁对反硝化细菌具有抑制作用，此时NH4+被氧化为NO2﹣，方程式为：2NH4++3O2＝2NO2﹣+2H2O+4H+；

③纳米零价铁与H+反应生成氢气，氢气还原NO3﹣ 生成氮气和水等

离子方程式为2NO3﹣+5H2N2+4H2O+2OH﹣

15. （1）1.00    35    探究固体物质的表面积(答接触面亦可)   

(II)（2）.20%   （3）x=4