鲁科版 (2019)选择性必修2第2节 原子结构与元素周期表同步达标检测题

1.2原子结构与元素周期表同步练习-鲁科版高中化学选择性必修2

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．已知某些元素在周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是

A．表中五种元素位于5个不同的区

B．元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2，与它具有的相同最外层电子数的元素只可能处于ds区

C．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1∶3∶5

D．元素5的原子结构示意图为，其属于准金属

2．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是

A．该元素位于周期表第5周期第IB族 B．该元素原子核外有5个电子层

C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M层上共有8个电子

3．下列由实验得出的结论正确的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

4．下列化学用语的表示正确的是

A．和互为同位素

B．甲基的电子式为

C．基态价电子排布式为

D．基态碳原子价电子轨道表示式为

5．下列化学用语描述正确的是

A．氢原子电子排布式：1p1

B．核内有8个中子的碳原子表示为：C

C．CH3CH2CH3 的球棍模型：

D．乙烯的结构式：

6．下列微粒中，未成对电子数最多的是

A．O：1s22s22p4

B．P：1s22s22p63s23p3

C．Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2

7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。下列说法中正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．氢化物稳定性：Y＞Z

C．WY3中只有离子键没有共价键 D．X与Z可形成10电子和18电子分子

8．下列说法正确的是

A．基态Ge原子的简化电子排布式为

B．LED灯光、平面镜成像都与电子跃迁有关

C．、、离子中最外层电子数为8的是

D．钙元素常显+2价的原因是钙的第二电离能小于第一电离能

9．下列四种元素中，非金属性最强的是

A．基态原子含未成对电子数最多的第二周期元素

B．位于周期表中第三周期第IIIA族的元素

C．基态原子最外层电子排布式为2s2p5的元素

D．基态原子最外层电子排布式为2s22p6的元素

10．下列四种粒子中，半径按由大到小顺序排列的是

①X的原子结构示意图为

②基态Y原子的价电子排布式为

③基态离子的轨道表示式为

④W原子有2个电子层，电子式为

A． B．

C． D．

二、填空题

11．光刻胶常含C、N等元素，在基态C原子中，核外存在       对自旋方向相反的电子，N的3个2p轨道的取向为       。

12．电子云轮廓图

①含义：绘制电子云轮廓图的目的是表示           轮廓的形状，对核外电子的空间状态有一个形象化的简便描述。如1s电子云轮廓图的绘制：

s能级的电子云轮廓是           ，只有一种空间伸展方向。能层序数越大，原子轨道的半径越           。p能级的电子云轮廓是           ，有三种空间伸展方向。能层序数越大，原子轨道的半径越           。

13．氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：

(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一 个十年行动纲领。氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出Cr3+的价电子轨道表示式             ；基态铬、氮原子的未成对电子数之比为           。

(2)NH3也是造成水体富营养化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨气。其反应机理如图所示(其中H2O和NaCl 略去)。NaClO 氧化NH3的总反应化学程式为            。

(3)改变对溶液中NaClO去除氨气效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图所示，则除氨气过程中最佳的值约为           。

(4)室温下，用水稀释0.1mol·L-1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是___________。

A．) B．

C．c(H+) D．

(5)25°C时，将amol NH4NO3溶于水，向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，滴加氨水的过程中水的电离平衡将            (填 “正向”、“逆向”或“不”)移动。

(6)工业上利用NH3制备联氨(N2H4)装置如下图，其阳极电极反应式为           。

14．按要求填写下列空白：

(1)化合价主要决定于    。

(2)同位素主要决定于    。

(3)质量数决定于    。

(4)原子序数决定于   。

(5)元素的化学性质主要决定于    。

15．（1）Cu＋基态核外电子排布式为          。

（2）基态Fe原子有      个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为          。

（3）S的基态原子核外有     个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为               。

（4）Cu的价层电子轨道示意图为     。

（5）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为     ，该能层具有的原子轨道数为     ，电子数为     。

16．已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后形成半满结构；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子3d能级全空，第四电子层上只有1个电子；E原子的核电荷数为B、D核电荷数之和。

(1)按要求书写下列图式。

① B原子的核外电子排布简式：       ；

② C原子的外围电子排布图：       ；

③ D原子的核外电子排布式：       ；

(2)写出E的元素符号：       ，它所在周期表中的位置       。

17．(1)下列原子或离子的电子排布正确的是       ，违反能量最低原理的是       ，违反洪特规则的是       ，违反泡利不相容原理的是       。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦C：

(2)①氮原子最外层电子的轨道表示式为       。

②Co基态原子核外电子排布式为       。

③Fe3+核外电子排布式为       。

18．回答下列问题：

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用       形象化描述。在基态14C原子中，核外存在       对自旋相反的电子。

(2)N的基态原子核外电子排布式为       ；Cu的基态原子最外层有       个电子。

(3)钒(23V)是元素广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为       ，其价层电子的轨道表示式为       。

(4)Na位于元素周期表第       周期第       族；S的基态原子核外有       个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为       。

(5)Cu＋基态核外电子排布式为       。

(6)基态Fe原子有       个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为       。

(7)31Ga基态原子的核外电子排布式是       。

(8)铝原子核外电子云有       种不同的伸展方向，有       种不同运动状态的电子。

(9)基态Mn2＋的核外电子排布式为       。

(10)Se原子序数为       ，其核外M层电子的排布式为       。

(11)可正确表示原子轨道的是_______。

A．2s B．2d C．3pz D．3f

19．短周期主族元素A、B、C、D、E、F六种元素原子序数依次增大，以下是部分元素的信息：

(1)元素A在元素周期表中的位置是第            周期           族。

(2)元素F的简单离子结构示意图为           。

(3)元素A、B、F的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是           (填化学式，下同)，元素A、B、C的简单气态氢化物的热稳定性最强的是           。

(4)的电子式为           ；的结构式为            。

(5)元素C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为            (用离子符号表示)。

(6)元素F的单质，与足量的元素D的最高价氧化物对应水化物充分反应，转移的电子数是           ，该反应的离子方程式是           。

(7)元素A与E同主族，但两者的最高价氧化物的熔沸点、硬度等相差很大，根据它们的晶体结构差异说明原因                。

20．FeO和Fe2O3中较稳定的是           ，从原子结构角度分析，其理由是           。

三、实验题

21．镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业。回答下列问题：

(1)镓的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是       。

(2)的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，据此判断，该化合物是       (填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(3)已知与同周期，与N同主族。

①用原子结构理论推测，中元素的化合价为       ；

②下列事实不能用元素周期律解释的是       (填标序号)；

a.原子半径：        b.热稳定性：

c.碱性：    d.酸性：

(4)是一种直接能隙(directbandgap)的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。一种镍催化法生产的工艺如图。

①“热转化”时转化为的化学方程式是       。

②某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：

仪器X中的试剂是       ；加热前需先通入一段时间的，原因是       ；装置G的作用是       。

22．炭粉、CO、H2均可作为实验室还原CuO的还原剂，实验小组对CuO的还原反应及还原产物组成进行探究。

查阅资料： PdCl2溶液能吸收CO，生成黑色Pd沉淀、一种氢化物和一种氧化物。

回答下列问题：

(1)铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则绿色对应的辐射波长为           。

A．577~492 nm        B．597~577 nm        C． 622~597 nm

(2)基态Cu+的价电子轨道表示式为           。

(3)小组同学用如图所示装置探究炭粉与CuO反应的产物。

①实验结束后，打开开关K通氮气，其目的是           。

②试剂X的作用为           。

③若气体产物中含有CO，则观察到的现象为      ， 其中反应的化学方程式为       。

(4)某小组同学为测定炭粉还原CuO后固体混合物(仅有C和Cu2O)两种杂质)中单质Cu的质量分数，设计如下实验：准确称取反应管中残留固体8.000g，溶于足量稀硝酸(恰好使固体溶解达到最大值)，过滤、洗涤、干燥，所得沉淀的质量为0.160g；将洗涤液与滤液合并，配成500mL溶液；量取所配溶液25. 00 mL，加入适当过量的KI溶液；以淀粉为指示剂，用0.5000 mol· L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为12. 00 mL。已知：2Cu2++5I-=2CuI↓ + ，+2= +3I-。

①还原后固体混合物中单质Cu的质量分数为           %。

②若CuI吸附部分 ，会导致所测Cu单质的质量分数            (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

23．三氯化铬()在工业上主要用作媒染剂和催化剂，实验室模拟工业上以为原料制备。

(1)制备。取一定质量的和对应量的水加入到三颈烧瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇充分反应，生成并放出气体。

①Cr原子的外围电子排布式为           。

②上述反应的化学方程式为           。

③上述反应中的乙醇与投料的物质的量比例大约为，原因是           。

(2)测定的质量分数。

I．称取样品0.3300g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。

II．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将氧化为；再加入过量KI固体加塞摇匀，使铬元素完全以的形式存在。

III．加入1mL淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准溶液24.00mL。

已知反应：

(未配平)

(未配平)

①滴定终点的现象是           。

②计算的质量分数(写出计算过程)           。

参考答案：

1．D

2．B

3．B

4．B

5．D

6．D

7．D

8．C

9．C

10．C

11．     2     2px、2py、2pz

12．     电子云     球形     大     哑铃状     大

13．(1)          2:1

(2)

(3)1.5

(4)BD

(5)逆向

(6)

14．(1)价电子数

(2)质子数和中子数

(3)质子数和中子数

(4)原子结构中的质子数

(5)价电子数

15．     [Ar]3d10（或1s22s22p63s23p63d10）     4     1s22s22p63s23p63d5     2     1s22s22p63s23p2          M     9     4

16．     [Ne] 3s23p2          1s22s22p63s23p64s1     As     第四周期第VA族

17．     ①⑤⑥     ②     ③④     ⑦          或     或

18．(1)     电子云     2

(2)     1s22s22p3     1

(3)     第四周期第ⅤB族    

(4)     三     ⅠA     2     1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2

(5)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10

(6)     4     1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5

(7)1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1

(8)     4     13

(9)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5

(10)     34     3s23p63d10

(11)AC

19．     二     ⅣA                              Cl-＞O2-＞Na+     (或)          干冰(固态二氧化碳)属于分子晶体，而二氧化硅属于原子晶体

20．     Fe2O3     Fe2O3中的＋3价Fe的3d为半充满状态，较稳定

21．(1)第四周期第ⅢA族

(2)共价化合物

(3)     -3     d

(4)          浓氨水(或浓溶液)     排尽装置中的空气，避免空气与镓反应，使产物不纯     吸收过量的氨气，防止污染环境

22．(1)A

(2)

(3)     将生成的气体赶出，使其被装置C、D吸收     检验是否有CO2生成     装置D中产生黑色沉淀     PdCl2 +CO+ H2O=Pd↓+CO2 +2HCl

(4)     80     偏小

23．(1)               增大乙醇用量，利于提高利用率

(2)     滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且30s内不复原     96.1％