第一章 化学反应的热效应 强基习题 高中化学人教版（2019）选择性必修1

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第一章：化学反应的热效应强基习题

一、单选题
1．在℃、下，的白磷(化学式为)完全燃烧放出的热量比的红磷(化学式为)完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为，。由此判断，下列说法中正确的是
A．由红磷转化为白磷是吸热反应，红磷比白磷稳定
B．由红磷转化为白磷是放热反应，红磷比白磷稳定
C．由红磷转化为白磷是放热反应，白磷比红磷稳定
D．由红磷转化为白磷是吸热反应，白磷比红磷稳定
2．下列有关化学反应能量变化的理解正确的是
A．反应物的总能量与生成物的总能量的关系可以为前者大，后者大，或者相等
B．化学反应达到平衡状态后，若不改变条件，能量不再发生变化
C．盖斯定律只能计算部分化学反应的焓变，但实验可测得所有反应的焓变
D．等量的钠在空气中点燃和在空气中久置两个不同条件下的焓变相等
3．下列关于热化学反应的描述正确的是
A．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   △H=-57.3kJ•mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量
B．H2(g)的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的△H=+571.6kJ•mol-1
C．放热反应比吸热反应容易发生
D．1mol丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热
4．根据下图能量变化曲线判断，下列说法正确的是
  
A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-242kJ·mol-1
B．若H－H、O==O的键能分别是436 kJ·mol-1和496 kJ·mol-1，则H－O的键能是463 kJ·mol-1
C．据图可知，氢气的燃烧热为242 kJ·mol-1
D．10克氢气在氧气中完全燃烧，放出热量为1210kJ
5．25℃、101 kPa下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H2O(1)   △ H = -285.8kJ／mol
B．2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(1)    △ H = +571.6 kJ／mol
C．2H2 (g) + O 2 (g) = 2H2O(g)   △ H = -571.6 kJ／mol
D．H2 (g) + O2 (g) = H2O(1)    △ H = -285.8kJ／mol
6．生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中的寿命可长达740年之久，下表是几种相关化学键的键能，下列说法中正确的是
化学键



键能：
941.7
154.8
283.0
A．中N元素为杂化
B．液态与气态具有相同的能量
C．过程放出能量
D．反应的
7．已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列ΔH的判断正确的是
CO(aq)+H+(aq)⇌HCO(aq)   ΔH1
HCO(aq)+H+(aq)⇌H2CO3(aq)   ΔH2
H2CO3(aq)⇌H2O(l)+CO2(g)   ΔH3
OH-(aq)+H+(aq)⇌H2O(l)   ΔH4
A．ΔH1＜0；ΔH2＞0 B．ΔH2+ΔH3＞0
C．ΔH1+ΔH2+ΔH3＞0 D．ΔH2＜ΔH4
8．已知完全燃烧7.80g乙炔气体生成 二氧化碳气体和液态水时，释放389.9kJ的热。下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中，正确的是
A．  
B．  
C．  
D．  
9．1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为
A．C+H2O=CO+H2 ΔH=+10.9kJ/mol
B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    ΔH=+10.94kJ/mol
C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    ΔH=-131.28kJ/mol
D．1/2C(s)+1/2H2O(g)=1/2CO(g)+1/2H2(g)    ΔH=+65.64kJ/mol
10．常温下盐酸与NaOH溶液反应生成1mol时放出57.3kJ热量。下列有关叙述正确的是
A．    
B．0.4gNaOH(s)与盐酸反应放出热量大于0.573kJ
C．稀氨水与盐酸反应生成1mol时放出57.3kJ热量
D．    
11．丙烯腈()是合成功能高分子材料的单体。在二氧化钛作用下，制备原理如下：①  ；②  。研究发现，反应②分两步进行，如图所示。其中第2步反应为。

下列说法正确的是
A．第1步反应为
B．其他条件不变，加入能提高原料的平衡转化率
C．反应②中第1步反应和第2步反应都是放热反应
D．实验中未检测到，其原因可能是第1步反应的活化能远小于第2步的
12．已知：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)   △H=-221kJ·mol-1；②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   △H=-57.3kJ·mol-1，下列结论正确的是（    ）
A．碳的燃烧热大于-110.5kJ·mol-1
B．①的反应热为221kJ·mol-1
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ·mol-1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ
13．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是(　　)
A．金刚石与石墨互为同分异构体
B．石墨转化为金刚石没有破坏化学键属于物理变化
C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，放出的能量相同
D．金刚石不如石墨稳定
14．反应的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法正确的是

A．图中实线表示加入了催化剂
B．该反应的焓变
C．图中虚线表示的反应I、反应II均为吸热反应
D．加入催化剂，速率加快是因为改变了反应的焓变
15．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，流程图如下：

相关反应的热化学方程式为：
反应I：SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(1)=2HI(aq)＋H2SO4(aq) △H1=-213kJ•mol-1
反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)＋H2O(1)＋O2(g) △H2=＋327kJ•mol-1
反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)＋I2(g) △H3=＋172kJ•mol-1
下列说法正确的是
A．该过程实现了化学能到太阳能的转化
B．SO2和I2在反应过程中是中间产物
C．该过程降低了水分解制氢反应的活化能和△H
D．总反应的热化学方程式为：2H2O(1)=2H2(g)＋O2(g) △H=＋572kJ•mol-1

二、填空题
16．(1)某化学兴趣小组的同学进行了如下图所示的实验来探究复分解反应的热效应。在一个小烧杯中加入晶体，将小烧杯放在事先已滴有滴水的玻璃片上。然后向小烧杯中加入晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。稍后用手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯黏结在一起。

①实验中玻璃棒的作用是 ，所发生反应的化学方程式是 。
②若用手触摸烧杯外壁，将会有 的感觉，说明该反应为 反应，反应热 (填“>”“”“