第一章 化学反应的热效应 测试题 高中化学人教版（2019）选择性必修1

这是一份第一章 化学反应的热效应 测试题 高中化学人教版（2019）选择性必修1，共21页。
第一章 化学反应的热效应 测试题
一、单选题（共12题）
1．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是

A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
B．反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成
C．反应II为2H2O22H2O+O2↑
D．总反应为：2H2O2H2↑+O2↑
2．化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．工业上通过石油分馏得到大量化工原料苯
B．冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素
C．“光化学烟雾”“臭氧空洞”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
D．“天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应
3．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
B．CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=＋2×283.0 kJ·mol-1
C．氢气的燃烧热ΔH=-285.5 kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH=＋285.5 kJ·mol-1
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
4．环戊二烯广泛用于农药、橡胶、塑料等工业合成，是一种重要的有机化工原料。其相关键能和能量循环图如下所示，下列说法不正确的是

共价键
键能/(kJ/mol)
H-H
436
H-I
299
I-I
151

A．在相同条件下，反应：，则
B．表中三种物质，H-H键能最大，故相同条件下，最稳定
C．
D．将和混合加热，充分反应后测得的反应热与相同
5．生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中的寿命可长达740年之久，下表是几种相关化学键的键能，下列说法中正确的是
化学键



键能：
941.7
154.8
283.0
A．中N元素为杂化
B．液态与气态具有相同的能量
C．过程放出能量
D．反应的
6．两种制备硫酸的途径(反应条件略)如图。下列说法正确的是

A．S和过量反应可直接生成
B．含0.5 mol 的稀溶液与足量溶液反应，放出的热量即为中和热
C．能使紫色石蕊试液先变红后褪色
D．若，则为放热反应
7．化学与社会环境、科学技术密切相关，下列说法正确的是
A．国家速滑馆使用的二氧化碳跨临界直冷制冰是利用干冰升华发生吸热反应
B．推广电动汽车和开展植树造林有利于实现“碳达峰、碳中和”
C．冬奥会火炬“飞扬”使用氢气燃料，表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-572kJ·mol-1
D．我国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，全合成的第一步为吸热反应，则生成物的总键能大于反应物的总键能
8．已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=一221 kJ/mol
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol（稀溶液）
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
B．1mol碳充分燃烧放出的热量大于110.5kJ
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H= 一57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ热量
9．碘单质与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：
①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)△H =-9．48 kJ/mol
②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g)△H=+26．48 kJ/mol
下列说法正确的是
A．该条件下，1 molH2(g)和足量I2(g)充分反应，放出热量9.48 kJ
B．该条件下，碘升华的热化学方程式为I2(s)⇌I2(g)△H=+35.96 kJ/mol
C．相同条件下，Cl2(g)+H2(g)⇌2HCl(g)的△H>-9.48 kJ/mol
D．反应①是放热反应，所以反应①的活化能大于反应②的活化能
10．下列关于热化学方程式的说法正确的是
A．  ，则的燃烧热为
B．  ，则该反应为放热反应
C．已知  ，则  
D．  ，则  
11．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T℃时，甲醇(CH3OH)在铜基催化剂上的反应机理如图(该反应为可逆反应)：

下列有关说法不正确的是
A．1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量小于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量
B．反应Ⅰ为  △H＞0
C．优良的催化剂降低了反应的活化能，并减小△H，节约了能源
D．CH3OH(g)与H2O(g)在高温条件下更有利于正反应
12．下列反应属于吸热反应的是
A．与NH4Cl的反应 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．NaOH与HCl反应
二、非选择题（共10题）
13．(1)运动会中的火炬一般采用丙烷为燃料。丙烷燃烧放出的热量大,污染较小,是一种优良的燃料。试回答下列问题：

一定量的丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的焓的变化曲线如图所示,请在图中的括号内填 “+”或“-”。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： 。
③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O(l)时共放出1 645 kJ热量,则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为 。
(2)运用盖斯定律回答下列问题：
碳(s)在氧气供应不充足时,生成CO的同时还部分生成CO2,因此无法通过实验直接测得反应C(s)+O2(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验,并利用盖斯定律计算出该反应的ΔH,计算时需要测得的实验数据有 。
14．天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣889.6kJ/mol
请回答下列问题：
（1）反应物能量总和 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和．
（2）若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量 （填“＞”、“＜”或“=”）889.6kJ．
（3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是 ．
（4）如图所示的装置是由CH4、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池．

①该电池的负极是 （填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式是 ．
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）．
15．按要求写出下列反应的热化学方程式。
(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为
(2)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热444 kJ，该反应的热化学方程式是
(3)LiH可作飞船的燃料，已知下列反应
①2Li(s)+H2(g)=2LiH(s)    △H= −182 kJ/mol；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H= −572 kJ/mol  ③4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)    △H= −1196 kJ/mol
试写出25℃、101kPa下，LiH在O2中燃烧的热化学方程式
16．完成下列问题
(1)煤油的主要成分为，已知完全燃烧生成气态水时放出1386.2kJ热量；  。则表示煤油燃烧热的热化学方程式为 。
(2)已知甲烷能催化还原NO2，得到氮气、二氧化碳和水蒸气，且知反应消耗1.6 g甲烷时，放出热量86.7 kJ，写出甲烷催化还原NO2的热化学方程式 。
(3)已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g)    △H1＝+180.5kJ•mol﹣1
C(s)+O2(g) CO2(g)    △H2＝﹣393.5kJ•mol﹣1
2C(s)+O2(g) 2CO(g)    △H3＝﹣221.0kJ•mol﹣1
请写出NO和CO生成N2和CO2的热化学方程式 。
(4)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

步骤一：用量筒量取50 mL 0.50 mol•L−1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
步骤二：用另一量筒量取50 mL 0.55 mol•L−1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
①现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L1 mol•L﹣1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为 。
②假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g•cm﹣3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J•g−1•℃﹣1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝ (结果保留一位小数)。
③该同学通过实验测出的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的是 。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C． 分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中
D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
17．分别取40mL的0．50mol/L盐酸与40mL 0．55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57．3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 ；
(2)如右图所示，仪器A的名称是 ；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；
(3)假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4．18×10－3kJ/(g·℃)。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号
起始温度t1℃
终止温度t2℃
盐酸
氢氧化钠
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
  依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝ ；(结果保留一位小数)
(4)若用0．50mol/L醋酸代替盐酸和氢氧化钠溶液反应则测得中和热会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
18．某实验小组用100 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液与60 mL 0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题：

(1)若实验共需要400 mL NaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体 g。
(2)图中装置缺少的仪器是 。
(3)硫酸稍过量的原因是 。
(4)请填写表中的平均温度差：
实验序号
起始温度t1/℃



终止温度t2/℃
平均温度差(t2-t1)/°C

H2SO4
NaOH
平均值


1
26.2
26.0
26.1
30.1

2
27.0
27.4
27.2
31.2

3
25.9
25.9
25.9
29.8

4
26.4
26.2
26.3
30.4

(5)近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液与0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1，则上述实验测得的中和热ΔH= (结果保留至小数点后一位)。
(6)上述实验测得中和热的数值小于57.3 kJ·mol-1，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。
A．量取NaOH溶液时仰视读数
B．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液
C．实验装置保温隔热效果差
D．用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌
19．已知下列热化学方程式：
①2H2(g) +O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-570 kJ·mol-1
②2H2(g) +O2(g)=2H2O(g)   ΔH=-483.68 kJ·mol-1
③2C(s) +O2(g)=2CO(g)    ΔH=-221 kJ·mol-1
④ C(s) +O2(g)=CO2(g)     ΔH= -393.5 kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。
(2)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。
(3)写出CO燃烧的热化学方程式 。
20．通常状况下，稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出的热
(1)实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式 ；
(2)分别取100mL 盐酸与100mL NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为，反应后混合溶液的温度为则实验测得的中和热 保留1位小数
21．工业上也可用CO和H2合成甲醇
已知：①CO(g)＋O2(g)=CO2(g)  DH1=－283.0 kJ·mol－1
②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)  DH2=－241.8 kJ·mol－1
③CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)  DH3=－192.2 kJ·mol－1
则反应CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)  DH= kJ·mol－1
22．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们分别按原子个数1∶1组成甲、乙、丙、丁四种物质。已知：甲由A、B组成，常温为气态；乙由A、C组成，常温为液态；丙由A、D组成，丁由C、D组成，丙、丁均为离子化合物。
根据以上信息回答：
(1)D在周期表中处于第 周期 族；乙的电子式为 ；丙的化学式为 。
(2)丁遇水易变质，请用化学方程式解释： 。
(3)标准状况下，5.6 L甲完全燃烧生成稳定氧化物放出325 kJ热量，则甲燃烧热的热化学方程式为 。

参考答案：
1．B
根据图示可知，反应I为水在光和催化剂作用下分解生成过氧化氢和氢气，反应II是过氧化氢转化为水与氧气，由此分析。
A．由图可知，该过程是利用太阳能实现高效分解水，在反应中太阳能转化为化学能，A正确；
B．反应I是水反应生成氢气与过氧化氢，水中存在极性共价键，氢气中存在非极性共价键，过氧化氢中既有极性键又有非极性键，涉及极性键的断裂和极性键、非极性键的形成，B错误；
C．反应II是过氧化氢转化为水与氧气，反应过程可表示为：2H2O22H2O+O2↑，故C正确；
D．整个过程是将水转化为氢气和氧气，总反应为：2H2O2H2↑+O2↑，故D正确；
答案选B。
2．C
A．石油分馏一般得到烷烃或环烷烃，煤的干馏可以得到苯，A错误；
B．碲属于主族元素，B错误；
C．氮氧化物可以在光照下发生光化学反应生成二次污染物，形成“光化学烟雾”，可以破坏臭氧层形成“臭氧空洞”，也可以与水结合形成“硝酸型酸雨”，C正确；
D．乙酸钠过饱和溶液结晶形成热冰现象，属于放热反应，D错误；
故答案为：C。
3．B
A．H2SO4和Ca(OH)2反应不仅生成水，还生成硫酸钙沉淀，会放出更多的热量，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＜2×(－57.3) kJ·mol－1，A项错误；
B．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反应的ΔH=-2×283.0 kJ/mol，故2CO2(g)= 2CO(g)+O2(g) ΔH=+2×283.0 kJ/mol，所以B项正确；
C．氢气燃烧是放热反应，焓变是负值。水电解是吸热反应，2mol水完全电解，反应吸热为571.0kJ，C项错误；
D．1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量是燃烧热，而甲烷燃烧生成的气态水不是稳定状态，D项错误。
故答案选B。
4．D
A．比更活泼，说明自身具有的能量大于具有的能量，所以和反应生成，放出的能量大于与反应生成放出的能量，，A项正确；
B．键能越大越稳定，H-H键能最大，故相同条件下， 最稳定，B项正确；
C．根据盖斯定律：,，C项正确；
D．反应热与 不相同，D项错误；
答案选D。
5．C
A．中N原子有1个孤电子对，3个σ键，故为杂化，故A错误；
B．物质的状态不同，能量不同，故B错误；
C．形成化学键的过程为放热过程，故C正确；
D．根据反应的焓变等于反应物的总键能和减去生成物的总键能和，，故D错误；
故选C。
6．D
A． O2不管过量与否， S和O2反应都生成SO2，不可能直接生成SO3，A错误；
B．中和热是指稀的强酸和强碱溶液生成1molH2O和可溶性盐的过程中的热效应，由于生成BaSO4沉淀的过程也是会放出热量，故含0.5 mol 的稀溶液与足量溶液反应，放出的热量不是中和热，B错误；
C．SO2的漂白性是有局限性的，不能是指示剂褪色，即SO2能使紫色石蕊试液只变红而不会褪色，C错误；
D．由题干图示信息可知，过程①的热化学方程式为：SO2(g)+H2O2(l)=H2SO4(aq) ，过程②的热化学方程式为：SO2(g)+(g)=SO3(g) ，过程③的热化学方程式为：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) ，则反应2①-2②-2③可得，故=2，故若，则＜0，故为放热反应，D正确；
故答案为：D。
7．B
A．干冰升华是物理变化，为吸热过程，不是吸热反应，故A错误；
B．推广电动汽车和开展植树造林有利于减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故B正确；
C．表示氢气燃烧热的热化学方程式中氢气必须是1mol，应该为H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=-286kJ·mol-1，故C错误；
D．吸热反应，反应物的总键能大于生成物的总键能，故D错误；
故选B。
8．B
A．燃烧热指的是在一定压强和温度下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所发出的热量，碳燃烧最稳定的氧化物为CO2气体，则碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol ，A项错误；
B．1mol碳不充分燃烧放出的热量为110.5kJ，不完全燃烧生成CO，CO可继续燃烧，则1mol碳充分燃烧放出的热量大于110.5kJ，B项正确；
C．浓硫酸溶于水放热，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＜ 一57.3kJ/mol，C项错误；
D．稀醋酸为一元弱酸，电离正反应为吸热反应，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O放出热量小于57.3 kJ ，D项错误；
答案选B。
9．B
A．该反应是可逆反应，该条件下，l mol H2(g)和l mol I2(g)充分反应，转化率达不到100%，因此放出热量小于9.48kJ，A项错误；
B．按盖斯定律：②－①得出：碘升华的热化学方程式为I2(s)＝I2(g) △H＝＋35.96kJ·mol－1，B项正确；
C．非金属单质越活泼，与氢气反应放出热量越多，因此氯气与H2反应比碘蒸汽与H2反应放出的热量更多(△H的绝对值更大)，由于放热反应的△H为负值，则△H更小，所以相同条件下，Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)的△H < －9.48 kJ·mol－1，C项错误；
D． 由于固态碘具有的能量低于气态碘具有的能量，因此反应①的活化能小于反应②的活化能，与反应①是放热反应无关，D项错误；
答案选B。
10．D
A．燃烧热是指101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，水应为液态水，故A错误；
B．物质的三态变化不属于化学反应，故B错误；
C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，选项中HCl为气体，不是稀溶液，故C错误；
D．  ，液态SO3转化为气态SO3需要吸收能量，则  ，D项正确；
答案选D。
11．C
A．根据图示可知1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量小于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量，说明该反应发生时会吸收热量，A正确；
B．根据图示可知反应I是1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)反应产生1 mol CO(g)和2 mol H2(g)，由于反应物的能量比生成物的低，因此发生反应时会吸收能量，所以△H＞0，B正确；
C．优良的催化剂降低了反应的活化能，使反应更容易发生，但不能改变反应物、生成物的总能量，因此反应热△H不变，C错误；
D．根据图示可知该反应方程式为CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)，反应物的总能量比生成物的低，所以△H＞0，该反应的正反应是气体体积扩大的吸热反应，△H＞0，△S＞0，要使反应发生△G＜0。△H -T△S＜0，因此高温条件下更有利于反应正向进行，D正确；
故合理选项是C。
12．A
A．晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应，故A符合题意；
B．物质的燃烧反应属于放热反应，即乙醇的燃烧为放热反应，故B不符合题意；
C．铝粉与氧化铁反应属于铝热反应，是放热反应，故C不符合题意；
D．NaOH与HCl反应属于酸碱中和反应，是放热反应，故D不符合题意；
答案为A。
13． - C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-2 215.0 kJ· mol-1 1∶3 碳和CO的燃烧热
(1)①丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)时放热,ΔH为负值，故本题答案为：-；
②表示丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-2 215.0 kJ· mol-1，故本题答案为：C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-2 215.0 kJ· mol-1；
③n(二甲醚)×1 455 kJ· mol-1+[1 mol-n(二甲醚)]×2 215.0 kJ· mol-1=1 645 kJ,解得n(二甲醚)=0.75 mol,n(丙烷)=0.25 mol。则丙烷和二甲醚的物质的量之比为1∶3，故本题答案为：1∶3；
(2)利用盖斯定律计算反应C(s)+O2(g)===CO(g)的ΔH,需要测得的实验数据有碳和CO的燃烧热，故本题答案为：碳和CO的燃烧热。
14． 大于 ＜ 氢气 a CH4+10OH﹣﹣8e﹣═+7H2O 减小
(1) 已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6kJ/mol，反应是放热反应，所以反应物能量总和大于生成物能量总和；
(2) 水蒸气转化为液态水要放出热量，所以1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，放出的热量小于889.6kJ；
(3) 已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol，则1g甲烷完全燃烧放出的热量为×889.6kJ，1g氢气完全燃烧放出的热量为×572kJ，所以相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，氢气放的热量较多；
(4) ①该电池的负极是CH4，电 a为负极，发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═+7H2O，：②总的电极反应式为CH4+2OH﹣+2O2=+3H2O，由总的电极反应式可知：氢氧根离子的浓度减小，所以溶液的pH值减小。
15． SiH4(g)+2O2=SiO2(s)+2H2O(l) ΔH= -1427.2 kJ/mol 4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) ΔH= -1776 kJ/mol 2LiH(s)+O2=Li2O(s)+H2O(l) ΔH= -702 kJ/mol
(1)2g SiH4的物质的量为=，则1mol iH4完全燃烧生成二氧化硅和液态水释放的热量为89.2 kJ16=1427.2 kJ，SiH4自燃的热化学方程式为：SiH4(g)+2O2=SiO2(s)+2H2O(l)  ΔH= -1427.2 kJ/mol，故答案为：SiH4(g)+2O2=SiO2(s)+2H2O(l)  ΔH= -1427.2 kJ/mol；
(2)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体CuO。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热444 kJ，则该反应的热化学方程式是4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)  ΔH= -4444kJ/mol=-1776 kJ/mol，故答案为：4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)  ΔH= -1776 kJ/mol；
(3)LiH在O2中燃烧的化学方程式为：2LiH(s)+O2=Li2O(s)+H2O(l)
已知，
①2Li(s)+H2(g)=2LiH(s) △H= −182 kJ/mol；
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= −572 kJ/mol  
③4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) △H= −1196 kJ/mol
由盖斯定理可知，(②+③−①2)得到LiH在O2中燃烧的热化学方程式2LiH(s)+O2=Li2O(s)+H2O(l) △H= [−572kJ⋅mol−1+(−1196kJ⋅mol−1)]−(−182kJ⋅mol−1)=−702kJ⋅mol−1，故答案为：2LiH(s)+O2=Li2O(s)+H2O(l) ΔH= -702kJ⋅mol−1。
16．(1)C12H26(l)＋O2(g)→12CO2(g)＋13H2O(l)  △H=－7503kJ·mol－1
(2)CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H=－867kJ·mol－1
(3)NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)  △H=－746.5kJ·mol－1
(4) △H1=△H2＜△H3 －51.8kJ·mol－1 B
(1)
1mol煤油燃烧时放出的热量为kJ=6931kJ，1mol煤油燃烧生成气态水时的热化学反应方程式为C12H26(l)＋O2(g)→12CO2(g)＋13H2O(g)  △H=－6931kJ·mol－1；推出1mol煤油完全燃烧生成液态水时，放出的热量为(6931＋13×44)kJ=7503kJ；即煤油燃烧热的热化学反应方程式为C12H26(l)＋O2(g)→12CO2(g)＋13H2O(l)  △H=－7503kJ·mol－1；故答案为C12H26(l)＋O2(g)→12CO2(g)＋13H2O(l)  △H=－7503kJ·mol－1；
(2)
甲烷与NO2反应的方程式为CH4＋2NO2=N2＋CO2＋2H2O(g)，消耗1molCH4时放出热量为kJ=867kJ，甲烷催化还原NO2的热化学反应方程式为CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H=－867kJ·mol－1；故答案为CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H=－867kJ·mol－1；
(3)
NO与CO反应2NO＋2CO=N2＋2CO2，根据盖斯定律，因此有△H=2△H2－△H1－△H3=[2×(－393.5)－(＋180.5)－(－221.0)]kJ·mol－1=－746.5kJ·mol－1，即2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)  △H=－746.5kJ·mol－1；故答案NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)  △H=－746.5kJ·mol－1；
(4)
①中和反应为放热反应，即△H＜0，氢氧化钠、氢氧化钙均为强碱，与1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，放出的热量相等，都等于57.3kJ·mol－1，NH3·H2O为弱碱，电离是吸热过程，稀氨水与1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应时，放出的热量小于57.3kJ·mol－1，因此有△H1=△H2＜△H3；故答案为△H1=△H2＜△H3；
②第1次实验起始平均温度为20.05℃，第2次实验起始平均温度为20.3℃，第3次实验起始平均温度为20.55℃，三次温差分别是3.15℃、3.1℃、3.05℃，三次平均温差为=3.1℃，根据△H=－=－51.8kJ·mol－1；故答案为－51.8kJ·mol－1；
③本实验测得中和热为51.8kJ·mol－1，小于57.3kJ·mol－1，
A．保温、隔热效果差，造成热量的损失，所测中和热的数值偏低，故A不符合题意；
B．用量筒量取盐酸时仰视读数，量取的盐酸体积增大，放出的热量多，所测中和热的数值偏高，故B符合题意；
C．多次将NaOH溶液倒入小烧杯中，造成热量的损失，所测中和热的数值减小，故C不符合题意；
D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度，起始平均温度偏高，温度变化偏低，所测中和热数值减小，故D不符合题意；
答案为B。
17．(1)NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)  △H=-57.3 kJ/mol
(2) 环形玻璃搅拌棒 偏大
(3)-51.8kJ／mol
(4)偏小
（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和氢氧化钠稀溶液分别是强酸、强碱，则反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)  △H=-57.3 kJ/mol；
（2）仪器A是环形玻璃搅拌棒；测量HCl溶液的温度计用水洗净再测氢氧化钠，酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，求得的中和热数值将会减小，但反应热△H＞-57.3KJ/mol；
（3）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为23.2℃，反应前后温度差为3.15℃；
第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；
第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为23.6℃，反应前后温度差为：3.05℃；
40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠的质量和为m=80mL×1g/cm3=80g，c=4.18J/(g℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/( g℃)×80g×=1.036kJ，即生成0.02mol的水放出热量为1.036kJ，所以生成1mol的水放出热量为：1.036kJ×=-51.8kJ/mol，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol；
（4）醋酸是弱酸，电离时需要吸收热量，则若用0.50mol/L醋酸代替盐酸和氢氧化钠溶液反应，放出的热量偏低，测得中和热会偏小。
18．(1)10.0
(2)环形玻璃搅拌棒
(3)使氢氧化钠充分反应，减小实验误差
(4)4.0
(5)-53.5 kJ·mol-1
(6)BCD
（1）因为没有400 mL容量瓶，实际配制的的是500 mL(0.5L)溶液，即m(NaOH)= 0.50 mol·L-10.5L40g/mol=10.0g，故答案为：10.0。
（2）为减少热量损失，需缩短反应时间，需要搅拌，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，故答案为：环形玻璃搅拌棒。
（3）为确保NaOH完全反应，减少误差，硫酸需要过量，故答案为：使氢氧化钠充分反应，减小实验误差。
（4）四组数据计算的温差分别为4.0℃、4.0℃、3.9℃、4.1℃，所以平均温度差为4.0℃，故答案为4.0℃。
（5）在该中和实验中，生成水的物质的量为0.05mol，放出的热量=c‧m‧t=4.18 J·g-1·℃-1(100+60)g4.0℃=2675.2 J=2.6752 kJ，则生成1mol水放出的热量为=53.5 kJ·mol-1，则∆H=-53.5 kJ·mol-1，故答案为：-53.5 kJ·mol-1。
（6）量取NaOH溶液时仰视读数，量取的氢氧化钠溶液体积偏大，反应放出的热量多，测得的中和热数值偏大，故A不符合题意；向酸溶液中分次加入碱溶液，装置保温隔热效果差，使用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌，均会造成热量散失较多，测得中和热数值偏小，故B、C、D符合题意；
故选BCD。
19．(1) 285 kJ·mol-1 393.5 kJ·mol-1
(2)1425kJ
(3)CO(g) +O2(g)=CO2(g)  ΔH=-283 kJ·mol-1
（1）由①2H2(g) +O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-570 kJ·mol-1可得出，H2(g)+O2(g)=H2O(l)  ΔH=-285 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为285 kJ·mol-1；由④C(s) +O2(g)=CO2(g)  ΔH= -393.5 kJ·mol-1可得出，碳的燃烧热为393.5 kJ·mol-1。答案为：285 kJ·mol-1；393.5 kJ·mol-1；
（2）10g氢气的物质的量为5mol，氢气的燃烧热为285 kJ·mol-1，则5molH2反应放出的热量为285 kJ·mol-1×5mol=1425KJ。答案为：1425kJ；
（3）根据盖斯定律，将反应④-反应③×，即可得出一氧化碳的燃烧热为：-393.5 kJ·mol-1+221 kJ·mol-1×=-283 kJ·mol-1，所以CO燃烧的热化学方程式为：CO(g) +O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1。答案为：CO(g) +O2(g)=CO2(g)  ΔH=-283 kJ·mol-1。
20．
(1)根据酸碱中和反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量书写热化学方程式；
(2)根据Q=m•c•△T计算；
(1)已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出的热量，稀盐酸和氢氧化钡稀溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为，
故答案为：；
(2) 盐酸与100mL NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为， 溶液的质量为：，温度变化的值为，
则生成水放出的热量为，即，
所以实验测得的中和热，
故答案为：；
【点睛】在书写中和热化学反应方程式时，要注意从概念入手，稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出的热量，要注意反应中热化学反应方程式中计量系数的变化。
21．－574.4
①CO(g)＋O2(g)=CO2(g) DH1=－283.0 kJ·mol－1
②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) DH2=－241.8 kJ·mol－1
③CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) DH3=－192.2 kJ·mol－1
观察反应CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)可知，对所给的三个热化学方程式，要消去O2、CO2、H2O，根据盖斯定律，将反应①＋2×②－③即可，整理可得反应为CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) DH=－574.4 kJ·mol－1。
22．(1) 三 ⅠA NaH
(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
(3)C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH=-1300 kJ·mol-1
甲由A、B组成，常温为气态；乙由A、C组成，常温为液态；二者的熔沸点较低，应为共价化合物，则A、B、C应为非金属元素，丙由A、D组成，丁由C、D组成，丙、丁均为离子化合物，则D应为金属元素。原子序数依次递增的两种短周期元素按照1：1组合的化合物有：H2O2、C2H2、C6H6、Na2O2、HF、HCl、NaCl、NaH等，离子化合物有Na2O2、NaCl、NaH，所以D应为Na元素，甲可以燃烧，且常温为气态，则应为C2H2，则A为H元素，B为C元素，乙由A、C组成，常温为液态，则应为H2O2，所以C为O元素。
(1)
D为钠元素，处于第三周期第ⅠA族，乙为双氧水，电子式为：；丙由A、D组成，则应为NaH；
(2)
丁为Na2O2，与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
(3)
甲为C2H2，5.6L乙炔的物质的量为：=0.25mol，此时放出热量为325kJ，故1mol乙炔放出热量为：325kJ×4=1300kJ，相应的热化学方程式为C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH=-1300 kJ·mol-1。