第一章 化学反应的热效应 测试题 高中化学人教版（2019）选择性必修1

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第一章 化学反应的热效应 测试题
一、单选题（共12题）
1．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)  ΔH＝－akJ/mol，已知(a、b、c均大于零)，下列说法正确的是（    ）
  
A．反应物的总能量低于生成物的总能量
B．断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2 molH—I键所需能量
C．断开2mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ
D．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量等于2akJ
2．科学家结合实验和计算机模拟结果，研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个CO分子还原NO的能量变化与反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．使用催化剂，不能改变反应的焓变
B．决定整个反应速率快慢的是反应①
C．B物质比反应物和生成物都稳定
D．该反应的热化学方程式为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ∆H=(Ed-Ea) kJ·mol−1
3．反应H2+Cl2=2HCl(△H＜0)的机理包含：
①Cl2→2C1(慢)
②H2+Cl→HCl+H (快)
③Cl2+H→HCl+Cl(快)等。下列说法不正确的是
A．断开lmol H-H键需要的能量大于断开1mol Cl-Cl键需要的能量
B．反应H2+Cl2=2HCl在光照和加热条件下的△H不同
C．反应①的活化能大于反应②的活化能
D．已知反应②的△H>0，则反应③的△H一定小于0
4．反应：A2(g)+B2(g)→2AB(g)+Q的能量变化如图所示，对该反应的叙述正确的是（    ）
  
A．每生成2分子AB（g）吸收bkJ热量
B．Q=(b-a)kJ
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量
5．下列有关中和热的说法正确的是
A．玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
B．做中和热的测定实验时应分多次将溶液倒入量热计中
C．中和热的热化学方程式：
D．若稀酸溶液中与稀碱溶液中的物质的量相等，则所测中和热数值更准确
6．下列关于反应热的描述正确的是(已知Ba2+与SO结合生成BaSO4时放热)( )‍
A．已知 C(s)+O2(g)=CO(g)  ΔH=-110.5kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol
B．HCl和NaOH反应的中和热-57.3kJ·mol-1,则含1mol H2SO4和1mol Ba(OH)2稀溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
C．同温同压下，已知两个放热反应：2A(g)+B(g)=2C(l)  ΔH1；2A(l)+B(l)=2C(g)  ΔH2，则ΔH10，则反应③的△H一定小于0，D正确，答案选B。
4．B
A．依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收(a-b)kJ热量，A错误；
B．依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，反应物需要吸收热量才能转化为生成物，则Q=(b-a)kJ，B正确；
C．依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，C错误；
D．断裂1molA－A和1molB－B键，吸收akJ能量，D错误；
故选B。
5．A
A．铜容易导热，使热量损失，所以测量的中和热数值偏小，A正确；
B．分多次将溶液倒入量热计中会导致较多的热量损失，B错误；
C．、的状态应该用表示，C错误；
D．当酸和碱中的和物质的量相等时，实验过程中稍有误差就不能确定产生水的量，一般都是有一种物质稍过量，D错误；
选A。
6．C
A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；反应生成的是一氧化碳不是稳定氧化物，不符合燃烧热概念，故A错误；
B．生成硫酸钡放热，则含1molH2SO4的稀溶液反应和含1molBa(OH)2的溶液反应的△H＜2×(-57.3)kJ·mol-1，故B错误；
C．同温同压下，已知两个放热反应：2A(g)+B(g)=2C(l)  ΔH1；2A(l)+B(l)=2C(g)  ΔH2，气体变化为液体放热，焓变是负值，则ΔH1