人教版九年级上册课题2 二氧化碳制取的研究优秀课时作业

这是一份人教版九年级上册课题2 二氧化碳制取的研究优秀课时作业，共19页。试卷主要包含了实验室制取气体的原则，实验室制取气体的装置确定，实验室制取二氧化碳，实验室制取气体的一般思路和方法，对装置的优缺点的评价，多功能瓶的应用等内容，欢迎下载使用。

第六单元 碳和碳的氧化物

课题2 二氧化碳制取的研究

一、实验室制取气体的原则
实验室制取气体的原则是：_________、简单、_____________、成本低、环保。
二、实验室制取气体的装置确定
1．实验室制取气体的装置包括______________和_______________两部分。
2．发生装置
(1)确定气体发生装置应考虑的因素

(2)常见的气体发生装置


①反应物是_______________，需_______________，选用高锰酸钾制取O2的发生装置。
②反应物是_______________，且不需要_______________，选用制取CO2的发生装置。
3．气体收集装置
(1)确定气体收集装置应考虑的因素

(2)常见的气体收集装置


①难溶于水且不与水反应的用_______________收集。
②密度比空气大(或相对分子质量＞29)且不与空气反应的用向____________排空气法。
③密度比空气小(或相对分子质量＜29)且不与空气反应的用向____________排空气法。
三、实验室制取二氧化碳

1．药品
________(或大理石)与________。
2．原理
用石灰石和稀盐酸反应：
CaCO3 +2HCl___________________________
_______________H2O+CO2↑
总反应为：CaCO3 +2HCl___________________________
3．装置

注意：
长颈漏斗下端必须伸入_____________________。
伸入集气瓶中的导管应伸至__________________。
4．气体收集方法
二氧化碳密度比空气大，不与空气中成分发生反应，能溶于水，故采用_______________收集。
5．检验方法
将制得的气体通入澄清的石灰水，若澄清石灰水_______________，则证明是二氧化碳。
6．验满方法
将燃着的木条放在集气瓶_______________，木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。

四、实验室制取气体的一般思路和方法
1．选择适当的反应，包括反应物和___________。
2．选择合适的实验装置。
3．验证所制得的气体。

一、安全 便于收集
二、1．发生装置 收集装置 2．(1)固体与固体 固体与液体 加热
(2)①固体 加热 ②固体与液体 加热
3．(1)向上排空气法 向下排空气法 不与水反应
(2)①排水法 ②上 ③下
三、1．石灰石 稀盐酸
2．CaCl2 + H2CO3 H2CO3 CaCl2 + H2O+ CO2↑
3．液面以下 集气瓶底部 4．向上排空气法
5．变浑浊 6．瓶口
四、1．反应条件


一、制取二氧化碳药品选择的探究
1．液体不能用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石的表面，使反应逐渐停止。
2．也不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，而使制得的二氧化碳气体不纯。
3．固体不能用碳酸钠代替大理石，因为碳酸钠与盐酸反应太剧烈，使生成的气体不易收集，同时，碳酸钠相对于大理石来说价格较高，不经济。
4．用石灰石和稀盐酸制得的二氧化碳不纯，含有杂质氯化氢和水蒸气，若实验要求制取纯净干燥的二氧化碳，需依次通过盛有饱和碳酸氢钠、浓硫酸的洗气瓶除杂。
结论：在实验室里制取二氧化碳，最佳药品是用大理石或石灰石和稀盐酸反应，二者反应速率适中、药品价格廉价易得，制得的气体比较纯净。
实验室制备并收集二氧化碳，按下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳气体随时间变化曲线如图所示，下列说法错误的是(　　)i
实验编号
药品
Ⅰ
块状大理石、10%、 H2SO4溶液
Ⅱ
块状大理石、7%、HCl溶液
Ⅲ
大理石粉末、7%、HCl溶液

A．实验Ⅲ对应的如图变化曲线为甲
B．实验Ⅱ和Ⅲ对比，说明影响反应速率的因素是固体的颗粒大小
C．实验Ⅰ和Ⅱ对比，说明影响反应速率的因素是酸的浓度
D．实验Ⅱ和Ⅲ完全反应后，产生二氧化碳的质量是相等的
【解析】A．大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且大理石是粉末状的，反应的速率最快，所以实验Ⅲ对应的如图变化曲线为甲，选项说法正确；
B．Ⅱ和Ⅲ中选择酸都是7% HCl溶液，Ⅱ中是块状大理石，Ⅲ中是大理石粉末，实验Ⅱ和Ⅲ对比，说明影响反应速率的因素是固体的颗粒大小，选项说法正确；
C．实验Ⅰ和Ⅱ中所用酸的种类不同，没有可比性，选项说法错误；
D．由图象可知，实验Ⅱ和Ⅲ完全反应后，产生二氧化碳的质量是相等的，选项说法正确。
【答案】C
二、实验室制取气体的思路
1．方法的选择
确定实验室制取气体的化学反应时，应考虑以下几个方面的因素：
(1)原料要容易获得；
(2)实验条件要易于控制；
(3)实验装置易于装配；
(4)实验操作安全可靠；
(5)实验速度适中；
(6)易于收集纯净的气体。
2．装置的选择
(1)发生装置的选择：由反应物状态及反应条件决定。
(2)收集方法及装置的选择：由气体的密度及溶解性决定。
如图是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是(　　)

A．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入
B．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②
C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管c进入
D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放
【解析】A、实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管a进入，b进入错误，因为氧气和二氧化碳的密度都比空气大，错误符合题意，故选项正确；
B、如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；因此实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管c进入正确，因为干燥气体长进短出，正确但不符合题意，故选项错误；
D、实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放正确，因为氧气和二氧化碳的密度都比空气大，正确但不符合题意，故选项错误；
【答案】A
三、二氧化碳与氧气实验室制法的比较

二氧化碳的实验室制法
氧气的实验室制法
反应原理
CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2KClO32KCl＋3O2↑
2H2O22H2O＋O2↑
发生装置



过氧化氢制氧气
收集方法
向上排空气法
向上排空气法或排水法
检验
将气体通入澄清石灰水，若其变浑浊，则该气体是CO2
用带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，则为O2
验满
将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若燃着的木条立即熄灭，则CO2已集满
将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则O2已集满
(2020·德阳)实验操作考试中，小红同学抽到“实验室制取二氧化碳”，以下是她的部分实验操作，其中有错误的一项是( )

【解析】A、实验室制取二氧化碳的原理是利用大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，大理石为固体颗粒状药品，取用时先将试管横放，用镊子夹取大理石置于试管口，再缓缓竖起试管，使大理石滑入试管底部，A选项装大理石的实验操作正确，不符合题意；
B、实验室制取二氧化碳的原理是利用大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，稀盐酸为液体药品，通过倾倒法加入，取下瓶塞倒放在桌面上，一手拿起试管，一手拿起细口瓶，标签向着手心，瓶口紧挨试管口慢慢倒入，B选项加稀盐酸的实验操作正确，不符合题意；
C、实验室制取二氧化碳的原理是利用大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，发生装置选择固液不加热型发生装置，二氧化碳的密度比空气的密度大，采用向上排空气法进行收集，导管口伸入到集气瓶底部，C选项制取并收集CO2的实验操作正确，不符合题意；
D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，利用燃着的木条置于集气瓶口进行二氧化碳的验满，若燃着的木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满，图中将燃着的木条伸入集气瓶中，D选项检验是否收集满的实验操作错误，符合题意。
【答案】D


四、二氧化碳的工业制法
高温煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳，化学方程式为 CaCO3 高温 CaO+CO2↑
工业制取二氧化碳最适宜的方法是(　　)
A．煅烧石灰石B．石灰石与盐酸反应
C．木炭燃烧D．碳酸钠与盐酸反应
【解析】工业生产需要考虑原料是否易得，价格是否便宜，成本是否低廉，是否能大量生产及对环境的影响等。
A、煅烧石灰石符合上述各项要求，所以正确。
B、石灰石与盐酸反应，成本高，所以错误。
C、燃烧木炭的方法收集困难，不利于大量生产，所以错误。
D、碳酸钠与盐酸反应，成本高，所以错误。
【答案】A

五、对装置的优缺点的评价：
1. 固液常温型制气装置

① A装置的优点是操作简单，B装置的优点是可以随时添加液体药品。
② C装置的优点是可以控制反应速率。
③ D装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止，原理为通过弹簧夹的开和关控制试管内的压强，从而实现固液混合或分离使反应发生和停止。
④ 使用B、D装置时长颈漏斗末端浸没在液面下，目的是形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
⑤ 使用前均需检查装置的气密性。
2.集气装置
①排空气法：优点：可以收集到干燥的气体；缺点：收集到的气体纯度不高
②排水法：优点：可以收集到较纯净的气体，且无需验满；缺点：收集到的气体较潮湿，有水蒸气
(2019·通辽)请根据下列实验装置图，回答有关问题：

(1)请写出图中仪器的名称：a______________。
(2)若用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式是_________________________，若用D装置收集，验满的方法是__________________________________________________。
(3)实验室可用______________(填一个字母序号)装置作为发生装置制二氧化碳，该装置的主要优点是__________________________________________。
(4)若用G装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体不可能是______________(填字母序号)。
A．CH4 B．H2 C．O2 D．CO2

【解析】(1)仪器a的名称：酒精灯。
(2)在装置A中有酒精灯，试管口没有棉花适用加热氯酸钾制取氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；氧气的密度比空气大，支持燃烧，所以验满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满。
(3)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，可用C(或B)装置作为发生装置制二氧化碳，该装置的主要优点是：能够控制反应的发生与停止(或可以随时添加液体药品)。
(4)根据G装置的特点可知，用G装置收集一瓶干燥的某气体不能和浓硫酸反应，密度要比空气大，因此不能用于干燥和收集氢气，故选ab。
【答案】(1)酒精灯 (2)2KClO32KCl+3O2↑
把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满
(3)C 能够控制反应的发生与停止 (4)ab
六、多功能瓶的应用
1.排空气法收集气体：

向上排空气法：气体密度大于空气，a进出b
向下排空气法：气体密度小于空气，b进出a
2.排水法收集气体：

3.检验、干燥、除杂：(长进短出)

在实验室、医院经常使用的多功能瓶如图所示，下列叙述错误的是(　　)
A．瓶内充满空气时，如果收集二氧化碳，a是进气管
B．瓶内盛满水时，如果收集氢气，a是进气管
C．瓶内盛有适量的浓硫酸用于干燥氧气时，a是进气管
D．瓶内盛放半瓶水，病人吸氧时，a管连接氧气罐


【解析】A、二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排气法收集；故氧气应从a端通入，故正确。
B、若用排水法收集氢气时，氢气应由导管b通入，这样才可以把水排净，故错误；
C、瓶内盛有适量的浓硫酸用于干燥氧气时，a是进气管，故正确；
D、瓶内盛放半瓶水，病人吸氧时，a管连接氧气罐。故正确；
【答案】B


1．实验室制取二氧化碳常用方法是
A．木炭在O2中燃烧 B．煅烧石灰石
C．大理石与稀盐酸反应 D．大理石与稀H2SO4反应
2．一氧化氮是无色气体，难溶于水、密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮。在实验室中，收集一氧化氮时可选用的收集方法是
A．排水集气法
B．向上排空气集气法
C．向下排空气集气法
D．排水集气法或向上排空气集气法
3．使用如图所示装置进行实验，开始前气球沉在烧杯底部，过一会儿气球悬浮在烧杯内(气球本身质量忽略)。下列对气球内充的气体的分析中正确的是

A．氢气 B．氮气 C．空气 D．氧气
4．下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是
A．因为通常情况下二氧化碳密度大于空气，故能用向上排空气法收集
B．选择块状物而没有选择碳酸钙粉末做反应物，考虑的是化学反应速率的问题
C．在发生装置中加入块状石灰石和稀硫酸
D．因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热
5．(2019·苏州)下列有关CO2实验的图示正确的是
A．制取CO2 B．收集CO2
C．验证CO2已集满 D．验证CO2能与水反应
6．实验室制二氧化碳有以下操作，其正确的操作顺序是
①向锥形瓶中加入大理石
②向长颈漏斗中注入稀盐酸
③检验生成的气体是二氧化碳
④检查装置气密性
⑤收集气体并验满二氧化碳
A．④②③⑤①
B．④①②⑤③
C．④②①③⑤
D．④②⑤③①
7．下列CO2的制备装置中，不能起到“能控制反应发生和停止”效果的是
A． B．
C． D．
8．(2020•平凉) 通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下图回答相关问题。

(1)写出图中标有序号的仪器名称_____。
(2)实验室欲使用高锰酸钾制取氧气，反应原理用化学方程式表示为_____。应选择的发生装置和收集装置是_____。若选择F装置收集氧气，气体应从(填端口字母)_____端进入。
(3)实验室欲制取二氧化碳，反应原理用化学方程式表示为_____。用D装置收集二氧化碳，验满的方法是_____，欲干燥二氧化碳，还需将气体通过盛有_____洗气瓶。
9．(2020•泰安)实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸及以下仪器：

(1)图中仪器①的名称是_________。
(2)利用上述仪器和药品可以制取并收集CO2，你选择的仪器是______(填序号)；药品是______；检验二氧化碳气体的方法是_____________(用化学方程式表示)。
(3)若补充一种仪器_________(填仪器的名称)，再利用上述仪器和药品还可以制取氧气。
10．(2020•天津)根据下列实验装置回答问题。

(1)仪器a的名称是__________。
(2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为__________。若用排水法收集氧气，停止加热时，应__________(填序号)。
①先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
②先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
(3)用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为__________(填序号)，反应的化学方程式为__________。
11．(2020•陕西)根据下列实验装置图回答问题。

(1)仪器a的名称是 ________。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，应选择的气体发生装置是 _____(填字母)。反应的化学方程式是________。
(3)用C装置收集二氧化碳时，检验二氧化碳已经收集满的方法是________ 。
(4)当气体从m口进入时，利用C装置还可以进行许多实验。下列实验设计方案中，不可行的是 ________(填序号)。
①C中盛澄清石灰水时，可以检验实验室制出的二氧化碳气体
②C中盛烧碱溶液时，可以除去一氧化碳中的二氧化碳气体
③C中盛浓硫酸时，可以除去氧气中的水蒸气
④C中盛适量冷水并放入一小块白磷时，可以验证可燃物燃烧的条件
12．(2020•南充)下图为实验室制取并收集气体的装置图，回答下列问题。

①a仪器的名称是___________。
②实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气应选用的装置组合是________(填序号)。
③若用F装置收集并测量氧气的体积，应在________(填“d”或“e”)段连接量筒。
④实验室制取二氧化碳的化学方程式是_________，用B装置制取二氧化碳便于控制反应的发生与停止，制取时应将大理石放在________(填“b”或“c”)。

1．【答案】C
【解析】A、木炭在氧气中燃烧剧烈，操作繁琐，不易收集等，故A不正确；B、煅烧石灰石条件较难，不易收集气体，故B不正确；C、大理石与盐酸反应，反应速度适中，操作安全方便，便于收集，故C正确；D、稀硫酸和大理石反应，生成硫酸钙，微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石大理石的表面，阻碍反应进一步进行，故D不正确。故选C。
2．【答案】A
【解析】选择收集装置需考虑气体的密度，是否与空气的成分反应，气体在水中的溶解性。氧气的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，氧气难溶于水可以用排水法收集。一氧化氮是无色气体，难溶于水、密度比空气略大，但能与空气中的氧气反应，所以只能用排水法收集。
3．【答案】D
【解析】A、氢气的密度比空气小，开始时不会沉在烧杯底部，此选项错误；B、氮气的密度比空气小，开始时不会沉在烧杯底部，此选项错误；C、气球充有空气，气球会悬浮在烧杯中，不会开始沉在烧杯底部，此选项错误；D、气球充有氧气，氧气的密度比空气大，会沉在烧杯底部，大理石能与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳的密度比氧气的密度大，会使气球浮起，此选项正确。故选D。
4．【答案】C
【解析】A、因为通常情况下二氧化碳密度大于空气，故能用向上排空气法收集，该选项说法正确；B、反应物的接触面积影响反应速率，粉末状药品与液体药品的接触面积大于块状固体与液体的接触面积，反应速率太快，反应不易控制，所以制取二氧化碳时不选用粉末状药品，该选项说法正确；C、碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，生成的硫酸钙微溶于水，包裹在石灰石的表面，阻止反应的进行，因此不能用石灰石和稀硫酸制取二氧化碳，该选项说法不正确；D、因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热，该选项说法正确。故选C。
5．【答案】D
【解析】A、制取二氧化碳时，长颈漏斗要伸入液面以下防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出，故A错误；B、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，如果用的话也要短进长出，故B错误；C、验满时要把燃着的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶内，故C错误；D、通过观察紫色石蕊试液变红色就可以验证二氧化碳能和水反应，故D正确。故选D。
6．【答案】B
【解析】实验室制二氧化碳的操作中，先检查装置的气密性，然后先加入固体药品，再加入液体药品，收集然后检验。故选B。
7．【答案】B
【解析】A、A装置中可以通过开关止水夹控制干燥管中的气压，从而控制大理石能否与稀盐酸接触反应，故可以控制反应的发生与停止，不符合题意；B、B装置中没有办法控制大理石与稀盐酸的接触与分离，故不能控制反应的发生与停止，符合题意；C、C装置中可以通过抽拉铜丝控制大理石与稀盐酸的接触与否，故可以控制反应的发生与停止，不符合题意；D、D装置中可以通过开关止水夹控制试管内的气压，从而控制大理石能否与稀盐酸接触，故可以控制反应的发生与停止，不符合题意。故选B。
8．【答案】试管 2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
BC(BD) b CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳充满 浓硫酸
【解析】(1)图中标有序号的仪器名称是试管。
(2)高锰酸钾加热生成锰酸钾、锰酸钾和氧气，反应的化学方程式为 2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
；用高锰酸钾制取氧气，需要加热，选用装置B作发生装置制取，氧气不易溶于水用排水法收集，选C；氧气密度比空气大用向上排空气法收集，选用D，故应选择的发生装置和收集装置是BC(BD)，选择F装置收集氧气，氧气密度比空气大，氧气从短管进，空气从长管排出，故气体应从b端进入。
(3)实验室用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，反应是稀盐酸和碳酸钙生成氯化钙、水和二氧化碳，故发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，故二氧化碳的验满方法是用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳充满；浓硫酸具有吸水性，浓硫酸和二氧化碳不反应，故二氧化碳可以用浓硫酸干燥。
9．【答案】锥形瓶 ①③④⑤ 石灰石和稀盐酸 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 酒精灯
【解析】
（1） 由图可知仪器①为锥形瓶.(2)实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应不需要加热，用固液不加热的反应装置，因为二氧化碳密度比空气大，能溶于水，需用向上排空气法收集，故选择的仪器为①③④⑤，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，发生反应为 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O ，可用来鉴别二氧化碳(3)若补充酒精灯，再利用上述仪器②③⑥⑦⑧和药品还可以制取氧气.
10．【答案】铁架台 2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
② BD CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
(1)仪器a的名称是铁架台；
(2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的原理是高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、氧气、二氧化锰，化学方程式为2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
。若用排水法收集氧气，停止加热时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，否则易导致水到流入试管内，使试管炸裂.
（3） 用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择固-液常温型发生装置B，收集二氧化碳，应选用的装置为D，因二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水并和水反应，只能用向上排空气法收集，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
11．【答案】锥形瓶 A 2H2O2 MnO2 2H2O＋O2 ↑ 将燃着的小木条放在n口处，小木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满 ④
【解析】(1)仪器a的名称是锥形瓶。
(2)利用过氧化氢溶于和二氧化锰制取氧气不需加热，故选发生装置A，反应生成水和氧气，反应方程式是： 2H2O2 MnO2 2H2O＋O2 ↑。
(3)二氧化碳密度比空气大，用C装置收集二氧化碳时，从m口进，n口出。二氧化碳验满的方法是：将燃着的小木条放在n口处，小木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。
(4)①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，当二氧化碳气体从长管进，短管出，即m口进，n口出时，C中盛澄清石灰水时，可以检验实验室制出的二氧化碳气体，可行。
②氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和一氧化碳不反应，所以C中盛烧碱溶液时，从长管进，短管出，即m口进，n口出时，可以除去一氧化碳中的二氧化碳气体，可行。
③浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，C中盛浓硫酸时，从长管进，短管出，即m口进，n口出时，可以除去氧气中的水蒸气，可行。
④C中盛适量冷水并放入一小块白磷时，不可以验证可燃物燃烧的条件，因为没有对比试验，不可行。故选④。
12．【答案】长颈漏斗 AC d CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ b
【解析】(1)由图可知①a仪器的名称是长颈漏斗。
(2)②实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气该反应需加热，故发生装置选A,氧气密度比空气大收集干燥的氧气可以用向上排空气法收集，收集装置选C。
(3)③若用F装置收集并测量氧气的体积，氧气密度小于水的密度，气体短进长出，e进d出，应在d端连接量筒。
(4)④实验室用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，用B装置制取二氧化碳便于控制反应的发生与停止，在装置B中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小,液体和固体混合，反应进行。