化学九年级上册课题2 二氧化碳制取的研究教学设计

课题2 二氧化碳制取的研究

【学习目标】

1．了解实验室制取二氧化碳的反应原理。

2．探究实验室里制取二氧化碳的装置。

3．了解实验室里制取气体的一般思路和方法。

【学习重点】实验室制取CO2的化学反应原理、实验装置和制取方法；掌握气体制取的一般思路和方法。

【学习难点】从实验室制取气体的思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法和反应原理。

【学习过程】

一、自主学习

1．实验室制取CO2常选用石灰石或大理石和稀盐酸，其反应原理是CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。

2．发生装置的确定取决于反应物的状态和反应条件；CO2气体只能用向上排空气法收集，是因为二氧化碳能溶于水且密度比空气大。

3．CO2的检验与验满：检验CO2气体通常用澄清的石灰水，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口。

二、新知导学                                            

知识点一　实验室制取二氧化碳的药品和反应原理

 【师生合作】探究实验室制取二氧化碳的药品，分小组完成以下三个实验，并完成下表：

信息：选择制取气体时药品的一般原则：较易反应、反应速度适中、生成的气体纯净、易于收集、操作简便、原料廉价易得等。

知识点二　实验室制取二氧化碳的装置

1．发生装置

2．收集装置

知识点三　实验室制取二氧化碳的步骤

1．连接仪器，组成装置；                        

2．检查装置气密性；

3．加入药品（先装入大理石，后加入稀盐酸）；       

4．制取并收集气体。

5．检验、验满与存放二氧化碳

（1）检验：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体是CO2。 

（2）验满和存放：把燃着的木条放在盛有CO2的集气瓶口，若木条的火焰熄灭，证明气体已经收集满；收集满CO2的集气瓶要用玻璃片盖住并正放在桌面上。 

总结：                                   实验室制取气体的一般思路

1． 确定制取气体的反应原理，即在实验室条件下(如常温、加热、加催化剂等)，可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体。

2． 确定制取气体时的实验装置,包括气体的发生装置和收集装置。

3． 确定如何验证所制取的气体

三、我的收获

四、当堂检测

1．选择气体收集装置，不必考虑的是(　 C 　)

A．溶解性            B．密度

C．气体味道            D．常温下能否与氧气反应

2．实验室制取二氧化碳时，不需选用的仪器有(　 A　)

A．酒精灯         B．导管     C．带孔橡胶塞      D．试管

3．下列不适合作实验室制取二氧化碳的发生装置的是(　 A　)

4．一氧化氮是一种无色、密度比空气略大、难溶于水的气体，在空气中会迅速与氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体。实验室收集一氧化氮可采用的方法是(　A 　)

A．排水法                       B．排水法或向上排空气法

C．向上排空气法                   D．向下排空气法

5．如图是实验室制取二氧化碳的装置。

（1）锥形瓶中加入的药品是大理石(或石灰石)和稀盐酸。

（2）发生反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。

（3）收集气体的方法是向上排空气法。

6．如图所示，图中A是检验CO2的方法，若澄清石灰水变浑浊，证明是CO2；图B是证明CO2是否收集满的方法，若燃着的木条熄灭，证明CO2已收集满。