高中化学苏教版 (2019)选择性必修1专题2 化学反应速率与化学平衡第三单元 化学平衡的移动第二课时习题

第2课时 温度变化对化学平衡的影响 勒夏特列原理

必备知识基础练A级

1. 对于，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是(  )

A. 正反应速率增大，逆反应速率减小

B. 逆反应速率增大，正反应速率减小

C. 正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度

D. 正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样

2. 下列关于反应的反应速率与时间的关系图中,纵坐标为反应速率,横坐标为时间,当反应达到平衡后,改变的条件与反应速率变化的关系不符合实际的是(  )

A.

恒温、恒压升高温度

B.

恒温、压缩气体体积

C.

加入催化剂

D.

补充和，分离出

3. [2022河北保定部分学校月考]在两个恒温恒容密闭容器中平衡体系和的反应物平衡转化率分别为和，反应物的平衡浓度分别为和，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列叙述正确的是(  )

A. 、 均增大， 、 均增大 B. 不变、 增大， 、 均增大

C. 不变、 增大， 不变、 增大 D. 减小、 增大， 增大、 增大

4. [2023陕西宝鸡金台高二期中]甲醇是容易输送的清洁燃料，可以单独与汽油混合作为汽车燃料，应用前景广阔。恒容密闭容器内发生反应如下：。研究温度对甲醇产率的影响如图，下列说法不正确的是(  )

A. 平衡后体系内加入 ，平衡正向移动， 转化率增大

B. 正反应放热

C. 缩小体积，增大压强， 的体积分数增大

D. 使用催化剂，平衡常数增大

5. [2023河北唐山十县一中联盟高二期中]密闭容器中发生可逆反应，在一定条件下达到平衡状态，下列叙述正确的是(  )

A. 增加A的量，平衡向正反应方向移动

B. 升高体系温度， 减小, 逆增大，平衡逆向移动

C.

D. 若向恒容容器中按 再充入C、D，重新建立平衡后， 、 均增大

关键能力提升练B级

6. [2022广东茂名第十六中学高二月考]已知：，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在的密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

下列说法正确的是(  )

A. 此时刻已达到平衡状态

B. 此时刻

C. 平衡后升高温度，平衡常数

D. 平衡时，再加入与起始等量的 ，达新平衡后平衡常数

7. [2023辽宁丹东高二期末]下列有关实验操作能达到实验目的的是(  )

8. [2022广东部分名校高二期中]科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变为和，其反应为。的平衡转化率随温度、压强变化的示意图如图所示，下列说法正确的是(  )

A. 、 分别代表压强和温度

B.

C. 平衡常数：

D. 适当地降低温度， 的平衡转化率增大

9. [2023河北唐山十县一中联盟期中]固氮反应具有非常重要的意义。下面是两个常见固氮反应的平衡常数对数值与温度的关系图：，。下列分析正确的是(  )

A. 升高温度，反应①②的反应速率均增大

B. 反应①和②均为放热反应

C. 在标准状况下，①和②固氮反应程度相差不大

D. 时，①和②体系中氮气浓度相等

10. [2023江苏扬州中学高二期中]以为原料炼铁，在生产过程中主要发生如下反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

为研究温度对还原产物的影响，将一定体积气体通入装有粉末的反应器，保持其他条件不变，反应达平衡时，测得的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是(  )

A. 反应Ⅱ的

B. 其他条件不变，增大压强， 的产量增大

C. 反应温度越高， 主要还原产物中铁元素的价态越低

D. 温度高于 时，反应管中发生的主要反应的化学平衡常数

11. [2023福建泉州高二质量监测]在体积相同的刚性容器中模拟的催化氧化：。当、和起始物质的量分数分别为、和时，在、和压强下，平衡转化率 随温度的变化如图所示。下列说法错误的是(  )

A. 该反应的 B. 点， 的物质的量分数为

C.  D. 该反应化学平衡常数：

学科素养创新练C级

12. [2023河北邢台五校高二第二次联考]一定温度下，向恒容容器中充入和，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是(  )

A. 前 的平均反应速率

B. 反应进行到 时，反应刚好达到平衡状态

C. 温度不变，起始向容器中充入 、 和 ，达平衡前

D. 保持温度不变，起始时向容器中充入 ，达平衡时，C的转化率大于

13. （1） 时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：

则该温度下，,（用和表示）。

（2） 时，在容积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强随时间的变化如图Ⅰ实线所示，则（填“ ”“ ”或“”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是；在后，再充入和，则混合气体的平均相对分子质量将（填“增大”“减小”或“不变”）。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值与温度的变化关系图，其中正确的曲线是（填“甲”或“乙”），值为。时测得反应③在某时刻，、、的浓度分别为、、，则此时（正）（填“ ”“ ”或“”）（逆）。

（3） 在、条件下，将和按物质的量之比通入一密闭容器中发生反应：，达到平衡时，测得的平衡转化率为，则该反应条件下的平衡常数为（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压×物质的量分数）。

第2课时 温度变化对化学平衡的影响 勒夏特列原理

A级  必备知识基础练

1. C

2. A

3. B

4. D

5. D

[解析]反应体系中，为固体，增加的量，没有改变反应物的浓度，平衡不移动，错误；升高体系温度，、均增大，平衡逆向移动，错误；反应达到平衡状态时，，则，错误；向恒容容器中按再充入、，相当于增大反应体系的压强，重新建立平衡后，、均增大，正确。

B级  关键能力提升练

6. C

[解析]根据信息，，此时刻反应未达到平衡，错误；由选项分析可知，反应未达到平衡，反应向正反应方向进行，则此时刻，错误；该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数降低，故平衡后升高温度，平衡常数，正确；平衡常数只与温度有关，平衡时，再加入与起始等量的，温度不变，则达新平衡后平衡常数不变，错误。

7. D

8. D

[解析]为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，则表示温度，代表压强，项错误，项正确；相同温度下，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，则，项错误；升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，温度不变，平衡常数不变，则平衡常数：，项错误。

9. A

[解析]升高温度，活化分子百分数增大，则化学反应速率会增大，正确；根据图像可知，反应的值随温度的增大而减小，则说明反应放热，对应焓变小于0；反应的值随温度的增大而增大，则说明反应吸热，对应焓变大于0，错误；值越大，反应程度越大，标准状况下，为，根据图像可知，反应①的，则求得对应的，同理得到反应②的，则在标准状况下，①和②固氮反应程度相差很大，错误；时，①和②体系中值相等，但不代表氮气浓度相等，错误。

10. A

[解析]，随着温度的升高，的体积分数增大，而反应Ⅰ是吸热反应，随着温度的升高，平衡正向移动，体积分数减小，说明，和发生的主要反应为反应Ⅱ，即反应Ⅱ是放热反应，小于0，正确；反应Ⅰ和反应Ⅱ均为气体体积不变的反应，改变压强，平衡不移动，铁的质量不变，错误；温度高于，随着温度的升高，的体积分数减小，说明以反应Ⅰ为主，即反应温度越高，主要还原产物中铁元素的价态越高，错误；时，和发生的主要反应为反应Ⅰ，，反应Ⅰ是吸热反应，随着温度的升高，平衡正向移动，值增大，所以温度高于时，该主要反应的化学平衡常数，错误。

11. B

[解析]由图可知，随着温度升高转化率降低，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，，正确；设、和起始物质的量分别为、和，点时平衡转化率为，则平衡时、和物质的量分别为、和，此时的物质的量分数为，错误；温度相同时压强越高，二氧化硫的转化率越高，故的压强最高，即，正确；该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，故平衡常数，正确。

C级  学科素养创新练

12. C

[解析]前时，转化量为，，错误；从表中数据可以看出，到时，反应已经达平衡，但不一定是刚好达平衡，错误；平衡时，由反应可知，平衡时生成的浓度，平衡常数；温度不变，起始向容器中充入、和，则，，平衡逆向移动，（正）（逆），正确；原平衡时的转化率为，保持温度不变，若起始时充入，则达平衡时的转化率为,现起始时向容器中充入，相当于增大压强，该反应属于气体体积减小的反应，则平衡向逆反应方向移动，达到平衡时的转化率小于，错误。

 13. （1） ;

（2） ; 加入催化剂; 增大; 乙; 2;

（3）