高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 微粒之间的相互作用第一课时习题

第1课时 离子键

A级 必备知识基础练

1. 下列叙述正确的是(  )

A. 化学键只存在于分子之间

B. 化学键只存在于离子之间

C. 形成化学键的微粒可以是原子，也可以是离子

D. 化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用

2. 下列关于离子键的描述正确的是(  )

A. 离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的

B. 离子键只能在金属元素和非金属元素的原子之间形成

C. 离子键的作用仅局限在两个阴、阳离子之间

D. 离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的

3. 下列关于离子化合物的叙述正确的是(  )

A. 离子化合物中都含有离子键

B. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C. 离子化合物一定可以导电

D. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

4. [2023·江苏连云港海州期中]下列物质中，含有离子键的是(  )

A.  B.  C.  D.

5. [2023·江苏连云港期末]下列物质中属于离子化合物的是(  )

A.  B.  C.  D.

6. [2022·福建三明宁化六中月考]下列各组原子序数所表示的元素，能形成离子化合物的是(  )

A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 1和17

B级 关键能力提升练

7. 下列性质可以证明某化合物中一定存在离子键的是(  )

A. 可溶于水 B. 熔融状态能导电 C. 水溶液能导电 D. 具有较高熔点

8. 下列元素的原子间反应容易形成离子键的是(  )

和 和 和 和

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③④

9. 核电荷数为3、9、11、12、16、17六种元素的原子，能以离子键结合成的离子化合物有(  )

A. 6种 B. 3种 C. 9种 D. 12种

10. 阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是(  )

A.  B.  C.  D.

11. 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4； 元素与 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(  )

A.  B.  C.  D.

12. [2022·福建三明宁化一中月考] 、 均为主族元素，已知 的一个原子失去2个电子， 的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于 与 形成的化合物的叙述正确的是(  )

A. 与 可形成 型离子化合物

B. 在 中 的离子半径比 的离子半径大

C. 形成的两种离子分别是 和

D. 的电子式为

13. 已知：氢化钠 是一种离子化合物，其中钠元素是 价， 跟水反应放出 。思考并回答下列问题：

（1） 在氢化钠中存在的化学键为            。

（2） 在 中的氢离子半径比锂离子半径            （填“大”或“小”）。

（3） 写出 的电子式：            。

（4） 写出 与水反应的化学方程式：            ，在该反应中作还原剂的是            。

C级 学科素养创新练

14. [2023·江苏邗江中学月考]氮化钠 是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 。

（1） 的电子式为            ，该化合物是由            键形成的。

（2） 比较 中两种微粒的半径：             （填“  ”“  ”或“ ”） 。

（3） 能够与水或酸发生复分解反应：一物质中的正价基团（原子或原子团）与另一种物质中的负价基团相互结合的反应。

① 写出 与水反应的化学方程式：            。

② 与过量的盐酸反应，生成            （填数字）种盐。

第1课时 离子键

A级 必备知识基础练

1. C

[解析]化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意:①相邻,因为若不相邻,其作用力必然很弱;②原子或离子是成键微粒;③强烈的相互作用,要区别于弱的相互作用。

2. D

[解析]离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的,不但包括静电吸引,还包括静电排斥。另外,活泼金属与活泼非金属可形成离子键,非金属元素之间也可形成离子键,如铵盐。

3. A

[解析]离子化合物的构成粒子为阴、阳离子,一定含有离子键, 正确;离子化合物中的阳离子可以全部由非金属元素组成,如 , 错误;离子化合物在熔融状态或水溶液中能导电,固态时不导电, 错误;溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物,如 等, 错误。

4. B

[解析]离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 、 、 项由分子构成,不含有离子键; 由 和 构成,含有离子键。

5. B

[解析]离子化合物是由阴、阳离子构成的化合物。 、 、 是由分子构成,不属于离子化合物; 由 和 构成,属于离子化合物。

6. C

[解析]离子化合物一般由活泼金属与活泼非金属组成。原子序数为6和8的碳元素和氧元素不能形成离子化合物, 错误;原子序数为11和13的钠元素和铝元素都是金属元素,不能形成离子化合物, 错误;原子序数为11和16的钠元素和硫元素能形成离子化合物硫化钠, 正确;原子序数为1和17的氢元素和氯元素不能形成离子化合物, 错误。

B级 关键能力提升练

7. B

8. B

[解析]由 原子的 层电子数可知, 层即为原子的最外层, 均为第三周期元素, 、 均为活泼的金属元素, 、 均为活泼的非金属元素,所以 与 、 与 形成的化学键为离子键。

9. C

[解析]核电荷数为3、9、11、12、16、17的元素分别为 、 、 、 、 、 ,相互间以离子键结合的离子化合物共有9种: 、 、 、 、 、 、 、 、 。

10. C

[解析] 项中的化合物都是离子化合物,且阴、阳离子都为稀有气体元素的原子结构。 、 、 、 中阳离子比阴离子分别少1、多3、少2、少3个电子层, 项正确。

11. D

[解析]由信息“ 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”,可确定 元素位于 族且不是氧元素; 电离出的 与 具有相同的电子层结构。

12. A

[解析] 的一个原子失去2个电子形成 , 的一个原子得到1个电子形成 ,两者相互作用可形成 型离子化合物,电子式中两个阴离子应分列在阳离子的两边, 正确, 、 错误;在化合物 中 与 的电子层数不确定,所以离子半径大小也不能确定, 错误。

13. （1） 离子键

（2） 大

（3）

（4） ;

[解析]含活泼金属元素的化合物,应为离子化合物,由阴、阳离子构成，存在离子键。 与 的电子层结构相同,但由于 的核电荷数大,所以离子半径小。据题给信息条件可写出 与 反应的化学方程式：  ,该反应中 作还原剂。

C级 学科素养创新练

14. （1） ; 离子

[解析] 是由 与 通过离子键构成的离子化合物。

（2）

[解析] 、 核外电子排布相同,核电荷数少的半径大。

（3） ①

[解析] 能电离出 和 ,由题给信息知, 应与 结合为 , 应与 结合为 。

② 2

[解析] 与盐酸接触,首先发生如下反应:  ,因盐酸过量,生成的 肯定不会从盐酸中逸出,因为易发生反应: ,所以共得到 和 两种盐。