高中化学沪科技版（2020）必修第一册元素周期律课后作业题

4.1.2元素周期律同步练习-沪科版高中化学必修第一册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列叙述I和II均正确，并有因果关系的是

A．A B．B C．C D．D

2．下列实验方案不能达到相应实验预期目的的是

A．利用①装置及药品比较S、C、Si的非金属性强弱

B．利用②装置及药品进行蔗糖炭化实验，并检验生成物SO2

C．利用③装置及药品吸收NH3，并防止倒吸

D．利用④装置及药品分离溴苯和苯的混合物

3．下列递变规律中正确的是

A．还原性：I->Br->Cl- B．热稳定性：HI>HBr>HCl

C．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>MaOH D．非金属性：P>S>Cl

4．下列金属与水反应最剧烈的是

A．Li B．Na C．Al D．Mg

5．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是

A．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大

B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故的稳定性比的稳定性强

C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈

D．已知Ca是第四周期第ⅠA族的元素，故的碱性比的碱性弱

6．下列有关物质性质的比较中，正确的是

A．还原性：Al＞Na B．碱性：KOH＞NaOH

C．酸性： D．稳定性：HI＞HCl

7．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，其中合理的是

A．A B．B C．C D．D

8．下列各组元素中，电负性依次减小的是

A．F、N、O B．Cl、C、F C．As、N、H D．Cl、S、As

9．“类比推理”是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．硅是常用的半导体元素，锗也是常用的半导体元素

B．Fe和反应生成，推测Fe与反应生成

C．与水反应生成HCl和HClO，推测与水反应生成HF和HFO

D．通入溶液不产生沉淀，则通入溶液也不产生沉淀

10．下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是

A．A B．B C．C D．D

二、填空题

11．元素性质的周期性变化

(1)探究钠、镁、铝性质的递变

①钠、镁、铝与水反应

钠与水在       下剧烈反应，反应方程式为         。

镁与水在      下不反应，加热反应       ，化学方程式为        。铝       与水反应。

②镁、铝与酸反应

除去氧化膜的镁条和铝片与稀盐酸反应，      反应更剧烈；反应的离子方程式分别为        、      。

③实验结论：金属性强弱为         。

(2)硅、磷、硫、氯的气态氢化物

(3)11~17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱比较

①11~17号元素的最高价氧化物对应水化物

②探究Al(OH)3的两性

【实验探究】在两支洁净的试管中分别加入2~3mL2mol/L氯化铝溶液，逐滴加入6mol/L氨水，生成白色胶状物质，继续滴加氨水直至不再产生沉淀为止。然后一支试管中滴加6.0mol/L盐酸，另一支试管中滴加6.0mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡，观察到       。

【实验分析】实验过程中发生反应的化学方程式

AlCl3溶液与氨水反应：        。

Al(OH)3与盐酸反应：        。

Al(OH)3与NaOH溶液反应：         。

【实验结论】Al(OH)3既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，是       。

(4)元素性质的变化规律的根本原因

核外电子层数相同，随着原子序数(核电荷数)的递增，原子核对核外电子的引力逐渐        ，原子半径逐渐        ，元素原子的得电子能力逐渐         ，失电子能力逐渐          ，最终导致元素的非金属性逐渐          ，金属性逐渐          。

12．铁、铝在生产生活中有广泛的应用。完成下列填空：

(1)铝用作电线是利用了铝的       性；铁用作炊具是利用了铁的       性。

(2)常温下由于浓硫酸能使铁       ，因此浓硫酸可用铁槽车运输。

(3)氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是       物质。氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为       。

(4)氯元素原子结构示意图为       ，其与钠元素组成的化合物的电子式为       。

(5)钠、铝、铁三种金属元素中，       (填名称)是地壳中含量最高的金属元素，其在周期表中位于第       周期       族。

(6)以下不是铝和铁的共同性质的是       。

a.导电性     b.导热性     c.延展性     d.两性

(7)列举一个可以说明氯和硫的非金属性强弱的事实用化学方程式表示       。

13．铝镁合金是指以镁为主要添加元素的铝合金，在具有较高的强度、耐腐蚀性基础上拥有更低的密度，在电子、汽车、航天等领域有广阔的应用前景。

(1)Al在元素周期表中的位置是第三周期           族。

(2)Al的最高价氧化物对应的水化物的化学式是           。

(3)Al的金属性弱于Mg的，用原子结构解释原因：Al与Mg位于同一周期，原子核外电子层数相同，           ，失电子能力Al弱于Mg。

(4)下列实验或事实能说明Mg的金属性强于Al的是           (填字母)。

A．碱性：

B．密度：Mg<Al

C．Mg能与热水缓慢反应，Al在热水中几乎不反应

14．请按要求填空

(1)写出丙烷的结构简式：       。

(2)乙醇在加热和有催化剂存在的条件下，被氧气氧化的化学方程式       。

(3)写出碳和浓硫酸反应的化学方程式       。

(4)已知卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为氯气>溴>碘，试从原子结构角度解释单质氧化性逐渐减弱的原因       。

15．你对以上两组元素原子失电子能力强弱的预测正确吗？你从原子结构的角度对它们失电子能力强弱的解释是否合理？哪些证据支持了你的预测和解释？      

16．某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律。

甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块，观察现象。

(1)甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性       ；

(2)反应最剧烈的烧杯里金属是_____ (填字母)

A．钠 B．镁 C．铝 D．钾；

(3)写出a烧杯里发生反应的离子方程式       。

(4)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法 。

A．把镁、铝的金属块换成金属粉末

B．把烧杯中的冷水换成热水

C．把烧杯中的冷水换成盐酸

D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液

(5)写出铝和盐酸反应的化学方程式       。

17．试回答下列各题：

(1)如图所示是和反应生成和过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：       。

(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

①已知：。请填空：

②图中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定d代表       元素，碲与硒的氢化物相比，较稳定的是       (填写化学式)。

18．近年来连续出现的铊中毒事件，给各科研单位及学校危险药品的管理敲响了警钟。铊的相关信息卡片如图所示：

(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第        周期第        族。

(2)若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为            。

(3)下列推断正确的是        。

A．单质的还原性：Tl>Al            B．原子半径：Al>Tl

C．碱性：Al(OH)3>Tl(OH)3 D．氧化性：Tl3＋>Al3＋

(4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：

Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推断正确的是        。

A．Tl＋最外层有1个电子 B．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物

C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱 D．Tl＋的还原性比Ag强

19．锶位于元素周期表的位置？预测金属锶与水反应的现象？如果实验室有金属锶的话，你认为应该如何保存？      

20．图为元素周期表的一部分，请参照①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)⑥在周期表中的位置是       。

(2)①～⑧中，化学性质最稳定的是       (填元素符号)，非金属性最强的是       (填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是       (填化学式)。

(3)元素③的非金属性比⑥       (填“强”或“弱”)，元素③④⑤原子半径由大到小的顺序：       (填元素符号)。

三、实验题

21．某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。

实验目的

探究同一主族元素性质的递变规律。

实验用品

仪器：试管、胶头滴管

药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳

(1)实验内容(在下表横线中填写相关内容)

(2)实验结论：                        。

(3)上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为               、                  。

22．某研究性学习小组设计了一组实验来探究Cl、Br、I元素的原子得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球，完成下列问题：

(1)写出装置B中指定仪器b的名称:                

(2)该小组查阅资料显示实验室制取氯气还可采用下列原理：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O根据该原理需要选择A、B、C装置中的            装置制取氯气。

(3)反应装置的导气管与D装置的            导管（选X或Y），写出D装置中

①处棉球的离子反应方程式：            ；

②处棉球的现象：           ；

③处棉球的离子反应方程式：            ；

(4)D装置中④的作用：           ．

(5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱，你认为上述实验现象能证明上述结论吗？说明理由．           .

23．按照要求回答下列问题。

I．甲同学为探究元素Cl、C、Si非金属性强弱，设计了图一装置进行实验研究。

可选用的实验药品：1.0mol/L HCl(挥发性强酸)、1.0mol/L (挥发性强酸)、碳酸钙(固体)、1.0mol/L 溶液。

(1)图中A的仪器名称为      ，所装的试剂为       (填化学式)。

(2)观察到图C中的现象为           。

(3)实验发现甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个洗气装置，洗气瓶中盛装的液体为        。(填化学式)

II．乙同学设计实验探究在KI溶液体系中的反应产物。

实验开始后，发现图二装置D中的溶液迅速变黄，继续通入，装置D中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：，但有同学提出上述反应生成的可与发生反应：，为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。

(4)取适量装置D中浊液，向其中滴加几滴        溶液(填试剂名称)，振荡无明显变化，证明浊液中无。

(5)将装置D中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中，           ，出现白色沉淀，产物溶液中存在。

综上可知，在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为：              。

参考答案：

1．B

2．D

3．A

4．B

5．A

6．B

7．C

8．D

9．A

10．B

11．(1)     常温     2Na+2H2O=2NaOH+H2↑     常温     缓慢     Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑     不能     镁与盐酸     Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑     2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑     Na>Mg>Al

(2)     SiH4     PH3     H2S     HCl     越来越容易     稳定性增强     Cl>S>P>Si

(3)     NaOH     Mg(OH)2     Al(OH)3     H4SiO4(或H2SiO3)     H3PO4     H2SO4     HClO4     强碱     中强碱     两性氢氧化物     弱酸     中强酸     强酸     酸性更强     两支试管中的白色沉淀都溶解     AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH4Cl     Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O     Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O     两性氢氧化物

(4)     增强     减小     增强     减弱     增强     减弱

12．(1)     导电     导热

(2)钝化

(3)     两性     Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

(4)         

(5)     铝     三     ⅢA

(6)d

(7)Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓

13．(1)IIIA

(2)

(3)铝的质子数大于镁，原子核对外层电子的吸引力更大，半径更小

(4)AC

14．(1)

(2)

(3)

(4)氯原子、溴原子、碘原子电子层数依次增加，原子核对最外层电子的吸引力依次减弱，得电子能力依次减弱，单质氧化性依次减弱

15．钾与水反应比钠与水反应剧烈，钠与水易反应，镁与水在常温下不易反应

16．(1)逐渐减弱

(2)D

(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

(4)BC

(5)2Al+6H+=2Al3++3H2↑

17．(1)

(2)     434     氧或O    

18．     六     IIIA     A-162     A     B

19．锶位于元素周期表中第5周期ⅡA族，很活泼，遇水立即燃烧爆炸，保存时要密闭干燥

20．(1)第三周第VIA族

(2)     He     F     HClO4

(3)     强     r(Na)>r(O)>r(F)

21．(1)     橙红     紫红

(2)同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱

(3)     2Br-+Cl2=2Cl-+Br2     2I-+Br2=2Br-+I2

22．(1)圆底烧瓶

(2)A

(3)     X     C12 + 2Br- =2Cl- + Br2     棉球变蓝     Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(4)观察氯气是否被吸收完全

(5)不能，由于不能保证氯气和溴化钠完全反应，则生成的溴单质中含有过量的氯气，则不能证明Br和I得电子能力相对强弱

23．(1)     分液漏斗     HClO4

(2)出现白色沉淀

(3)NaHCO3

(4)淀粉

(5)     酸化的BaCl2溶液，     3SO2+2H2O 4H++ 2SO+S↓