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高中人教版 (2019)第一节 电离平衡第1课时导学案
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这是一份高中人教版 (2019)第一节 电离平衡第1课时导学案，共14页。
第1课时 弱电解质的电离平衡
[核心素养发展目标]
1.通过对电解质的分类，进一步掌握物质分类的方法，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质。
2.认识弱电解质的电离平衡，掌握电离平衡的影响因素，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，树立对立统一、联系发展和动态平衡的观点。
3.了解电解质溶液的导电性。
一、强电解质和弱电解质
1．电解质和非电解质
2．强电解质与弱电解质的比较
3.电离方程式的书写(在水溶液中)
注意 一元弱酸H3BO3(硼酸)的电离方程式为H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。
记忆口诀 强等号，弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。
(1)盐酸能导电，所以盐酸是电解质( )
(2)干冰、葡萄糖和金刚石都不导电，它们都是非电解质( )
(3)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质( )
(4)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子( )
(5)BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质( )
(6)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强( )
(7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )
1CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故为非电解质。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。
2电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶盐如BaSO4、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。
1．(2021·浙江6月选考，2)下列物质属于弱电解质的是( )
A．CO2 B．H2O
C．HNO3 D．NaOH
2.下列电离方程式中正确的是( )
A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)
B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
C．NaHSO4的水溶液：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
D．H2S的水溶液：H2S2H＋＋S2－
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡状态
(1)建立过程
(2)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子_____________与_______________相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。
(3)电离平衡的特征
2．外界条件对弱电解质的电离平衡的影响
(1)温度：弱电解质的电离一般是________过程，升高温度，使电离平衡向________的方向移动，电离程度________。(口诀：越热越电离)
(2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率________，电离程度________。(口诀：越稀越电离)
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度______。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向______的方向移动，电离程度增大。
思考
分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：
3.电解质溶液的导电性
(1)电解质溶液的导电原理
电解质在溶液中________________的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向________移动，形成电流。
注意 金属导电是因为其含有自由移动的电子。
(2)影响电解质溶液导电能力的因素
电解质溶液的导电能力与溶液中____________及离子所带______________有关，离子________越大，离子所带电荷越多，导电能力________。
(1)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大( )
(2)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大( )
(3)导电能力强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里自由移动的离子数目多( )
(4)盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强( )
(5)随着温度的升高，弱电解质溶液和金属的导电能力均增强( )
(6)向醋酸溶液中滴加等浓度NaOH溶液，混合溶液的导电能力不变( )
(7)向H2S溶液中通入Cl2直至过量，混合溶液的导电能力增强( )
用1 ml·L－1醋酸进行导电性实验，发现灯泡亮度很低；用1 ml·L－1氨水进行导电性实验，发现灯泡亮度同样很低；但若将两种溶液等体积混合后进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加。请分析其中的原因。
________________________________________________________________________________
1．下列对氨水中存在的电离平衡：NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－叙述正确的是( )
A．加水后，溶液中n(OH－)增大
B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大
C．加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动
D．加入少量氯化铵固体，溶液中c(NHeq \\al(＋,4))减少
2．已知0.1 ml·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中eq \f(cH＋,cCH3COOH)的值增大，可以采取的措施是( )
A．加少量烧碱溶液 B．加少量醋酸钠
C．加少量冰醋酸 D．加水
外界条件对电离平衡影响的四个不一定
(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。例如，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，c(OH－)增大。
(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小。例如，CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。
(3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大。例如，在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(H＋)都比原平衡时要小。
(4)电离平衡右移，电离程度不一定增大。例如，增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。
第一节 电离平衡
第1课时 弱电解质的电离平衡
[核心素养发展目标] 1.通过对电解质的分类，进一步掌握物质分类的方法，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质。2.认识弱电解质的电离平衡，掌握电离平衡的影响因素，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，树立对立统一、联系发展和动态平衡的观点。3.了解电解质溶液的导电性。
一、强电解质和弱电解质
1．电解质和非电解质
2．强电解质与弱电解质的比较
3.电离方程式的书写(在水溶液中)
注意 一元弱酸H3BO3(硼酸)的电离方程式为H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。
记忆口诀 强等号，弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。
(1)盐酸能导电，所以盐酸是电解质( )
(2)干冰、葡萄糖和金刚石都不导电，它们都是非电解质( )
(3)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质( )
(4)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子( )
(5)BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质( )
(6)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强( )
(7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)×
1CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故为非电解质。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。
2电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶盐如BaSO4、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。
1．(2021·浙江6月选考，2)下列物质属于弱电解质的是( )
A．CO2 B．H2O
C．HNO3 D．NaOH
答案 B
解析 CO2为非电解质；H2O在水溶液中仅能够部分电离，为弱电解质；HNO3在水溶液中能够完全电离，为强电解质；NaOH在水溶液中能够完全电离，为强电解质。
2．下列电离方程式中正确的是 ( )
A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)
B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
C．NaHSO4的水溶液：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
D．H2S的水溶液：H2S2H＋＋S2－
答案 C
解析 H2CO3是弱酸，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)；熔融状态下NaHSO4的电离方程式应为NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)；HSOeq \\al(－,4)在水中完全电离产生H＋和SOeq \\al(2－,4)；H2S是二元弱酸，应分步电离。
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡状态
(1)建立过程
(2)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。
(3)电离平衡的特征
2．外界条件对弱电解质的电离平衡的影响
(1)温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度，使电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。(口诀：越热越电离)
(2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率越小，电离程度越大。(口诀：越稀越电离)
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度减小。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
思考
分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：
3.电解质溶液的导电性
(1)电解质溶液的导电原理
电解质在溶液中电离成自由移动的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向定向移动，形成电流。
注意 金属导电是因为其含有自由移动的电子。
(2)影响电解质溶液导电能力的因素
电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
(1)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大( )
(2)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大( )
(3)导电能力强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里自由移动的离子数目多( )
(4)盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强( )
(5)随着温度的升高，弱电解质溶液和金属的导电能力均增强( )
(6)向醋酸溶液中滴加等浓度NaOH溶液，混合溶液的导电能力不变( )
(7)向H2S溶液中通入Cl2直至过量，混合溶液的导电能力增强( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√
用1 ml·L－1醋酸进行导电性实验，发现灯泡亮度很低；用1 ml·L－1氨水进行导电性实验，发现灯泡亮度同样很低；但若将两种溶液等体积混合后进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加。请分析其中的原因。
提示 醋酸和NH3·H2O都是弱电解质，在水溶液中均不能完全电离，溶液中的离子浓度较小，导电能力较差，故灯泡均较暗；醋酸与氨水反应生成的醋酸铵为强电解质，完全电离成阴、阳离子，溶液中的离子浓度增大，所以导电能力增强，灯泡变得较亮，发生反应的离子方程式是CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NHeq \\al(＋,4)＋H2O。
1．下列对氨水中存在的电离平衡：NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－叙述正确的是( )
A．加水后，溶液中n(OH－)增大
B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大
C．加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动
D．加入少量氯化铵固体，溶液中c(NHeq \\al(＋,4))减少
答案 A
解析 A项，加水使NH3·H2O电离平衡右移，n(OH－)增大，正确；B项，加入少量浓盐酸使c(OH－)减小，错误；C项，加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动，错误；D项，加NH4Cl固体，c(NHeq \\al(＋,4))增大，错误。
2．已知0.1 ml·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中eq \f(cH＋,cCH3COOH)的值增大，可以采取的措施是( )
A．加少量烧碱溶液 B．加少量醋酸钠
C．加少量冰醋酸 D．加水
答案 D
解析 A错，加烧碱溶液消耗H＋，平衡向右移动，n(H＋)、n(CH3COOH)均减小，但n(H＋)减小程度大，eq \f(cH＋,cCH3COOH)＝eq \f(nH＋,nCH3COOH)，故eq \f(cH＋,cCH3COOH)的值减小；B错，加入少量醋酸钠，平衡向左移动，n(H＋)减小，n(CH3COOH)增大，二者平衡浓度比值减小；C错，加少量冰醋酸，平衡向右移动，n(H＋)增大，但n(H＋)增大程度不如n(CH3COOH)增大的多，故二者平衡浓度比值减小；D对，加水，平衡向右移动，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，二者平衡浓度比值增大。
外界条件对电离平衡影响的四个不一定
(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。例如，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，c(OH－)增大。
(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小。例如，CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。
3电离平衡右移，离子的浓度不一定增大。例如，在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但cH＋都比原平衡时要小。
4电离平衡右移，电离程度不一定增大。例如，增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。
强电解质
弱电解质
概念
在水溶液中能 电离的电解质
在水溶液中只能 电离的电解质
在溶液中的存在形式
只有______________
既有 ，又有_____________
实例
①大部分盐(包括难溶性盐)；
② ，如HCl、H2SO4等；
③ ，如KOH、Ba(OH)2等
① ，如CH3COOH、HClO等；
② ，如NH3·H2O等；
③水
类型
电离特点
电离方程式
强电解质
强酸、强碱、大多数(正)盐
完全电离，用“===”
H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
CuSO4===Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)
强酸的酸式盐
完全电离(“全拆”)
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
弱酸的酸式盐
酸根离子部分电离(“半拆”)
NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)
HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)
弱电解质
一元弱酸、一元弱碱、水
部分电离
CH3COOHCH3COO－＋H＋
NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－
H2OH＋＋OH－
多元弱酸
分步电离，以第一步为主，分步书写
H2SO3H＋＋HSOeq \\al(－,3)
HSOeq \\al(－,3)H＋＋SOeq \\al(2－,3)
多元弱碱
分步电离(较复杂)，一步写出即可
Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－
条件改变
平衡移
动方向
c(H＋)
n(H＋)
电离程度
导电能力
升高温度
加H2O
通HCl
加少量NaOH(s)
加少量CH3COONa (s)
加少量CH3COOH
加入镁粉
强电解质
弱电解质
概念
在水溶液中能全部电离的电解质
在水溶液中只能部分电离的电解质
在溶液中的存在形式
只有阴、阳离子
既有阴、阳离子，又有电解质分子
实例
①大部分盐(包括难溶性盐)；
②强酸，如HCl、H2SO4等；
③强碱，如KOH、Ba(OH)2等
①弱酸，如CH3COOH、HClO等；
②弱碱，如NH3·H2O等；
③水
类型
电离特点
电离方程式
强电解质
强酸、强碱、大多数(正)盐
完全电离，用“===”
H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
CuSO4===Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)
强酸的酸式盐
完全电离(“全拆”)
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
弱酸的酸式盐
酸根离子部分电离(“半拆”)
NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)
HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)
弱电解质
一元弱酸、一元弱碱、水
部分电离
CH3COOHCH3COO－＋H＋
NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－
H2OH＋＋OH－
多元弱酸
分步电离，以第一步为主，分步书写
H2SO3H＋＋HSOeq \\al(－,3)
HSOeq \\al(－,3)H＋＋SOeq \\al(2－,3)
多元弱碱
分步电离(较复杂)，一步写出即可
Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－
条件改变
平衡移动方向
c(H＋)
n(H＋)
电离程度
导电能力
升高温度
向右移动
增大
增大
增大
增强
加H2O
向右移动
减小
增大
增大
减弱
通HCl
向左移动
增大
增大
减小
增强
加少量NaOH(s)
向右移动
减小
减小
增大
增强
加少量CH3COONa (s)
向左移动
减小
减小
减小
增强
加少量CH3COOH
向右移动
增大
增大
减小
增强
加入镁粉
向右移动
减小
减小
增大
增强
第1课时 弱电解质的电离平衡
[核心素养发展目标]
1.通过对电解质的分类，进一步掌握物质分类的方法，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质。
2.认识弱电解质的电离平衡，掌握电离平衡的影响因素，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，树立对立统一、联系发展和动态平衡的观点。
3.了解电解质溶液的导电性。
一、强电解质和弱电解质
1．电解质和非电解质
2．强电解质与弱电解质的比较
3.电离方程式的书写(在水溶液中)
注意 一元弱酸H3BO3(硼酸)的电离方程式为H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。
记忆口诀 强等号，弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。
(1)盐酸能导电，所以盐酸是电解质( )
(2)干冰、葡萄糖和金刚石都不导电，它们都是非电解质( )
(3)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质( )
(4)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子( )
(5)BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质( )
(6)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强( )
(7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )
1CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故为非电解质。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。
2电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶盐如BaSO4、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。
1．(2021·浙江6月选考，2)下列物质属于弱电解质的是( )
A．CO2 B．H2O
C．HNO3 D．NaOH
2.下列电离方程式中正确的是( )
A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)
B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
C．NaHSO4的水溶液：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
D．H2S的水溶液：H2S2H＋＋S2－
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡状态
(1)建立过程
(2)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子_____________与_______________相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。
(3)电离平衡的特征
2．外界条件对弱电解质的电离平衡的影响
(1)温度：弱电解质的电离一般是________过程，升高温度，使电离平衡向________的方向移动，电离程度________。(口诀：越热越电离)
(2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率________，电离程度________。(口诀：越稀越电离)
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度______。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向______的方向移动，电离程度增大。
思考
分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：
3.电解质溶液的导电性
(1)电解质溶液的导电原理
电解质在溶液中________________的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向________移动，形成电流。
注意 金属导电是因为其含有自由移动的电子。
(2)影响电解质溶液导电能力的因素
电解质溶液的导电能力与溶液中____________及离子所带______________有关，离子________越大，离子所带电荷越多，导电能力________。
(1)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大( )
(2)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大( )
(3)导电能力强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里自由移动的离子数目多( )
(4)盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强( )
(5)随着温度的升高，弱电解质溶液和金属的导电能力均增强( )
(6)向醋酸溶液中滴加等浓度NaOH溶液，混合溶液的导电能力不变( )
(7)向H2S溶液中通入Cl2直至过量，混合溶液的导电能力增强( )
用1 ml·L－1醋酸进行导电性实验，发现灯泡亮度很低；用1 ml·L－1氨水进行导电性实验，发现灯泡亮度同样很低；但若将两种溶液等体积混合后进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加。请分析其中的原因。
________________________________________________________________________________
1．下列对氨水中存在的电离平衡：NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－叙述正确的是( )
A．加水后，溶液中n(OH－)增大
B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大
C．加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动
D．加入少量氯化铵固体，溶液中c(NHeq \\al(＋,4))减少
2．已知0.1 ml·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中eq \f(cH＋,cCH3COOH)的值增大，可以采取的措施是( )
A．加少量烧碱溶液 B．加少量醋酸钠
C．加少量冰醋酸 D．加水
外界条件对电离平衡影响的四个不一定
(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。例如，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，c(OH－)增大。
(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小。例如，CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。
(3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大。例如，在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(H＋)都比原平衡时要小。
(4)电离平衡右移，电离程度不一定增大。例如，增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。
第一节 电离平衡
第1课时 弱电解质的电离平衡
[核心素养发展目标] 1.通过对电解质的分类，进一步掌握物质分类的方法，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质。2.认识弱电解质的电离平衡，掌握电离平衡的影响因素，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，树立对立统一、联系发展和动态平衡的观点。3.了解电解质溶液的导电性。
一、强电解质和弱电解质
1．电解质和非电解质
2．强电解质与弱电解质的比较
3.电离方程式的书写(在水溶液中)
注意 一元弱酸H3BO3(硼酸)的电离方程式为H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。
记忆口诀 强等号，弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。
(1)盐酸能导电，所以盐酸是电解质( )
(2)干冰、葡萄糖和金刚石都不导电，它们都是非电解质( )
(3)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质( )
(4)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子( )
(5)BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质( )
(6)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强( )
(7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)×
1CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故为非电解质。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。
2电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶盐如BaSO4、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。
1．(2021·浙江6月选考，2)下列物质属于弱电解质的是( )
A．CO2 B．H2O
C．HNO3 D．NaOH
答案 B
解析 CO2为非电解质；H2O在水溶液中仅能够部分电离，为弱电解质；HNO3在水溶液中能够完全电离，为强电解质；NaOH在水溶液中能够完全电离，为强电解质。
2．下列电离方程式中正确的是 ( )
A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)
B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
C．NaHSO4的水溶液：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
D．H2S的水溶液：H2S2H＋＋S2－
答案 C
解析 H2CO3是弱酸，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)；熔融状态下NaHSO4的电离方程式应为NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)；HSOeq \\al(－,4)在水中完全电离产生H＋和SOeq \\al(2－,4)；H2S是二元弱酸，应分步电离。
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡状态
(1)建立过程
(2)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。
(3)电离平衡的特征
2．外界条件对弱电解质的电离平衡的影响
(1)温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度，使电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。(口诀：越热越电离)
(2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率越小，电离程度越大。(口诀：越稀越电离)
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度减小。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
思考
分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：
3.电解质溶液的导电性
(1)电解质溶液的导电原理
电解质在溶液中电离成自由移动的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向定向移动，形成电流。
注意 金属导电是因为其含有自由移动的电子。
(2)影响电解质溶液导电能力的因素
电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
(1)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大( )
(2)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大( )
(3)导电能力强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里自由移动的离子数目多( )
(4)盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强( )
(5)随着温度的升高，弱电解质溶液和金属的导电能力均增强( )
(6)向醋酸溶液中滴加等浓度NaOH溶液，混合溶液的导电能力不变( )
(7)向H2S溶液中通入Cl2直至过量，混合溶液的导电能力增强( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√
用1 ml·L－1醋酸进行导电性实验，发现灯泡亮度很低；用1 ml·L－1氨水进行导电性实验，发现灯泡亮度同样很低；但若将两种溶液等体积混合后进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加。请分析其中的原因。
提示 醋酸和NH3·H2O都是弱电解质，在水溶液中均不能完全电离，溶液中的离子浓度较小，导电能力较差，故灯泡均较暗；醋酸与氨水反应生成的醋酸铵为强电解质，完全电离成阴、阳离子，溶液中的离子浓度增大，所以导电能力增强，灯泡变得较亮，发生反应的离子方程式是CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NHeq \\al(＋,4)＋H2O。
1．下列对氨水中存在的电离平衡：NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－叙述正确的是( )
A．加水后，溶液中n(OH－)增大
B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大
C．加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动
D．加入少量氯化铵固体，溶液中c(NHeq \\al(＋,4))减少
答案 A
解析 A项，加水使NH3·H2O电离平衡右移，n(OH－)增大，正确；B项，加入少量浓盐酸使c(OH－)减小，错误；C项，加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动，错误；D项，加NH4Cl固体，c(NHeq \\al(＋,4))增大，错误。
2．已知0.1 ml·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中eq \f(cH＋,cCH3COOH)的值增大，可以采取的措施是( )
A．加少量烧碱溶液 B．加少量醋酸钠
C．加少量冰醋酸 D．加水
答案 D
解析 A错，加烧碱溶液消耗H＋，平衡向右移动，n(H＋)、n(CH3COOH)均减小，但n(H＋)减小程度大，eq \f(cH＋,cCH3COOH)＝eq \f(nH＋,nCH3COOH)，故eq \f(cH＋,cCH3COOH)的值减小；B错，加入少量醋酸钠，平衡向左移动，n(H＋)减小，n(CH3COOH)增大，二者平衡浓度比值减小；C错，加少量冰醋酸，平衡向右移动，n(H＋)增大，但n(H＋)增大程度不如n(CH3COOH)增大的多，故二者平衡浓度比值减小；D对，加水，平衡向右移动，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，二者平衡浓度比值增大。
外界条件对电离平衡影响的四个不一定
(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。例如，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，c(OH－)增大。
(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小。例如，CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。
3电离平衡右移，离子的浓度不一定增大。例如，在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但cH＋都比原平衡时要小。
4电离平衡右移，电离程度不一定增大。例如，增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。
强电解质
弱电解质
概念
在水溶液中能 电离的电解质
在水溶液中只能 电离的电解质
在溶液中的存在形式
只有______________
既有 ，又有_____________
实例
①大部分盐(包括难溶性盐)；
② ，如HCl、H2SO4等；
③ ，如KOH、Ba(OH)2等
① ，如CH3COOH、HClO等；
② ，如NH3·H2O等；
③水
类型
电离特点
电离方程式
强电解质
强酸、强碱、大多数(正)盐
完全电离，用“===”
H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
CuSO4===Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)
强酸的酸式盐
完全电离(“全拆”)
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
弱酸的酸式盐
酸根离子部分电离(“半拆”)
NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)
HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)
弱电解质
一元弱酸、一元弱碱、水
部分电离
CH3COOHCH3COO－＋H＋
NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－
H2OH＋＋OH－
多元弱酸
分步电离，以第一步为主，分步书写
H2SO3H＋＋HSOeq \\al(－,3)
HSOeq \\al(－,3)H＋＋SOeq \\al(2－,3)
多元弱碱
分步电离(较复杂)，一步写出即可
Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－
条件改变
平衡移
动方向
c(H＋)
n(H＋)
电离程度
导电能力
升高温度
加H2O
通HCl
加少量NaOH(s)
加少量CH3COONa (s)
加少量CH3COOH
加入镁粉
强电解质
弱电解质
概念
在水溶液中能全部电离的电解质
在水溶液中只能部分电离的电解质
在溶液中的存在形式
只有阴、阳离子
既有阴、阳离子，又有电解质分子
实例
①大部分盐(包括难溶性盐)；
②强酸，如HCl、H2SO4等；
③强碱，如KOH、Ba(OH)2等
①弱酸，如CH3COOH、HClO等；
②弱碱，如NH3·H2O等；
③水
类型
电离特点
电离方程式
强电解质
强酸、强碱、大多数(正)盐
完全电离，用“===”
H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
CuSO4===Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)
强酸的酸式盐
完全电离(“全拆”)
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
弱酸的酸式盐
酸根离子部分电离(“半拆”)
NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)
HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)
弱电解质
一元弱酸、一元弱碱、水
部分电离
CH3COOHCH3COO－＋H＋
NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－
H2OH＋＋OH－
多元弱酸
分步电离，以第一步为主，分步书写
H2SO3H＋＋HSOeq \\al(－,3)
HSOeq \\al(－,3)H＋＋SOeq \\al(2－,3)
多元弱碱
分步电离(较复杂)，一步写出即可
Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－
条件改变
平衡移动方向
c(H＋)
n(H＋)
电离程度
导电能力
升高温度
向右移动
增大
增大
增大
增强
加H2O
向右移动
减小
增大
增大
减弱
通HCl
向左移动
增大
增大
减小
增强
加少量NaOH(s)
向右移动
减小
减小
增大
增强
加少量CH3COONa (s)
向左移动
减小
减小
减小
增强
加少量CH3COOH
向右移动
增大
增大
减小
增强
加入镁粉
向右移动
减小
减小
增大
增强
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